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展开全部“盐类的水解为什么越弱越水解”指的是该盐对应的弱酸，或者称为该盐的共轭酸的电离度或电离常数小。例如，假设某弱酸HA的电离度是1%，那么就是说这种弱酸在一定温度和一定的浓度时只有1%发生电离，还有99%这种酸还是以HA的方式存在于溶液中。对于这种酸对应的盐，以钠盐为例，NaA。这里说一下“且只针对盐，而不对酸碱”。弱酸对应的盐，称为弱酸盐，弱酸盐就是对应的弱酸的碱，所以把两者称为共轭酸碱对。所谓共轭酸碱对就是两者之间的酸碱的关系。水解也并非只针对盐，因为盐的水解和酸的电离，都是可逆的。但弱酸主要是电离，而弱酸盐主要是水解。盐的水解其实是弱酸根的水解。过程是这样的，以NaA为例。首先NaA在溶液中电离:NaA=Na++A-同时发生A-的水解:H2O+A-←→HO+HA这里溶液中氢氧根浓度增大，所以A-水解后溶液呈碱性。如果HA的电离度是1%，那么A-的水解度就是99%。所以有弱酸的电离度越小，对应的弱酸盐的水解程度越大。
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而PH之和为14的强酸和弱碱等体积混合，混合后碱过量？...
而PH之和为14的强酸和弱碱等体积混合，混合后碱过量？
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展开全部1、因为强酸弱碱盐中的弱碱的金属阳离子能够发生水解而使溶液呈酸性。这里你需要明确盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，不弱不水解，都强呈中性。例如：NH4Cl是强酸弱碱盐，水解的离子方程式为：NH4^+H2O+H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+由于水解生成了弱电解质NH3·H2O，NH3·H2O难电离，而生成的HCl是强电解质，在溶液中完全电离，所以溶液呈酸性。2、因为弱碱不能完全电离，弱碱的PH表示的是溶液中水电离的H^+，根据水的离子积转化后表示的是溶液中OH^-。当PH之和为14的强酸和弱碱等体积混合，中和的溶液中开始电离的OH^-，而弱碱的物质的量浓度大于OH^-，在中和的过程中可继续电离出OH^-，所以混合后碱过量。希望我的回答能对你的学习有帮助！已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
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确切地说,任何反应都是具有可逆性的,只是可逆的程度不同而已.盐类的水解,就是中和反应的逆反应.但是中和反应因为是酸碱之间的反应,因此进行很快,程度较大,水解反应的成度比较弱以氯化铵水解为例：nh4cl+h2o＝（可逆符号）nh3.h2o+hcl,产生的一水合氨是弱碱,hcl为强酸,所以从逆反应来看是酸碱中和反应,当然通常情况下我们把中和反应看作不可逆反应,但是可逆反应是绝对的,不可逆反应是相对的,也就是说没有100%完全进行的反应}