精品文档 精品文档 精品文档 精品文档 訓化学掰牆公式 1.有关物质的量（mol）的计算公式(1)物质的量（mol)物质的质量g物质的摩尔质量（ g / mol）m n=-M；M数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量(2)物质的量（mol)微粒数（个）6.02 1023（ 1.有关物质的量 （mol）的计算公式 (1) 物质的量（ mol) 物质的质量g 物质的摩尔质量（ g / 溶质的物质的量（mol ）=物质的量浓度（mol/L ）x溶液体积（L） 物质的量（mol）= 反应中放出或吸收的热量（KJ） 反应热的绝对值 (KJ / mol) n=』 即 n B=CBVaq 有关溶液的计算公式 （1 ）基本公式①溶液密度（g/mL ）溶质质量（g）溶液质量（g）溶液体积 （1 ）基本公式 ①溶液密度（g/mL ） 溶质质量（g） 溶液质量（g） 溶液体积（mL） m液 Vaq ②溶质的质量分数=（溶质质量溶剂质量…g） 100% = X100% 卄 m质 即 w= 100% = m液 X100% ③物质的量浓度（mol/L） 溶质物质的量（mol）溶液体积（L） Cb=^ Vaq （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系 ①溶质的质量分数物质的量浓度口。心1（L）溶质的摩尔质量（g/mol） 1000（mL）溶液密度（g/mL） 100% ②物质的量浓度 1000（mL） 溶液密度（g/mL） 溶质的质量分数 溶质摩尔质量（g/mol） 1（L） 即CB心 Mb p单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致） ： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变! ①浓溶液的质量X浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量X稀溶液溶质的质量分数 ②浓溶液的体积X浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积X稀溶液物质的量浓度 即c （浓） 即c （浓）V （浓）=c （稀）V （稀） （5） 物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） 溶解度（g） 饱和溶液中溶质的质量（g） （门基本公式：① 100（g） 溶剂质量（g） m的计算: m 溶0度譯蒸发溶剂（水）的质量（g） 高温溶解度 低温溶解度 亠、/曰舌汁、亠壬曰 （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量 m的计算：m 100高温溶解度（g） 咼温原溶液质量（g） 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m （1）已知混合物的总质量 m （混）和总物质的量 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用 （2）已知标准状况下，混合气体的密度 （2）已知标准状况下，混合气体的密度 注意：该方法只适用于处于标准状况下 n （混） ： I m 224 I （混）（0「，IF01 e5 Pa I）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A的密度之比D （通常称作相对密度） D=(混)二 D= (混)二M (混) (A) = M (A) 5.有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论 （说明：该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较, 也可以是同一气体的比较，即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。 ） （1 ）同温、同压下,同体积的气体，其质量（m）之比等于其相对分子质量（M）之比，等于其密度（p）之比，即 :mAmBMaMB(2)同温、同压下,气体的体积 （V）之比等于其物质的量（n）之比，也等于其分子数目（N）之比，即: （1 ）同温、同压下, 同体积的气体，其质量（m）之比等于其相对分子质量（M）之比，等于其密度（p）之比，即 : mA mB Ma MB (2) 同温、同压下, 气体的体积 （V）之比等于其物质的