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1、基础化学期考模拟题(四套) 基础化学期考模拟题（四套）(一)一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为 ，电子层电子的最大容量为 。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为 和 两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变H= 。 4、质量作用定律适用的范围是 。5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）12.9= ； 158.72

原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（ ）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P43、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（ ）。A、

3、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体4、在水分子之间存在的主要作用力是（ ） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（ ）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（ ）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（ ）。 A、0.0001 g B、0.0002 g C、0.004% D、0.0

(C)溶液的PH越大，其POH就越小 (D)在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在10、在氧化还原反应中，还原剂是E值 的电对中的 物质。（ ）(A)大，氧化型 (B) 大，还原型 (C) 小，氧化型 (D) 小，

5、还原型三、是非题 （下列说法中，请在正确的题后画，请在错误的题后画，共20分） 1、主量子数n为1时，有自旋方向相反的2条轨道。（ ）2、PH3和NH3的构型相同，所以它们的电偶极矩相等。（ ）3、一般情况下，升高温度，正反应和逆反应的速率都增大。（ ）4、滴定分析中，滴定管应该用待装液淌洗三次。（ ）5、将冰块投入273.15K的水中，冰块融化。（

6、溶液与0.2mol/L的HAC溶液等体积混合，混合溶液具有缓冲作用。（ ）9、电极电位不仅取决于物质的本性，还与温度、离子浓度等因素相关。（ ）10、用KMnO4法进行滴定分析，所使用的指示剂就是KMnO4自身。（ ） 四、问答题 （共20分）1、用NaOH中和体积和PH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，NaOH的用量相同吗？为什么？2、某溶液中Pb2+ 和Ba2+的浓度均为0.10 mol/L，加入 K2CrO4溶液后哪种离子先沉淀？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀完全了吗？说明理由。 已知Ksp（BaCrO4）=1.1710-10,Ksp（PbCrO4）=2.810-13。五、计算题（共

ml该溶液于锥型瓶中，以甲基橙作指示剂，用待标定的HC1溶液滴定。终点时消耗HC1溶液24.50 ml。试计算HC1溶液的物质的量浓度。 （二）09级化学期考试题一、单项选择题(本大题共40小题，每小题1分，共40

8、分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)1. 下列与稀溶液的依数性有关的因素是：A液层厚度B温度C浓度D密度2. 在相同温度下，浓度均为0.1molkg1的蔗糖、NaCl、KCl、CaCl2水溶液，蒸气压最高的是：A蔗糖BNaClCKClDCaCl23. 已知水的Kf1.86Kkgmol1，0.1molkg1 的NaCl溶液的凝固点是：A0.186B0.186C0.372D0.3724. 等渗溶液是指两溶液的：A物质的量浓度相同B质量浓度相同C质量摩尔浓度相同D渗透浓度相同5. 医学上输液时要求输等渗溶液，若输入了9gL1 NaCl溶液，红细胞发生的现象是：A皱缩B破裂C粘连D不变

滴定分析操作中，指示剂发生颜色改变的转变点称为：A变色点B计量点C滴定终点D滴定突跃16. 在定量分析中，减小偶然误差可采用：A空白试验B对照试验C校正仪器D多次测定17. 在AgNO3溶液中小心滴加少量NaI，形成的胶团结构是：AAgImnAg(nx)NO3x xNO3BAgImnI(nx) Nax

某金属离子M2的价层电子组态为3d10，其在周期表中位置为：A族，d区，第三周期BB族，ds区，第三周期CB族，ds区，第四周期DA族，s区，第三周期28. 下列分子中，属于极性分子的是：AH2SBCCl4CCO2DBBr329. 基态11Na原子最外层电子的四个量子数应是：A3，1，

H2O分子的空间构型和中心原子O的杂化类型分别为：A直线形，sp杂化B平面三角形，sp2杂化C四面体形，sp3杂化DV形，不等性sp3杂化37. 氢原子的s轨道波函数：A与，无关B与有关C与，有关D与r无关38. ()Zn|Zn2(c1)Cu2(c2)|Cu()放电反应到达平衡时，原电池的：AEqEqBEqECEE

在NaI溶液中小心滴加AgNO3溶液制备溶胶，其胶核是(1)，优先吸附的离子是(2)，形成的胶团结构是(3)。2. 某工厂生产的眼药水NaB为强电解质，为了配成临床上的等渗溶液（0.280.32 molL1），则该产品的浓度范围为(4)molL1，同时为了与人体体液的

17、pH相同，最好使用(5)溶液来调节溶液，调节后此pH范围是(6)。该产品分解的半衰期与浓度无关，此反应属于(7)级反应。若提高温度，分解的速率将(8)（增大、减小、不变），若加入催化剂，反应的途径将(9)，分解的速率将(10)。3. 配合物Pt(en)Cl2(H2O)2(NO3)2的中心原子为(11)，配位数为(12)，配位原子为(13)，其中多齿配体为(14)，根据系统命名法，该配合物命名为(15)。4. 最外层电子组态为3s23p4的元素在周期表的(16)区，第(17)周期，属于(18)族元素，该元素的基态原子含(19)个单电子，该元素的最高氧化态为(20)。得 分三、简答题(本大题共4小

18、题,共20分)1. HAc溶液和HAcNaAc缓冲溶液，在水中的质子转移平衡都是：HAcH2OH3OAc，请解释HAc溶液和HAcNaAc缓冲溶液是否都具有缓冲作用。（5分）2. 室温下，在一密闭容器中放有a和b两个烧杯，其中a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界室温和密闭容器条件不变，请解释久置后的结果。（5分）3.用分子轨道理论（MO法）说明为什么 H2 能稳定存在而 He2 不能稳定存在？（4分）4.若将以下基态原子的电子排布写成下列形式，各违背了什么原理？并改正之。（6分）(5B)1s22s3(4Be)1s22p2(7N）1s22s22px22py12pz0得 分四、计算题(

20、写出正负电极的半反应和电池反应；(3分)(3) 计算电池反应的平衡常数。(2分)（三）一、是非题（1分题，共10分，打“”或“”，答案填在表格内才计分）1、根据稀溶液依数性原理，水溶液中溶质的浓度越大，溶液的压力越小。2、根据酸碱质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关。3、缓冲溶液是具有一定缓冲pH值能力的一类溶液。4、酸碱指示剂的变色范围与滴定的突越范围有关。5、一级反应的速率常数k与浓度无关。6、标准电极电势愈高，表示其氧化态的氧化能力愈强，还原态的还原能力愈弱。7、氢键是有方向性和饱和性的一类共价键。8、sp3杂化轨道是由一个1s轨道与三个3p轨道杂化而成的。9、在螯合滴

21、定中，金属离子与指示剂所形成的配离子的稳定性要低于金属离子与EDTA所形成的配离子的稳定性。10、符合LambertBeer定律的有色溶液，浓度愈低，透光率就越小。二、选择题（1分题，共40分，答案填在表格内才计分）1、会使红细胞发生皱缩的溶液是（D）gL1葡萄糖（Mr180）（A）0.50（B）5.00（C）50.00（D）500.002、下列浓度中与温度无关的是（C）（A）摩尔分数（B）物质的量浓度（C）质量百分浓度（D）渗透浓度3、HClO4和CO32在水中分别是（A）（A）强酸和强碱（B）弱酸和弱碱（C）强酸和弱碱（D）弱酸和强碱4、下列溶液的浓度均为0.10molL1，其pH值7的是

25、，Mn2（C4）|Pt（），若增大正极一端的H浓度，其原电池电动势（A）（A）增大（B）不变（C）减小（D）不能判断15、K2Cr2O7被1mol的Fe2完全还原为Cr3时，所消耗的K2Cr2O7为（A）（A）1/6mol（B）1/3mol（C）1mol（D）3mol16、下列叙述中正确是（C）（A）电对的值越大，其还原态越易得到电子，是越强的还原剂（B）单个电极的电极电势的绝对值可通过精密方法测得（C）电极电势的大小主要与构成电极的电对本性、温度和浓度等因素有关（D）标准电极电势规定温度为20，组成电极的有关离子活度为1，气体压力为100kPa时所测得的电极电势17、某一电子有下列成套量子数

26、（n，l，m，ms），其中不可能存在的是（D）（A）3，2，2，12（B）3，1，1，12（C）1，0，0，1/2（D）2，1，0，1218、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（B）（A）n（B）n、l（C）l、m（D）n、l、m19、de Broglie关系式是（C）（A）xph/4（B）hE2E1（C）h/p（D）c/20、径向分布函数图表示核外电子的（B）的关系（A）2与r的关系（B）(2V)与r的关系（C）R与r的关系（D）R2与r的关系21、关于2，下列哪种叙述是正确的（C）（A）表示两组原子轨道线性组合（B）描述电子在核外空间的运动状态的函数（C）表示在空间某处单位体积中电子出

27、现的概率（D）表示在空间某处单位体积中电子出现的概率密度22、下列说法中错误的是（D）（A）角量子数决定原子轨道的形状，磁量子数决定原子轨道空间伸展方向（B）在多电子原子核中，主量子数相同、角量子数不同的电子，能量是不相等的（C）在原子内，主量子数为n的电子层中最多能有2n2个电子（D）主量子数为4时，有4s、4p、4d、4f四条轨道23、波函数用于描述（C）（A）核外电子的空间运动状态。（B）电子在空间某点微单位体积出现的概率（C）电子在核外一定轨道上的运动状态。（D）意义等同于电子云24、下列哪组元素的电负性大小顺序正确（C）（A）ONPF（B）SiPNO（C）OSPSi（D）NOPSi2

28、5、已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于（D）族（A）A（B）A（C）B（D）26、下列哪个物质具有顺磁性（B）（A）O22（B）O2（C）N2（D）H227、下列分子中，属于等性杂化的分子为（C）（A）PH3（B）H3O（C）CH4（D）NH428、在CO与CO2两种气体间存在的作用力是（D）（A）取向力（B）诱导力（C）色散力（D）都有29、电子总是尽可能以下列方式填充到简并轨道的空轨道上（D）（A）成对，自旋相同（B）成对，自旋相反（C）成单，自旋相同（D）成单，自旋相反30、下列哪种说法是错误的（D）（A）键比键稳定（B）键旋转可断

29、裂（C）键可单独存在于分子中（D）py与pz轨道以“肩并肩”重叠形成键31、下列分子哪个极性最小（D）（A）F2（B）BF3（C）CH3F（D）CF432、下列分子中，键角最小的是（C）（A）NH4+（B）NH3（C）H2O（D）CH433、利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，哪种情况最有利于沉淀的溶解（C）（A）Ks；Ksp（B）Ks；Ksp（C）Ks；Ksp（D）Ks；Ksp34、下列分子或离子能做螯合剂的是（D）（A）H2NNH2（B）CH3COO（C）H2NCH2NH2（D）H2NCH2CH2NH235、Ni(CN)42配离子为平面四方形，则中心原子的杂化轨道类型为（B）（A）sp3（

(CN)640、蛋白质溶液属于（D）（A）溶胶（B）悬浊液（C）乳状液（D）真溶液三填空题（1分空，共40分）1、稀溶液的依数性主要是指溶液的蒸气压下降；溶液的沸点升高；溶液的凝固点降低；溶液的渗透压。2、医学上人体体液pH7.35称为酸中毒，pH7.45称为碱中毒，配制眼药水时，从化学的角度应注意溶液的渗透压和溶液的pH。3、0.10mol/L的NaCl的渗透浓度约为0.2mol/L，若考虑其0.8，则27时，渗透压为399kpa。4、已知H3PO4的Ka11.0103；Ka21.0107；Ka31.01013；0.10mol/L的NaH2PO4溶液的pH5.0，该物质的共轭

32、酸是H3PO4共轭碱是Na2HPO4，若计算pH时要用到Ka2，则组成缓冲溶液的将是Na2HPO4NaH2PO4。5、设基准物质Na2CO3标定HCl溶液，滴定时消耗VHCl，若Na2CO3中含有NaCl，VHCl将偏低；若Na2CO3中含有NaHCO3，VHCl将偏低；若滴定管未用HCl溶液荡洗，VHCl将偏高；若锥形瓶先用Na2CO3液荡洗，VHCl将偏高；若滴定管刻度不准，将带来系统或仪器误差；若不小心看错读数，将带来偶然误差。6、某反应2AC的反应历程是：AB(慢)，ABC(快)，反应2AC常常称为复合反应，其速率方程VkCA，属一级反应，反应的半衰期T1/20.693k。7、第四周期

33、中具有最多单电子的元素M的元素符号是Cr，核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，排在元素周期表第24号，共有6个单电子，属第B族，d区。6、Co(OH)2(NH3)2(H2O)2Cl的外界离子是Cl,命名为氯化二羟基二氨二水合钴（），中心原子是Co，中心原子氧化数是3，配位体是OH、H2O、NH3，配位原子是 O、N，配位数为6。内界与外界之间的化学键是离子键，若该配合物为反磁性物质，则中心原子的杂化类型为d2sp3，配合物空间构型为八面体。四、计算题（10分题，共10分）已知298K时，Cu22e=CuCu2/Cu=0.34V；Zn22e=ZnZn2/Zn=0.76V；C

D、Fe和Hg2+25、某原子的基态电子组态是Xe4f145d106s2,该元素属于（ ）A、第六周期，IIA族，s区 B、第五周期，IIA族，ds区C、第六周期，IIB族，ds区 D、第五周期，IIB族，s区26、下列离子具有Ar3d64s0电子排布

44、者为（ ）A、Mn2+ B、Fe3+ C、Ni2+ D、Co3+27、He的E1s与Kr的E1s相比，应有（ ）A、E1s(He)E1s(Kr) B、E1s(He)真溶液粗分散系 B、粗分散系真溶液胶体分散系 C、粗分散系胶体分散系真溶液 D、胶体分散系粗分散系真溶液34、用AgNO3和KCl（过量）制备AgCl溶胶，以下说法错误的是（ ）A、胶核是AgCl B、胶核和吸附的离子组成的胶粒是带负电荷的C、在电场中胶粒向负极运动 D、胶核吸附的离子是Cl-35、已知(Pt(CN)42-中Pt2+以dsp2杂化轨道与CN-成键，该离子的空间构型为（ ）A、正四面体 B、直线型 C、八面体 D、平面

45、四方形36、基态钾原子最外层有一个电子，其4个量子数的取值可能是（ ）A、3,2,1, B、4,1,2, C、4,0,1, D、4,0,0,37、氨的水溶液中存在下列那种分子间作用力（ ）A、取向力 B、氢键 C、色散力 D、前三种都有38、下列分子中,既是非极性分子同时又含有键的是（ ）A、C2Br4 B、C2HBr3 C、BCl3 (此分子含大键)

D、decrease Cr2O7-42、下列能级属于同一个能级组的是A、3s3p3d B、4f5d6s6pC、6p7s5f6d D、4s4p4d4f 二、 判断题（15分）( T ) 1、由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。( F ) 2、一块冰放入0的水中，另一块冰放入0的盐水中，两种情况下发生的现象一样。 ( F ) 3、任何一元弱酸的H+都等于(KaC)1/2。( T ) 4、在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应，使H+降低；而加入HCl也将产生同离子效应，使Ac-降低。( T ) 5、某反