根据教学原则和特点，结合学生的情况和条件来考虑教学方法，对整个教学过程进行初步设想。在教学方法选择上，充分重视和考虑如何集中学生的注意力，激发学生的思维。今天小编在这里给大家分享有关于高一化学教案，希望可以帮助到大家。

高一化学教案2021设计1

1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

本节重点：物质的量及其单位

本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。

3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

(1)明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

(2)明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

(3)每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。

5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准，把0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。

6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。

1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：物质的量及其单位摩尔

教学难点：物质的量及其单位摩尔

教学方法：设疑-探究-得出结论

复习提问：“”方程式的含义是什么?

学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。

导入：56g铁含有多少铁原子?20个铁原子质量是多少克?

讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢?

回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安(培)

投影：国际单位制的7个基本单位

讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏观)联系起来。怎样建立这个联系呢?科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。

提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么?

回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”

讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。

板书：二、单位――摩尔

1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢?

不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么?

结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

板书：3.使用范围：微观粒子

1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

(3)摩尔是7个基本物理量之一。

(1)错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

(3)错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。

罗常数的近似值。二者不能简单等同。

讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

板书：4.物质的量(n)微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系。

小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：

作业：教材P48一、二

高一化学教案2021设计2

教学重点：1、引入物质的量的必要性

2、物质的量及其单位摩尔。

3、阿伏伽德罗常数及其应用。

4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

课时安排：约15~20分钟

1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系;掌握摩尔质量的概念。

2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

1.培养逻辑推理、抽象概括能力。

2.培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度!

请问物质是由什么组成的啊?

学生答：分子、原子、离子等微粒。

嗯，是这样的!物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。

那么这些粒子之间有什么共同点呢?

学生答：都很小，都在不停地运动…

我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧!

那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊?

学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。

嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量(g)或者量取一定体积(mL)的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。

今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系!

嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊!同学们有没有什么好的建议呢?

学生答：买一盒、买一箱

看来同学们都很留心生活啊!如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。

我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了!那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢?

其实早就有人想到这个“盒子”了!国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。

物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。

回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题

紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升

意识到微观粒子时需要集团概念的

通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。

通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。

(1)是一个物理量;(2)符号：n;(3)单位：摩尔(mol)(4)表示含有一定数目粒子的集体

“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子(如分子，原子，离子，电子，质子等)，不适用于宏观物质。

物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

[练习]判断下列说法是否正确

(D)摩尔是7个基本物理量之一

那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢?

国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。

并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数

板书：2、阿伏伽德罗常数

跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识;

正式过渡，让学生以良好的状态进入课题;

通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子?那2molFe呢?

请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢?

很好!这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数(N)之间的关系了：

好，来给大家简单说说NA≈6.02×1023mol-1的这个数字究竟有多大?

将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。

科学研究是永无止境的!在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发现了一些有趣的现象和规律。

跟进思路，思考问题，强化记忆

通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻;

通过练习达到巩固知识的目的

通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有一定的认识

请同学们看教材12页，

数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律!那么在这些数据中你们发现了什么呢?

提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢?当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢?

2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。

在这里科学界又达成了共识!将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。

定义：单位物质的量的物质所具有的质量;符号：M;单位：g/mol(g.mol-1)

那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：

那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢?现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢?

知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢?(通过公式，提示学生运用物质的量)

通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢?我们有怎样求算其中的微粒数目呢?下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。

紧跟课堂节奏，认真分析，教材12页的材料，得出结论;紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念;

认真听讲，分析题目，得出答案;

认真分析，得出答案;分析规律;

思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的办法

通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念;

通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握;

通过学生亲自参与得出结论，加深记忆;使学生获得一定的成就感;

联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果

一、基本概念二、基本公式

1mol任何粒子的粒子数

单位物质的量的物质所具有的质量

高一化学教案2021设计3

1.物质的量浓度的概念;

2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。

要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。

要点一、物质的量浓度概念辨析

从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c(B)，单位有mol/L(或mol·L1)等。

(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。

(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。

(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。

(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(7)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成

用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成

物质的量浓度(mol·L-1)=物质的量浓度学案质量分数=物质的量浓度学案

体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含有溶质的物质的量相同

质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量相同

要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系

(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算D:\苏教版课件\知识导学改好\11上学期\化学计量在实验中的应用\化学计量在实验中的应用\tbjx.files\image019.gif(w为溶质质量分数)

(2)溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2

【高清课堂：物质的量浓度】

N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：

要点四、有关物质的量浓度的计算

(1)溶液的稀释与混合

[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]

a.混合后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)

b.混合物溶液体积改变物质的量浓度学案(两溶液浓度差别较大)

[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积]

(2)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算

M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL-1)

推导方法设溶液为1L，则

(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算

注只适用于饱和溶液中的换算

(4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度

标准状况下，VL气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为

特别提醒溶液体积的单位是L，ρ的单位是g·mL-1时，利用物质的量浓度学案计算V(溶液)时注意单位换算。

当气体作为溶质溶于水时，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，而应该是物质的量浓度学案。

浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积物质的量浓度学案。

高一化学教案2021设计4

教学重点：硅及其二氧化硅的化学性质

引入：本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。

阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。

阅读：硅的物理性质一段

讨论：根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。

小结：硅的化学性质。常温下化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质反应。加热条件下，硅能跟一些非金属反应。

简介：硅的工业制法。用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅。与氯反应生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后用氢气还原。

归纳：硅的用途。硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。

展示：太阳能电池的图片。

简要介绍：二氧化硅的结构，播放二氧化硅结构的动画。

小结：二氧化硅的物理性质和用途。

对比：让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。

归纳：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能与水反应。能与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠(制玻璃的主要反应)固体等反应。

介绍：硅酸盐组成的表示方法并练习用氧化物形式表示高岭石和钙长石。硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O;氧化物之间用“·”隔开。

1.下列有关物质的用途(括号中为用途)错误的是()

(A)锗和硅(半导体材料)

(B)二氧化硅(制光导纤维)

(C)水玻璃(用作粘合剂)

(D)原硅酸(用作耐火材料)

2.将过量的二氧化碳分别通入①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③次氯酸钙溶液④饱和碳酸钠的溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是()

(说明：教师可以根据本班具体情况增加硅酸的部分内容。指出其酸性比碳酸还弱。)

存在：没有游离态，只有化合态

分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。

硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。

常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质(如氧气、氯气、

硫酸、_等)起反应。在加热条件下，能跟一些非金属反应。

3.硅酸盐组成的表示方法

高一上学期化学教案：金属的化学性质

1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

重点金属活动性顺序的理解和应用。

难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。

教学方法实验探究、讨论。

试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、_银溶液、硫酸铝溶液等。

【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?

【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。

【引导复习、回忆】金属与氧气的反应

1、常温能反应：以镁、铝为代表。

2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反应：以金、银为代表。回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。1、复习、巩固相关知识，加深印象。

2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲了解判断金属活动性差异的初步方法。

【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。

镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

按操作规范进行实验，认真观察现象。

【巡视、指导实验】实验探究：

A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类?思考、讨论并得出结论。

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。

【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么?说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。

【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。

金属与金属化合物的溶液反应

【巡视、指导实验】实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、_银溶液反应。培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。

【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗?

【引导学生讨论、交流和展示探究结果】讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银。通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。

为什么会出现氢元素?金属元素的位置与它的活动性有什么关系?位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来?观察、记忆。

思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。

【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗?如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点?思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。理解、掌握置换反应的应特点和规律。

1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?

2.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?

3.不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。练习、巩固。联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。

指导学生自主归纳总结本课题。学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。培养学生对知识的归纳、总结能力。

1、庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

2、课本14页第3题、5题。记录。体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。

高一化学教案2021设计5

(一) 学习目标确定的依据

能列举合金材料的重要应用

1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用

2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

认识金属与合金在性能上的主要差异,知道生活中常见合金的组成

1、认识金属与合金在性能上的主要差异

2、知道生活中常见合金的组成

(1)能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用

(2)了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

(1)运用合金材料在生活中的应用创设学习情境,引导学生自主学习。

(2)对和教师给出的合金进行分类归纳概括,引导学生信息加工。

(3)体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。

(4)通过完成小论文,体验科学研究和收集整理信息的过程。

3.情感态度与价值观目标

(1)通过多种多样的活动,鼓励学生积极提出问题,培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动,增进感情,培养合作的精神。

(2)通过金属材料在生产、生活中的应用实例,提高学生学习知识的热情和求知欲,激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。

材料发展的从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使,鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用,所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展,传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世,大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战,激发学生的社会责任感。

基于以上观点确立教学重点为:

(1)生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点;

(2)培养学生的获取和整理信息的能力,提高学生实践能力是教学的重点;

(3)解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点

调动学生积极参与、自主学习

(一)本节内容在教材中的地位

本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上,进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”,具有代表性:除钠外,其他三种金属都是常见金属,学生有感性的认识,能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用,编写一节金属材料的内容,以体现教科书内容的时代性,反应教学与生产、生活实际的联系。

本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容,是金属知识的应用,密切联系生产、生活实际。教学分为两部分:

第一部分:通过实物、图片、录象等展示,让学生对金属材料形成一个初步概念再学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途。

第二部分:再通过金属材料及有关知识的学习,使学生初步认识合理使用金属材料的意义。

合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础,课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用,了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途,以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动(小论文要延伸至课外,做好动员和指导即可),组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标,理应获得相应的重视和教学资源。

(三)学时安排:1课时

(一)利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中,可展示常见铁和铜金属材料的实物,以增强学生的感性认识;展示多种金属材料的图片或视频,以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相关网站

五、教学方法、学习指导策略

这节课在“知识与技能”上要求不高,教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。

在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式,把教学方式和学习方式有机结合起来,组织多样化的学习活动。

(一)上网查阅我国材料科学的发展史

(二)可上网查阅相关资料,就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论

(三)任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查,完成一篇关于合金的小论文。

对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度,可以通过活动表现评价表的方式进行。

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这是最后一科药物分析！

1.国家药品标准的组成：国家食品药品监督管理局颁布的《中华人民共和国药典》、《药品标准》和药品注册标准。

2.国家药品标准的制订原则检验项目的制订要有针对性、检验方法的选择要有科学性、限度规定要有合理性。

3.《中华人民共和国药典》的名称、版次及制订部门

由国家药典委员会编制和修订，由国家食品药品监督管理局颁布实施。

4.药典沿革：53年我们举行了典礼（1953年有了中国药典），63年我们分了（药典开始分一二部），85年我又认识了英子（有英文版出现），90年她红了（药品红外光谱集出版），于是95年娶拉（取消拉丁文），05年我有了个小三（开始分三部），谁知小三还又生了（收载生物制品），呜呜。。。我的前半生呀！(药圈会员抗日旗手提供)

5.《中国药典》的基本结构与主要内容

《中国药典》由一部、二部、三部及其增补本组成，内容分别包括凡例、正文和附录。

6.贮藏：贮存与保管的基本要求。

避光、密闭、密封、熔封或严封阴凉处（不超过20℃）；冷处（2℃～10℃）凉暗处（避光并不超过20℃）；常温（10℃～30℃）

7.检验方法和限度原料药的含量百分数：均按重量计。

如规定上限为100%以上时，指用药典规定的分析方法测定时可能达到的数值，是药典规定的限度或允

许偏差，并非真实含量。

“称重”或“量取”的量：根据数值的有效数位确定

精密称定：称取重量应准确至所取重量的千分之一；

称定：称取重量应准确至所取重量的百分之一；

精密量取：量取体积的准确度符合国家标准中对该体积移液管的精密度要求。

取用量为“约”若干：指取用量不得超过规定量的±10%。

恒重：指供试品经连续两次干燥或炽灼后重量差异在0.3mg 以下的重量（第二次及以后各次需干燥1h

“按干燥品计算”：取未经干燥的供试品进行试验，另取样品同时进行“干燥失重”测定，再在计算时

9.正文：收载药品的质量标准

1）正文内容主要包括：品名、有机药物的结构式、分子式和分子量、来源或有机药物的化学名称、含量或效价的规定、处方、制法、性状、鉴别、检查、含量或效价测定、类别、规格、贮藏及制剂等。

2）名称：药品的名称包括中文名称、中文名称的汉语拼音和英文名称

中文名按照《中国药品通用名称》命名，简称CADN

英文名称采用“国际非专利药名”，简称INN

3）含量或效价的规定（即含量限度）

原料药：用有效物质的重量百分数（%）表示含量限度；

“效价测定”的抗生素或生化药品：用效价单位（国际单位IU）表示含量限度。

制剂：用含量占标示量的百分率表示。

4）性状：性状项下主要记叙药物的外观、臭、味、溶解度以及物理常数等。

5）鉴别：辨识（已知）药品真伪。

★安全性：“无菌”、“热原”、“细菌内毒素”等

★有效性：“粒度”、“含氟量”、“乙炔基”、含氮量、VB1 的总氯量、硫酸庆大霉素中SO42-的检查

★均一性检查：“重量差异”、“含量均匀度”检查等

★纯度检查是检查项下的主要内容，即药物杂质检查

用规定方法测定药物中有效成分的含量。

《中国药典》附录主要收载：制剂通则、通用检测方法和指导原则。

11.主要的外国药典药圈会员收集整理

1.药品检验工作的基本程序：取样、检验（性状、鉴别、检查、含量测定）、记录和报告取样：有代表性，一般等量取样

①样品总件数n≤3时，每件取样

②样品总件数3<n≤300时，按N个根号 1取样量随机取样

③样品总件数n>300时，按取样量随机取样

2.中国药品检验标准操作规范实例：重量差异检查法凡规定检查含量均匀度的片剂，一般不再检查重量差异。

仪器用具：分析天平、扁形称量瓶、弯头或平头手术镊记录与计算重量差异限度

3.分析天平的感量及其选择

取样量大于100mg时，选 1；取样量10~100mg时，选2 ；取样量小于10mg时，选用3 。

4.分析仪器的校正紫外-可见分光光度计

（1）波长：汞灯或氘灯的特征谱线为参照或钬玻璃的特定波长校正

（2）吸光度的准确度：用重铬酸钾的硫酸溶液检定

（3）杂散光的检查：可用1.00g/ml的碘化钠或5.00g/ml的亚硝酸钠溶液检查。

（1）波数的准确性校正方法中所用测试样品为聚苯乙烯薄膜，绘制其红外光谱图。

（2）分辨率用聚苯乙烯薄膜的红外光谱图进行检查容量瓶校正所需的仪器有分析天平和温度计。

5.误差 定义：测量值对真实值的偏离；反映测定结果的准确度，误差越小，准确性越高。按计算方法分为绝对误差和相对误差，按来源不同分为系统误差和偶然误差。

绝对误差：测量值与真实值之差；可正可负；有单位相对误差：为绝对误差与真实值的比值；无单位

系统误差：即可定误差，由某种确定的原因引起的误差，一般有固定的大小和方向（正或负），重复测定时重复出现。

偶然误差：即不可定误差或随机误差，由偶然原因引起的。偶然误差服从正态分布规律。可通过增加平行测定的次数来减小偶然误差。

系统误差根据来源可分为以下四种

①方法误差用法定方法来校正

②试剂误差如试剂不纯等，更换试剂或作空白试验测知并加以校正

③仪器误差校正仪器或求出校正值进行校正

④操作误差由分析者操作不符合要求造成的

6.有效数字的修约四舍六入五成双（5后无数时）；5后有数，均要进位

修约标准偏差值或其他表示不确定度时，都进位

加减法为绝对误差传递，可按小数点后位数最少的那个数保留，再加减例：0.4 0.25=0.79

乘除法为相对误差传递，可按有效数字位数最少的那个数保留，再乘除例：0.12×9.×9.68

8.分析方法验证的内容有：准确度、精密度、专属性、检测限、定量限、线性、范围和耐用性。

1） 准确度：该法测定结果与真实值或参考值接近的程度，用回收率（%）来表示。

2） 精密度：同一个均匀样品，经多次取样测定所得结果之间的接近程度。一般用偏差、标准偏差（SD）

或相对标准偏差（RSD）来表示。

RSD越小，测定结果越集中，精密度越好。精密度好是准确度高的前提，但只有在消除了系统误差的前提下，精密度好，准确度也高。

精密度三种表示方法：重复性：人、仪器、时间均相同。

中间精密度：只是同室，其余不同测得结果的精密度，为随机变动因素的影响。

重现性：不同实验室由不同人员测定结果间的精密度。

3） 专属性在其他组分（杂质、降解产物、辅料等）可能存在的情况下，分析方法准确地测出待测组分的特性。

4） 检测限：在规定实验条件下所能检出被测组分的最低浓度或最低量。

按信噪比3:1或2:1时相应浓度或注入仪器的量确定。

5） 定量限：被测组分能被定量测定的最低浓度或最低量，其测定结果应具有一定的准确度和精密度。

一般以信噪比10:1时的相应浓度或注入仪器的量确定

6） 线性：在设计的范围内，测试结果和样品中被测组分的浓度（或量）直接呈正比关系的程度。

7） 范围：在达到一定精密度、准确度和线性的条件下，分析方法适用的高低限浓度或量的区间

8） 耐用性：指在测定条件有小的变动时，测定结果不受其影响的承受程度。

9.不同检验项目对效能指标的要求鉴别：需检查专属性、检测限和耐用性杂质限量检查：仅需检测限和耐用性杂质定量检查：仅不需检测限。如验证示例阿司匹林片中游离水杨酸的测定。

含量与溶出度测定：仅不需检测限和定量限，如验证示例阿司匹林片溶出度\\含量测定用HPLC法

1.测定熔点的意义：鉴别药物；反映药物的纯杂程度熔点是药物固有的物理特性

2.熔点mp：按照规定的方法测定，物质由固体熔化成液体的温度、熔融同时分解的温度或在熔化时自

初熔至全熔的一段温度。

第一法测定易粉碎的固体药品

3.熔点测第二法测定不易粉碎的固体药品如脂肪、脂肪酸、石蜡、羊毛脂定方法第三法测定凡士林或其它类似物质

4.比旋度[a ]：偏振光透过长1dm，且每1ml中含有旋光性物质1g的溶液，在一定波长与温度下测得的旋光度，以[a ]Dt表示。可用来鉴别、检查纯度、测定含量。

5.旋光度的测定：一般温度调节至20 C 0.5 C

6.旋光度测定法的应用：性状：“性状”项下“比旋度”，鉴别或判断药物纯度。

检查纯度：依据药物与杂质的旋光性差异如硫酸阿托品中杂质莨菪碱的检查含量测定：葡萄糖注射液、葡萄糖氯化钠注射液、右旋糖酐氯化钠注射液等。

7.pH测量原电池的表示方法：

（-）玻璃电极｜待测溶液｜SCE（ ）

指示电极 参比电极：饱和甘汞电极

pH指示器为具有高输入阻抗的电子电位计。

8.pH值测定方法及注意事项

1）温度补偿每一个pH示值间隔＝2.303RT/F伏

2）定位：使用酸度计时,须预先用标准缓冲液对仪器进行校正(定位)，用定位调节钮调节，使pH示值与标准缓冲液的pH值一致。

3）测前，选两种pH值约相差3个pH单位的标准缓冲液，使供试液的pH值处于二者之间。

4）选择与供试液pH值较接近的第一种标准缓冲液对仪器校正（定位）。再用第二种标准缓冲液核对一次，误差不应超过0.02pH。

5）测高pH值的供试品，注意碱误差问题。pH值低于真实值，则产生负误差。

第四章滴定分析法药圈会员收集整理

滴定突跃：化学计量点附近，溶液pH值发生突变的范围为滴定突跃。⊿pH=9.70-4.30=5.40↑↑ 滴定突跃是选择指示剂的依据。选择变色范围全部或部分区域落在滴定突跃范围内的指示剂

选择碱性范围内变色的酚酞或百里酚酞为指示剂

滴定突跃范围受弱酸的Ka和溶液浓度的影响只有C·Ka≥10-8的酸才能用强碱准确滴定

突跃范围：6.24-4.30，在酸性区域范围

化学剂量点处的pH值：5.27，在酸性区域指示剂只能选择甲基红或甲基橙

突跃范围取决于弱碱强度Kb和浓度C 只有C·Kb≥10-8，才能准确滴定

4.酸碱指示剂：是一类有机弱酸或弱碱。

酸性区域：甲基橙、溴甲酚绿、甲基红；碱性区域：酚酞、百里酚酞。

5.常用的碱滴定液—氢氧化钠滴定液（邻苯二甲酸氢钾）

酸滴定液—硫酸和盐酸滴定液（无水碳酸钠）盐酸滴定液（0.1mol/L）的滴定度T：每1ml盐酸滴定液(0.1mol/L)相当于5.30mg的无水碳酸钠。

化学计量点时n无水碳酸钠=1/2n盐酸

非水碱量法：以冰醋酸为溶剂、高氯酸HClO4的冰醋酸溶液作滴定液、结晶紫为指示剂、测定弱碱性药物及其盐类。

非水酸量法：通常以乙二胺或二甲基甲酰胺DMF为溶剂、甲醇钠的苯-甲醇溶液为滴定液、麝香草酚蓝作指示剂、测定弱酸性药物如乙琥胺。

非水碱量法应用：药圈会员收集整理

1)有机弱碱含量测定：胺类、生物碱类等，Kb 10-10

肾上腺素、地西泮、氟康唑、磷酸可待因、磷酸可待因注射液、维生素B1

2)有机碱的硫酸盐：只能滴定至HSO4-; 如硫酸阿托品，反应摩尔比为1:1；硫酸奎宁（摩尔比为1:3）

3)有机碱的氢卤酸盐：盐酸氯丙嗪、盐酸麻黄碱、盐酸吗啡等.

需加入特殊试剂：醋酸汞的冰醋酸溶液→卤化汞消除氢卤酸的干扰

非水碱量法进行有机碱的氢卤酸盐的含量测定时需用的试剂有：冰醋酸、结晶紫指示液、醋酸汞的冰

醋酸溶液、高氯酸滴定液

直接法终点判断：淀粉指示剂。滴定前加入，终点显蓝色。

剩余碘量法需用滴定液为：碘滴定液和硫代硫酸钠滴定液终点判断：淀粉指示剂法。近终点加入，大量I2易吸附在淀粉表面。

剩余碘量法应用—复方对乙酰氨基酚片中咖啡因的含量测定测定依据：咖啡因在酸性条件下可与碘定量地生成沉淀。

8.铈量法：以硫酸铈[Ce(SO4)2]为滴定液，在酸性条件下测定还原性物质的滴定方法终点判断：《中国药典》采用邻二氮菲指示剂法；

9.亚硝酸钠滴定法：HCl中，亚硝酸钠滴定液与芳伯胺发生重氮化反应。

所有芳伯氨基药物与亚硝酸钠的摩尔比均为1:1。

影响亚硝酸钠法滴定的因素及指示终点方法

1)酸的种类及浓度：HBr最快，贵；实际HCl

2)反应温度：CP规定室温（10℃-30℃）

滴定速度：滴定管尖端插入液面下2/3处（防HNO2逸失），迅速加入大部分滴定液，近终点时缓缓滴定至终点。

3)加2g溴化钾的作用：加快重氮化反应速度。

4)指示终点方法：《中国药典》采用永停滴定法

2.紫外－可见分光光度法基本原理：一定浓度范围内，一定条件下，被物质吸收的光量（吸光度A）与该物质溶液的浓度（C）和液层厚度（或光路长度，L）成正比：——药物定量测定的依据

3.吸收系数E：物理常数

C单位为“mol/L”时，E为摩尔吸收系数，用表示；当C用“g/100ml”为单位时，E为比吸收系数，用E1%25px表示。

E1%25px的物理意义：吸光物质C为1%（1g/100ml），液层厚度L为25px时，在一定条件下（波长、溶剂、温度一定）测得的吸光度A。

4.紫外－可见分光光度计的基本结构

光源紫外：氘灯或氢灯可见：钨灯或卤钨灯吸收池紫外：石英可见：玻璃、石英

5.测定方法药圈会员收集整理

空白对照校正：消除溶剂和容器的吸收的影响

供试品溶液的浓度：使吸光度在0.3-0.7间为宜仪器狭缝宽度的选择：调至供试品溶液的吸光度不再增大为准

鉴别，《中国药典》所采用方法：

核对吸收光谱的特征参数： max、E1%25px、A 比较吸光度比值比较吸收光谱的一致性含量测定：

所用溶剂及测定条件应完全一致

2）吸收系数法（绝对法）：

分子的振-转光谱、红外活性振动、红外非活性振动等术语红外吸收光谱纵坐标—透光率（T%）；横坐标—波数（cm-1）或波长（mm）官能团区100000px-1～32500px-1

8.典型化学键的红外特征吸收峰

1900～41250px-1——强吸收的基团，羰基C=O由羰基C=O伸缩振动所引起

9.红外分光光度计的基本结构

常用能斯特灯和硅碳棒真空热电偶、高莱池

10.红外光谱仪器用聚苯乙烯薄膜进行校正，以确保测定波数的准确性和仪器的分辨率符合要求。

鉴别：按《药品红外光谱集》中收载的制备方法制备，再与标准图谱比较，应一致检查：主要用于检查无效或低效晶型

1.每个组分的色谱峰可用三项参数说明

峰高或峰面积：用于定量

峰宽W：用于衡量柱效药圈会员收集整理

峰位：用保留值tR 表示，用于定性

2.保留值：保留时间(tR)、死时间(t0)、调整保留时间（tR′）、相对保留值（r）：即选择性因子

3.分配系数K 与容量因子k

（1）分配系数K：组分在固定相和流动相之间达到分配平衡时的浓度之比。

（2）容量因子k（质量分配系数）：达分配平衡后，组分在固定相和流动相中的质量之比。

H 和n 都是柱效指标，可用于评价柱效高低。

A 为涡流扩散项，B 为纵向扩散系数，C 为传质阻抗项

主要用于药品的鉴别或杂质检查

鉴别：供试品、对照品颜色与比移值Rf 均一致

吸附TLC 法固定相为吸附剂，最常用硅胶，其次有硅藻土、氧化铝、微晶纤维素、聚酰胺等。

硅胶：SiO2·xH2O，硅醇基是活性基团。

活化：105℃-110℃加热30min，吸附力增强。

薄层板的制备：涂布厚度0.2～0.3mm。

点样的样点一般为圆点，点样基线距底边50px；样点直径一般为2～4mm；展开时，薄层板浸入展开

剂的深度为距薄层底边0.5～25px。

8.色谱系统适用性试验

目的：使斑点的检测灵敏度、比移值(Rf)和分离效能符合规定

比移值（Rf）——基本定性参数：Rf＝l/lo

分离效能用分离度（R）表示R＝2d/（W1＋W2）

9.高效液相色谱法，HPLC

正相分配色谱法：流动相极性＜固定相极性。

反相分配色谱法：流动相极性＞固定相极性。

HPLC 仪器的基本结构：高压输液泵、色谱柱、进样阀（六通进样阀）、检测器和积分仪或色谱工作站

10.HPLC 检测器药圈会员收集整理

选择性检测器：也称浓度型检测器，包括紫外检测器、光电二极管阵列检测器DAD、荧光检测器、电

化学检测器和质谱检测器。

通用型检测器：也称质量型检测器，包括示差折光检测器和蒸发光散射检测器（ELSD）

11.HPLC最常用的固定相是化学健合相，分为非极性键合相和极性键合相。

1）非极性健合相：十八烷基硅烷健合硅胶（ODS，C18）、辛基硅烷健合硅胶（C8），ODS 在反相HPLC

2）极性健合相：常用氨基和氰基硅烷键合相，即可用于正相，也可用于反相。多用于正相HPLC。

12.HPLC 色谱系统适用性试验，包括：理论踏板数、分离度、重复性和拖尾因子等四个指标。

★在各品种项下规定的色谱条件下，固定相种类、流动相组成、检测器类型不得改变。

1）色谱柱的理论踏板数（n）

①外标法时，对照品溶液连续进样5 次，其峰面积测量值的RSD≤2.0%

②内标法时，配制相当于80%、100%和120%的对照品溶液，加规定量的内标溶液，配成3 种不同浓度

的溶液，分别至少进样2 次，其RSD≤2.0%

13.HPLC 法药圈会员收集整理

内标法：测定对照品和内标物质的峰面积或峰高，计算

可避免样品前处理及进样体积误差对结果的影响。

14.气相色谱法色谱系统适用性试验

不适于难挥发和热稳定性差的物质的分析；

在各品种项下规定色谱条件下，检测器种类、固定液品种及特殊指定的色谱材料不得改变。试验内容

15.GC 法检测器：可分为浓度型检测器和质量型检测器浓度型检测器有热导检测器、电子捕获检测器

火焰离子化检测器（FID）氢气为燃气，空气为助燃气

电子捕获检测器（ECD）主要用于含卤素药物

质谱检测器（MS）能给出相应的结构信息

热导检测器（TCD）检测组分的浓度变化

(2)醋酸纤维素薄膜电泳法

(3)琼脂糖凝胶电泳法

(4)聚丙烯酰胺凝胶电泳法

(5)SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳法测定蛋白质分子量

鉴别（主成分与对照品迁移率一致）：ChP 用琼脂糖凝胶电泳法对肝素钠乳膏进行鉴别

分子量测定：ChP 用SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳法对注射用重组人促红素分子量进行测定

2.体内样品主要包括血液、尿液、唾液。最为常用的样本是血液。

体内样品的采集时间：根据临床治疗药物监测的不同目的确定。

3.血样（全血）药圈会员收集整理

采集后置含有抗凝剂的试管中，常用的抗凝剂有肝素、EDTA、草酸盐、枸橼酸盐等。

将采集的全血置含有抗凝剂的试管中，离心，分取上清液即为血浆。

将采集的全血在室温下放置至少0.5～1.0h，待血液凝固后，再离心，分取上清液即为血清。

5.尿液浓度测定主要用于药物尿液累积排泄量、尿清除率或生物利用度的研究，以及药物代谢物及其

代谢途径、类型和速率等的研究。临床上亦可推断患者是否违反医嘱用药。

6.唾液是腮腺、颌下腺、舌下腺和口腔黏膜腺体分泌的黏液在口腔里混合而成的消化液。

7.体内样品处理的目的：减少干扰、提高检测灵敏度和特异性、降低对仪器的污染和损害。

8.体内样品处理的常用方法：去除蛋白质法、缀合物水解法、分离纯化与浓集法、化学衍生化法

9.去除蛋白质法包括蛋白沉淀法和蛋白分解法。

10.蛋白沉淀法包括：加入有机溶剂、强酸和无机盐。

与水混溶的有机溶剂：乙腈、甲醇、丙酮、四氢呋喃等。强酸：10%三氯醋酸、7%高氯酸、5%偏磷酸

中性盐有：饱和硫酸铵、硫酸钠、镁盐、磷酸钠及枸橼酸盐等。

11.缀合物水解法包括：酸水解（HCl 或磷酸溶液）和酶水解(葡糖醛酸苷酶或硫酸酯酶)

12.体内样品测定常用方法：免疫分析法和色谱分析法

13.定量分析方法验证指标有特异性、标准曲线与线性范围、定量下限（LLOQ）、精密度与准确度、样

14.治疗药物监测的对象

治疗安全浓度范围窄、治疗剂量与中毒剂量相近、毒副作用强、具有非线性药代动力学特征、长使用

药效和毒性不明确、以及联合用药可能发生相互作用的药物，通常都应当进行监测。包括部分抗癫痫药、抗心律失常药、强心苷类药、抗生素、抗精神病药、抗哮喘药、抗恶性肿瘤药和一些解热镇痛药。

1.杂质：无治疗作用或影响药物稳定性和疗效；甚至损害人们的健康；影响药物纯度。

按规定工艺和辅料生产的药品中带入的杂质；

或经稳定性试验确认在贮存过程中产生的降解产物。

药品质量标准中的杂质不包括变更工艺或原辅料时产生的新的杂质，也不包括掺入或污染的外来物质

2.药物中杂质来源：药物的生产过程和贮藏过程

化学合成药物：未反应完的原料、反应中间体和副产物

植物原料经提取分离制得的药物中：与药物的结构、性质类似的物质、所用溶剂的残留。

药物制剂中：药物的降解产物、溶剂。

制药金属设备可能带来：砷盐、重金属、铁盐、铜盐等

3.杂质限量的检查与计算

药物中所含杂质的最大允许量，称杂质限量。通常用百分之几或百万分之几（ppm 或10－6）表示。一般只检查杂质是否超过限量。

杂质限量L＝（杂质最大允许量／供试品量）×100%

＝（杂质标准溶液的浓度C×杂质标准溶液的体积V／供试品量S）×100%=（CV）/S

例：检查葡萄糖中的重金属。取葡萄糖4.0g，加水23ml 溶解后，加醋酸盐缓冲液（pH3.5）2ml，依法

检查重金属，含重金属不得过百万分之五。问应取标准铅溶液多少毫升（每ml 相当于10μg 的Pb）？

4.氯化物检查法检查药物中的Cl

所用试剂：稀硝酸、硝酸银试液、标准氯化钠溶液

①避免弱酸银盐如碳酸银、磷酸银以及氧化银沉淀的形成而干扰检查；

②加速AgCl 沉淀的生成并产生较好的乳浊。

5.硫酸盐检查法：检查药物中的SO42-

所需试剂：标准硫酸钾溶液、氯化钡试液、稀盐酸

加稀盐酸目的：防止碳酸钡或磷酸钡等沉淀生成。

6.铁盐检查法（Fe3 ；Fe2 ）—硫氰酸盐法（SCN-）

所用试剂：硫氰酸盐（铵）溶液、稀盐酸、过硫酸铵、标准铁溶液

硫氰酸盐（铵）作用：显色剂，生成红色[Fe(SCN)6]3-

稀盐酸的作用：防止Fe3 水解。

过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作用：为氧化剂，氧化Fe2 成Fe3 ，同时可防止光线使硫氰酸铁还原或分解褪

中国药典（2010 年版）收载有三种方法：

第一法：硫代乙酰胺法；

第二法：炽灼后的硫代乙酰胺法；

（1）硫代乙酰胺法：适于溶于水、稀酸或乙醇的药物

原理：药圈会员收集整理

所需试剂：硫代乙酰胺试液，醋酸盐缓冲液(pH3.5)（硫化铅沉淀较完全），标准铅溶液

（2）第二法炽灼后的硫代乙酰胺法

将供试品炽灼破坏后检查或取炽灼残渣项下遗留的残渣进行检查的方法。

适用于：水中难溶，或能与重金属离子形成稳定配位化合物而干扰检查的有机药物

适于磺胺类、巴比妥类药物等溶于碱性水溶液但难溶于稀酸或在稀酸中即生成沉淀的药物。

原理：在氢氧化钠溶液中，硫化钠与重金属离子反应而呈色。比色法。

所用试剂：氢氧化钠试液、硫化钠试液、标准铅溶液

《中国药典》采用①古蔡氏法②二乙基二硫代氨基甲酸银法Ag-DDC 法

1）古蔡法：金属锌与酸作用产生新生态的氢，氢与药物中微量砷盐反应，生成砷化氢气体，遇溴化汞

试纸产生黄色至棕色的砷斑，与一定量标准砷溶液同法所得砷斑比较，来判断砷盐含量

①所用试剂：金属锌、盐酸、KI 试液、酸性SnCl2 试液、溴化汞试纸、醋酸铅棉花

①所用试剂：金属锌、盐酸、KI 试液、酸性SnCl2 试液、溴化汞试纸、醋酸铅棉花

金属锌粒2g 与盐酸的作用：生成新生态的氢（活泼氢）

加KI 和酸性SnCl2 试液：将五价砷还原为三价砷，可加快砷盐被新生态氢还原为砷化氢的反应速度。

溴化汞试纸作用：与砷化氢形成呈色的砷斑。

加醋酸铅棉花：吸收H2S，消除锌粒或供试品中含有的硫化物所产生硫化氢气体的干扰。

②标准砷斑：2ml 标准砷溶液（相当于2mgAs），砷盐限量

2）二乙基二硫代氨基甲酸银法（Ag-DDC 法）

原理：产生砷化氢以前和古蔡氏法一样。砷化氢与Ag-DDC吡啶溶液作用，使Ag-DDC 中的银还原为红

检测：直接目视比色；或于510nm 波长处测定A

所用试剂：锌粒、盐酸、KI 试液、酸性SnCl2 试液、

醋酸铅棉花，Ag-DDC 吡啶溶液（作用：生成红色胶态银）

9.干燥失重测定法：主要检查药物中的水份，也包括其他挥发性物质如残留有机溶剂等。

常压室温干燥法——干燥剂干燥法：适用于受热易分解或易挥发的药物：硝酸异三梨酯

常用干燥剂：硅胶、浓硫酸和五氧化二磷

减压恒温干燥法：适于熔点低，受热不稳定但能耐受一定温度及水分难赶除的药物。

减压室温干燥法：适于熔点低或不能加热的样品。如布洛芬、前列地尔、肾上腺素。

常用干燥剂——五氧化二磷、无水氯化钙、硅胶。

TGA 是在程序控制温度下，测量物质质量与温度关系的方法。

适用于结晶水的测定、贵重药物或空气中易氧化药物干燥失重的测定。

10.炽灼残渣检查法：检查有机物中混入的各种无机杂质（如金属的氧化物或盐等）

样品炭化后 H2SO4 湿润→700～800℃炽灼至恒重→称重

若炽灼残渣需留作重金属检查时，则改在500～600℃炽灼至恒重

11.易炭化物检查法：检查药物中遇硫酸易炭化或易被氧化而呈色的微量有机杂质。

12.残留溶剂测定法——各国药典均采用气相色谱法

根据有机溶剂的毒性，国际统一将残留溶剂分四类

第一类溶剂为应该避免使用的溶剂，一般为致癌物或危害环境的物质，共有5 种：苯、四氯化碳、1,2-

二氯乙烷、1,1-二氯乙烷、1,1,1-三氯乙烷。

第二类溶剂：应限制使用的溶剂，一般具有非基因毒性，不可逆或可逆毒性。共27 种有：甲苯、三氯

甲烷、二氯甲烷、甲醇、正己烷、乙腈、吡啶等。

第三类溶剂：毒性低，对人体危害较小的溶剂。如乙醇、异丙醇等。

第四类溶剂：目前尚无足够毒理学资料的溶剂。如石油醚、异丙醚、三氯醋酸、三氟醋酸。

13.溶液颜色检查法：控制药物中有色杂质含量方法

第一法：与标准比色液比较法

标准比色液由比色用重铬酸钾液（0.800mg/ml，黄色）、比色用硫酸铜液（62.4mg/ml，蓝色）、比色用

氯化钴液（59.5mg/ml，红色）配成。

第三法：色差计法：测定与水的色差值

14.澄清度检查法药圈会员收集整理

浊度标准液是用硫酸肼和乌洛托品（六亚甲基四胺）配成。

乌洛托品易水解产生甲醛，甲醛与肼缩合成甲醛腙，形成白色浑浊，故可作为浊度标准贮备液。

《中国药典》规定，“澄清”系指供试品溶液的澄清度相当于所用溶剂，或未超过0.5 号浊度标准液。

执业药师药物分析第九章至第十八章重点内容重点

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