【正文】 所得溶液中溶质的质量分
数。恰好完全中和。将它放入98g20%的H2SO4溶液中，
(3)维生索B2中碳、氢两种元素的质量比为______。请回答下列问题：
六.计算题（共2题共10分）
28.（3分）维生素B2(C17H20O6N4)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，滴加澄清石灰水
[交流与反思]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，振荡
猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）
取少量Na2CO3溶液于试管中，并设计实验进行验证。工业上通常用氨碱法来生产。
27.（8分）纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，请按要求选择相应实验用品填空（填序号）。
（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式。观察到的现象是
，收集装置是。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙
的固体混合物制取氨气，
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，
（1）写出图中标号的仪器名称：a；b。你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如：2C2H6O+aO2点燃3CO2+2CO+6H2O,
（2）大量燃煤（含杂质硫、氮等）造成的主要环境问题有。则此滤夜中含有的溶质是。则此滤渣中一定有；
（3）若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，
（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，充分反应后过滤、洗涤，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三
份，颜色为绿色，④。②，分解成氢气和氧气
（3）在加热的条件下，
四.（本大题共4题共20分）
21.（8分）按要求写出下列反应的化学方程式。碘元素的化学性质与下列元素的
（3）碘化氢的水溶液是一种酸，元素原子的最外层电子数相同，请回答下列问题。说明原混合气体中一定含有。说明原混合气体中一定含有。
（1）通过澄清石灰水时，可能含有H2、N2、CO、CO2、HCl中的几种，其反应的化学方程式为。过一会儿取出，
18.（3分）在盛有硝酸汞溶液的试管里，
（3）将40℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至10℃时，
17.（3分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线示意图，
（2）（4分）氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关，下列推理中正确的是
A.反应后物质Z的质量为9g
B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:1
C.反应生成Y的质量为11g
D.该反应的化学方程式中，一定条件下充分反应，符
14.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，然后再继续加入Ⅲ溶液，沉淀完全溶解，产生白色沉淀，一定要先检验氢气的纯度
D.用托盘天平可以准确称量32CONa粉末
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，体积等于200mL
B.稀释浓硫酸时，下列实验方案中，若选2个有一个不符合题意内不
给分。有1～2个符合题意。每小题2分，则下列各组物质中符合此现象的是
10.下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，已知乙与丙的溶液混合生成的沉淀不溶于甲的溶液，无晶体析出B.加入10g10%的M的溶液
C.加入10g固体M，分别进行下述操作，能生成白色固体的是
6.下列说法中不正确．．．的是
A.用铅笔芯的粉末可使锁的开启变得灵活
B.在煤炉上放一盆水可防止煤气中毒
C.用盐酸和澄清石灰水可以证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸根
D.食醋和纯碱反应所生成的气体可使燃着的蜡烛熄灭
7.下列各组离子，下列关于ETFE的判断正确的是
A．它是易降解的新型塑料，国家游泳中心的外墙体可以使用15至20年仍保持完好如初。
1.下列各图所示变化属于物理变化的是
2．下列标志与物质的化学性质无关的是
3.实验测得人体内一些液体的近似pH如下，共20分）每小题给出的四个选项中，1
第I卷（选择题共两大题共30分）
一.选择题（本大题共10题，每小题2分，只有一个最符合题意。其中酸性最强的是
A.血浆：～B.唾液：～C.胃液：～D.胆汁：～
4.20xx年北京奥运场馆中，这是我国第一个采
用ETFE[聚氟乙烯(C2H2F2)n]塑料膜作为立面维护建筑体系的材料。不会形成白色污染B．它是使常规建筑材料保持整洁美观的保护层
C．它的组成中含有碳分子、氢分子和氟分子D．它属于天然有机高分子材料
5.下列物质在氧气中充分燃烧后，能大量共存且形成无色溶液的是
向澄清石灰水中吹入CO2
8.将100g10%的某固体物质M的溶液，所得溶液中溶质的质量分数最小的是
A.蒸发掉10g水，并使之完全溶解D.加入10g水
9.现有甲、乙、丙、丁四种物质的无色溶液，乙与丁的
溶液混合生成的沉淀可溶于甲的溶液。他们所描述的化学方程式是
二.选择题（本大题共5题，共10分）每小题给出的四个选项中，只有一个
选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，
、铜、银三种金属的活动性顺序，不能达到目的是
12.下列说法中正确的是
A.100mL酒精和100mL水混合在一起，可将浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
C.点燃氢气前，在K2CO3溶液中加入Ⅰ
溶液，再加入Ⅱ溶液，至气泡
不再产生为止，又产生白色沉淀。其微观示意图如下：
（说明：一种小球代表一种原子）
A．图示中共有4种分子B．图示中的反应物都是单质
C．该反应属于置换反应D．该图示不符合质量守恒定律
15.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，物质X与Q的化学计量数之比为2:3
第II卷（非选择题共四大题共70分）
三.（本大题共5题共20分）
16.（1）（4分）用适当的数字和符号填空：
①一个氧分子；②二个镁原子；③氯化锌中锌显+2价；④碳酸根离子。请将它们的化学式．．．填在
图下相应的括号内。试回答下列问题。B物质的溶解度A物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“<”）。A、B两种物质形成溶质质量分数相同的饱和溶液（填“能”或“不能”）。无晶体析出的是。浸入一根洁净的铜丝，在铜丝表面可观察到的现象
19.（2分）某无色混合气体中，现将该气体经下列处理（假设每步
反应或作用都是完全的）。无沉淀但气体体积明显减少，
（2）通过无水硫酸铜变蓝，
20.（4分）已知碘元素（元素符号为I）的原子结构示意图为，
（2）一般情况下，具有相似的化学性质。写出碘化氢与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：
（1）镁条在氧气中燃烧
（2）水在直流电的作用下，一氧化碳和氧化铜反应
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应
22.（5分）下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：（用化学式填空）
(1)这四种物质依次是：①，③，
(2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质，该物质是
23.（5分）某溶液中仅含有AgNO3、和23)(NOCu两种溶质，各加入一定量的铁粉，分别得到滤渣和滤液。则其滤液中的溶质是；
（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，有白色沉淀生成，
24.（2分）（1）含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳，（填序号）
A.酸雨B.臭氧空洞C.沙尘暴D.温室效应
五.实验题（本大题共3题共20分）
25．（10分）通过一年的化学学习，以下是老师提供的一些实验装置。
（2）写出实验室用Ａ装置制取氧气的化学方程式。其水溶液称为氨水；②
氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。她应选择的反应的发生装置是，（填字母编号）
（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，。
26.（2分）在实验室中有下列实验用品：①酒精灯②试管夹③10mL量筒④100mL量筒⑤烧杯
⑥漏斗⑦蒸发皿⑧玻璃棒⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸，
（1）加热试管里的药品应使用；（2）量取5mL液体应使用；
（3）过滤操作中应使用；（4）蒸发、结晶操作中应使用。在化学工业中用途极广。小
红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，请你帮助她将下列实验报告填写完整。
滴入2-3滴酚酞试液，然后滴
向盛有少量Na2CO3溶液于试管
中，是否与猜想二相同？（填“是”或
“否”）。其主要存在于牛奶、动物
内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。
29.（7分）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，充分反应后溶液呈酸性；
在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，计算恰好完全中和后，（计算结果精确到%）

性状：白色或无色易潮解结晶。味苦。
溶解性：极易溶于水、醇和丙酮，微溶于氨水。

2.避免的物料 水分/潮湿.溶于水、醇和丙酮，微溶于氨水。

1.有机反应催化剂；污水处理剂；其他镁盐原料；毛织物的印染助剂等。
2.制备各种有机溴化物，也用于制药工业。

(1)以碱式硫酸镁为原料与47%的氢溴酸反应可得;(2)以氢氧化镁为原料，与溴化氢反应而得。

2.将氨水加到氯化镁溶液中，搅拌均匀，生成氢氧化镁沉淀，过滤，用水洗涤沉淀至洗液中卤离子含量合格。然后在氢氧化镁中加入水，使之搅拌后成悬浊液，通入溴化氢气体进行反应。反应结束后，加热蒸发浓缩、冷却结晶，即得六水合溴化镁结晶。

3.将碱式碳酸镁逐次少量加入稀氢溴酸中(47% HBr 55mL，用同体积水稀释)，产生CO2，同时生成溴化镁溶液，过滤除去杂质。滤液加热浓缩，室温静置即析出六水溴化镁。

4.将氨水加到无水MgCl2水溶液中，制成Mg(OH)2沉淀,

过滤洗涤沉淀直至不含Cl-。在Mg(OH)2悬浮液中通入HBr。

加热浓缩可得六水溴化镁。

常温密闭，阴凉通风干燥

急性毒性：主要的刺激性影响：在皮肤和眼睛上面有刺激作用，可能引起发炎，没有已知的敏化影响。

通常对水体是稍微有害的，不要将未稀释或大量产品接触地下水，水道或污水系统，未经政府许可勿将材料排入周围环境。

1、 疏水参数计算参考值（XlogP）：1.3
2、 氢键供体数量：0
3、 氢键受体数量：2
4、 可旋转化学键数量：0
5、 拓扑分子极性表面积（TPSA）：29.4
9、 同位素原子数量：0
10、 确定原子立构中心数量：0
11、 不确定原子立构中心数量：0
12、 确定化学键立构中心数量：0
13、 不确定化学键立构中心数量：0
14、 共价键单元数量：1