下面小编为大家带来高一必修一化学复习提纲（共含7篇），希望大家能够受用!同时，但愿您也能像本文投稿人“一颗红番茄”一样，积极向本站投稿分享好文章。

篇1：高一必修一化学复习提纲

高一必修一化学复习提纲

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

17、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)

20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

24、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

对对象使用一种标准的分类法(如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物)

对对象用多种不同的单一分类法进行分类(如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸)

根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状(树)来定义。

学好高中化学的技巧是什么

既然高中化学学科内容较难那么课前预习所学新知识就很有必要，这是学习化学的初级阶段，是保证听课质量的前提。作为一名高中生，要想学好高中化学就要养成课前预习的学习习惯，在预习的过程中要将老师下节课所讲的内容熟悉一遍，明确所学知识的主要任务。

在预习过程中将自己不懂的知识点以及疑问用笔做记号，这样就可以在上课过程中重点听讲自己所不会的问题，同时要与上节课所学的内容进行结合，找出它们之间的联系，通过以旧带新，温故知新的方式进行预习，更有利于对新知识的学习。

化学是一门很紧密逻辑性很强的一门学科，同时化学由于我们的日常生活息

息相关，我们生活中使用的很多东西都有化学的功劳。因此学生在学习化学过程中要联系生活实际，对化学的知识点进行记忆和理解，化学知识比较琐碎，每种物质的都具有自己独特的化学性质以及物理性质，每种物质之间的反应又有不同的化学反应现象。

掌握这些知识对化学的学习有很大帮助，很多的化学推断题都是需要学生根据题干对物质的描述或者物质之间反应的现象来确定是那种物质，从而将题解答，可见记忆对于化学的学习室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物质的物理性质以及化学性质都要记忆。

篇2：必修一化学复习提纲资料

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

高一化学必修一知识点整理

金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

高一化学必修一重要知识点总结归纳

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：

和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物

最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》

离子，所加试剂，现象，离子方程式

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):，把含有6.02，×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量，=，物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，n，=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)，定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol，或，g..mol-1(3)，数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量，(，n，=，m/M，)

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

七、物质的量在化学实验中的应用

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度，=，溶质的物质的量/溶液的体积，CB，=，nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

a.检验是否漏水.b.配制溶液，1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液，注意事项：A，选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶，B，使用前必须检查是否漏水，C，不能在容量瓶内直接溶解，D，溶解完的溶液等冷却至室温时再转移，E，定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液)

【高中化学应该怎么学习】

课本是知识的依据，我们对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质和含义，只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是仅有碳和氢两种元素组成的一类物质总称。包含烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。其中石油和煤的产品绝大多数是各种烃的混合物。由此可知清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。

有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。这时可以用归纳法来解决这些问题。

1、我们可以从知识点出发用知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。如研究卤素知识点结构可知其教学顺序：结构→性质→用途→制法→存在→保存等。可得⑴结构的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。⑵性质的规律性：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱，而其它含有卤素(正价)的化合物大多数都有较强的氧化性等等。

2、依据物质的特点，把所学过的一类物质归纳起来，如离子化合物与共价化合物，可以归纳出学过的原子晶体有金刚石，单晶硅，碳化硅等。

3、根据典型的习题可归纳出常用解题方法，如高一化学的物质守恒计算、混合物计算等等。

【怎么才能提高高中化学成绩】

预习阶段：概括起来就是读、划、写、记。

读，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义;划，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。写，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，记，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。

课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。

学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。

篇3：人教版化学必修一复习提纲

人教版化学必修一复习提纲

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

1、准确记忆基本的概念、理论和规律

凡是教材中的重要的概念、定义不仅要完整、准确记忆，同时还要深刻理解并把握其内涵与外延，不能似是而非，随自我所好任意改动。因为我们知道这些概念都是那些编书的专家经过很多年的沉淀才得出的结论，对于我们学习化学并把握其学科本质是有直接关系的。有些同学对概念模糊的认识，而导致出现判断错误的结论，而且在以后做题的过程中也老是出现问题，归根结底就是对概念的理解不够深刻。

2、调整心态面对平常的练习

有很多的同学做题的时候是看心情的好坏，心情好的时候他的做题效率和正确率都比较高，但心情不好的时候效果就差得很了。这是一种不好的习惯，因为不管是从期末考试还是高考来说，不会因为你的心情好坏而改变时间，所以你要做的只能是调节自己的心态。

3、牢固掌握化学实验原理

书中的化学实验很多，现在的高考试题一般是以实验探究题的形式出现，学生在这部分上的得分率是比较低的，很多时候连实验的原理都弄不清楚，只有猜答案。其实任何综合性的实验包括此类习题均建立在书中的基础实验及原理、基本操作的基础之上，对分散在各个章节独立存在的实验，在弄清实验原理的基础上，加强纵横联系、归纳对比，举一反三，融会贯通。

观即观察。著名生理学家巴浦洛夫在他的实验室的墙壁上写着六个发人深思的大字：观察、观察、观察!瓦特由于敏锐的观察看到水蒸气冲动壶盖而受到有益的启发后，发明了蒸汽机，这些都说明了观察的重要性。我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。那么怎样去观察实验呢?首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确观察什么、为什么观察，在老师指导下有计划、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循反应前──反应中反应后的顺序进行，具体步骤是：(1)反应物的颜色、状态、气味;(2)反应条件;(3)反应过程中的各种现象;(4)反应生成物的颜色、状态、气味。最后对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，形成准确的概念，达到理解、掌握知识的目的。例如绪言部分的第四个实验，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质;观察内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体;(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑浊;(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后与前面三个实验现象比较、概括出变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化的概念。

动即积极动手实验。这也是教学大纲明确规定的、同学们必须形成的一种能力。俗话说：百闻不如一见，百看不如一验，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。因此，我们要在老师的安排下积极动手实验，努力达到各次实验的目的。

记即记忆。与数学、物理相比较，记忆对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了记忆谈其他就成为一句空话。这是由于：(l)化学本身有着独特语言系统──化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆;(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。怎样去记呢?本人认为：(1)要因材施记，根据不同的学习内容，找出不同的记忆方法。概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆;元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆(死记硬背);(2)不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能花时少，效果好。

思指勤于动脑，即多分析、思考。要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想为什么想怎么办?碰到疑难，不可知难而退，要深钻细研，直到豁然开朗;对似是而非的问题，不可朦胧而过，应深入思考，弄个水落石出。多想、深想、独立想，就是会想，只有会想，才能想会了。

练即保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。

化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。

化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。

篇4：人教版必修一化学复习提纲

人教版必修一化学复习提纲

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。

物质分离提纯的化学方法

1、吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去，常用装置是洗气瓶。

2、沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀后再过滤除去。如KNO3中含有的少量Ba(NO3)2，可用适量的K2SO4除去。

3、气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，将杂质转化为气体而除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。

4、转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为被提纯物质。

5、溶解法：对于固体物质可选择适当的试剂将杂质溶解，然后过滤除去。如Mg(OH)2中混有Al(OH)3，可用过量NaOH溶液除去，然后洗涤Mg(OH)2沉淀即可。

6、氧化还原法：对混合物中含有的还原性杂质，可加入适当氧化剂将其氧化为被提纯物质;对混合物中含有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。如FeCl3中含有FeCl3，加入铁粉、振荡过滤，即可除去FeCl3;FeCl3中含有FeCl2，滴入双氧水，可将FeCl2转化成FeCl3而又不引入新的杂质。

1、准确记忆基本的概念、理论和规律

凡是教材中的重要的概念、定义不仅要完整、准确记忆，同时还要深刻理解并把握其内涵与外延，不能似是而非，随自我所好任意改动。因为我们知道这些概念都是那些编书的专家经过很多年的沉淀才得出的结论，对于我们学习化学并把握其学科本质是有直接关系的。有些同学对概念模糊的认识，而导致出现判断错误的结论，而且在以后做题的过程中也老是出现问题，归根结底就是对概念的理解不够深刻。

2、调整心态面对平常的练习

有很多的同学做题的时候是看心情的好坏，心情好的时候他的做题效率和正确率都比较高，但心情不好的时候效果就差得很了。这是一种不好的习惯，因为不管是从期末考试还是高考来说，不会因为你的心情好坏而改变时间，所以你要做的只能是调节自己的心态。

3、牢固掌握化学实验原理

书中的化学实验很多，现在的高考试题一般是以实验探究题的形式出现，学生在这部分上的得分率是比较低的，很多时候连实验的原理都弄不清楚，只有猜答案。其实任何综合性的实验包括此类习题均建立在书中的基础实验及原理、基本操作的基础之上，对分散在各个章节独立存在的实验，在弄清实验原理的基础上，加强纵横联系、归纳对比，举一反三，融会贯通。

篇5：高一生物必修一复习提纲

1.使能量持续高效的流向对人类最有意义的部分

2.能量在2个营养级上传递效率在10%—20%

5.物质作为能量的载体使能量沿食物链食物网流动

6.物质可以循环，能量不可以循环

7.河流受污染后，能够通过物理沉降化学分解微生物分解，很快消除污染

8.生态系统的结构：生态系统的成分+食物链食物网

9.淋巴因子的成分是糖蛋白

病毒衣壳的是1—6多肽分子个

原核细胞的细胞壁：肽聚糖

10.过敏：抗体吸附在皮肤，黏膜，血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质.

11.生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量

12.效应B细胞没有识别功能

13.萌发时吸水多少看蛋白质多少大豆油根瘤菌不用氮肥脱氨基主要在肝脏但也可以在其他细胞内进行

14.水肿：组织液浓度高于血液

15.尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物

16.是否需要转氨基是看身体需不需要

17.蓝藻：原核生物，无质粒

酵母菌：真核生物，有质粒

18.生物导弹是单克隆抗体是蛋白质

19.淋巴因子：白细胞介素

20.原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关

21.受精卵——卵裂——囊胚——原肠胚

22.高度分化的细胞一般不增殖。例如：肾细胞

有分裂能力并不断增的：干细胞、形成层细胞、生发层

无分裂能力的：红细胞、筛管细胞(无细胞核)、神经细胞、骨细胞

篇6：高一生物必修一复习提纲

第一章 生物科学和我们

二、 “自然发生说”：四个科学家的实验以及观点(支持还是反对?)

第二章 细胞的化学组成

1. 水：存在形式，生理功能

2. 无机盐：存在形式，生理功能

3. 生物大分子的基本骨架：碳骨架

4. 糖类：组成元素、种类(植物细胞，动物细胞)、功能

5. 脂质：组成元素、种类、功能

6. 蛋白质：组成元素、基本单位(结构通式，书写)、肽键(书写)、功能，计算题(肽键和脱去水分子数、蛋白质分子量)

7. 核酸：组成元素、基本单位(哪三部分构成?)、分类、功能

8. 实验部分：糖类、脂肪、蛋白质鉴定的试剂、步骤、现象。

第三章 细胞的结构和功能

1. 细胞学说的创立者以及内容

2. 了解显微镜的发展史

3. 原核细胞和真核细胞的区别

4. 植物细胞和动物细胞的区别

5. 细胞膜的结构、结构特性(流动性)、功能特性(选择透过性)、功能

6. 细胞壁的主要成分及功能

7. 细胞质的构成及成分

8. 细胞器的分布、结构及功能：

双层膜：叶绿体、线粒体

单层膜：内质网、高尔基体、液泡

无 膜：核糖体、中心体

9.细胞核的结构与功能

10.被动运输的特点及通过此运输方式的分子有哪些?

11.简单扩散与易化扩散的区别

12.主动运输的特点及通过此运输方式的分子有哪些?

13.被动运输与主动运输的区别?

篇7：高一必修一地理复习提纲

天体：宇宙间物质的存在形式。恒星、星云、行星、流星、彗星，其中恒星和星云是最基本的天体。

恒星特点：①自身可以发光、发热;②体积、质量巨大; ③距离遥远。

彗星 哈雷彗星 76周年

比较：太阳是离地球最近的恒星。

月球是距离地球最近的天体。

金星是离地球最近的行星。

天体系统:运动中的物体相互吸引、相互绕转，形成天体系统。

天体系统：总星系 地月系

4.八大行星名称：水、金、地、火、(小行星带)、木、土、天王、海王星(距日远近)

类地行星 水星、金星、地球、火星

分类 巨 行 星 木星 土星

远日行星 天王星 海王星

6.共同特征：同向性、共面性、近圆性

日地距离适中，形成了适宜生物生长的温度条件

内部条件 体积和质量适中，吸引大气聚集，形成了适宜生命物质呼吸的大气

7.存在生命 地球上有液态水

的行星 安全的宇宙环境

第二节 太阳对地球的影响

太阳概况：主要成分是氢和氦，其表面温度约为6000K.

太阳能量的来源：太阳内部的核聚变。

太阳辐射的影响：①为地球提供了光、热资源，促进生物生长

②维持着地表温度，是大气运动和生命活动的主要动力

③煤、石油等是地质历史时期生物固定以后积累下来的太阳能

④是生活和生产中多种能源的来源

注意：地热、核能、潮汐、地震与太阳辐射能无关

4.大气上界太阳辐射的分布：从赤道向两极递减

5.太阳的结构：由内向外，分别是光球层(太阳黑子)、色球层(耀斑和日珥)、日冕层(太阳风)。

6.太阳活动的标志：黑子----光球层; 耀斑---色球层 太阳活动最激烈(剧烈)的显示 周期约为11年

7.太阳活动对地球的影响

①影响地球的电离层，使无线电短波通信受到影响甚至中断

②影响地球的磁场，产生“磁暴”现象

③两极地区产生“极光”现象

④影响地球气候，发生异常(主要黑子与降水的关系)。

地球自转时，最北端(北极)永远指向北极星附近。

地球自转方向自西向东，俯视图中，从北极上空看为逆时针，从南极上空看为顺时针。

南北极点既无角速度，也无线速度。

自转 → 赤道(平)面

黄赤交角 太阳直射点的移动

公转 → 黄道(平)面 (23°26′) 限制了太阳直射点的移动范围

变大，热、寒带面积变大 变小，热、寒带面积变小，

温带面积变小 温带面积变大

太阳直射点的移动示意图

夏至日→冬至日 向南移动

冬至日→次年夏至日 向北运动

南北回归线上，一年各只有一次

南北回归线之间，一年有两次

南北回归线以外的地区，无直射

3.地球自转的地理意义：

1.昼夜产生的原因：地球是一个既不发光、也不透明的球体，同一时刻太阳只能照亮半个地球

A.判定：顺着地球的自转方向，如果是由夜进入昼则为晨线，由昼进入夜则为昏线。

a.晨昏线(晨昏圈)与太阳光线垂直，晨昏线上太阳高度角为00.

b.晨昏线(晨昏圈)把各纬线圈分为昼弧和夜弧两个部分，昼弧代表昼长，夜弧代表夜长，如果昼弧>夜弧→昼长夜短，昼弧

c.只有在二分日时，晨昏线(晨昏圈)与经线圈相重合，全球昼夜等长，全球各地6点日出，18点日落。

d.二至日时，晨昏线(晨昏圈)与极圈相切。夏至日时，北极圈内出现极昼现象，南极圈内出现极夜现象;冬至日时，北极圈内出现极夜现象，南极圈内出现极昼现象。

e.运动方向为自东向西。

昼夜交替的周期:太阳日 昼夜交替的时间 24时

?判断南北极，从地球北极点看地球的自转为逆时针，从南极看为顺时针;或看经度,东经度数递增(或西经度数递减)的方向即为地球自转的方向.

?判断节气、日期及太阳直射点的纬度：晨昏圈过极点(或与一条经线重合)，太阳直射点在赤道，是春秋分日;晨昏线与极圈相切，若北极圈为极昼现象为北半球的夏至日，太阳直射点在北回归线，若北极圈为极夜现象为北半球的冬至日，太阳直射点在南回归线。

直射点的经纬度确定：纬度由直射纬线的纬度确定，经度由地方时为12点的经线决定

?确定地方时 在光照图中，太阳直射点所在的经线(即昼半球的中央经线)为12点，夜半球的中央经线为0点，晨线与赤道交点所在经线的为6点，昏线与赤道交点所在经线为18点。

④判断昼夜长短：昼长=(12-日出时间)×2=(日落时间-12)×2(昼长夜长的计算)

1.地方时：因经度不同而出现的不同时刻。

A.经度相差3600，地方时相差24小时;经度相差150，地方时相差1小时;经度相差10，地方时相差4分钟。

②地方时的计算：所求地方时=已知地方时+/-两地的经度差/15°(东加西减)

①时区的划分：全球共划分为24个时区，每个时区跨15°，东十二区和西十二区为同一个时区，每相差一个时区，时间就相差1小时。

a.求时区：时区号数=已知经度/15°(余数部分7.50，取商+1)

b.求时差:同区相减，异区相加。

c.求区时：所求区时=已知区时+/-时差(+/-的选择，根据“东加西减”原则)

人为日界线：原则上以180度经线作为“今天”和“昨天”的分界线，把这条分界线叫做“国际日期变更线”现改称“国际日界线”，简称“日界线

从东十二区到西十二区，日期减一天;从西十二区到东十二区，日期加一天

自然日界线：即地方时为0时或24时的那条经线，又称为子夜线，它是前一天的结束和新的一天开始的经线

注意：顺着地球转动，从0点到180?为新的一天，180?到0点为旧的一天

3.沿地表水平运动物体方向的偏移(右图)

北半球向右偏，南半球向左偏，赤道上不发生偏向。(左右手定则)

4.地球公转的地理意义：

(1)昼夜长短的变化：

(2)正午太阳高度的变化:(书19页)

①规律：同一时刻，正午太阳高度由太阳直射点向南、北两侧递减

②太阳高度(角)的计算

简便计算:太阳高度=900-两地的纬度差(同半球相减，异半球相加)

①我国的传统四季划分：四立

②欧美国家的四季划分：二分二至日

③气候四季的划分：3-5月为春季;6-8月为夏季;9-11月为秋季;12-次年2月为冬季。

五带的划分：以回归线和极圈为界限分为：北寒带、北温带、热带、南温带、南寒带。

第四节 地球的圈层结构

划分依据：地震波波速的变化

岩石圈——地壳和上地幔顶部(软流层以上)，由坚硬的岩石组成。

地震波的波速变化：莫霍界面，横波和纵波都明显增加;古登堡面，纵波突然下降，横波完全消失。

岩石圈=上地幔顶部(软流层以上)+地壳

大气圈 主要成分是氧和氮

水 圈 是一个连续但不规则的圈层

生物圈 范围为大气圈的底部、水圈的全部和岩石圈的上部

第一节 冷热不均引起大气运动

大气的分层：按大气温度随高度分布的特征，可把大气分成对流层、平流层和高层大气

对流层 ： 大气温度随高度增加而 降低 ，原因是 对流层大气的热量 。云雨雪等天气现象都发生在这一层，与人类关系最为密切。

平流层 ： 大气温度随高度增加而 升高 ，原因是 该层的臭氧大量吸收太阳紫外线 。

大气对太阳辐射的削弱作用 吸收： 选择性 性。平流层 臭氧 吸收紫外线;对流层

水汽、CO2 吸收红外线;

散射： 有选择 性，波长较短蓝色光最容易被散射。

太阳→ →地面→ →大气→ →宇宙空间

2.结论：①太阳辐射是地球大气最重要(最根本)的能量来源

②地面是近地面大气主要、直接的热源。

根本原因：地球高低纬度间的温度差异

①一般而言，近地面热低压，冷高压

②高空和近地面气压状况正好相反

③同一地点，海拔越高，气压越低

④高压低压指同一水平面而言，气流由高压指向低压

⑤等压面高压向上弯，低压向下弯

4.几种现象的解释：(注意结合图)

形成风的直接原因：水平气压梯度力

方向与等压线垂直;由高压指向低压。

三种情况：一力：只受水平气压梯度力的影响，风向与水平气压梯度力的方向一致，

方向与等压线垂直，由高压指向低压。

二力：受到水平气压梯度力和地转偏向力的影响

风向最终和等压线平行，这种情况只在高空中出现。

三力：受到水平气压梯度力、地转偏向力和摩擦力的影响。

风向最终和等压线斜交，这种情况在低空中出现。

风力大小的判断：等压线越密集，水平气压梯度力越大，风力越大。

识记：地转偏向力只改变风向，不改变风力大小。

1.分布规律：共7个气压带，南、北对称相间分布

①热力原因：赤道低气压带(原因：气体受热膨胀上升)

极地高气压带(原因：气体受冷收缩下沉)

②动力原因：副热带高气压带、副极地低气压带

(3)移动规律：气压带、风带移动方向随太阳太阳直射点移动而移动。

就北半球而言，夏季北移，冬季南移。

大气环流：全球性的有规律的大气运动

北半球冬、夏季气压中心

总的而言，北半球气压带呈断块状分布的原因在于：北半球海洋与陆地相间分布;而南半球气压带呈条带状分布就在于：南半球海洋面积占绝对优势，性质比较单一(均匀)。

亚洲低压形成的原因：夏季，陆地升温比海洋快，气体受热膨胀上升，形成低压。

亚洲高压形成的原因：冬季，陆地降温比海洋快，气体受冷收缩下沉，形成高压

季风：1.概念：盛行风向随季节的变化而变化的，称为季风。

2.分布地区 夏季 冬季 成因

东亚地区 东南风 西北风 海陆热力性质差异----季风形成的重要原因

南亚地区 西南风 东北风 ①海陆热力性质差异

②气压带、风带的季节移动

气候类型的判断：根据气温、降水判断气候类型(以温定带、以水定型)

特殊气候类型的成因：从地形、洋流、风是否来自海洋(主要大陆东岸考虑风)。如果形成的特殊气候比理论上的气候降水多，考虑的因素(位于迎风坡、暖流、风来自海洋吹带来丰富水汽);如果形成的特殊气候比理论上的气候降水少，考虑因素(位于背风坡、寒流)

热带草原气候与热带季风气候的区别

⑴从全年降水总量看：热带季风气候年降水量为1500毫米~2000毫米;热带草原气候年降水量为750毫米~1000毫米。 孟买的雨季月降水量可达600mm，而巴马科却只有250mm。从年降水量来看，孟买大约是巴马科的两倍。

⑵从雨季上看：热带季风气候雨季偏短，为6月~9月，且集中在夏季;热带草原气候雨季偏长，为5月~10月，干、湿季明显。

⑶从降水过程看：热带季风气候降水过程具有突变特点;热带草原气候降水过程具有渐变特点。

⑷从降水的集中程度来看：热带季风气候降水更为集中，季节变化大。

(5)从最少月降水量上看：热带季风气候没有为零的月份，所以，生长乔木;热带草原气候可能出现为零的月份，所以，生长一年生草本植物。

(1).气团：水平方向上温度、湿度等物理性质分布比较均一的大范围空气，叫做气团。

(2)锋面：当冷暖两种性质不同的气团在移动过程中相遇时，它们之间就会出现一个倾斜的交界面，叫做锋面。.

锋线：锋面与地面相交的线。

二、低压(气旋)、高压(反气旋)与天气

三、锋面总是出现在低压槽处。对于锋面气旋而言，东侧一般为暖锋，西侧一般为冷锋(北半球)。

掌握锋面气旋的结构、冷暖锋判断方法、降水位置

(1)锋面气旋：地面气旋一般和锋面联系在一起，称 锋面气旋。气旋是气流辐合上升系统，尤其锋面上气流 上升更强烈，往往产生云、雨、甚至暴雨、雷雨、大风 天气。

(2)锋面的位置：锋面出现在低压槽中，与槽线重合。

(3)锋面类型的判断：①以槽线为界，高纬来的是冷 气团，低纬来的是暖气团。②标出气旋水平方向气流 的流向(北半球逆时针辐合，南半球顺时针辐合)， 依据冷暖气团的移动判断冷暖锋面：如果冷气团主动 移向暖气团，形成冷锋;如果暖气团主动移向冷气团， 形成暖锋。③标出雨区：冷锋降雨在锋后，暖锋降雨 在锋前。

二氧化碳浓度的上升 ①工业革命以来，人类排放大量的温室气体(二氧化碳、甲烷、氟利昂)

全球变暖可的应对措施：

应对措施：多使用清洁能源;植树种草;减少温室气体的排放;提高资源的利用率。

地理应该提高的四种能力

一、进一步深化统整地理知识的能力

在第一阶段复习时，知识点落实到章节，用的时间较长，是以单元为单位重点讲解知识点之间的联系。在第二阶复习时，应重点复习地理学科的主干知识，加强知识的归纳整理，形成自己的知识体系，提高分析问题和解决问题的能力。要注意知识之间内在联系。针对复习过程中所暴露出来的一系列问题，应该在精读课本的基础上多换角度思考，多借助几个载体来整合知识，从而掌握知识之间的逻辑关系，以便提高运用知识的迁移速度。如气候知识，就可根据气候的具体分布、气候的主要特点、影响气候的成因、各种气候类型的判断、气候对工农业的影响、气候资源的利用与评价这一线索进行知识串联;也可利用区域图对中国各分区之间、中国某区域与世界某区域之间气候资源的利用等进行对比联系;还可对各大洲相同的气候类型进行影响因素的逐一对比等。还要注意知识归类。在回归课本防止知识遗忘的同时，应该做好知识的整理和归类工作，对高中地理重点和主干知识进行归类，可得出几种类型。

(1)影响因素类。如影响太阳辐射强度的因素、影响气候的因素、影响等温线弯曲变化的因素、影响海水温度和盐度的因素、影响地震烈度大小的因素等。

(2)区位因素类。如工农业的区位因素、人口分布和迁移的区位因素、交通(铁路、港口等)建设的区位因素等。

(3)措施和意义类。如减少水土流失的措施、减少土壤次生盐碱化的措施、解决水资源不足的措施等;修建铁路的作用和意义、西气东输和西电东送的作用和意义等。

二、提高读图、析图能力

地图是地理学的“第二语言”，也是地理学习的重要工具。因此绝大部分高考题都以地图为载体考查考生从图中提取信息、解读信息的能力。命题的图像多种多样，而且多数是课本中图的变形或创新。近几年的文科综合试题中，地理部分出现较多的图形类型有：日照图、模式图、等值线图、地理数据统计图(表)或区域地图等等。虽然种类繁多，变化各异，但其本质都是反映地理事物的空间分布、时间变化、地理事物之间的关系(数量关系、逻辑关系等)，因此在复习时应注意对图表进行分类整理，抓住其共性，总结读图规律，提高读图、析图能力。

(一)掌握好读图的基本步骤

(1)先看所给地图的图名。图名是一幅地图的眼睛，它常常概要地表明地图所示的区域和主题内容。例如“中国工业布局的变化图”，不仅表明了地图所示区域是中国，还表明了地图所示内容是中国工业布局的时空变化。

(2)细辨图中图例。当地图上出现多项地理事物的空间分布时，首先可从图例中找出各项地理事物的名称，然后分门别类地分辨识别它们的分布特点。

(3)重视图中分界线。地理分界线是判断地理事物分布的重要依据，如洲界线、国界线、日界线、晨昏线等。

(4)注意空间位置或形象特征。可通过地理事物的位置或形象特征来认识其分布。如深圳位于珠江口东岸，而珠海位于西岸;法国的轮廓近似“六边形”，智利的轮廓像“长剑”。通过阅读较熟悉的或有一定意义的地理事物，如城市、铁路、公路、河流等，然后再沿某一方向顺序去读图。

(5)分析判断。在地图上了解某一地理事物的空间分布特点时，可以从整体到局部作层层分析，找出规律，最后作进一步分析成因。

(6)勿漏辅图。有些地图配有辅图，如课本中的洋流图，就配有一幅北印度洋夏季洋流辅图，我国的地图往往配有一幅南海诸岛的辅图。辅图有时有很重要的信息，读图时更需注意主图与辅图的关系及相对应的位置，不可忽视。

(二)判读不同类型的地图应有所侧重

如判读等值线图要“五读一分析”，即读数值范围、读极值、读疏密程度、读弯曲方向、读局部小范围闭合等值线，分析成因。判读曲线图，应先看清纵坐标和横坐标的含义，再认清各种图例所代表的地理要素，然后去读图、析图。注意利用曲线图的连续性，向两边进行定性或定量地延伸分析，揭示出地理事物和现象的时空分布规律，进而说明各地理现象之间的联系，从而去解决问题。又如分析统计图表时，要按下面步骤进行：一读图名、图例，二读坐标、数据，三读整体特征和变化趋势，并在此基础上结合有关问题分析作答。

(三)应加强图图、图文转换训练

要让学生知道，大部分地理知识都可在图上直观地反映出来，而且教材表明的地理事物或现象之间的联系在图上可以显示得更为紧密和清晰。复习时要坚持图文结合的原则，并加上图文转化、图图转化训练。如将局部图转化为全部图，将从某一角度绘制的图转换成从一个比较熟悉的角度去看，将试题中的图转化为课本上的图或文字等，使之转换到自己比较熟悉的知识体系中，从而方便解题。也可以根据课本中的文字等信息，将其转化为各种形式的图表，以了解图像是如何演变而来的，增强自己的判读能力和绘制图表的能力。

三、提高综合运用知识的能力

要全面思考，对比分析。在建立完整的地理知识结构的基础上，总结、归纳出地理原理、地理规律，弄清自然地理环境中地形、气候、水文、植被、土壤等及其相互联系，人文地理要素的内涵，自然环境与人文活动之间的联系等。对于容易混淆的地理知识注意进行对比分析：可纵向对比分析，如按时间顺序比较三次技术革命对工业生产、工业布局的影响。也可以进行横向对比分析，如比较热带草原气候和热带季风气候的成因、气候特征、地区分布;再如比较几种农业地域类型的发展条件、主要特征等，可采取列表分析，也可以通过图像进行对比分析等等。认清相似问题的相似性和差异性，明确知识间的联系，有利于掌握概念的实质内容，排除干扰因素，形成正确概念。

要多角度进行训练，促进知识迁移。对于一些可从多角度去思考的地理问题，要整体把握，注意发散思维的训练。学习中注重加强对一因多果、一果多因问题的研究，充分利用一题多变、一题多解，训练解题思路，提高解题的应变能力，研究各种可能造成知识负迁移的因素，促进知识的正迁移。如给出一组等值线图，可以从多个方面变换条件进行思维训练：如假定为等高线图，判断山脊、山谷;如假定为等压线图，判断高压脊、低压槽;如假定为等温线图，判断是何种洋流影响所致，或是何种地形影响所致等。

要理论联系实际，分析、解决问题。高考试题的一大特点就是注重联系实际，把地理原理、地理规律巧妙地与当前热点、焦点问题联系起来，以考查学生运用地理原理解决实际问题的能力。因此平时要关注热点和重大问题，如全球变暖、北京奥运会、水土资源的合理利用、城市化、人口问题、能源的开发利用、新农村建设、建设节约型社会、生态文明等。但不应盲目追逐热点，要善于用地理的眼光看待问题，从中发掘所涉及的原理和规律。这样不仅使地理学习在深度和广度上得到了扩展，而且有助于提高运用所学知识分析和解决问题的能力。

四、提高审题、答题的能力

(1)注意试题的数量和分数的分配情况，做到心中有数。

(2)要确实弄清楚每道题的题意，搞清楚题目所给予的条件和问题，明确题目要求，因为考试要求可能与自己习惯的答题要求有所不同，所以一定要按题意和要求去回答。要认真解读试题中的每一幅图、每一句话、每个数字、符号，搞清楚设问与所给材料之间的关系，尽可能多地从题干、设问和图表上提取有效信息，进行信息间关系的判断，互相论证或排除错误判断。更要注意那些关键性和限制性的文字，否则就可能造成误答或答不全。

(3)对于有些“似曾相识”的题目，更不可掉以轻心，不能凭“想当然”作答。要将考题与平时做过的题目进行对比，看看是否有“细枝末节”上的区别。如有，把这些“区别”看出来，就可避免失误。

在准确审题后，解题的关键是要有正确的答题思路，灵活地调动和运用平时积累的知识储备，综合分析，将所学知识与试题要求成功“对接”来解答。针对不同的题型，应采取不同的解题方法，就目前的情况来看，试题基本上是两种类型，即选择题和综合题。对选择题来说，一是注意事物的因果关系，试题往往要求以果推因，有时则是以因推果;二是采取排除法，从相反的方向去思考问题，有时这样解题会更快一点。综合题的解答时要有整体性思维，因为综合题的设计往往以区域地理为载体，围绕一个中心问题，从不同侧面或者事物的不同层面来设问，因此必须用区域研究的方法，全面思考，围绕着“在哪里?”“有什么?”“为什么?”“怎么做?”这一思路，去综合分析解答问题，即从自然地理环境的内涵(地形、气候、水文、土壤、植被等)及各要素间的相互联系，人文地理要素的内涵(资源、市场、交通、劳力、技术、政治、经济、文化等)，以及自然环境与人文活动之间的联系、影响等方面入手，找出优势条件或限制性因素，综合分析，提出发展方向或解决措施。如分析沙尘暴的危害、产生原因和对策时，从危害来说，就必须考虑对自然环境的影响和对人类生产生活各方面的影响;从原因来说，必须考虑自然原因，如大气运动、大气环流的稳定性、气温的变化、地表的植被状况等;而人文原因则要考虑人类对地表的各种破坏，以及造成这种破坏的背景因素，如人口的增长导致对自然资源掠夺性的开发而产生的各种环境问题等。

第二阶段复习做题时要多联想、多琢磨、找思路、找规律，在思考、总结、深化上多下功夫。每做一道题，不能只满足于知道答案，还应总结出解决这类题型的思路、方法、技巧和规律。还要研究高考试题答案，要知道这个答案的来龙去脉，这样你就对做高考题有一种感觉，包括获取和解读有效的地理信息以及答题规范的感觉，这样就能不断提高应考能力。

地理主观题20条答题技巧

(1)经纬度位置高低中纬热带、温带、寒带

(3)相对位置：相邻地区(国家、经济发达区);交通位置(重要海峡、铁路枢纽、港口)

(4)大洲交界或国界位置

2.描述某地的地形特点

(1)以什么地形为主(五大地形)

(2)地势起伏(相对高度，大、小)

(3)地势特征(东西南北中，哪高哪低)

描述哪个方位是以什么地形为主即可。

4.判断地形地势的依据

(2)河流流向(与等高线凸向相反)

(3)水系的形状(向心状即盆地，中间低、四周高，放射状即山地，中间高、四周低)

5.我国一些地形区的地貌(地形)特征

(1)青藏高原：雪山连绵，冰川广布

(2)云贵高原：崎岖不平，地无三里平

(3)内蒙古高原：地面坦荡

(4)黄土高原：支离破碎、千沟万壑。

(5)横断山区：山高谷深，山河相间

6.分析某区域地形地貌成因

(6)冰川的侵蚀作用：挪威的峡湾(U形谷、冰斗、角峰)和五大湖，欧洲的许多湖泊(千湖之国芬兰的湖泊)。欧洲的地形

(7)地壳断裂下陷，形成地堑：渭河谷地、汾河谷地、鄱阳湖、贝加尔湖、坦葛尼喀湖、死海、台湾海峡等。

(8)岩层断裂上升(块状山)：泰山、庐山、华山等。

(8)板块相撞：高大山脉(喜马拉雅山脉等)和高大年轻的高原(如青藏高原)、海沟、地震、太平洋中的岛弧。

(10)板块张裂，地壳下陷：东非大裂谷、红海、死海、约旦河谷、大西洋。

(11)由珊瑚的遗体堆积而成(珊瑚岛)：马尔代夫、南海诸岛、太平洋诸多岛屿、大堡礁。

(12)由火山的喷发物堆积而成(火山岛)：夏威夷群岛、小安的列斯群岛等。

(13)背斜成谷：背斜顶部受张力作用，岩层易被侵蚀。

(14)向斜成山：向斜槽部的岩层受挤压，坚实不易被侵蚀。

(15)渭河平原的成因：地壳断裂下陷，流水的沉积作用。

【易错整理】高中地理流水地貌的重难点

(1)纬度高低(决定因素)。具体影响：太阳高度、昼长、太阳辐射量、气温日较差，年较差(低纬度地区气温日、年较差小于高纬度地区)

(2)地形地势。阴坡、阳坡，海拔高度

(3)海陆位置：距海远近，大陆性、海洋性

(4)洋流。(暖流：增温增湿;寒流：降温减湿)

(5)大气环流和天气状况。(云雨多的地方气温日、年较差小于云雨少的地方)

(6)下垫面：地面反射率(冰雪反射率大，气温低);绿地气温日、年较差小于裸地

(7)人类活动：热岛效应、温室效应等

8.气温日较差与年较差规律

(1)气温日较差，是一天中气温最高值与最低值之差。其大小与纬度、季节、天气情况及地表性质等有关。

①气温日较差与纬度的关系：纬度越高，日较差越小。

原因：纬度越高，太阳高度的日变化越小。

②气温日较差与天气的关系：阴天比晴天日较差小。

③气温日较差与海陆的关系：沿海比内陆日较差小。

④气温日较差与海拔的关系：山顶的气温日较差比山下平原小;高原山地地区，则海拔越高，日较差越大。

(2)气温年较差：一年中月平均气温的最高值和最低值之差，称为气温年较差，或称气温年振幅。其大小与纬度、海陆分布等因素有关。

①气温年较差与纬度的关系：纬度越高，年较差越大。

原因：纬度越高正午太阳高度的年变化越大，昼夜长短的年变化越大，因而气温的年较差越大;低纬相反。

②气温年较差与海陆的关系：离海越远，年较差越大。

原因：陆地比海洋的热容量小，夏季升温快，温度比海洋高;冬季降温快，温度比海洋低，因而气温年较差比海洋大。沿海受海洋的影响较大，比内陆年较差小。

③地形：高地小于凹地、谷地，海拔愈高年较差愈小。

如青藏高原气温年较差与我国同纬度平原、盆地比较，气温年较差小。这是因为：青藏高原属于中低纬的大高原，夏季因其海拔高，气温不太高;冬季因纬度低，地势高，寒冷的冬季风影响弱，气温不太低。

④天气：晴天多的地区气温年较差大于阴雨天多的地区，如新疆比同纬度的沿海地区的年较差大。

⑤植被：植被覆盖率高的地区的年较差比裸地的年较差小。

9.降水多少的影响因素分析

(1)大气环流因素——决定降水多少的因素

季风控制区夏秋季多，冬春季少;副高控制区降水稀少，如伏旱天气、热带沙漠气候区、地中海气候的夏干;赤道低压带控制区降水丰沛;西风带降水多，信风带降水少。(要注意风的来向：迎岸风往往多雨;离岸风则少雨)

(2)天气系统因素——低压中心和低压槽部位降水多，高压中心和高压脊部位降水少;锋面控制降水多，如梅雨、贵阳冬雨、北方夏季暴雨;气旋过境降水多，如西欧冬季、东北和江南春季;反气旋过境降水少，如伏旱;台风过境降水多。

(3)洋流因素：沿海暖流流经区降水多;沿海寒流流经区降水少。

(4)海陆位置：一般沿海降水多;内陆降水少。

(5)地形地势：暖湿气流在山脉迎风坡降水多，背风坡降水少(焚风效应)。

10.某两地气候特点比较

(1)气温(最低月气温，气温的年较差和日较差);

(2)降水(降水量总量大小，季节分配情况及雨季长短)

11.西风带的风力夏季弱冬季强

因为冬季高低纬度间的温差大，气压差大，水平气压梯度力大。夏季反之。(可用于解释我国冬季风比夏季风强的原因之一)

12.大陆性气候的特征

(1)气温年较差和日较差大;

(2)降水少，时间分配不均匀;

(3)冬季寒冷，夏季炎热

(1)气温年较差和日较差小，冬暖夏凉;

(2)降水丰富且季节分配均匀，年际变化小

降水量和蒸发量共同决定

15.雾、霜的影响因素

(1)湿度(河流湖泊附近、水库附近);

(2)地形(低洼地、山坳里);

(3)尘埃(道路边、市区内、建筑工地、矿区)

(3)摩擦力大小(地面平坦开阔、海面上)

(5)地形(山谷口的狭管效应、高原上)

(1)流量：大小、季节变化、有无断流(取决于降水特征、雨水补给、河流面积大小);

(2)含沙量：取决于流域的植被状况;

(3)结冰期：有无及其长短;

(4)水位：高低、变化特征(取决于河流补给类型、水利工程、湖泊调蓄作用);

(6)水能资源：与地形(河流落差大小，流速快慢)、气候(降水量的多少，径流量的大小，蒸发量的大小)有关;

(1)发源地、长度、入海口;

(6)支流和支流形状;

19.影响太阳辐射的因素

(1)纬度：决定正午太阳高度大小、昼长

(2)海拔高度：海拔高，空气稀薄，太阳辐射强(青藏高原、德干高原、巴西高原、东非高原等)

(3)天气状况(晴天多，太阳辐射丰富)(我国西北地区、中亚、西亚、北非、美国西部内陆、澳大利亚中西部等)

(4)大气清洁度：城市和乡村

20.影响雪线高低的因素

(1)降水(迎风坡：降水多，雪线低。反之则雪线高)

举例：喜玛拉雅山南坡比北坡雪线低;天山北坡雪线低;阿尔卑斯山北坡雪线低;落基山的北段和安第斯山南段的西坡雪线低;落基山的南段和安第斯山北段的东坡雪线低等

(2)气温(阳坡雪线高、阴坡雪线低;中低纬度雪线高、高纬度雪线低)

阳煤集团太原化工新材料有限公司太化气化技术改造项目环境影响报告书.docx

阳煤集团太原化工新材料有限公司 太化气化技术改造项目 环境影响报告书 评价单位：山西晋环科源环境资源科技有限公司 评价时间：二〇二〇年十一月 目 录 目 录 第一章 概述 1.1建设项目的特点 1-1 1.2本项目的示范作用 1-4 1.3环境影响评价的工作过程 1-7 1.4环境影响情况 1-8 1.5关注的主要环境问题及环境影响 1-9 1.6环境影响评价的主要结论 1-9 第二章