A . 将适量SO₂添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 B . 氢氧燃料电池符合绿色化学理念 C . CO₂、SO₂大量排放都会形成酸雨 D . 84消毒液、医用酒精等都可以用于新冠病毒的消毒

1. 根据原电池原理，有人利用CH₄ 和 O₂的反应，在 KOH 溶液中用铂作电极设计出燃料电池。关于该燃料电池的下列几种说法中正确的是（   ）

①理论上每消耗标准状况下 22.4L 的CH₄ ， 可以向外电路提供 8mole^－

③外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极

④电池放电过程中，溶液的 pH 不断降低

⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应

⑥负极会出现淡蓝色火焰

⑦电解质溶液中 OH^－向负极移动，K^＋向正极移动

2. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH +2H₂O

C . 放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动 D . 充电时Cd与外电源的正极相连

3. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

1. 利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。 一同学依据氧化还原反应：2Ag^＋＋Cu=Cu^2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是，发生的电极反应为；正极发生的电极反应为。

②外电路中的电子是从电极流向电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是。

2. 一种氢镍电池的工作原理示意图如图所示，该电池放电时的总反应为

A . 隔膜允许K⁺通过，不允许O₂通过 B . 有机电解质2可用水溶液代替 C . 放电时，a极的电极反应式为： D . 放电时，电子由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极

1. （1） 炒菜的铸铁锅长期不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，铁锅的锈蚀主要是电化学腐蚀中的腐蚀，正极的电极反应式为。

2. （2） 锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池构造如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题：

   ①a电极为该电池的极；

   ②该电池正极的电极反应式为。

3. （3） 许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。

   电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1，二氯乙烷的实验装置如图所示。回答下列问题：

   ①离子交换膜X为交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)；

   ②阴极区的电极反应式是；

   ③阳极区发生的液相反应化学方程式为。

1. （3） 下列说法错误的是 ____(填标号)。

   C . 该条件下，反应达到平衡时，N₂的 转化率为15%

2. （4） 利用生物燃料电池原理可在室温下合成氨，电池工作时MV ²⁺/ MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图所示：

   ①电极a为 极(填“正” 或“负”) 。

   ②请写出 N₂在固氮酶的作用下生成 NH₃的离子方程式。

1. （1） 两反应中属于吸热反应的是(填序号，下同)，能设计成原电池的是。

2. （2） 铜锌原电池的装置如图所示。

   ①铁作(填“正极”或“负极”)，溶液中的H⁺向(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

   ②正极的现象是。负极的电极方程式为。

   ③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。

A . 隔膜允许K⁺通过，不允许O₂通过 B . 放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极 C . 产生1Ah电量时，生成KO₂的质量与消耗O₂的质量比值约为2.22 D . 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水

3. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（    ）

溶液产生沉淀 B . 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C . 加入 溶液无红色出现 D . 加入