原电池电极反应的写法:铜锌原电池电极反应式

　　原电池含有两个电极，一个是正极另一个是负极，负极提供电子发生氧化反应，正极接收电子发生还原反应。但怎样书写电极反应是困扰着大多数同学的常见问题，依据我的教学经验，我总结了以下的规律：
　　电极确实定不是以金属活动性次序表为依据，而是以相对于电解质溶液的活泼性为标准。
　　比如：Mg～～Al～～NaOH原电池中，对NaOH而言，Al是活泼的为负极，则Mg为正极。
　　Cu～～Fe～～HNO3 原电池中，对浓HNO3 而言，因为铁钝化而反应停止，因此铜是活泼的，那么Cu是负极，Fe是正极。
　　对常规的酸溶液来讲，活泼金属为负极。
　　二、电极反应式的书写方法
　　首先应明确的是，原电池反应机理和正常化学腐蚀相同，即总的反应式一样的，只不过在速率、电流、现象发生的部位等角度有所不一样。这就给我们写好电极反应带来了很大的方便。
　　对于很轻易就能写出总反应式的原电池，应先写出总反应，再由价态改变确定出正负极，写出一个轻易的电极，两极相减就能写出另一电极了。
　　常见的燃料电池中，通常来讲，O2参加的正极反应中，若电解质溶液呈极弱的酸性、中性或碱性时，常发生吸氧腐蚀，即①o2+2h2o+4e-=4oh-；在较强的酸性溶液中发生②o2+4h++4e-=2 h2o；若在熔融的离子晶体中，则发生o2+4e-="">
　　比如：H2～～O2～～KOH电池中，总反应是2H2+O2=2H2O,由价态改变可知H2是负极，O2是正极, O2在碱液中发生反应①，则总反应减去正极既得负极，就可得出负极反应式：H2+2OH- _2e-=转载请标明出处.