1 mol 理想气体经历了体积从V到2V的可逆等温膨胀过程，问？

点击联系发帖人 时间：2022-05-18 08:17

气体标准摩尔体积

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求1mol O2在下列各过程中体积增加一倍的△S。设O2为理想气体。 (1)绝热自由膨胀；(2)绝热可逆膨胀；(3)恒温自由膨胀；(4)恒温可逆膨胀。

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指出在下述各过程中系统的△U、△H、△S、△F和△G何者为零？ (1)理想气体卡诺循环； (2)H2和O2在绝热钢瓶中发生反应； (3)非理想气体的绝热节流膨胀； (4)液态水在373．15K和101．325kPa下蒸发为汽； (5)理想气体的绝热节流膨胀； (6)理想气体向真空自由膨胀； (7)理想气体绝热可逆膨胀； (8)理想气体等温可逆膨胀。

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指出在下述各过程中系统的△U、△H、△S、△F和△G何者为零？ (1)理想气体卡诺循环； (2)H2和O2在绝热钢瓶中发生反应； (3)非理想气体的绝热节流膨胀； (4)液态水在373．15K和101．325kPa下蒸发为汽； (5)理想气体的绝热节流膨胀； (6)理想气体向真空自由膨胀； (7)理想气体绝热可逆膨胀； (8)理想气体等温可逆膨胀。

1mol双原子分子理想气体在25℃、pθ分别经下列过程到体积增大一倍，求△S、△S环境和△S总。（1)恒温自由膨

1mol双原子分子理想气体在25℃、pθ分别经下列过程到体积增大一倍，求△S、△S环境和△S总。(1)恒温自由膨胀；(2)反抗外压为终态平衡压力(p外p2)恒温膨胀；(3)恒温可逆膨胀；(4)绝热自由膨胀；(5)绝热可逆膨胀。

在298K、p^{θ下,1mol双原子理想气体经下列过程膨胀到体积增大一倍,求各过程的ΔS:（1)等温自由膨胀;（2)抗恒压力（p_{外=p_{2)等温膨胀;（3)等温可道膨胀;（4)绝热自由膨胀;（5)绝热可逆膨胀;（6)反抗p^{θ／10外压力绝热膨胀;;（7)在p^θ下如热.}}}}

现有2mol O2（g）可看作理想气体，由始态400K、200kPa经绝热、反抗恒定外压150kPa膨胀到平衡态。求该膨胀过程中的Q、W、ΔU、ΔS。

有1mol某理想气体，体积为V0，做绝热自由膨胀，末态体积为2V0，求该过程熵变为多少？

有1mol某理想气体，体积为V₀，做绝热自由膨胀，末态体积为2V₀，求该过程熵变为多少？

1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍,则系统的ΔS

1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变（ΔS）为：

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10mol理想气体由298.15K，1×10⁶Pa自由膨胀到298K，1×10⁵Pa，再经等温可逆压缩到始态，求循环过程的Q，W，△U及△H。

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一理想气体开始处于T₁=300K，p₁=3.039×10⁵Pa，V₁=4m³。该气体等温地膨胀到体积为16m³，接着经过一等体过程而达到某一压强，从这个压强再经一绝热压缩就能使气体回到它的初态。设全部过程都是可逆的。

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2mol理想气体在25℃、1．5×106Pa下膨胀到最后压力为5×105Pa。(1)经绝热可逆膨胀；(2)在恒定5×105Pa外压下绝热膨胀。试求上述两过程的终态T和V及过程的W、△U和△H。已知该气体的Cp，m35．90J．K-1．mol-1。

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1kg的理想气体(R_g=0.287kJ/(kg·K))由初态p₁=10⁵Pa、T₁=400K被等温压缩到终态p₂=10⁶Pa、T₂=400K。试计算在这两种情况下的气体熵变、环境熵变、过程熵产及有效能损失。已知不可逆过程实际耗功比可逆过程多耗20%，环境温度为300K。

理想气体作绝热膨胀，由初状态（p0，V0)至末状态（p，V)。（1)试证明在此过程中气体所做功为；（2)设p0=1.0×106Pa，V0

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一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态V，压力谁更大？如果是压缩呢？请详细解答一下，谢谢。。... 一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态V，压力谁更大？
请详细解答一下，谢谢。。

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用P－－V图来分析容易理解。初态的体积是V0,终态的体积是V。

当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些）。

当用绝热压缩时,显然末态的温度高于初态温度（相信你知道温度较高的等温线与前一情况的等温线的位置关系）。

由于以上两个过程中,末态的体积是相同的,所以容易看到在绝热压缩过程中的末态气体压强P2＞P1.即在绝热压缩过程中的终态压强较大。

等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别。

等温可逆膨胀指的在反应过程中温度是恒定不变的，而绝热可逆膨胀指的是内部反应与外界没有热量交换。

绝热可逆膨胀：气体对外界做功，气体膨胀。根据热力学第一定律，可证明这是等熵过程，在这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。等温可逆膨胀做的功大于绝热可逆膨胀做的功。

（1）可逆过程是以无限小的变化进行的，整个过程是由一连串非常接近于平衡态的状态所构成。

（2）在反向的过程中，用同样的手续，循着原来的过程的逆过程，可以使系统和环境完全恢复到原来的状态，而无任何耗散效应。

（3）在等温可逆膨胀过程中系统对环境做最大功，在等温可逆压缩过程中环境对系统做最小功。

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恒温过程终态压力更大，因为绝热线比等温线陡。
等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功，但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热，故其压强减小得慢一点。

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