考点一.电解质和非电解质

1）概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，酸，碱，盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫作非电解质；例.NaCl，NaOH在水溶液里和熔融状态下都能够导电，HCl，H2SO4在熔融状态下不到点，但在水溶液中能导电，它们都是电解质；C2H5OH(乙醇)，C12H22O11(蔗糖)在水溶液和熔融状态下都不导电，它们是非电解质；

2）电解质：酸，碱，盐，部分金属氧化物

非电解质：多数非金属氧化物，不费非金属氢化物，大多数有机物

3）强电介质：在水溶液中能完全电离（成离子）的电解质；如强酸，强碱，大多数盐等；

4）弱电解质：在水溶液中不能完全电离（只有一部分分子电离成离子）的电解质，如弱酸，弱碱，水等；

强电解质和弱电解质是从电离程度而不是溶解度大小对电解质进行分类的，许多难溶或微溶于水的盐，虽然它们的溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，如BaSO4，CaCO3，AgCl等；

以下几个示例有助于理解强电解质，弱电解质，非电解质的概念

SO3（非电解质）→H2SO4(强电解质)→稀硫酸（既不是电解质，也不是非电解质）NH3（非电解质）→NH3·H2O(弱电解质)→氨水（既不是电解质也不是非电解质）Na2O（强电解质）→NaOH（强电解质）→NaOH溶液（既不是电解质也不是非电解质）

5）单质，混合物（如胶体，溶液）既不属于电解质也不属于非电解质

6）氧化物：活泼金属的氧化物（如NaOH，Al2O3等）属于离子化合物，在熔融状态下完全电解，属于强电解质；非金属元素的氧化物自身均不发生电离，或不溶于水（如NO，CO），或与水反应（如CO2,SO2等），均属于非电解质；

7）酸——强酸：如HCl，H2SO4，HNO3等属于强电解质；

电解质——水溶液或融化状态下能导电的化合物

非电解质——无论水溶液还是融化状态下都不导电的化合物

讨论：下列哪些是电解质？铜、氯化钠固体、硝酸钾固体、碳酸钙固体、二氧化碳

注：1）酸碱盐都是电解质

2）大多数金属氧化物是电解质

4）大多数的非金属氧化物是非电解质

5）大部分的有机物是非电解质 1．电解质和非电解质

在溶解于水或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。一般是由离子键形成的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物，如酸、碱、盐等化合物。

在溶于水和熔化状态下均不能导电的化合物叫非电解质。一般是由弱极性键和非极性键形成的共价化合物。如某些非金属氧化物，绝大部分有机物。

(3)电解质溶液导电与金属导电的区别

电解质溶液导电与金属导电有本质的不同。电解质溶液导电的原因有其内因和外因，内因是电解质本身具有离子(如离子化合物)或在一定条件下能够产生离子(如具有极性键的共价化合物)，因此电解质本身的结构特点是电解质导电的根本原因。外因是电解质溶于水或受热熔化状态下能产生自由移动的离子。正因为有自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，在电极上发生氧化还原反应，这就是电解质溶液导电的过程和实质。即电解质溶液的导电是离子导电，电解质溶液导电时有新物质生成，故电解质的导电属于化学变化。

金属导电是因为金属内部有自由移动的电子，导电时是自由电子的定向移动。金属导电过程中不产生新物质，故金属的导电属于物理变化。

电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的过程叫电解质的电离。电解质电离出的阴、阳离子所带的负电荷总数与正电荷总数相等，所以整个电解质溶液不显电性。电解质的电离过程也就是破坏化学键的过程，需要消耗能量，故电解质的电离过程一般是吸热过程。 电解质的电离过程可用电离方程式表示，写电离方程式时要遵循质量守恒和电荷守恒。

2．强电解质和弱电解质

(1)强电解质与弱电解质的比较

目前最有可能被应用到全固态中的固态电解质材料包括pEO基聚合物电解质、NASICON型和石榴石氧化物电解质、硫化物电解质。

在电极方面，除了传统的过渡金属氧化物正极、金属锂、石墨负极之外，一系列高性能正、负极材料也在不断开发，包括高电压氧化物正极、高容量硫化物正极、稳定性良好的复合负极等。

全固态锂离子电池采用固态电解质替代传统有机液态电解液，有望从根本主解决电池安全性问题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。其关键重要包括制备高室温电导率和电化学稳定性的固态电解质以及适用于全固态锂离子电池的高能量电极材料、改善电极/固态电解质界面相容性。

全固态锂离子电池的结构包括正极、电解质、负极，全部由固态材料组成，和传统电解液锂离子电池相比具有的优势有：

①完全消除了电解液腐蚀和泄露的安全隐患，热稳定性更高；

②不必封装液体，支持串行叠加排列和双极结构，提高生产效率；

③由于固体电解质的固态特性，可以叠加多个电极；

④电化学稳定窗口宽(可达5V以上)，可以匹配高电压电极材料:

⑤固体电解质一般是单离子导体，几乎不存在副反应，使用寿命更长。

聚合物固态电解质（SpE)，由聚合物基体(如聚酯、聚酶和聚胺等)和锂盐(如LiClO4、LiAsF4、LipF6、LiBF4等)构成，因其质量较轻、黏弹性好、机械加工性能优良等特点而受到了广泛的关注。发展至今，常见的SpE包括聚环氧乙烷（pEO)、聚丙烯腈（pAN)、聚偏氟乙烯（pVDF)、聚甲基丙烯酸甲酯（pMMA)、聚环氧丙烷（ppO)、聚偏氯乙烯(pVDC)以及单离子聚合物电解质等其它体系。

目前，主流的SpE基体仍为最早被提出的pEO及其衍生物，重要得益于pEO对金属锂稳定并且可以更好地解离锂盐。然而，由于固态聚合物电解质中离子传输重要发生在无定形区，而室温条件下未经改性的pEO的结晶度高，导致离子电导率较低，严重影响大电流充放电能力。

研究者通过降低结晶度的方法提高pEO链段的运动能力，从而提高体系的电导率，其中最为简单有效的方法是对聚合物基体进行无机粒子杂化处理。

目前研究较多的无机填料包括MgO、Al2O3、SiO2等金属氧化物纳米颗粒以及沸石、蒙脱土等，这些无机粒子的加入扰乱了基体中聚合物链段的有序性，降低了其结晶度，聚合物、锂盐以及无机粒子之间出现的相互用途新增了锂离子传输通道，提高电导率和离子迁移数。无机填料还可以起到吸附复合电解质中的痕量杂质(如水分)、提高力学性能的用途。

为了进一步提高性能，研究者开发出一些新型的填料，其中由不饱和配位点的过渡金属离子和有机连接链(一般为刚性)进行自组装，形成的金属有机框架(MOF)因其多孔性和高稳定性而受到关注。

按照物质结构可以将氧化物固态电解质分为晶态和玻璃态(非晶态)两类，其中晶态电解质包括钙钛矿型、NASICON型、LISICON型以及石榴石型等，玻璃态氧化物电解质的研究热点是用在薄膜电池中的LipON型电解质。

氧化物晶态固体电解质化学稳定性高，可以在大气环境下稳定存在，有利于全固态电池的规模化生产，目前的研究热点在于提高室温离子电导率及其和电极的相容性两方面。目前改善电导率的方法重要是元素替换和异价元素掺杂。另外，和电极的相容性也是制约其应用的重要问题。

1992年，美国橡树岭国家实验室（ORNL)在高纯氮气气氛中采用射频磁控溅射装置溅射高纯Li3p04靶制备得到锂磷氧氮(LipON)电解质薄膜。

该材料具有优秀的综合性能，室温离子导电率为2.3x10-6S/cm，电化学窗口为5.5V(vs.Li/Li+)，热稳定性较好，并且和LiCoO2，、LiMn2O4等正极以及金属锂、锂合金等负极相容性良好。LipON薄膜离子电导率的大小取决于薄膜材料中非晶态结构和N的含量，N含量的新增可以提高离子电导率。普遍认为，LipON是全固态薄膜电池的标准电解质材料，并且已经得到了商业化应用。

射频磁控溅射的方法可以制备出大面积且表面均匀的薄膜，但同时存在着较难控制薄膜组成、沉积速率小的缺点，因此，研究者尝试采用其它方法制备LipON薄膜，如脉冲激光沉积、电子束蒸发以及离子束辅助真空热蒸发等。

除了制备方法的改变，元素替换和部分取代的方法也被研究者用来制备出多种性能更加优异的LipON型非晶态电解质。

硫化物玻璃及玻璃陶瓷固体电解质

玻璃态电解质通常由p2S5、SiS2、B2S3等网络形成体以及网络改性体Li2S组成，体系重要包括Li2S-p2S5、Li2S-SiS2、Li2S-B2S3，组成变化范围宽，室温离子电导率高，同时具有热稳定高、安全性能好、电化学稳定窗口宽(达5V以上)的特点，在高功率以及高低温固态电池方面优势突出，是极具潜力的固态电池电解质材料。

日本大阪府立大学TATSUMISAGO教授对Li2S-p2S5电解质的研究处于世界前沿位置，他们最先发现对Li2S-p2S5玻璃进行高温处理使其部分晶化形成玻璃陶瓷，在玻璃基体中沉积出的晶体相使得电解质的电导率得到很大提升。

虽然固态电解质和电极材料界面基本不存在固态电解质分解的副反应，但是固体特性使得电极/电解质界面相容性不佳，界面阻抗太高严重影响了离子的传输，最终导致固态电池的循环寿命低、倍率性能差。另外，能量密度也不能满足大型电池的要求。关于电极材料的研究重要集中在两个方面：一是对电极材料及其界面进行改性，改善电极/电解质界面相容性；二是开发新型电极材料，从而进一步提升固态电池的电化学性能。

全固态电池正极一般采用复合电极，除了电极活性物质外还包括固态电解质和导电剂，在电极中起到传输离子和电子的用途。LiCoO2、LiFepO4、LiMn2O4等氧化物正极在全固态电池中应用较为普遍。

当电解质为硫化物时，由于化学势相差较大，氧化物正极对Li+的吸引大大强于硫化物电解质，造成Li+大量移向正极，界面电解质处贫锂。若氧化物正极是离子导体，则正极处也同样会形成空间电荷层，但假如正极为混合导体(如LiCoO2等既是离子导体，又是电子导体)，氧化物处Li+浓度被电子导电稀释，空间电荷层消失，此时硫化物电解质处的Li+再次移向正极，电解质处的空间电荷层进一步增大，由此出现影响电池性能的非常大的界面阻抗。

在正极和电解质之间新增只有离子导电氧化物层，可以有效抑制空间电荷层的出现，降低界面阻抗。此外，提高正极材料自身的离子电导率，可以达到优化电池性能、提高能量密度的目的。

为了进一步提高全固态电池的能量密度及电化学性能，人们也在积极研究和开发新型高能量正极，重要包括高容量的三元正极材料和5V高电压材料等。三元材料的典型代表是LiNi1-x-yCoxMnyO2(NCM)和LiNi1-x-yCoxA1yO2(NCA)，均具有层状结构，且理论比容量高。

和尖晶石LiMn2O4相比，5V尖晶石LiNi0.5Mn1.5O4具有更高的放电平台电压(4.7V)和倍率性能，因此成为全固态电池正极有力的候选材料。

除了氧化物正极，硫化物正极也是全固态电池正极材料一个重要组成部分，这类材料普遍具有高的理论比容量，比氧化物正极高出几倍甚至一个数量级，和导电性良好的硫化物固态电解质匹配时，由于化学势相近，不会造成严重的空间电荷层效应，得到的全固态电池有望实现高容量和长寿命的实周要求。然而，硫化物正极和电解质的固固界面仍存在接触不良、阻抗高、无法充放电等问题。

因其高容量和低电位的优点成为全固态电池最重要的负极材料之一，然而金属Li在循环过程中会有锂枝晶的出现，不但会使可供嵌/脱的锂量减少，更严重的是会造成短路等安全问题。另外，金属Li十分活泼，容易和空气中的氧气和水分等发生反应，并且金属Li不能耐高温，给电池的组装和应用带来困难。

加入其它金属和锂组成合金是解决上述问题的重要方法之一，这些合金材料一般都具有高的理论容量，并且金属锂的活性因其它金属的加入而降低，可以有效控制锂枝晶的生成和电化学副反应的发生，从而促进了界面稳定性。锂合金的通式是LixM，其中M可以是In、B、Al、Ga、Sn、Si、Ge、pb、As、Bi、Sb、Cu、Ag、Zn等。

然而，锂合金负极存在着一些明显的缺陷，重要是在循环过程中电极体积变化大，严重时会导致电极粉化失效，循环性能大幅下降，同时，由于锂仍然是电极活性物质，所以相应的安全隐患仍存在。目前，可以改善这些问题的方法重要包括合成新型合金材料、制备超细纳米合金和复合合金体系(如活性/非活性、活性/洁性、碳基复合以及多孔结构)等。

碳组的碳基、硅基和锡基材料是全固态电池另一类重要的负极材料。碳基以石墨类材料为典型代表，石墨碳具有适合于锂离子嵌入和脱出的层状结构，具有良好的电压平台，充放电效率在90%以上，然而理论容量较低(仅为372mAh/g)是这类材料最大的不足，并且目前实际应用己经基本达到理论极限，无法满足高能量密度的需求。最近，石墨烯、碳纳米管等纳米碳作为新型碳材料出现在市场上，可以使电池容量扩大到之前的2-3倍。

重要包括金属氧化物、金属基复合氧化物和其他氧化物。典型的烟花无负极材料有：TiO2、MoO2、In2O3、Al2O3、Cu2O、VO2、SnOx、SiOx、Ga2O3、Sb2O5、BiO5等，这些氧化物均具有较高的理论比容量，然而在从氧化物中置换金属单质的过程中，大量的Li被消耗，造成巨大的容量损失，并且循环过程中伴随着巨大的体积变化，造成电池的失效，通过和碳基材料的复合可以改善这一问题。

目前最有可能被应用到全固态锂离子电池中的固态电解质材料包括pEO基聚合物电解质、NASICON型和石榴石氧化物电解质、硫化物电解质。

在电极方面，除了传统的过渡金属氧化物正极、金属锂、石墨负极之外，一系列高性能正、负极材料也在不断开发，包括高电压氧化物正极、高容量硫化物正极、稳定性良好的复合负极等。

（1）pEO基聚合物电解质的电导率仍然较低，导致电池倍率和低温性能不佳，另外和高电压正极相容性差，具有高电导率且耐高压的新型聚合物电解质有待开发；

（2）为了实现全固态电池的高储能长寿命，对新型高能量、高稳定性正、负极材料的开发势在必行，高能量电极材料和固态电解质的最佳组合及安全性要确认。

（3）全固态电池中电极/电解质固固界面一直存在比较严重的问题，包括界面阻抗大、界面稳定性不良、界面应力变化等，直接影响电池的性能。

虽然存在诸多问题，总体来说，全固态电池的发展前景是非常光明的，在未来替代现有锂离子电池成为主流也是大势所趋。