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1、硫代硫酸钠一、物理性质名称：硫代硫酸钠，大苏打，海波化学式：Na 2S2O、式量：158.11 、沸点：100 C；熔点：48 C；物理性质：无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性，不溶于醇。Na2SQ 5H2O的熔点48摄氏度，熔化时熔于结晶水。二、化学性质1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。S2Q+ 2H = S J + SO

2、 2S + 4S3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。AgBr + 2Na 2S2Q = NaBr + Na 3 Ag(S2Q) 2洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3Ag(S2Q)2，把AgBr除掉，使显影部分固定下来。4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：NazSQ + 4CI 2 +

+ CO 23、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。2N&S + 2S + 30

4、2 = 2Na 2S2QNaSO + S = Na 2S2Q，经除杂，浓缩、结晶，制得重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液）硫代硫酸钠。四、咼考链接1、【2014年山东31】.（20分）工业上常利用含硫废水生产NS2Q? 5f0,实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：NaaS (aq) +H0 (l )+S0 (g)

5、完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。（2） 为提高产品纯度，应使烧瓶C中N&S和N&S0恰好完全反应，则烧瓶 C中N&S和NaS0物质的量之比为。（3）装置B的作用之一是观察 SQ的生成速率，其中的液体最好选择 。a .蒸馏水b .饱和Na2S0溶液c.饱和NaHS0溶液d .饱和NaHC0溶液实验中，为使 SO缓慢进入烧瓶 C,采用的操作是 。已知反应（III ）相对较慢，则烧瓶 C中反应达到终点的现象是 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器

6、含标准a . 烧杯 b . 蒸发皿 c. 试管 d . 锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2SQ?5HzO,其中可能含有 NqSO、NqSQ等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在N&SQ,简要说明实验操作， 现象和结论：2 +(已知 NazSQ? 5H2O遇酸易分解： SQ-+2H=SJ +SQf +H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCh溶液、AgNO溶液)【答案】(1)液柱高度保持不变 ；防止倒吸；NaQH(合理即得分)(2) 2:1(3) c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液变澄清(或混浊消失);a、d(4) 取少量产品溶于足量稀

7、盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO杂质。(合理即得分)【解析】(1)装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置气密性良好；D瓶的作用相当于安全瓶，防止E瓶中的溶液倒吸；装置 E尾气处理(SQ、H2S)(2)根据烧瓶内发生的三个反应：NaS (aq) +HO (l ) +SQ (g)

度较小且不发生反应) d.饱和NaHC歸液(与S02发生反应)，所以答案选c； SO是由70%HSQ 和NqSQ反应制取，所以为了 SQ使缓慢进行烧瓶 C,采取的操作是控制滴加硫酸的速度；可以直接加热的仪器有：蒸发皿和

9、试管，垫石棉网加热的仪器有烧杯和锥形瓶。(4) 样品中加入盐酸， NSQ与稀盐酸反应(NqSQ + 2HCl宀2NaCI+Sj +SO2T +H20),静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有NaSQ杂质。2. 2014年高考天津卷第9题】(18分)Na2SO是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I .制备 Na2$Q? 5fQ反应原理：NaSO (aq) +S (s) Na2S2C3(aq)实验步骤: 称取15g NazSQ加入圆底烧瓶中，再加入 80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。 安装实验装置（如图所示，

10、部分加持装置略去），水浴加热，微沸 60分钟。 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出NqSQ? 5fO,经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1） 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。（2） 仪器a的名称是，其作用是 。（3） 产品中除了有未反应的 NaSO外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。l 二.LLL1E :（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：【解析】(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2) 装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。因反应物N&SQ易被空气中的氧气氧化成

11、 N&SQ,故可能存在的无机杂质是 N&SQ;检验产品 中是否含有 N&SQ,即检验SQ2是否存在，需要防止 SQ2的干扰，故不能用具有强氧化性 的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4) 产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中NqSQ不稳定，发生歧化反应：S& +2H+=SJ +SQf +H2Q 所致。(5) 滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。 起始读数为0.00 mL终点读数为18.10 mL,所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL- 0.00mL= 18.10 mL ;根据

S2Q2+4CI2+5HO = 2SQ42+8CI +10Ho【考点定位】本题考查实验基本仪器和基本操作、离子的检验、滴定实验及计算、离子方程式的书写。3. 【2014年高考四川卷第9题】(13分)硫代硫酸钠是一种

13、重要的化工产品。某兴趣小组拟制备 硫代硫酸钠晶体(NstS2Q 5fQ)。I .查阅资料(1) NstS2Q 5H2Q是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCh溶液混合无沉淀生成。(2) 向NaCQ和NazS混合液中通入 SQ可制得NSQ,所得产品中常含有少量 NqSQ和NqSQ。(3) NaSQ易被氧化；BaSQ难溶于水，可溶于稀 HCI。n.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)侬H2SO4 7 .:赴”和N也CCh溶液实验步骤:(1) 检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ;E中的试剂是_ _(选填下列字母编号)。A.稀 HSQ B . NaOH溶液 C .饱和 NaHSO

14、溶液(2) 先向C中烧瓶加入NS和NetCQ混合溶液，再向 A中烧瓶滴加浓 HSQ。(3) 待NazS和NazCQ完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经 (填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。川.探究与反思(1) 为验证产品中含有 NqSQ和NaaSQ,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所 需试剂从稀HNQ稀HbSQ、稀HCI、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCIz溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有NSQ和NazSQ。(2) 为减少装置C中生成的N&SQ的量，在不改变原有装置的基础上对

15、原有实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是 。(3) NqSzQ，5fQ的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。【答案】n. (1)分液漏斗；B ( 3)蒸发川.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCI。(2) 先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入NaS和NqCQ混合溶液。(3)重结晶【解析】II【产品制备】(1) 仪器a的名称是分液漏斗，A是制备SQ, BD防倒吸，E中的试剂是吸收多余的二氧化硫(3)硫代硫酸钠是无色透明晶体，易溶于水，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。III.【探究与反思】(1) 为验证产品中含有

16、N&SQ和NqSQ,取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCI若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有NSQ和Na2SQ.(2) 为减少装置C中生成NaSQ的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 (2)进行了改进， 改进后的操作是先向 A中烧瓶滴加浓H2SQ,产生的气体将装置中空气排尽后， 再向C中烧瓶加入 NaS和NCQ混合溶液。(3) NQSaQ，5fQ的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶的方法提纯。【考点定位】考查物质制备实验方案设计与评价 标准4.【2014年高考福建卷第25

17、题】(15分)焦亚硫酸钠(NazSzQ)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气 )制取N&SQ。装置II中有NqSQ晶体析出，发生的反应为：NqSQ + SQ= NaaSQ(1)装置I中产生气体的化学方程式为 。(2 )要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。(3) 装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na>SaCb溶于水即生成 NaHSO。(4) 证明NaHSC溶液中HSC的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是( 填序号)。a .

18、测定溶液的pH b .加入Ba(CH)2溶液c.加入盐酸d 加入品红溶液e 用蓝色石蕊试纸检测(5) 检验NaQ晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6) 葡萄酒常用NS2S2Q作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SQ计算)的方案如下:葡苗稻样品标哥I：溶液諸定（已知：滴定时反应的化学方程式为SQ+ I2+ 2fO= HSQ + 2HI） 按上述方案实验，消耗标准I2溶液25. 00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SQ计算）为g1O 在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 _填“偏高” “偏低”或“不变”）。【

2NaHSQ+SQf +HQ（2）要从装置II中得到晶体，可采取的措施是过滤；（3） 装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置是d, a装置缺少与外界相通，错误；b易发生倒吸，错误；c装置倒扣的漏斗进入水中，错误。（4） 证明NaHSO溶液中HSQ的电离程度大于水解程度， 则所得溶液显弱酸性，可采用的实验方 法是测定溶液的pH（PH<7），用蓝色石蕊试纸检验（显红色），ae正确；加入氢氧化钡反应生成亚 硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成气体二氧化硫；无法判断电离程度和水解程度；亚硫酸根和亚硫酸氢根都不能使品红褪色，不能采用

 在初中化学中我们已讲过有些化合物在水中能电离出离子,这一过程可用电离方程式表示。请写出下列物质在水中的电离方程式。
这些化合物在水溶液中的反应,实质是它们电离出来的离子之间的反应,这样的反应就是离子反应。
 
[板]一。离子反应 离子方程式
[问]上述两组实验的现象是什么?为什么是相同的?(因为它们发生的是的同个一反应)
[问]硫酸溶液,硫酸钠溶液,硫酸钾溶液中存在哪些离子?BaCl2溶液中有哪些离子?分别写在下列方框中:
 硫酸 硫酸钠 硫酸钾 氯化钡溶液
 ┌───┐ ┌───┐ ┌───┐ ┌───┐
 │ │ │ │ │ │ │ │
 └───┘ └───┘ └───┘ └───┘
把它们混和后,它们之间的反应是它们电离出和离子之间的反应。
 实质是它们电离出的SO42-与Ba2+离子之间的反应,而生成BaSO4,其它的离子实质并没有参加反应。上述三个反应能用一个式子表示:
同样,盐酸,氯化钠溶液,氯化钙溶液与硝酸银溶液反应也能用一个式子表示,请写出来。
 (Ag++Cl-=AgCl↓)
[板]这种用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子,叫离子方程式。
[问]离子方程式与化学方程式有什么不同?(化学方程式只能表示一个反应,而离子方程式能表示一类反应,离子方程式更能反应一个化学反应的实质)
[问]判断一个化学反应是不是离子反应的依据是什么?(看该反应是不是在溶液里进行,即至少有一种反应物是水溶液[熔化状态下的化合物之间的反应也是离子反应])
[问]下列反应是不是离子反应,为什么?
 a 实验室中制取氢气,氯气,氯化氢,二氧化碳,二氧化硫,氧气等气体
 c 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
[问]怎样写一个反应的离子方程式
[板]写离子方程式。
 的步骤(以硝酸钡与硫酸钠溶液反应为例)
 第一步:写出化学方程式
 第二步:把易溶于水,易电离的物质写成离子形式;难溶于水的物质或难电离的物质(如水)以及气体等仍用化学式表示。
 强酸,强碱,易溶于水的大部分盐类写成离子的形式
 弱酸,弱碱,难溶物质,难电离物质,单质,氧化物,气体仍用分子式表示
 第三步:删去两边不参加反应的离子
 第四步:检查离子方程式两边各元素的原子个数与电荷数是否相等。
 
[问]下列物质在方程式出现时,是写成离子形式,还是以化学式表示的?
 稀硫酸 浓硫酸 浓硝酸 磷酸 亚硫酸次氯酸浓盐酸 碳酸钙 碳酸氢钙 氢氧化钙 
[练习]按步骤写出下列反应的离子方程式(三个学生板书)
[板]二。
 离子反应完成的条件
[讲]并不是所有离子混和后都会发生反应,离子之间要发生反应,必须要符合一些条件。下列条件是指复分解反应发生的条件。
[板]1。生成难溶物(生成沉淀,已不属于溶液)
[问]请学生举例说明。
[板]2。生成难电离的物质(仍留在溶液中)
 难电离的物质主要是指:水,弱酸(包括中强酸),弱碱(一水合氨)
下列离子反应生成难电离的物质,请写出离子方程式
 a。
 硫酸与烧碱反应 b。漂白粉溶液在空气中变质
 c。磷矿粉与稀盐酸反应生成磷酸 d 氯化铵溶液与烧碱反应
[板]3。生成挥发性物质
 挥发性物质主要是各种气体(已不属于溶液),如:实验室中制取二氧化碳,二氧化硫,硫化氢等气体
[生板]写出下列反应的离子方程式
 (1)实验室制取硫化氢
 (2)碳酸氢钠与稀硫酸反应
[强调]以上条件只适用于是复分解反应的离子反应。
 不能随便使用。
[练习]1。完成下列反应的离子方程式
 (1)氢氧化钠与盐酸反应
 氢氧化钠溶液与硫酸反应
 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
 氢氧化钡溶液与硫酸反应
 澄清石灰水与稀硝酸反应
 醋酸与NaOH溶液反应
 (2)氯化铵与NaOH溶液反应
 2。
 写出下列离子反应对应的化学方程式各三个
[问] 1。什么是离子反应?写离子方程式的步骤有哪些?
 2。离子反应完成的条件是什么?
[讲]很多氧化还原反应都是在溶液中进行的,它们也都是离子反应,按中样的方法,也能写出氧化还原反应的离子方程式,Zn与稀硫酸反应制取H2,按步骤写,可得如下离子方程式
[讲]写氧化还原反应的离子方程式时,一定要注意电子得失相等,即得到的离子方程式两边的电荷要守恒。
 
[练习]写出下列反应的离子方程式
[板]写离子方程式时要注意的问题
 微溶物象Ca(OH)2,CaSO4,Ag2SO4等在化学方程式中出现时,通常在反应物中要改写成离子形式(要是该物质的澄清水溶液);而在生成物中不要改写成离子形式,要写成沉淀。
 完成下列反应的离子方程式
 1。
 澄清石灰水中通入二氧化碳
 2。CaCl2溶液中加入浓烧碱溶液
 3。AgNO3溶液加入稀硫酸
 4。Ag2SO4溶液加入稀盐酸
 5。硫酸钙的溶液中加入Na2CO3溶液
 6。石灰乳中加入稀盐酸(Ca(OH)2要以化学式表示)
 二。
 反应物的量不同,离子方程式就可能不同
 如:二氧化碳通入澄清石灰水中,通入少量CO2与通入过量CO2的离子方程式是不相同的(其实,二氧化碳与石灰水的反应,反应物的量不同,其化学方程式就是不同的,离子方程式当然不同)
 完成下列反应的离子方程式(都要分两种情况)
 1。
 二氧化碳通入NaOH溶液中
 7。氯气通入FeI2溶液中(分通入少量氯气与过量的氯气)
 8。碳酸氢钡与氢氧化钡溶液
 酸式盐与碱反应时,硫酸氢钠在水中完全电离成SO42-,H+,Na+,其余的酸式盐在水中电离成金属离子与某酸的氢根离子,某酸氢根离子不再电离。
 
 写出下列反应的离子方程式
 1。碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
 3。磷酸二氢钠与等物质的量的NaOH反应
 4。磷酸二氢钙与等物质的量的Ca(OH)2反应
 1。下列物质的水溶液混和后不发生离子反应的是
 A 亚硫酸与碳酸钠 B HI与亚硫酸钠
 C。稀硫酸与NaCl溶液 D 氧化铜与稀硫酸
 2。
 下列物质的水溶液混和后不产生沉淀的是
 A 亚硫酸与氯化钡 B 亚硫酸钠与氢氧化钡
 C 硫化氢与硝酸银 D 石灰水与碳酸钠
 3。下列物质的水溶液混和后仅发生Ba2++SO42-=BaSO4↓的是
 A 硫酸氢钠与硝酸钡 B 硫酸与氢氧化钡
 C 硫酸铵与氢氧化钡 D 硫酸铵与氯化钡
 E 硫酸铜与氢氧化钡 F 硫酸钠与氢氧化钡
 6。
 完成下列反应的离子方程式
 e 过量的SO2通入氨水中
 g 在硫化钠与亚硫酸钠的混和溶液加入稀硫酸
 h 硫酸氢钠溶液中加入锌粉
 i 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液
 7。
 有一废水样品10 L,经分析知其中的氯气的物质的量浓度是
 8。往100 mL的FeBr2溶液缓慢通入标态下的氯气2。24 L,反应完成后有1/3的Br-离子被氧化,求原溶液的物质的量的浓度(1。2 mol/L)
 9。由两种卤素组成的互纶物XX'2。6 g溶于水,再通入过量的SO2,使其发生如下反应 XX'+2H2O+SO2=HX+HX'+H2SO4,然后向生成的溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液,除去生成的沉淀后,将所得的滤液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀7。
 5 g,已知AgF能溶于水,试推断卤素互化物的可能组成(不考虑X-与硝酸的反应)
 离子能大量共存就是离子互相不反应,不能共存就是能反应
离子大量共存的浓度一般大于0。01 mol/L,即生成微溶物的离子也就不能大量共存
 离子不能共存的类型有下列几种:
[学生举例]要说的全面
[问](1)难电离物质有哪些?(水,弱酸,一水合氨)
结论:(1)弱酸的酸根与氢根与H+都不能共存。
 即在强酸性溶液中,弱酸的酸根与弱酸的氢根都不能存在。
 (2)氢离子与氢氧根离子不能共存
[讲]有时生成气体与生成难电离物质相似,即能够生成气体的离子不能大量共存。
 
 以上三种情况,如能发生,离子不能共存,反应后,离子浓度下降。
 4。离子之间发生氧化还原反应不能共存。
 
如:Fe3+与S2-能发生氧化还原反应,不能共存
[学生举例,教师板书]
 MnO4- ,NO3-的氧化性要在酸性溶液中,才能显现氧化性
 ClO-即使不在酸性条件下,也有很强的氧化性,与还原性很强的离子都不能共存

初中常用化学分子式 (实用)

碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO 4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O 2 MnO2 H 2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水：

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2 CO + O2 点燃2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质：

（1）金属与氧气反应：

一、物质的学名、俗名及化学式

(18)氨水、一水合氨：NH3H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO 3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO 4(也不溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH 固体：NaNO 2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)