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2020年湘潭市初中学业水平考试化学试题卷温馨提示：亲爱的同学,相信自己,沉着应考,细心作答！1、所有参考答案均填入答题卡中,否则不计分。2.本试卷共五道大题,30个小题,满分100分,考试时间90分钟。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56一、选择题（本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个正确参考答案）1. 下列变化属于化学变化的是A. 汽油挥发B. 铜丝弯曲C. 湖水结冰D. 酒精燃烧【参考答案】D【解析】【详解】A、汽油挥发,汽油由液态变为气态,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意；B、铜丝弯曲,只是铜丝的形状发生了改变,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意；C、湖水结冰,只是水的状态发生了改变,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意；D、酒精燃烧有二氧化碳等新物质生成,属于化学变化,符合题意。故选D。2. 下列物质中属于纯净物的是A. 空气B. 铁矿石C. 氯酸钾D. 红糖水【参考答案】C【解析】【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物；B、铁矿石中含有铁的化合物和一些杂质,属于混合物；C、氯酸钾是由一种物质组成的,属于纯净物；D、红糖水中含有水和红糖,属于溶液,属于混合物。故选：C。3. 2019年12月,发射成功的“胖五”（长征五号运载火箭）使用了液氢做燃料。氢气在液化过程中,下列说法正确的是A. 分子质量增大B. 分子间的间隔减小C. 分子的体积减小D. 分子停止运动【参考答案】B【解析】【详解】A、氢气在液化过程中,发生的是物理变化,分子的种类不变,分子质量不变,选项错误；B、气体物质分子间隔较大,液态物质分子的间隔较小,所以氢气液化过程中分子间的间隔减小,选项正确；C、氢气在液化过程中,发生的是物理变化,分子的种类不变,分子的体积不变,选项错误；D、分子总是在不停运动的,不论物质以哪种状态存在,分子都是运动的,选项错误。故选B。4. 化学是一门以实验为基础的科学,下列实验操作不正确的是A. 测定溶液的pHB. 闻气体气味C. 点燃酒精灯D. 洗涤试管【参考答案】C【解析】【详解】A、测定溶液的pH值,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,待显色后,与标准比色卡对照,图中操作正确,不符合题意；B、闻药品的气味时,应用手在瓶口轻轻扇动,使少量气味飘进鼻孔中,图中操作正确,不符合题意；C、禁止用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯,以防发生火灾,图中操作错误,符合题意；D、用试管刷洗涤试管时,须转动或上下移动试管刷,但不能用力过猛,以防损坏试管,图中操作正确,不符合题意。故选C。5. 维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病等作用。下列食物中富含维生素的是A. 凉拌黄瓜B. 毛氏红烧肉C. 清蒸鳜鱼D. 麻婆豆腐【参考答案】A【解析】【详解】A、凉拌黄瓜属于蔬菜类,主要含有维生素,符合题意。B、毛氏红烧肉属于肉类,主要含有蛋白质,不符合题意。C、清蒸鳜鱼属于肉类,主要含有蛋白质,不符合题意。D、麻婆豆腐属于大豆制品,主要含有蛋白质,不符合题意。故选：A。6. 下列物质在氧气中燃烧,有刺激性气味的气体生成的是A. 镁条B. 铁丝C. 白磷D. 硫【参考答案】D【解析】【详解】A、镁条在氧气中燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体,不符合题意；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,不符合题意；C、白磷在氧气中燃烧,发出白光,产生大量白烟,不符合题意；D、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,符合题意。故选D。7. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是A. Ca3（PO4）2B. KClC. CO（NH2）2D. KNO3【参考答案】A【解析】【详解】A、磷酸钙含磷一种营养元素,属于磷肥,符合题意；B、氯化钾含钾一种营养元素,属于钾肥,不符合题意；C、尿素含氮一种营养元素,属于氮肥,不符合题意；D、硝酸钾含钾、氮两种营养元素,属于复合肥,不符合题意。故选A。8. 化学元素与人体健康密切相关。下列元素缺乏会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良的是A. 氟B. 锌C. 钙D. 硒【参考答案】B【解析】【详解】A、缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病,不符合题意；B、缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,符合题意；C、幼儿及青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良,老年人缺钙会发生骨质疏松,不符合题意；D、缺硒可能引起表皮角质化和癌症,如摄入过量,会使人中毒,不符合题意。故选B。9. 2020年,“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先,建设幸福河湖”。下列图标是我国“国家节水标志”的是A. B. C. D. 【参考答案】A【解析】【详解】A、该图标是“国家节水标志”,符合题意；B、该图标是“禁止烟火”,不符合题意；C、该图标是塑料包装制品回收标志,不符合题意；D、该图标是“禁止放易燃物”,不符合题意。故选A。10. C3N4是一种新型材料,其中碳元素的化合价为+4价,则氮元素的化合价为A. -4B. +3C. +4D. -3【参考答案】D【解析】【详解】C3N4中碳元素的化合价为+4价,设氮元素化合价为x,根据化合物中各元素化合价代数和为0,则（+4）3+4x=0,x=-3；故选：D。11. 生活中一些常见物质的近似pH如下,其中碱性最强的是A. 肥皂9.510.5B. 厕所清洁剂1.22.0C. 炉具清洁剂12.013.0D. 牙膏8.28.9【参考答案】C【解析】【详解】pH7,溶液显碱性,pH值越大,碱性越强,故碱性最强的是炉具清洁剂。故选C。12. 我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是A. 合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高B. 钢铁是使用最多的金属材料C. 金属在常温下都是固体D. 大多数金属为电和热的优良导体【参考答案】C【解析】【详解】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,说法正确,不符合题意；B、钢铁是铁的合金,硬度大、耐腐蚀,是使用最多的金属材料,不符合题意；C、大多数金属在常温下都是固体,但是汞在常温下是液体,符合题意；D、大多数金属都具有良好的导电性和导热性,说法正确,不符合题意。故选C。13. 为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H5SH）,乙硫醇燃烧的化学方程式为：,其中X的化学式为A. SO2B. H2SC. COD. H2【参考答案】A【解析】【详解】根据,反应前后碳原子都是4个,氢原子都是12个,反应前硫原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,反应前氧原子是18个,反应后应该是18个,其中4个包含在2X中,X的化学式是；故选：A。14. 防火安全重于泰山,每个公民掌握一定的消防知识很有必要。下列有关灭火措施处理不当的是A. 炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭B. 家用电器着火时,立即用水进行灭火C. 油罐着火时需要用水喷淋降温D. 可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火【参考答案】B【解析】【分析】灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气。【详解】A、炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖,可以隔绝氧气或空气,从而达到灭火的目的,故A正确；B、水能导电,为防止触电,应先切断电源,再用干粉灭火器或者二氧化碳灭火器灭火,不可直接泼水灭火,以防损坏电器、触电或电器爆炸伤人,故B不正确；C、油罐着火时用水喷淋降温是降低温度至可燃物着火点以下,则油罐着火时需要用水喷淋降温,故C正确；D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏,能有效保护物品,可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火,故D正确。故选B。15. 某反应的微观示意图如下图所示,其中“”代表氢原子,“”代表氧原子,“”代表碳原子,下列说法错误的是A. 该反应属于化合反应B. 反应前后原子数目不变C. 反应中甲、乙的分子个数之比为1:1D. 甲和丙都属于氧化物【参考答案】D【解析】【分析】根据示意图该反应的化学方程式为：,进行分析作答。【详解】A、根据分析,该反应是由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,不符合题意；B、根据质量守恒定律,在化学变化前后原子的数目不变,不符合题意；C、根据反应的化学方程式知道,反应中甲、乙的分子个数之比为1:1,不符合题意；D、氧化物必须是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物；甲是二氧化碳,是氧化物；丙的化学式是,由三种元素组成,不属于氧化物,符合题意。故选D。16. SO【参考答案】B【解析】【分析】pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。【详解】A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,且铜离子是蓝色的,不符合题意；B、Na+、Ba2+、NO、Cl-、OH-不能形成沉淀、气体和水,可以大量共存,符合题意；C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水,不能大量共存,不符合题意；D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,不符合题意。故选B。17. 归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是A. 金属的熔点：B. 地壳中的元素含量：C. 空气中气体的体积分数：D. 金属的活动性顺序：【参考答案】B【解析】【详解】A、金属的熔点由低到高应该为：汞,银,钨,错误。B、地壳中元素含量有多到少排名:氧、硅、铝,正确,符合题意。C、空气中气体的体积分数由大到小应该为：N2、O2、CO2,错误。D、金属的活动性顺序由弱到强应该为：Cu、Zn、Al,错误。故选B。18. 下列除杂的试剂和方法不可行的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法ACO2（CO）通过足量灼热氧化铜BFeSO4溶液（CuSO4）加入过量铁粉,过滤CNaCl（AgCl）加足量水溶解、过滤、蒸发结晶DCuO（C）加足量稀盐酸,过滤,干燥A. AB. BC. CD. D【参考答案】D【解析】【详解】A、通过足量灼热的氧化铜,一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,可以除去一氧化碳,不符合题意；B、加入过量铁粉,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,过滤,除去过量的铁和生成的铜,可得硫酸亚铁,不符合题意；C、氯化钠溶于水,氯化银不溶于水,加水溶解、过滤,除去氯化银,蒸发结晶可得氯化钠,不符合题意；D、加足量稀盐酸,氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,碳不与稀盐酸反应,不但不能除去杂质,反而除去了原物质,符合题意。故选D。19. 下列图像分别表示实验过程中某些量的变化,其中叙述正确的是A. 图A是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物B. 图B是在某一密闭装置内点燃白磷C. 图C是向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液D. 图D是向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰【参考答案】C【解析】【详解】A、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,二氧化锰是催化剂质量不变,反应生成氧气,固体总质量减少,所以固体中二氧化锰质量分数会增大,当氯酸钾完全分解,二氧化锰质量分数最大,然后不变,图像不符,A错。B、密闭装置内点燃白磷,白磷燃烧生成五氧化二磷放热压强增大,反应结束后温度降低,压强减小,因为氧气被消耗五氧化二磷是固体,压强小于反应前压强,图像不符,B错。C、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应,生成硫酸钠和水,再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,图像相符,C正确符合题意。D、向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰,生石灰和水反应生成氢氧化钙,溶液质量先增大,达到饱和后继续加入生石灰,生石灰与水反应放热温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,会从溶液中析出,溶液质量又会减小,图像不符,D错。故选：C。20. 某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成,现取ag固体于烧杯中,再加入足量稀盐酸,充分反应后,将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗）,得到（a+14.2）g不含结晶水的固体,则a的取值范围是A. 48a13.0B. 11.2a13.0C. 3.6a11.2D. 4.8a11.2【参考答案】A【解析】【详解】镁与稀盐酸反应：；锌与稀盐酸反应：；铁与稀盐酸反应：,充分反应后,将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗）,得到（a+14.2）g不含结晶水的固体,故最后得到的是盐酸盐混合物,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的质量不变,故该盐酸盐混合物中氯元素的质量为：（a+14.2）g-ag=14.2g；假设该金属固体全部是镁,设镁的质量为x x=4.8g；假设该金属固体全部是锌,设锌的质量为y y=13g；假设该金属固体全部是铁,设铁的质量为z z=11.2g；故a的取值范围为：4.8a13.0。故选A。二、填空题（本题包括6小题,每空1分,共24分）21. 用化学用语填空。（1）氦元素_。（2）3个氢分子_。（3）5个硝酸根离子_。（4）氨气_。【参考答案】 (1). He (2). (3). (4). 【解析】【详解】（1）氦元素的元素符号为He。（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,因此3个氢分子表示为：。（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。但硝酸根离子是由多个原子组成的离子,整体带1个单元位的负电荷,表示为,若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,5个硝酸根离子可表示为：。（4）氨气由氮元素和氢元素组成,其中氮元素化合价为-3,氢元素化合价为+1,故氨气化学式为。22. 请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。A 氯化钠 B 氮气 C 石墨 D 钛合金（1）可用于制铅笔芯_。（2）可用来制造人造骨_。（3）重要的调味品_。（4）常用作保护气_。【参考答案】 (1). C (2). D (3). A (4). B【解析】【详解】（1）石墨颜色是灰黑色,且质软,可用于制铅笔芯；（2）钛合金与人体组织器官有很好的相容性,常用来制造人造骨；（3）氯化钠是厨房中常用的调味品；（4）氮气的化学性质不活泼,常用作保护气。23. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：（1）图甲为粒子之间的转化关系图,其中表示的是_。（2）图乙中D为某粒子的结构示意图,当X=_时,该粒子是原子。（3）图乙中B、C属于同种元素,因为_相同。（4）由A、B形成的化合物的化学式为_。【参考答案】 (1). 原子 (2). 18 (3). 质子数 (4). 【解析】【详解】（1）分子是由原子组成的,原子得失电子后形成离子,所以是原子。（2）图乙中D为某粒子结构示意图,当X=18时,该粒子是原子,因为原子中质子数=核外电子数。（3）质子数决定元素的种类,图乙中B、C属于同种元素,因为质子数相同。（4）A为氟元素,B为镁元素,由A、B形成的化合物为氟化镁,其中镁元素化合价为+2,氟元素化合价为-1,根据化合物化合价规律,故氟化镁的化学式为。24. 随着人类对能源的需求日益增长,开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：（1）目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料,如_、石油和天然气,它们属于_（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）目前,我国的一些地区正在使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料,这样做的优点有_（填字母序号）。A 可适当节省石油资源B 在一定程度上减少汽车尾气的污染（3）为缓解全球性能源危机,人们正积极开发利用新能源,请列举出一种新能源_。【参考答案】 (1). 煤 (2). 不可再生 (3). AB (4). 太阳能（或地热能、风能、潮汐能、氢能等）【解析】【详解】（1）目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、石油和天然气,它们属于不可再生能源；（2）A、由于乙醇是可再生能源,所以使用乙醇汽油可适当节省石油资源,选项正确；B、乙醇不含氮、硫元素,燃烧不会产生二氧化氮、二氧化硫等污染物,在一定程度上减少汽车尾气的污染,选项正确；故选AB；（3）为缓解全球性能源危机,人们正积极开发利用新能源,如：太阳能、地热能、风能、潮汐能、氢能等。25. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示,请回答下列问题：（1）t1时,甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是_。（2）t2时,甲物质的溶解度为_g。（3）将t2时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_。（4）如图2,t1时,若向烧杯中加入足量的_（填字母序号）并使之充分溶解,在试管中可观察到有晶体析出。A 氯化钠 B 氢氧化钠 C C【解析】【详解】（1）根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图,t1时,甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙。（2）根据甲物质的溶解度曲线图,t2时,甲物质的溶解度为60g。（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小,丙溶解度随温度降低而增大,t2时溶解度关系为：甲乙丙,t1时,溶解度关系为：丙乙甲,将t2时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1,甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液,此温度下甲的溶解度小于乙,故乙的溶质质量分数大于甲,而丙的溶解度随温度的降低而增大,溶液组成不变,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙甲丙。（4）丙的溶解度随温度的升高而减小,则t1时,若向烧杯中加入足量的硝酸铵并使之充分溶解,在试管中不能观察到有晶体析出,因为硝酸铵溶于水吸热使温度降低；而氯化钠溶于水温度几乎不变,氢氧化钠溶于水放热使温度升高,在试管中能观察到有晶体析出,符合题意；故填：B。26. 蔗糖是储藏在某些植物中的糖,它的化学式为C12H22O11,是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：（1）蔗糖属于_（填“有机化合物”或“无机化合物”）。（2）蔗糖是由_种元素组成,其中氢元素和氧元素的质量比为_（填最简整数比）。（3）34.2g蔗糖中含有_g碳元素。【参考答案】 (1). 有机化合物 (2). 三 (3). 1:8 (4). 14.4g【解析】【详解】（1）由蔗糖的化学式：C12H22O11可知,蔗糖含碳元素,属于有机化合物；（2）由蔗糖的化学式：C12H22O11可知,蔗糖由C、H、O三种元素组成；其中氢元素和氧元素的质量比为：22：（1611）=1:8；（3）34.2g蔗糖中含有碳元素的质量为：。三、简答题（本题包括1小题,每空1分,共8分）27. 新冠肺炎疫情防控期间,湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠）,模拟制备“84”消毒液的流程如下图所示,其中A是密度最小的气体,B俗称烧碱,Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题:（1）A的化学式为_,B的化学式为_。（2）溶解过程中玻璃棒的作用是_,步骤I中主要的操作名称是_。（3）步骤中,通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质,请写出有关反应的化学方程式_,该反应属于_反应（填基本反应类型）。（4）电解水时,一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_,不能加入NaCl的原因是_。【参考答案】 通电时,氯化钠溶液能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠,不只是电解水,且生成的氯气有毒【解析】【详解】（1）A是密度最小的气体,故A是氢气,化学式为：H2；B俗称烧碱,故B是氢氧化钠,化学式为：NaOH；（2）溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；由图可知,步骤I实现了固液分离,故其主要的操作名称是：过滤；（3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,该反应的化学方程式为：,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应；（4）电解水时,一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性；由图可知,氯化钠溶液在通电的条件下能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠,不只是电解水,且生成的氯气,是一种有毒气体,不安全,因此,不能加入氯化钠。四、实验探究题（本题包括2小题,每空1分,共16分）28. 根据下列实验装置图回答问题：（1）写出图中仪器的名称_。（2）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气,选择发生和收集装置的组合是_填字母序号）,当导管口_时,开始收集气体。若选择A装置制取氧气,其反应的化学方程式为_。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_,发生装置选择G的优点是_。（4）某同学若选择F装置收集二氧化碳,检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在_（填“a”或“b”）导管口,若木条熄灭,则已收满。（5）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性,不能选用的试剂是_（填字母序号）。A A【解析】【详解】（1）图中仪器的名集气瓶；（2）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气,应该用固固加热型发生装置,氧气的密度比空气的大,可以用向上排空气法收集,氧气不易溶于水可以用排水法收集,排水法收集的气体较纯,选择发生和收集装置的组合是BE,当导管口气泡连续均匀冒出时,开始收集气体,收集太早,易导致收集的气体不纯。若选择A装置制取氧气,说明是用过氧化氢法制氧气,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；（3）实验室制取二氧化碳的化学反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水,方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,发生装置选择G的优点是可以控制反应的发生和停止,关闭弹簧夹,大试管内气体增多,压强变大,在压力的作用下,试管内液面下降,当液面下降到隔板下边时,固体反应物与液体分离,反应停止；反之,打开弹簧夹,反应开始；（4）若选择F装置收集二氧化碳,检验二氧化碳已收集满方法是：将燃着的木条放在b导管口,若木条熄灭,则已收满,因为二氧化碳的密度比空气的大,从a管口进入；（5）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性（即盐酸过量）,所选择的物质应能与盐酸反应,而且有明显的现象。A、酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液中都不变色,不能证明溶液呈酸性；B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,在中性溶液中呈紫色,可证明溶液呈酸性；C、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳,产生气泡,可证明溶液呈酸性；D、锌粒和盐酸反应生成氢气,产生气泡,可证明溶液呈酸性。故选A。29. 实验是学习化学的一条重要途径。请回答问题：（1）如图一,观察到蜡烛燃烧时火焰分为a、b、c三层,其中温度最高的是_（填字母序号）。（2）如图二,取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方,观察到烧杯内壁出现_,快速倒转烧杯,倒入少量澄清石灰水,振荡,观察到澄清石灰水变浑浊。由此可知,蜡烛燃烧后的产物一定有H2O和_（填化学式）。（3）如果用一个大烧杯扣住蜡烛（如图三）,一段时间后,观察到蜡烛熄灭,说明燃烧需要_。（4）为测定某有机物的组成（如图四）,往装置中先通入一段时间干燥的氮气,再将6.4g样品在氧气中燃烧后的产物（样品无剩余）依次通过装置A、B、C、D（装置中涉及的每步反应均反应完全）,结果发现装置A增重7.2g,装置C增重8.8g。试分析：装置A中利用了浓硫酸的_。装置B中红色粉末变成黑色的原因是_（用化学方程式表示）。装置C中反应的化学方程式为_。由此可知,该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为_（填最简整数比）。【参考答案】 1：1【解析】【分析】根据蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层,石蜡燃烧后生成水和二氧化碳；燃烧条件；一氧化碳和氧化铁的反应、氢氧化钠和二氧化碳反应,以及化学反应前后原子的种类、数目和质量不变进行分析作答。【详解】（1）蜡烛火焰分为a、b、c三层,对应为外焰、内焰、焰心,外焰燃烧最充分,蜡烛火焰的外焰温度最高；（2）蜡烛的主要成分是石蜡,石蜡燃烧后生成水和二氧化碳；用干冷的烧杯罩在火焰上方,会观察到在烧杯内壁有水雾产生,说明蜡烛燃烧生成了水；快速倒转烧杯,倒入少量澄清石灰水,振荡,观察到澄清的石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧还生成二氧化碳；（3）如图三,用一个大烧杯罩住一支点燃的蜡烛,一段时间后熄灭是因为耗尽了氧气,这说明可燃物燃烧需要氧气；（4）装置A中利用了浓硫酸的吸水性；装置B中红色粉末变成黑色的反应物是一氧化碳和氧化铁,生成物是铁和二氧化碳,反应条件是高温,化学方程式表示为；装置C中的反应是氢氧化钠溶液和二氧化碳反应,生成物是碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；装置A增重7.2g,浓硫酸吸收水,即反应生成水的质量7.2g,其中氢元素质量：；装置C增重8.8g,是因为氢氧化钠溶液和二氧化碳反应,即反应生成二氧化碳质量8.8g,其中碳元素质量：；该有机物中氧元素的质量是6.4g-2.4g-0.8g=3.2g,则该有机物化学式中碳、氧质量比是：2.4g：3.2g =3：4,则该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为=1：1。五、综合题（本题包括1小题,每空1分,（1）（3）各2分,共12分）30. 小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体,查阅资料后得知,水在加热或长久放置时,溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢）,于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。探究一：自家的井水是软水还是硬水？取少量井水样品于试管中,加入_,振荡,出现大量浮渣,由此得出结论：自家的井水属于_。探究二：白色固体的主要成分是什么？【假设与猜想】猜想I:CaCO3猜想：_（填化学式）。猜想：CaCO3和Mg（OH）2【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中,向其中加入足量稀盐酸,白色固体溶解,有_产生,根据以上现象,小华认为：猜想I正确。小雪认为小华的结论不严谨,理由是_。经过两人反复讨论,进一步设计了如下实验。实验步骤实验现象实验结论取上述实验中的上层清液于试管中,滴加足量NaOH溶液无明显现象猜想I成立_猜想成立【参考答案】 产生白色沉淀【解析】【详解】探究一：通常用肥皂水来鉴别硬水和软水,肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多,出现大量浮渣,说明该井水属于硬水,故填：肥皂水；硬水；探究二：假设与猜想：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,加热时会形成沉淀,结合其它猜想,故猜想：Mg(OH)2；实验与探究：小华认为：猜想I正确。故通过实验现象能得到白色固体中含有碳酸钙,碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,故有气泡产生；白色固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁时,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,也有气泡产生,故小华的结论不严谨；实验步骤：由于碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,故取上层清液于试管中,滴加氢氧化钠,氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀,无明显现象,说明上层清液中不含氯化镁,即白色固体中不含氢氧化镁,故猜想I成立；如果产生白色沉淀,说明上层清液中含氯化镁,即白色固体中含氢氧化镁,故猜想成立。31. 取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于烧杯中,向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液,恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液,其中滤液的质量为360g。请计算：（1）生成沉淀的质量是多少克。（2）原混合溶液中,MgCl2的质量是多少？（请写出具体的计算过程,下同）（3）恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）【参考答案】（1）5.8g；（2）9.5g；（3）6.5%【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,故生成沉淀的质量是：165.8g+200g-360g=5.8g；（2）设氯化镁的质量是x,消耗氢氧化钠的质量为y,生成氯化钠的质量为z x=9.5g y=8g z=11.7g（3）与稀盐酸反应的氢氧化钠的质量为：200g8%-8g=8g设稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为m m=11.7g恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是：。答：（1）生成沉淀的质量是5.8克；（2）原混合溶液中,MgCl2的质量是9.5g；（3）恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是6.5%。科教兴国21