zncl2是什么晶体(zncl2是什么化合物)？如果你对这个不了解，来看看！

高中化学拾遗补缺——常见金属氢化物的结构及其性质,下面一起来看看本站小编小王讲化学给大家精心整理的答案，希望对您有帮助

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2.性质：红色沉淀。它受热就分解为金属铜和氢气。

2.红色沉淀。它受热就分解为金属铜和氢气。

AlH₃，单个分子难以存在，一般以((AlH₃)_n)存在，也存在二聚物。在晶体结构中，氢原子似乎形成了两个共价键，晶体可以认为原子晶体？

2、性质：主要用于有机化学反应的强还原剂

LiAlH₄:离子化合物，属于离子晶体.

LiAlH₄的乙醚或四氢呋喃溶液能同氨猛烈作用放出氢气：

当氨的量不足时，发生如下反应：

NH₃/LiAlH₄比值更小时，则氨中的三个氢都可被取代：

大多数金属氢化物可以看作氢原子镶嵌在金属原子的缝隙中，因此NaH可以写成Na_xH_y，x往往大于y。

一、初中化学24个易混淆知识点

1.明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。

2.明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。

3.明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。 但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。

4.明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。

5.明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。

燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。

6.明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。

7.明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。

合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。

8.明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。

我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

9.明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的。

铅笔是习惯用的名字，中文名字，与金属铅不搭界。

10.明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。

催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来科学进步了，发现减慢反应速率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做负“催化剂”，通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要负催化剂（重水）。类似地，经济上也不说减慢增速，而叫做负增长；管理上也不叫惩罚，叫做负激励。

11.明明说是水银，可是偏偏说水银不是银。

水银是汞元素（Hg）的中文习惯称呼，水一样的银，与银不搭界。

12.明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到。

13.明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

根据酸碱性的定义：能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，而不一定是碱溶液。最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等，例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。

14.明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线。以硝酸钾为例，20°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度大约30克，溶液的质量分数大约 23%。而在更高温度、例如50°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90克，溶液的质量分数可以达到 41%。即便不饱和，50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。

15.明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小。

16.明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。

白金，是铂元素（Pt）的俗称，中文意思是“白色的金子”，像金子，当然不含金。

17.明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。

银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界。金粉也是如此，是研细的铜粉，同样不含金。

18.明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。

纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的习惯用法。说它是盐，是从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐，碳酸钠是盐。

19.明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。

分子由原子构成，这是正确的。但是世界上有 114 种元素、几百种原子，最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。二者的比较示意图如下。

20.明明KClO3中含氧元素，却说它不是氧化物。

这是源自于“氧化物”的定义：由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三种元素组成，当然不属于氧化物了。

21.明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的，又说硝酸铵也是盐。

盐是由金属离子和酸根离子组成的，正确。但是，铵根离子和钠离子有很多相似之处。结构上，铵根离子和钠离子都是一价的阳离子，都含有11个质子、10个电子；化学性质上，钠离子和铵根离子的很多盐都具有良好的可溶性。因此，常常把铵根离子看成是金属离子。铵盐例如硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等都算作是盐。

22.明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。

溶液是否饱和，指的是在特定温度下、针对特定的溶质，不可再溶解了为饱和溶液。因此，食盐水饱和了，还可以溶解硝酸钾，即使食盐和硝酸钾都饱和了，还可以溶解碳酸钠……等等。

23.明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

还是纯净物的概念，只含同一种物质是纯净物。例如氧气和臭氧的混合物，虽然都只含同一种元素，但是含有两种物质，因此不符合纯净物的定义。

23.明明说含碳的化合物是有机物，可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物。

有机物的定义：含碳的化合物。有机物的性质：有机物一般熔点较低，受热易分解、容易燃烧，反应比较缓慢，并常伴有副反应发生。
含碳的简单分子（CO、CO2、SiC、碳酸盐等等），或者受热不分解，或者不容易燃烧，参加化学反应都很快，副反应很少，所以不像有机物，就算无机物了。

24.明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

质量分数的定义：是溶质占溶液的百分比。

如果5克溶质A 在95克水中溶解了，而水中原来还有其他溶质，A溶质的质量分数就小于5%。

只有在只有 A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候，A的质量分数就是5%。

(下面的说法都有错，错误部分已经被划出来)

1.氧气可以燃烧，具有可燃性。

2.物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应。

3.氮气占空气78%，故100g空气中氮气的质量为78g。

4.我们吸入的气体是氧气，呼出的气体是二氧化碳。

5.蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。

6.红磷或白磷燃烧时生成大量白雾。

7.催化剂都能加快其他物质的化学反应。

8.灭火的方法之一是降低物质的着火点。

9.在双氧水分解反应中只有二氧化锰才能作为反应的催化剂。

10.冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。

11.含一种元素的物质一定是单质。

12.原子构成分子，所以分子一定比原子大。

13.物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。

14.任何原子核都含有质子和中子。

15.n个氧原子可表示为On 。

16.水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。

17.水是取之不尽，用之不竭的。

18.所谓硬水就是硬度大的水。

19.矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。

20.某元素在同一种化合物中，只显一种化合价。

21.反应前物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

22.agA物质跟bgB物质充分反应，生成物的总质量为(a+b)g。

23.根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。

24.镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

25.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色。

26.燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

27.可用硫酸溶液清洗附有碳酸钙的玻璃仪器。

29.任何化学式的书写，正价部分(元素或原子团)一定写前面，负价则放在后头。

30.在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。

31.涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(CH2Cl2)，它是由多种原子构成的。

32.合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。

33.溶液都是无色透明的液体。

34.任何无色透明的液体一定是纯净物。

35.A溶液的体积为V1L，B溶液的体积为V2L，互溶后体积为（V1+V2）L。

36.降温之后，任何饱和溶液都会析出晶体。

37.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液都是不饱和溶液。

38.ag某物质溶于(100－a)g水中，得到的溶液的质量分数为a% 。

39.某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

41.紫色石蕊试液遇碱(如氢氧化铜)一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。

42.复合肥就是多种肥料混和而成的，一定是混合物。

43.碘酒中溶质是碘，溶剂是酒。

44.最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构，且该微粒一定是稀有气体元素的原子。

45.铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸(盐酸、稀硫酸)起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。

47.二氧化碳通入氯化钙溶液，能观察到白色沉淀生成。

48.盐一定含金属离子和酸根离子。

49.酸(碱)液就是酸(碱)性溶液。

50.复分解反应，就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，如：CuSO4 + H2O = CuO↓+H2SO4

51.干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。

52.纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3 。

三、历次考试得分率较低题集

1.下列用量不正确的是

A.没有说明用量，液体取2mL—4mL

B.酒精灯的酒精不超过容积的2/3

C.加热时，液体不超过试管的1/3

D.洗涤试管时，注入半试管水

2.下列物质中属于纯净物的是

D.高锰酸钾完全分解后的剩余物

3.不能说明分子间有间隔的是

A.物质的热胀冷缩现象

C.食盐和蔗糖混合均匀

D.等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大

4.决定元素种类的依据是

A.质子数 B.中子数

C.核外电子数 D.原子的相对原子质量

5.下列物质属于纯净物的是_____，属于单质的是_____，属于化合物的是_____，属于混合物的是_____ 。

①洁净的空气 ②二氧化碳 ③高锰酸钾 ④铜 ⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物 ⑦液氧 ⑧电解水后的生成物

6.某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为_____。

7.已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是_____ 。

8.日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是

A.珠江水 B.矿泉水

C.煮沸的水 D.含较多可溶性钙、镁化合物的水

9.27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是

C.一定大于27克 D.一定等于27克

10.分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）

(1)水是由_____聚集而成的；

(2)氧分子是由_____结合而成的；

(3)铁是由_____结合而成的；（氢原子的原子核是由_____构成的。

11.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是

A.空气、糖水、一氧化碳、铁粉

B.空气、水、金刚石、氯酸钾

C.空气、氮气、氢气、澄清石灰水

D.空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾

12.如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须_____，原因是_____ 。

五、第九单元测试（溶液）

13.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是

C.二氧化碳 D.硝酸钾

14.在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是

C.①②③ D.②③④

15.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是

A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒

B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯

C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯

D.玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管

16.在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是

A.前者大于后者 B.后者大于前者

C.两者相等 D、无法比较

17.下列物质中铁的质量分数最小的是（ ）

18.许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（ ）

A.操作简便，设备简单

B.用料节约，减少成本

C.可加快反应速率，缩短反应时间

D.固体物质间不能直接反应

19.二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（ ）。

20.将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（ ）

21.不影响固体溶解度大小的因素是（ ）

A.温度 B.溶剂质量 C.溶剂种类 D.溶质种类

22.使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量（ ）

A.一样多 B.跟稀盐酸反应的多 C.煅烧的多 D.无法判断

23.久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式_____ 。

24.在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是_____，所得固体残渣中一定含有_____。

25.A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧毒。它们之间有如下关系：

26.在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为_____ 。

27.下列说法符合质量守恒定律的是

A.50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量

B.100g冰溶解后得到相同质量的水

C.10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液

D.一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了

28.实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是

A.它易与氧气反应 B.它遇水不反应

C.它难溶于水 D.它比水重

29.小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质

30.为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是

A.生石灰 B.氢氧化钠 C.苏打粉 D.无水硫酸铜

31.有一包白色粉末可能由CaCO3 、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是

32.铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。

(2)有无色气味气体生成的反应_____

33.小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：_____；

根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是_____ 。

34.食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是

B.牛奶中添加氧化钙以补充钙质

D.用工业用盐腌制的肉类食品

35.配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（ ）

36.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行的是

A.各取少量通过尝味道区分

B.各取少量分别倒入水中观察是否溶解

C.各取少量分别倒入食醋

D.各取少量溶于水，再分别加入石灰水

37.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有

38.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是

39.(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。

请写出下列物质的化学式：

四、期末考试：11. B，12. 伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。

33.溶液由红色变为无色

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1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：

3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色；

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、与铜元素有关的三种蓝色：

17、过滤操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

20、取用药品有“三不”原则：

(1)不用手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

(3)不尝药品的味道。

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO

13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：

18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

液态固态O2(淡蓝色)

红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

6、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

8、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5% NaHCO3冲洗;

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

①制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

③制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

10、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

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　　初中的时候，我们巩固化学知识基本上靠的是练习题，毕竟对于某些学校而言实验室不是很容易就能够使用的。下面是学习啦小编给大家整理的初中化学中考练习题，供大家参阅!

　　日照市初中化学中考练习题

　　(时间90分钟 满分100分)

　　题号 一 二 三 四 总分

　　第I卷(选择题 共44分)

　　一、 选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。)

　　1.物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是

　　A.活性炭用于防毒面具 B.金刚石作装饰品 C.铜丝作导线 D.氢气作高能燃料

　　2.下图所示的实验操作中正确的是

　　A.闻气体气味 B.滴加液体 C.取用块状固体 D.稀释浓硫酸

　　3..下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是

　　A.用燃烧木炭的方法获得纯净的二氧化碳

　　B.把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方，收集炭黑

　　C.鸡蛋壳和醋反应，生成的气体使燃烧的蜡烛熄灭

　　D.用食醋(主要含醋酸)区别小苏打和食盐

　　4. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是

　　A.用活性炭吸附冰箱内的异味 B.用醋酸除水壶中的水垢

　　C.用NaOH溶液制作叶脉书签 D.用糯米、酒曲和水制甜酒酿

　　5.钾—人体生命和植物生长所必须的元素。下图是从元素周期表中得出的部分信息。下列关于钾元素的有关叙述错误的是

　　A.钾元素属于金属元素 B.钾原子核内中子数为19

　　C.钾元素的相对原子质量为39.10 D.钾元素的原子序数为19

　　6.水是生命之源，下列关于水的认识错误的是

　　A. 水是一种最常见的溶剂

　　B. 通过过滤可以降低水的硬度

　　C. 水是人体必需的六大营养素之一

　　D. 电解水的实验事实，说明在化学变化中分子是可分的

　　7下列化学用语表达正确的是( )

　　8.下列说法中不正确的是

　　A.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同 B.CO能与人体血红蛋白结合，使人中毒

　　C.常温下金属均为固体 D.金能做成金箔反映了金具有良好的延展性

　　9.下图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是

　　10.当今环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后关系不正确的是( )

　　A.过量排放CO2—形成酸雨 B.回收废弃塑料—防止白色污染

　　C.发展太阳能—开发清洁能源 D.限制生产含磷洗衣粉—减少水污染

　　11.下列做法不合理的是( )

　　A.火灾烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻 B.森林火灾，用设置隔离带的方法灭火

　　C.炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭D.家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机排出气体

　　12.下列表示错误的是( )

　　A.银铜铁的金属活动性强弱 B.物质形成溶液的pH

　　C.据含碳量分为生铁和钢 D.硫及其化合物与化合价的关系

　　13.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是

　　① 　 ② 　 ③ 　 ④

　　A.①和②属同种元素 B.②属于稀有气体元素

　　C.①和③的化学性质相似 D.④属于金属元素

　　14.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )

　　①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸

　　A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④

　　15.只用水不能区分下列各组固体物质的是( )

　　A.生石灰、氯化钠 B.苏打、小苏打 C.蔗糖、硝酸铵 D.碳酸钙、氢氧化钠

　　16.用石灰水、铜片、盐酸、碳酸钠、石灰石五种物质进行下列实验，其中无法完成的是( )

　　A.制氢氧化钠 B.制氯化铜 C.制二氧化碳 D.制氯化钠

　　17.下列说法中正确的是

　　A.原子和分子均是微粒，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分

　　B.碱能跟某些非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体

　　C.中 和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应也一定是中和反应

　　D.物质由元素组成，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物

　　18.草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是

　　A.该物质是由4个碳元素 、8个氢元素和2个氧元素组成的

　　B.1个乙酸乙酯分子中含有4个水分子

　　C.乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为4:8:2

　　D.乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成

　　19.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是

　　选项 物质 杂质 试剂 方 法

　　D Cu粉 Pe粉 足量稀硫酸 过滤、洗涤、干 燥

　　20.下列变化前后的数据关系不符合a > b的是

　　A.一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质的质量分数为b

　　B.常温下，将氢氧化钠和硝酸铵固体分别溶 于水，两溶液的温度分别为a和b

　　C.将锌片放入质量为a的硫酸铜溶液 中，一段时间后，溶液质量为b

　　D.酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b

　　21.右图表示向甲物质中加入乙物质时，生成的沉淀或气体的质量随乙物质的质量变化的关系。其中合理的是

　　A 锌和铜 稀盐酸

　　B 二氧化锰 双氧水溶液

　　C 硫酸钠溶液和稀硫酸的混合物 氯化钡溶液

　　D 硫酸铜溶液和稀硫酸的混合物 氢氧化钠溶液

　　22.下图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是(　　)

　　密度比空气 大 大 小 小

　　第II卷(非选择题 共56分)

　　二、填空题(本题包括5小题，共29分)

　　23.(6分)请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。

　　24.(7分)空气、水、燃料是人类赖以生存的自然资源。

　　(1)人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 　　 ，空气属于 (填物质类别)。

　　(2)为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适 当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做法有利于节能的原因是 ，若要达到低碳减排的目的，下列措施可行的是 。

　　A、改变燃料结构 B、开发新能源

　　C、减少化石燃料使用 D、将排出的二氧化碳压缩液化埋入深海中

　　(3)自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

　　图乙所示反应的基本类型为 ;

　　写出图甲所示反应的化学方程式 　　 。

　　25.(4分)人类的生产和生活离不开金属。

　　(2)铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈。已知铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3，试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的______________;

　　(3)在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是________ ___(反应方程式)。

　　26.(6分)NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。

　　(2)右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是______(填“甲”或“乙”);其中温度t的范围可能在______(填字母序号)。

　　(3)10℃时，分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是________(填字母序号)。

　　A.10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同

　　B.60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同

　　C.加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变

　　D.加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变

　　27(6分)现有A、B、C、D四种常见的物质，它们之间有右图所示的转化关系。已知A在常温下为液体，A、B两种物质的组成元素完全相同，D是黑色固体。据此推断：

　　(2)写出有关反应的化学方程式：

　　三、实验与探究(本题包括2个小题，共19分)

　　28.(8分)下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。

　　(1)实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用 (填字母标号)做气体发生装置;如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否集满的方法是

　　(2)上述装置中的A和C组合后，可以用来制取并收集的气体是 (任写一种)，写出实验室制取该气体的化学方程式： 。

　　(3)如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入 ，氧气应从 (填“a”或“b”)进入F中。

　　29(11分)做化学实验时，实验台上的药品应分类有序地摆放。在一次化学兴趣小组活动中，实验台上摆放了下列药品，其中一试剂瓶的标签破损(见下图)。

　　(1)欲比较铜和银的金属活动性强弱，可选用上述药品中的__________进行实验(选填序号);

　　(2)上述有些药品若敞口放置很容易变质。试举一例，说明变质的原因_______________ ___;

　　(3)同学们欲探究标签破损的药品的成分。

　　【分析思考】根据药品分类摆放的原则，该药品可能是 ;

　　A.酸　　　B.碱　　　 C.盐　　　 D.单质

　　【作出猜想】①可能是NaOH溶液 ②可能是Na2CO3溶液③还可能是 溶

　　Ⅰ.小明用洁净的玻璃棒蘸取样品溶液滴至经过润湿的pH试纸上，测得pH=10，他判断溶液显碱性。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 ;

　　A.方法正确，结果 正确，且结论正确　　B.方法正确，结果正确，但结论错误

　　C.方法错误，结果偏小，但结论正确　　D.方法错误，结果偏 大，但结论正确

　　Ⅱ.根据以上结果，小明认为原试剂是氢氧化钠溶液，但小俊认为小明的判断错误。你赞同

　　Ⅲ.小强选用图中的试剂，在小明的实验基础上通过进一步的实验确定它是Na2CO3溶液。请你补全小强的实验报告。

　　选用试剂 实验现象 结论

　　原试剂是Na2CO3溶液。

　　【反思与评价】小伟对小强的结论提出质疑，认为该试剂还可能是_____________溶液。

　　四、计算题(共8分)

　　对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。(假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH)通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明?

　　第Ⅰ卷(选择题 共44分)

　　一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共分。每小题只有一个选项符合题意)

　　第Ⅱ卷 (非选择题 共56分)

　　(3)C; 碳酸氢钠; AC; 碳酸氢钠; 碳酸钠和碳酸氢钠都可 以和盐酸或稀硫酸反应产生大量气泡; 加热并验证是否有二氧化碳生成

　　四、计算题(本题8分)

　　解：设40g肥料中含硫酸钾的质量为x 1分

　　所以钾肥中硫酸钾的质量分数符合包装说明 1分

　　北京东城区初中化学中考练习题

　　可能用到的相对原子质量：

　　一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。)

　　1. 下列物质中，属于溶液的是

　　2. 垃圾分类从你我开始。废弃报纸属于

　　3.火山灰是细微的火山碎屑物，它含有硫、钙、硅等成分。这里所说的“成分”是指

　　5.下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是

　　A. 合理使用农药 B. 研发可降解塑料

　　C. 大力使用化石燃料 D. 推广使用无磷洗衣粉

　　6.下列物质中，属于纯净物的是

　　A.矿泉水 B.苏打水 C.香水 D.蒸馏水

　　7.C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。在C3N4中碳元素的化合价为+4，则氮元素的化合价是

　　8.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是

　　A.真丝围巾 B.纯棉袜子 C.不锈钢锅 D.塑料水桶

　　9.下列性质中，属于物理性质的是

　　A.挥发性 B.酸碱性 C. 可燃性 D.金属活动性

　　10.下列反应不属于置换反应的是

　　11.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是

　　A. 原子是最小的粒子，不可再分　　B. 温度越高，分子运动速率越快

　　C. 离子不能直接构成物质　　 D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔

　　12.手机、电脑使用的锂电池内的反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。下列说法正确的是

　　A.反应中MnO2是催化剂 B.反应前后锰元素的化合价不变

　　13.下列装置或操作能达目的的是

　　A.证明CO2密度比空气大 B.量取35mL液体 C.测定空气中氧气含量 D.测定溶液的pH

　　14.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁。结合右图分析，关于这四种元素的说法正确的是

　　A.氧原子的核电荷数为8

　　B.硅元素属于金属元素

　　C.铝原子在化学反应中易得电子

　　D.铁的相对原子质量为55.85g

　　15.治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是

　　A.图中有两种单质和两种氧化物 B.反应前后原子、分子个数都不变

　　C.生成物的分子个数比为1:1 D. 该反应 使有毒气体转化为无毒气体

　　16.绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46 。下列关于单宁酸的说法不正确的是

　　A.它由C、H、O三种元素组成 B.一个分子含76个碳原子

　　C.分子中C、H、O原子个数比为38:26:23 D.一个分子中含23个氧分子

　　17.某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：

　　药品柜编号 ① ② ③ ④ …

　　该实验室新购进部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在

　　A.③和① B.④和① C. ③和④ D.①和②

　　18.下列涉及学科观念的说法正确的是

　　A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

　　B. 根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化

　　C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同

　　D. 根据守恒观：10mL质量分数为40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%

　　19.下列所示初中化学常见实验中，能达到实验目的的是

　　20.为防止铁制品生锈，在铁制品表面电镀一层铜可起防锈作用。下列关于镀铜铁制品的说法不正确的是

　　B.不可盛硝酸银溶液

　　C.防锈原因之一是铁隔绝了空气

　　D.可以盛放稀盐酸

　　21.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示不正确的是

　　A. 物质形成溶液的pH B. 含氮物质中氮元素的化合价

　　溶液的pH 氮元素的化合价

　　C. 元素在地壳里的含量 D. 铁、铜、银的金属活动性

　　元素在地壳里的含量 金属活动性

　　22.为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是

　　实验方案 使用的试 剂 判断的方法

　　A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

　　B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量

　　C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量

　　D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

　　23.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如 图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。

　　下列说法中不正确的是

　　A.图1中甲溶液一定是饱和溶液 B.图2中甲溶液一定是不饱和溶液

　　C.图3中N表示的是乙的溶解度曲线 D.图2中 两溶液 降温至30℃都会析出晶体

　　24.关于下列坐标图的叙述正确的是

　　A.甲表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

　　B.乙表示将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中

　　C.丙表示在一定量AgNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中加入铁粉

　　D.丁表示加热一定量的高锰酸钾固体

　　25.“碳捕捉技术”是用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，并将CO2分离、储存，其过程的示意图如下(部分条件及物质未标出)。

　　下列有关该过程的叙述正确的是

　　A.该过程可实现CO2零排放

　　B.该过程至少发生了4个化学反应

　　C.该过程只有1种物质可以循环利用

　　D.“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶

　　二、填空题(共6个小题，共30分。)

　　26.(6分)为了延长保质期，不同的食品需要对其进行不同的包装处理。

　　(1)有的要充入空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 。

　　(2)有的要放置一小包干冰。干冰的化学式是 。

　　(3)有的要放置一小包生石灰，其作用是 (用化学方程式表示)，该反应的基本反应类型是 。

　　(4)有的 要放置一小包铁粉，又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是 和_______。

　　27.(7分)能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。

　　(1)化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和 ;大量使用煤、石油等化石燃料会产生 、NO2等污染物，这些污染物在空气中会形成 ，破坏环境。

　　(2)物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列各组物质在一定条件下能够发生化学反应，且放出热量的是 (填字母序号)。

　　A.浓硫酸与水 B.镁与盐酸 C.碳与氧气

　　(3)在研究可燃物的燃烧条件时，某同学做了如图所示实验。

　　①燃烧的是 (填“a”、“b”或“c”)处，该处燃着的磷会很快熄灭，可能的原因是 (填字母序号)。

　　A.温度降低到着火点以下 B.氧气耗尽

　　C.管内产生了二氧化碳气体

　　②管口的小气球可以防止 (填化学式)进入空气，从而使该实验绿色化。

　　28.(5分)钙元素对人类生活具有重要意义。

　　(1)人体缺钙会引起的疾病是 (填字母序号)。

　　A.青少年会引起佝偻病 B.成年人会引起贫血 C.老年人会引起骨质疏松

　　(2)A、B、C是常见的含钙化合物，转化关系如图所示，其中A、B均由三种元素组成。

　　①A的俗称是 ，它在农业上的用途是 ;

　　②含B的天然石材中，可作为建筑材料的是 ;

　　③B→C的化学方程式是 (任写一个)。

　　29.(7分)物质在发生化学 反应时要遵循质量守恒定律。甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。

　　(1)甲组研究了反应：2H2+O2 2H2O，他们从该反应中获取的信息有：

　　①该反应的反应物是氢气和氧气;

　　②该化学反应的条件是点燃;

　　③在化学反应前后元素种类和原子个数不变;

　　(2)乙、丙两组同学分别设计了如下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。

　　乙组实验中，m(前)>m(后)，原因是_______，若所用试剂不变，改进的方法是________;

　　丙组实验中，m(前)= m(后)，乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是________。

　　(3)丁组同学研究了物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示：

　　其中，x= g， W的化学式是 。

　　30.(5分)a、b、c、d是初中化学中常见的4种元素，有关信息如下表所示。A、B、C、D、E是由上述4种元素中的一种或几种组成的纯净物。

　　信息 其单质A是密度最小的气体 地壳中含量最多的元素 形成化合物种类最多的元素 食盐中含有大量的该金属元素

　　(1)A的化学式是 。

　　(2) 单质B燃烧时，可生成不同的气体C或D。B充分燃烧生成C的化学方程式是 。

　　(3)E溶于水放出大量的热，得到溶质质量分数为10%的无色溶液Ⅰ，向Ⅰ中通入足量气体C后得溶液Ⅱ，发生反应的化学方程式是 ;与Ⅰ相比，Ⅱ中 (填序号)。

　　①溶质质量小 ②溶剂质量小 ③溶液质量大 ④溶质质量分数大

　　三、实验题(共3个小题，共19分。)

　　31.(5分)我们学习了常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。

　　(1)实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素有 (填字母序号)。

　　A.反应物的状态 B.气体的密度

　　C.反应的条件 D.气体的溶解性

　　实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答：

　　仪器a的名称是 。

　　高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是 (填字母序号);用装置C收集二氧化碳的原因是 。

　　③常温下碳化钙固体与水反应可以制得乙炔气体，已知乙炔的密度与空气接近且难溶于水。实验室欲制取乙炔，选择的装置是 (填字母序号)。

　　32.(7分)二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质。为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验。

　　关闭K1、K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是 ，硫燃烧反应的化学方程式是 。瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是 。

　　(1)若只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是 。

　　(2)若注射器中盛有溶液A，只打开K2，可观察到的现象是 ，瓶内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是 。

　　(3)若注射器中盛有澄清石灰水，打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。

　　33.(7分)已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。某小组同学对该合金样品的成分进行探究。

　　【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。

　　实验方案 实验现象 结论

　　取一定量的合金样品，加过量的 ，充分反应后过滤，滤 渣备用。

　　取步骤①所得滤渣，加 。 样品部分溶解，并有气体放出。

　　合金中一定含有 。

　　合金中一定含有铁和铜。

　　【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的的是 (填字母序号)。

　　将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中

　　将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中

　　四、计算题(共2个小题，共6分。)

　　34.(3分)鱼塘供氧时常向水中撒固体过氧化钙(CaO2),它与水反应可释放氧气：

　　35.(3分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶” )，它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：

　　某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g，电瓶工作时有310.5 g的铅参加反应。试计算：

　　(1)原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。

　　(2)电瓶工作时消耗硫酸的质量。

　　(3)反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.01%)

　　参考答案及评分标准

　　此答案参照执行，答案合理均可得分。

　　一、选择题(每小题1分，共25分)

　　二、填空题(共5个小题，除特殊注明外，每空1分，共30分。)

　　(2)①熟石灰 改良酸性土壤 ②大理石

　　29.(7分)(1)④反应的生成物是水

　　⑤2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2分子水

　　(2)①二氧化碳气体逸出 答题要点：在密闭容器中完成实验

　　②质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反应

　　三、实验题(共3个小题，共19分。除特殊注明外，每空1分。)

　　(1)二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小

　　(2)注射器内的溶液A进入瓶中 碱性

　　实验方案 实验现象 结论

　　样品部分溶解，并有气体放出 铝

　　【拓展探究】AD(2分)

　　四、计算题(共2个小题，共 6分)

　　34.(3分)解：设可生成氧气的质量为x。

　　答：可生成氧气的质量为24g。

　　(2)解：设需消耗纯稀硫的质量为x，同时生成水的质量为y。

　　x =294g …………………………………………………(1分)

　　答：需消耗稀硫酸中溶质为294g，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。

　　北京海淀区初中化学中考练习题

　　一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分)

　　1.下列变化中，属于化学变化的是

　　A.玻璃破碎 　　 B.酸碱中和　　　 C.汽油挥发　　 D.氮气液化

　　2.下列图标中，表示“剧毒品”的是

　　3.常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指

　　4.烧碱在生产中有广泛的应用，烧碱是指

　　A. 碳酸钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钠

　　5.下列物质中，属于纯净物的是

　　6.决定元素种类的是

　　A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数

　　7.下列气体中，有毒的是

　　8.天然气是一种多组分的化石燃料。其主要成分是

　　9.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，为降低水的硬度，下列方法可行的是

　　10.下列物质中，属于氧化物的是

　　11.下列符号中，表示两个氢原子的是

　　12.使用下列能源会对环境造成污染的是

　　13.下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是

　　A.塑料直尺 B.尼龙提包 C.纯羊毛手套 D .塑胶地垫

　　14.碳具有还原性，能与氧化铜发生反应： 2 CuO+ C 2Cu + CO2↑，该反应的基本类型为

　　A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应

　　15.下列化学方程式书写正确的是

　　16.下列实验操作中，不正确的是

　　17.下列是人体中几种体液的正常pH，碱性最强的是

　　19. 加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是

　　A.空气中的分子质量变大 B.空气中的分子间隔变小

　　C.空气中的分子种类改变 D.空气中的分子数目变少

　　20.物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是

　　A.氧气能助燃，可用于医疗急救

　　B.氢氧化钙显碱性，可用于中和胃酸过多

　　C.氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳

　　D.二氧化碳固体(干冰)升华吸热，可用于人工降雨

　　21.在玻璃中加入溴化银(AgBr)和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是

　　A.溴化银应避光保存

　　B.变色镜片可反复变色

　　C.变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应

　　D.变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变

　　22.下列实验方案的设计中，不正确的是

　　A.用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维

　　B.用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈

　　C.用适量熟石灰除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠

　　D.用足量稀盐酸检验久置的氢氧化钠固体是否变质

　　23.下列实验中，现象与结论对应关系正确的是

　　现象 有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约1/5 试管1中的气体燃烧，产生淡蓝色火焰，试管2中的气体能使带火星的木条复燃 滴有石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色

　　结论 该粉末中一定含有碳酸钠 氧气约占空气质量的1/5 水是由氧气和氢气组成的 反应后的溶液中一定不含碱性物质

　　24.为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是

　　A.该样品已完全变质

　　B.液体丙呈红色或无色

　　C.该样品中一定含有碳酸钙

　　D.白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物

　　25.某同学欲测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取a g样品溶液，按下列实验方案进行实验，合理的是

　　A.加入过量稀盐酸，称量反应后溶液的质量为m1 g

　　B.加入过量浓盐酸，产生的气体用氢氧化钠固体吸收，固体质量增加m2 g

　　C.加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤渣洗涤烘干，称量其质量为m3 g

　　D.加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤液蒸干，称量固体质量为m4 g

　　二、填空题(共5个小题，共30分)

　　26.(6分)目前人类发现和合成的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，下图所示是元素周期表第三周期元素及其组成的部分物质和用途。

　　(1)钠蒸气灯和镁闪光灯的发光原理不同。镁在通电之后与空气中的氧气反应产生强光，该过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。

　　(2)红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)，水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，氧化铝和二氧化硅均属于 (填序号)。

　　A.单质 B.化合物 C.有机物

　　(3)17世纪中叶，人们开始使用磷酸盐矿石生产化肥，下列物质属于磷肥的是 (填序号)。

　　(4)青霉素(C16H18N2O4S)是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，青霉素由 种元素组成。

　　(5)消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为_________ 。

　　(6) 氩弧焊是使用氩气作为保护气体的一种焊接技术，氩气可作保护气的原因是 。

　　27. (6分) 人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物。

　　(1)下列食物中富含糖类的是 (填序号)。

　　(2)运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和 填(营养素名称)。

　　(3)当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是 (填序号)。

　　A.骨质疏松 B.夜盲症 C.佝偻病 D.坏血病

　　(4)X是合成维生素A的原料。物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表。

　　① X属于 (填“单质”或“化合物”)。

　　② 该反应中甲、乙、丙的质量比为23: 17: 1，则X中各元素的质量比为 。

　　28.(5分)水和溶液与人类生存和发展密切相关。

　　(1)从海水中获取氯化钠的方法是_________。

　　(2)海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是 。

　　A. 用过滤的方法使海水淡化

　　B. 用降温的方法将海水变成淡水

　　C. 利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水

　　(3)NaCl和KNO3的溶解度曲线如右图所示：

　　分别降温至20℃，所得溶液的质量关系是

　　的烧杯中加水，完全溶解形成饱和溶液时，

　　盛有_____的烧杯中需要加入更多量的水。

　　③ 将800 g 溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%的NaCl溶液，用于农业选种，需要加入水的质量为________ g。

　　29 . (7分)金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。

　　(1)地壳中含量最多的金属元素是 。

　　(2)金属铜做导线是利用其延展性和 性。

　　(3)铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_ 。

　　(4)实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

　　③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的是________(填序号) 。

　　A. 最后烧杯中的溶液不可能是无色的

　　B. 乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的

　　C. 乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应

　　D. 最后烧杯中的溶液，一定含有Al2(SO4)3，可能含有FeSO4

　　30.(6分)甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题。

　　(1)若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学

　　(2)若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失， 。

　　反应后所得溶液的溶质为__________。

　　(3)若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡。向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象;向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡。甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为___________。

　　(4)若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图像的对应关系正确的是 __________ (填序号)。

　　A 生石灰 水 固体质量

　　B 铜锌合金粉末 硫酸铜溶液 溶液质量

　　C 工业炼铁的尾气 氢氧化钠溶液 气体质量

　　D 密闭容器中的空气 红磷 反应过程中容器内压强

　　三、实验题(共3个小 题，共19分)

　　31.(6分)实验室制取气体所需的装置如下图所示。

　　(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________(填字母序号)。

　　(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________。用装置________(填字母序号)收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳。

　　32.(6分)某化学兴趣小组用如右所示装置研究以下两个问题。

　　【实验1】可燃物燃烧的条件

　　步骤1：水槽中放有一定量热水，水面下a处放一小块白磷，

　　此时观察到白磷不燃烧。

　　步骤2：在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上。

　　此时观察到甲中水面下降，白磷露出水面， 。

　　此实验运用对比的方法研究了可燃物燃烧的一个条件是 。

　　【实验2】浓盐酸的性质

　　步骤1：a处放一湿润的紫色石蕊试纸，乙中放入浓盐酸，立即将甲倒扣在乙上。此时观

　　察到试纸变为红色。说明浓盐酸具有的性质为 。

　　步骤2：将试纸取出，立即向水槽中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，此时观察到红色溶液逐

　　渐变为无色。出现此现象的原因是 。

　　体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。

　　(1)探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3

　　①取少量样品，如右图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是____________。则证明“镁粉”中一定含有MgCO3。

　　②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成__________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中______________。

　　(2)探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2

　　Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如下图所示：

　　逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积(以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位)

　　Ⅱ。取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。

　　【实验分析及结论】

　　为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119 mL和140 mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________，“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为_____________。

　　四、计算(共2个小题，共6分)

　　34.(3分)过氧化钙(CaO2)与水反应可产生氧气：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域。若用288 g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出多少克氧气?

　　35.(3分)在13 g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2 g溶液，则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少?

　　一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。)

　　1. 合理答案均可酌情给分。

　　2. 化学方程式不写条件或不配平均扣1分，但不重复扣分。不写“↑”或“↓”不扣分。

　　3.未标分数的空，每空1分，不出现0.5分,不出现负分。

　　二、填空题(共5个小题，共30分。)

　　(4)① 铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色

　　② 将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸

　　三、实验题(共3个小题。共19分。)

　　【实验1】 白磷燃烧 可燃物与氧气接触

　　【实验2】挥发性、酸性(此空2分;各1分)

　　乙中浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钠溶液发生中和反应。(写化学方程式也可给分)

　　(1)①澄清石灰水变浑浊 ②氢氧化钠浓溶液 不含Mg

　　【实验分析及结论】 0.5 g “镁粉”消耗的盐酸体积与0.5 g MgCO3消耗的盐酸体积不相等

　　四、计算题(共2个小题，共6分)

　　【解】设：理论上可释放出氧气的质量为x

　　288 g ………………1分

　　……………….1分

　　答：理论上可释放出氧气64 g 。

　　【解】设：13 g锌消耗的CuSO4质量为x，生成Cu的质量为y

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　　学习要相互促进，相互竞争，在竞争中不断学习，才能提升自己。下面是学习啦小编为大家带来的关于初三化学上册期末检测试卷，希望会给大家带来帮助。

　　初三化学上册期末检测试卷：

　　一.选择题(每小题只有一个正确选项，共30分)

　　1.地壳中含量最多的金属元素是

　　2.二氧化碳气体变成“干冰”发生的变化

　　A.是状态发生了变化 B.有新物质生成

　　C.只是分子本身由大变小 D.既有物理变化，又有化学变化

　　3.不属于大气污染物的是

　　4.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是

　　5.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”理解为

　　6.生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是

　　A.室内插花，满屋花香，说明分子不断运动

　　B.热胀冷缩，说明分子大小随温度而变化

　　C.100ml酒精和100ml水混合，体积小于200ml，说明分子之间有间隙

　　D.湿衣服放火炉旁，干得较快，说明分子运动速度随温度升高而增大

　　7.下列各组物质中，前者是后者的溶质的是

　　A.酒精、碘酒 B.生石灰、石灰水

　　C.氯化氢、盐酸 D.植物油、油水

　　8.属于纯净物的是

　　A.矿泉水 B.生理盐水 C.家用燃气 D.金刚石

　　9.下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是

　　10.物质的名称与对应的化学式书写正确的是

　　11.酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原理是

　　A.降低可燃物的着火点 B.提高可燃物的着火点

　　C.增加空气中氧气含量 D.增大可燃物与空气的接触面积

　　12.下列基本实验操作的图示正确的是

　　A.检查气密性 B .读液体体积 C. 过滤悬浊液 D.熄灭酒精灯

　　13.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

　　A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子

　　C.分子在不断运动，原子静止不动 D.化学变化中分子数目一定发生变化

　　14.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是

　　A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙

　　B.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙

　　C.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒

　　D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒

　　15.下列对化学式NO2的各种表述中，错误的是

　　A.表示一个二氧化氮分子

　　B.表示二氧化氮这种物质

　　C.表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7∶8

　　D.表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成

　　16.镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C，该反应中的还原剂是

　　17.有关N4说法正确的是

　　A.N4和N2互为同素异形体 B.N4是一种化合物

　　18.物质燃烧现象描述正确的是

　　A.红磷在氧气中燃烧产生浓厚烟雾

　　B.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

　　C.木炭在氧气中燃烧发出白光，有无色刺激性气味气体生成

　　D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成

　　19.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是

　　A.用燃着的木条点燃 B.通过灼热木炭 C.通过澄清石灰水 D.通过灼热氧化铜

　　20.X、Y物质的溶解度都随温度升高而增大。20℃时，50克水中最多可以溶解15克X物质，40℃时，20克水中溶解6克Y物质恰好饱和，则30℃时，X、Y在水中的溶解度

　　21.粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是

　　A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发过程中晶体飞溅

　　C.蒸发后所得精盐很潮湿 D.蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上

　　22.医院给病人输氧时用类似右图所示装置。关于该装置说法错误的是

　　A.b导管连接供氧装置

　　B.b导管连接病人吸氧气的塑料管

　　C.使用该装置用来观测是否有氧气输出

　　D.使用该装置用来观测氧气输出的速率

　　23.含氧原子数最多的物质是

　　24.用氯酸钾制氧气时，造成试管破裂的原因可能是

　　①没有给试管均匀预热;②试管外壁潮湿;③试管口没有略微向下倾斜;④排水法收集完氧气，先撤酒精灯。

　　A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.②④

　　25.右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是

　　A.此反应有单质生成

　　B.原子在化学变化中是不可分的

　　C.此化学反应有三种新物质生成

　　D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1

　　26. 以下是 KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是

　　A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质

　　C.20℃的KCl溶液的浓度一定小于 40℃的KCl饱和溶液的浓度

　　D.60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出

　　27.实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气，下列装置不适用的是

　　28.等物质的量的下列物质，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是

　　29.将20℃时某KNO3溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体;第

　　二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克。则a与b的关系正确的是

　　30.下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是

　　A.图①：木炭在高温下和氧化铜反应

　　B.图②：用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气

　　C.图③：向氢氧化钠溶液中加水

　　D.图④：某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

　　二.填空题(共38分)

　　31.空气是一种混合物，根据所学知识填写：占空气体积78%的是 (1) ;会引起温室效应的气体是 (2) ;可用于制造霓虹灯的是 (3) ;人类时刻都离不开空气，是因为空气中有 (4) 。

　　32. 水是宝贵的自然资源。

　　①保持水化学性质的最小微粒是 (5) ;同学们对水进行如下图的实验，图甲中净化水的方法是 (6) 和 (7) ;图乙中发生反应的化学方程式为 (8) ，该反应的基本类型是 (9) ，检验b管中气体的方法是 (10) ;已知相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么在实验中a、b两管气体实际测得的体积比与理论值相比会偏 (11) (填“小”或“大”)。

　　②Cl2常作自来水消毒剂，其原理是：Cl2+H2O→HClO+X，则X的化学式为 (12) ;此反应中属于氧化物的是 (13) (填化学式)，此反应中含有游离态氯元素的物质是(14) (填化学式)。

　　33.人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病。右图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行回答：

　　按标签说明书服用，则每天摄入Vc (19) mg。

　　34.下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

　　①厨房清洁剂显 (20) 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 (21) ;

　　②酸雨的酸性比正常雨水的酸性 (22) (填“强”或“弱”);

　　③测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏_(23)__(“大”或“小”)

　　35.K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下：

　　①图1中表示KNO3溶解度曲线的是(24)(填“甲”或“乙”);

　　②曲线上M点的含义是 (25) ;

　　③图1中t1的温度范围为 (26) ;

　　④20℃时，60g K2CO3固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是(27) ;

　　⑤80℃ 时有KNO3饱和溶液(含少量K2CO3)，若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是 (28) ;

　　⑥40℃ 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃ ，其结果如图2所示。有关说法中，正确的有 (29) 。(填字母)

　　A.烧杯II中溶液是不饱和溶液

　　B.烧杯I中溶解的是KNO3，烧杯II中溶解的是K2CO3

　　C.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯I中固体全部溶解

　　D.若将烧杯I中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小

　　三.简答题(32分)

　　36.根据下列实验装置示意图，请回答问题：

　　②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备O 2的化学方程式为 (3) ;发生装置可选择 (4) (填字母)。完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰(残渣中只有二氧化锰难于水)。正确操作的先后顺序是 (5)(填写选项符号)。

　　③实验室制CO2气体的发生装置应选择 (6) ，若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是__(7)____，看到的现象是 (8) ;

　　若把生成的CO2气体通入D装置中，D中看到的实验现象是 (9) ， 说明CO2具有的性质是 (10) 。

　　37.探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。

　　【提出猜想】该混合气体主要成分为CO、CO2、H2和H2O。

　　【查阅资料】a.浓硫酸可作干燥剂。 b.氢气在加热的条件下与氧化铜反 应生成铜和水。

　　【实验过程】设计实验装置如下：(部分夹持仪器已略去;假设每个装置里的药品足量，反应充分)。

　　装置A中无水硫酸铜变蓝，写出该反应的化学方程式 (11) ,装置B中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 (12) ,由此得出混合气体中含有CO2和H2O气体; ②通过观察装置D、E中的现象后 ，为了确认混合气体中含有氢气，装置C中的试剂是 (13) 。为了证明CO气体的存在，装置F中试剂是 (14) 。

　　【实验结论】猜想正确。

　　38.采用适当的试剂，从石灰石(主要成分为CaCO3)获得高纯度CaCO3的流程如下：

　　①写出石灰石煅烧的化学方程式 (15) ;写出固体A 与试剂①反应的化学方程式 (16) ;

　　②上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线(箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节); (17)

　　③为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸进行反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示：

　　计算：样品中碳酸钙的质量百分含量是多少?(写出计算过程)

　　初三化学上册期末检测试卷答案：

　　一、选择题(每小题1分，共30分)

　　二、填空题(共38分，除有说明外，每格1分，方程式2分。)

　　(10) 用带火星的木条放在试管口 (11)大 (2分)

　　三、简答题(共32分，除有说明外，每格1分，方程式2分。)

　　(6) B (7) 石蕊 (8) 溶液变红色 (9) 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 (2分)

　　(10) 密度比空气大;不助燃;不可燃 (2分)

　　设含碳酸钙xmol

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