初三化学的基础知识归纳1

　　1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　2、常用于炼铁的铁矿石有三种：

　　3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

　　4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

　　5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

　　(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　　6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　7、水污染的三个主要原因：

　　(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

　　(2)生活污水的任意排放;

　　(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

　　(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

　　(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;

　　(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

　　12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　13、应记住的'三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　15、教材中出现的三次淡蓝色：

　　(1)液态氧气是淡蓝色;

　　(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;

　　(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　16、与铜元素有关的三种蓝色：

　　(1)硫酸铜晶体;

　　(2)氢氧化铜沉淀;

　　(3)硫酸铜溶液。

　　17、过滤操作中有“三靠”：

　　(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

　　(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

　　(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

　　18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

　　19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　20、取用药品有“三不”原则：

　　(1)不用手接触药品;

　　(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

　　(3)不尝药品的味道。

初三化学的基础知识归纳3篇扩展阅读

初三化学的基础知识归纳3篇（扩展1）

——初三化学基础知识点归纳3篇

初三化学基础知识点归纳1

　　一、药品的取用原则

　　1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

　　3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

　　二、固体药品的取用

　　1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

　　2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

　　3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

　　三、液体药品(存放在细口瓶)的取用

　　1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管*放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

　　2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放*稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水*。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　　B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的.容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　C:读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

　　1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2.酒精灯使用注意事项：A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺*，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

　　1.用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏

　　2.仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

初三化学基础知识点归纳2

　　A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

　　B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

　　C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。

　　A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放

　　B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

　　(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染

　　(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

　　(2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

　　软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

　　C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

　　D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

　　(1) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

　　(2) 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

　　水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

初三化学的基础知识归纳3篇（扩展2）

——初三化学基础知识归纳3篇

初三化学基础知识归纳1

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

　　8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　(4)酸能与碱反应生成盐和水

　　(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　(3)碱能与酸反应生成盐和水

　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

　　(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

初三化学基础知识归纳2

　　(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

　　(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

　　1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的`燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

　　除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：

　　CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：

　　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

初三化学的基础知识归纳3篇（扩展3）

——初三化学必背基础知识归纳3篇

初三化学必背基础知识归纳1

　　一些重要实验的注意事项

　　1、空气中氧气的测定：

　　①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷

　　②最后所测结果偏小的原因有三：

　　ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ;

　　ⅱ、装置气密性不好;

　　ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温

　　2、氧气的实验室制法

　　①导气管伸入试管少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

　　3、二氧化碳的实验室制取

　　①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体

　　4、一氧化碳还原氧化铁实验

　　①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?④尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集

　　5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的

　　6、*的保存：浸在水中-----为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化

　　7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性，易潮解

　　8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌

初三化学必背基础知识归纳2

　　一些重要实验的注意事项

　　1、空气中氧气的测定：

　　①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷

　　②最后所测结果偏小的原因有三：

　　ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ;

　　ⅱ、装置气密性不好;

　　ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温

　　2、氧气的实验室制法

　　①导气管伸入试管少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

　　3、二氧化碳的实验室制取

　　①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体

　　4、一氧化碳还原氧化铁实验

　　①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?④尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集

　　5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的

　　6、*的保存：浸在水中-----为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化

　　7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性，易潮解

　　8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌

初三化学必背基础知识归纳3

　　1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜

　　2、CO(CO2)：通过足量的`氢氧化钠溶液

　　3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

　　4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸，加热蒸发(或者加入适量盐酸)

　　11、NaOH(Na2CO3)：加入适量的氢氧化钙溶液

　　12、NaCl(CuSO4)：加入适量的氢氧化钡溶液

　　14、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸

初三化学的基础知识归纳3篇（扩展4）

——初三化学上册基础知识点总结3篇

初三化学上册基础知识点总结1

　　1、氧气的实验室制法

　　(1)反应原理 三种制取方法的比较

高锰酸钾（暗紫色）固体	氯酸钾固体、二氧化锰（黑色）固体	过氧化氢溶液、二氧化锰固体
加热条件下，二氧化锰作催化剂	常温下二氧化锰作催化剂

　　(2 )实验器材：铁架台(带铁夹)、酒精灯、试管(带橡皮塞)、导管、集气瓶、水槽等

　　(3 )实验操作以及注意事项

（1）查：检查装置的气密性	原理：根据气体热胀冷缩  操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，则气密性良好。
（2）装：将药品装入试管	在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管
（3）定：将试管固定在铁架台上	铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂
（4）点：先预热，后对药品加热	先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热
排水法收集气体时，要等到导管口有均匀、连续的气泡放出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上
（6）撤离：收集完毕，将导管撤离水槽  （7）熄：熄灭酒精灯	实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯，目的是防止水沿着导管进入试管，引起炸裂。

初三化学上册基础知识点总结2

　　1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

　　2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

　　3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

　　4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

　　5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

　　6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数

　　7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

　　8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

　　9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

　　10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

　　11.石油、煤、天然气都是混合物。

　　12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

　　13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

　　14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

　　15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

　　16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

　　19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

　　20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

初三化学的基础知识归纳3篇（扩展5）

——初三化学中考知识点的归纳3篇

初三化学中考知识点的归纳1

　　1、二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸?这是一个可逆过程?干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红

　　2、一氧化碳和氧化铁反应条件是高温生成的二氧化碳不用加上升符号。

　　3、乳浊液和悬浊液不是溶液!

　　4、盐中不一定含金属元素(如铵盐)

　　5、不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4

　　6、乳浊液和悬浊液不是溶液!

　　7、盐中不一定含金属元素(如铵盐)

　　8、不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4

　　9、氧化物是有两种元素组成的(其中一种是氧元素)所以高锰酸钾不属于氧化物

　　10、硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2)

　　11、*移和旋转只改变位置不改变形状和大小

　　12、只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

　　13、科学计数法数位数方法，在第一个数右下点一个点再在整数位最后一个数右下角点个点，从读一个点一位一位的数数到第二个点

　　14、可溶性铵盐有毒

　　15、排水法收集到的气体较纯净

　　16、由同一种元素组成的物质不一定是单质，还有可能是混合物。如：金刚石和石墨、红磷和*、O2和O3

　　17、酸加碱生成盐加水，中和反应，金属加酸根为盐

　　18、化学题解方程时，设时不带单位。但在解的过程中，有单位的反而要带单位。最后算出来的答案也要带单位。

　　19、如果写化学方程式条件是高温而反应物中有H2O那生成物的气体不加气体符号

　　20、金属钾在硫酸锌溶液中，不能析出金属锌。

　　21、空气的分子质量为29若是气体的分子质量比空气小那么密度就比空气小相反则比空气大

　　22、玻璃棒在实验中多种用途：引流搅拌加速溶解蘸取液体搅拌使加热均匀等

　　23、水是由氢、氧两种元素组成的，水是由水分子构成的。

　　24、吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。因为脱水性是因为夺去了其他物质中的氧，生成了新物质。

　　25、相对原子质量有单位，单位是1(好奇怪，一般它省略不写，但不代表没有)

　　26、反应物中有气体的话在化学方程式中的气体不用加上升符号

　　27、高锰酸钾制氧气时要塞棉花，结束时先把仪器撤离水面，在熄灭酒精灯

　　28、氢氧化铁不会使无色酚酞变红

　　29、脂肪在消化吸收的最终产物是什么?不是脂肪酸和甘油，是水+二氧化碳

初三化学中考知识点的归纳2

　　一、常见物质的俗称、名称、化学式

　　干冰 二氧化碳CO2

　　沼气天然气 甲烷 CH4

　　盐酸 氢氯酸 HCl

　　大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3

　　小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

　　食盐 氯化钠 NaCl

　　生石灰 氧化钙 CaO

　　澄清石灰水 氢氧化钙溶液 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

　　火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH

　　二、酸、碱、盐易漏化学性质

　　1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。------为什么可溶性碱易变质的原因

　　2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因

　　3、干冰不是冰， 纯碱不是碱(是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性)

　　4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电------判断方法)

初三化学的基础知识归纳3篇（扩展6）

——初三化学知识点总结归纳3篇

初三化学知识点总结归纳1

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

　　（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：

　　（1）工业“三废”任意排放，

　　（2）生活污水任意排放。

　　（3）农药化肥任意施放。

　　8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

　　22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

　　23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

　　24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　25、物质的变化及性质

　　（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

　　①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的.金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　　26、温度对固体溶解度的影响：

　　（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；

　　（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；

　　（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

　　1、理解概念，把基本概念熟练掌握，这样才能在考试中拿到理想的成绩。

　　2、做好化学实验，理解化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。

　　3、善于进行纠错练习，钻研好错题记录本，既可以复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。

初三化学知识点总结归纳2

　　2、金属的物理性质：

　　（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：

　　（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素

　　（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

　　（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：

　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；

　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成

　　的具有金属特性的物质。

　　：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

　　生铁 钢 黄铜 青铜: 成分

　　不锈钢：含铬、镍的

　　钢 具有抗腐蚀性能

　　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

　　（1）熔点高、密度小优点

　　（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

　　（3）抗腐蚀性能好

　　二、金属的化学性质

　　1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

　　三、常见金属活动性顺序：

　　钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金

　　金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：

　　（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

　　（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

　　四、金属资源的保护和利用

　　（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分

　　（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

初三化学知识点总结归纳3

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

　　（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：

　　（1）工业“三废”任意排放，

　　（2）生活污水任意排放。

　　（3）农药化肥任意施放。

　　8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

　　22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

　　23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

　　24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　25、物质的变化及性质

　　（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

　　①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　　26、温度对固体溶解度的影响：

　　（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；

　　（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；

　　（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

　　1、理解概念，把基本概念熟练掌握，这样才能在考试中拿到理想的成绩。

　　2、做好化学实验，理解化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。

　　3、善于进行纠错练习，钻研好错题记录本，既可以复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。

初三化学的基础知识归纳3篇（扩展7）

——初三化学金属材料知识点归纳3篇

初三化学金属材料知识点归纳1

　　一、 金属活动顺序表：

　　1.纯金属 铜 铁 铝 钛

　　2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

　　3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

　　1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

　　四、金属资源的利用

　　1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备：高炉

　　2.金属的腐蚀和防护：

　　(1)铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

　　(2)防止铁生锈地方法：a.干燥 b.加一层保护膜 c.改变其内部结构

　　3.金属资源保护措施：(1)防止金属腐蚀;(2)金属的回收利用;(3)有计划合理的开采矿物;(4)寻找金属的代替品

初三化学金属材料知识点归纳2

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

　　(3)农药化肥任意施放

　　8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

　　向上排空气法(密度比空气大的气体)，

　　向下排空气法(密度比空气小的气体)。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。