1、自来水配制较高浓度氢氧化钠溶液（pH>13），仪器使用了玻璃杯和玻棒，刚配好，就可以看到溶液中有较多沉淀。看了一些资料，说可能是碳酸钠或硅酸钠。但硅酸钠一般是氢氧化钠溶液用玻璃杯盛放久了才会生成的。所以想可能是碳酸钠。如果是这样，氢氧化钠还可以继续用吗？测了pH值，是呈强碱性的。
2、自来水配制了高浓度氢氧化钠、硝酸钠、偏铝酸钠的混合溶液，也是产生了沉淀，而且沉淀是比较明显的絮状物。硝酸钠和偏铝酸钠是工业级的，但含量都还是在90%以上的。接近99%了。不知道这种絮状物是原料的杂质引起的，还是氢氧化钠引起的？还是水中的Ca引起的？
3.    查了一下，还是没搞明白溶液里的沉淀是什么，而且碳酸钠沉淀、碳酸钙沉淀、氢氧化钙沉淀、硅酸钠沉淀，在溶液中怎么从视觉上区分呢？若都是在强碱环境中，该用什么化学手段来区分呢？
4、测量 溶液的密度所用的液体比重瓶，是多少毫升的？
另外，我还做了一些东西，供大家参考
自来水加氢氧化钠后，溶液中有较多的颗粒（不知是沉淀还是杂质），加入CaCl2后，产生了很多的白色沉淀，感觉是絮状的。
请各位高手帮我分析分析，拿不准的请不要回复了，我也是拿不准啊。以前的化学知识都还老师了。

某同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖.对于该溶液是否变质,同学们提出了如下假设:假
某同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖.对于该溶液是否变质,同学们提出了如下假设:
假设一:该溶液没有变质；
假设二:该溶液部分变质；
假设三:该溶液全部变质.
请设计实验方案,分别验证以上假设,简要叙述步骤和现象,并写出相关的反应的化学方程式.

滴加过量氯化钙溶液,再滴几滴酚酞试液
没白色沉淀,溶液变红 溶液没有变质
有白色沉淀,溶液变红 溶液部分变质
有白色沉淀,溶液无色 溶液全部变质