在62_(12+8)中,应先算()法,得(),再算()法最后结果是()?

小学四年级数学下册易错题

小学四年级数学下册易错题

2、 一个三角形两条边是 5厘米和三厘米,第三条边的长度可能是( )

3、 电动伸缩门是利用平行四边形的( )性设计的。

4、 等边三角形是特殊的( )。

7、 一个立体图形,从正面看是 | ,,从左面看是 —搭这个立体图形至少要( )个小正

&用一根铁丝围成一个边长 18厘米的正方形,那么用这个铁丝围成一个正三角形,边长是( )

9、 王大伯家的三角形菜地的两条边分别是 5米和8米 这个三角形菜地的第三条边可能是 ()米

10、 有三种长度的小棒(长度分别是 3cm 5cm 8cm)若干根,可以摆成( )种不同的三角形

11、 十分位上的“ 3”与十位上的“ 3”相差( )

13、 把6改成以百分之一为计数单位的数是( )

14、 将一根15厘米的木棒截成三根整厘米的小棒来围成三角形,最长的一根小棒不能超过( )

15、 5吨50千克=( )吨 1.2 平方厘米=( )平方分米 4.1 公顷=( )平方米

16、 直角三角形的三条边分别是 6厘米、8厘米、10厘米,这个直角三角形相互垂直的两条边分别

19、 近似数是1.0,这个两位小数最小是( ),最大是( )。

20、 甲、乙两数的和是264,把甲数的小数点向左移动一位, 则两数相等。甲数( )乙数( )。

21、 两个一样的三角形可以拼成( )。两个一样的直角三角形可以拼成( )

( )( )O两个一样的等腰直角三角形可以拼成 ( )( )

22、 等腰三角形的底角是顶角的 2倍,顶角是( )。

23、 有3厘米、4厘米、5厘米、7厘米四根小棒,从中选 3根搭成一个三角形,有( )种不 同的选法。

24、 在一条长 90米的小路两旁种树,如果两端都种,每相邻两棵树之间的距离是 10米,可以种

25、 要在五边形的水池边上摆上花盆,使每一边都有 4盆,最少需要( )盆。

26、 203000人,用万作单位是( ),8032700人,改写成用亿作单位是( )。

27、 一个方阵,最外层每边 13个,最外层一共有( )个,整个方阵一共有( )

28、 用围棋子摆一个方阵,最外层比里面一层的颗数多( )。

29、 交换两个( )的位置,( )不变,这叫做乘法交换律。加法结合律用字母表示是:

( )乘法分配律可用字母表示为( )。

30、 一个池塘(正方形),每边都种 10棵树,最少共种( )棵,最多共种( )棵。如

果有48棵树苗,4个角都要种,平均每边种( )棵。

31、 大于5而小于6,并且小数部分是两位的小数有( )个。

32、 把最大的两位数缩小到原来的 1/100是( )

34、 、把10块长5厘米,宽2厘米的长方形纸按下图所示方法摆成四层, 求这个图形的周长是( )

厘米,面积是( )平方厘米;如果摆15层的图形周长是( )厘米,面积是( )平方厘

35、 1、在25+ 25 X 25- 25中,这样加括号所得的数最大 ,这样加括号

所得的数最小 (在横线上写出算式并计算)。

37、 一位会计在查账时,发现少了 11元4角3分,经检查,是把一笔收入的小数点点错了一位,记错的这笔钱实际是

38、 小明在计算小数加法时把题看错了,把个位上的 8看成了 3,百分位上的6看成了 9,因此得到的和是 18.21,正

39、有4根分别长3.5厘米、5.8厘米、2.3厘米、7.9厘米的小棒,东东从中取出三根围三角形,他一共能围成( )

个三角形。这些三角形的周长最大是( )厘米,最小是()厘米

40、用数字卡片 ,, 和小数点,能够组成()个不同的小数(每张卡片都要用上)

41、用”框着的5个数之间存在着一种规律。我发现:

3、如果一个框里的5个数之和是2015,则这个框里最小的数是( )

42、一本故事书共218页,编这本书一共要( )个数码。

1、 小数点的后面添上零或去掉零,小数的大小不变( )

2、 钝角三角形的两个角之和小于 90°( )

3、 等腰三角形的底角不可能是钝角( )

4、 一个三角形,最小的一个内角是 46°,这个三角形一定是锐角三角形( )

5、 十位上的3是十分位上3的10倍( )

6、 表示近似数时。小数末尾的 0不能去掉( )

7、 小数点的后面添上 0或去掉0,小数的大小不变( )

8从三角形的一个顶点到它的对边可以画三条高。( )

9、 在三角形中,哪条边长,这条边所对的角就大。( )

10、 整数末尾填上两个” 0” ,原来的数就扩大100倍。( )

11、 用4根长度相同的小棒不能拼成一个三角形( )

12、 锐角三角形中任意两个角之和都大于 90 ° ( )

13、 去掉一个一位小数的小数点,这个数就扩大到原来的 10倍()

1、 用5根同样长的小棒,能摆成什么样的三角形( )

A、等腰三角形 B、等边三角形 C、不能摆成三角形

2、 一个等腰三角形的两条边分别是 5厘米和10厘米,这个等腰三角形的周长是( )

3、 三角形中,最大的一个内角不可能小于( )

4、 下面算式中应用乘法分配律计算比较简便的是( )

5、 运用简便方法计算 28 X 99,应转化成( )

7、 两个完全一样的等腰直角三角形拼成一个大三角形,这个大三角形是( )

A、锐角 B 、钝角 C、直角

A、加法交换律 B、加法结合律 C、加法交换律和结合律

A、乘法交换律 B、乘法结合律 C、乘法交换律和结合律

1、甲乙两根竹竿连接成长度为 4.2米的竹竿,连接部分长0.8米,已知甲竹竿比乙竹竿短

甲乙两竹竿各长多少米?

3、甲乙两个数相加再加上甲数是 180,若加上乙数是210,那么甲乙各是多少

4、四年级同学参加植树,若每班总 10棵,还剩6棵,如果剩下的每班再种两颗,就少

四年级一共种多少树苗?

5、同学们到阶梯教室听报告,若每张长椅坐 8人,剩下50个人没座位,若每张长椅坐

空出10个座位,每张长椅坐 7人,还剩多少学生无座?

6、某商店从深圳运来一批水果,运费花了 1000元,水果报损了 100千克.若按1千克2元卖出,则要

亏损300元;若按1千克3元卖出,则可盈利500元.问:原来进货多少千克?水果进货的金额是多

7、小刚从家到学校,如果每分钟走80米,结果比上课时间提前 6分钟到校;如果每分钟走 50米,则 要迟到3分钟.小刚的家到学校的路程有多远 ?

7、有一篮鸡蛋,第一次取出一半多 2个,第二次取出余下的一半多 2个,第三次取出8个,篮里还剩2

个鸡蛋.篮里原来有()个鸡蛋?

&少先队员去植树,如果每人挖5个坑,还剩下3个树坑没人挖;如果两人各挖4个,其余每人挖6

9、小学生植树,其中有 3人每人分树苗4棵,其余每人分3棵,这样最后余下11棵;如果1人先 分3棵,其余每人分5棵,则树苗恰好分完,分别求总人数和树苗的总数.

10、用绳子测游泳池的水深,绳子两折时,多余60厘米,绳子三折时还差40厘米?求水深和绳长

11、果树专业队上山种果树所需载的苹果树苗是梨树苗的 2倍如果梨树苗每人栽 3课还余2棵苹果

树苗每人栽7棵则少6棵 问果树专业队上山植树的有多少人 ?要栽多少棵苹果树和梨树 ?

12、玩具厂要生产900个玩具,如果用手工做要 20小时才能完成,用机器只需要 4小时,工人先用

手工做5小时,后改用机器生产,还需要几小时才能完成任务?

13、甲、乙两地相距200千米,汽车行完全程要 5小时,步行要40小时?张强从甲地出发,先步行

8小时后改乘汽车,还需要几小时到达乙地?

14、甲、乙两地相距200千米,汽车行完全程要5小时,步行要40小时.张强从甲地出发,先乘汽车4 小时,后改步行,他从甲地到乙地共用了多少小时 ?

15、一个学生从家到学校,先用每分钟 50米的速度走了 2分钟,如果这样走下去,他上课就要迟到

8分钟;后来他改用每分钟 60米的速度前进,结果遭到了 5分钟,求学生从家到学校的距离是多少?

16、粮库这一批大米,计划25天可运完,实际每天比计划多运 20吨,结果15天就完成任务这批大米 有多少吨?

18、如下图,一个长方形(阴影部分),它的四周是四个正方形?正方形的边长,相应地是长方形的长和 宽.这四个正方形周长的和是 264,面积的和是1378.求中间这个长方形的面积.

18、图中ABC是直角三角形,BDEF是正方形,AD=4厘米,FC=9厘米,贝U ABC的面积= 平方厘

19、所有除以3余2的两位数的和是多少?

20、时钟一点敲1下,两点敲2下,以此类推,十二点时敲 12个,半点时敲一下,一昼夜共翘多少

21、小明、小红和小芳三个人共有 102本画册。小红向小明借12本后,又借给小芳8本,这时三个

小学四年级数学下册易错题

小学四年级数学下册易错题

人拥有的画册的本数正好相等,小红原有多少本画册?

22、导游给某旅行团的成员分配宿舍,如果每个房间住 4人,则 24 人没有位置,如果每个房间住 6

人,则空出 8 个房间,求宿舍几间?有多少人?

23、小亮的家住在 20 层,一天他乘电梯回家。他从第一层到第六层花了 10 秒,他还需要多少秒才

24、把 150 枚黑棋子排列在正五边形的五条边上, 每条边上的黑棋子枚数相同, 且每个角上有一枚。 然后在所有相邻的两枚黑棋子之间放 两枚白棋子 ,问: 每条边 上黑、白棋子共有多少枚?

24、小红要给一块长 48 厘米、宽 36厘米的长方形布四周绣花。她每隔 6 厘米绣一朵花,四个角也 各绣一朵,那么她一共绣多少朵?

26、一个正方形草坪边长 8 米,四周有一条 1 米宽的小路,在小路靠着草坪的一边每隔 1 米放一盆 花,四个顶点处都要放,一共可以放多少盆?

27、两个金鱼缸共有金鱼 25条,甲缸里放入 6 条,乙缸里取出 3 条,这时乙缸还比甲缸多 2 条,甲、 乙两缸原来各有金鱼多少条?

28、有一些鸡和兔,共有脚 44 只,若将鸡数与兔数互换,则共有脚 52 只。鸡兔各是多少只?”

29、有一捆电线,第一次用去全长的一半少 13米,第二次用去余下的一半多 25 米,还剩 17米,这

从甲地租用汽车运货物 62 吨到乙地。已知大车每次可运 10 吨,运费 200 元;小车每次运 4 吨, 运费 95 元。怎样租车最划算?一共花了多少钱?

31、甲乙两人绕周长是 1000 米的环形广场竞走。 已知甲每分钟走 125米,乙的速度是甲的 2倍,现在甲 在乙后面 250 米,乙追上甲需要多少分钟?

32、 甲、乙、丙三人行走的速度分别是每分钟 30米、40米、50米,甲、乙在A地,而丙在B地同时相 向而行,丙遇见乙后10分钟和甲相遇。求A、B两地间相距多少米?

33、 两地相距 360千米,一艘汽艇顺水行驶完全程需要 10小时,已知这条河的水流速度为每小时 6 千 米,往返两地的平均速度是每小时多少千米?

34、 甲乙两个码头相距 144 千米,汽船从乙码头逆水行驶 8 小时到达甲码头,已知汽船在静水

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水中每小时行驶21千米。那么汽船从甲码头顺流行驶几小时到达乙码头?

35、甲船逆水航行300千米,需要15小时,返回原地需要10小时;乙船逆水航行同样的一段水 路需要20小时,返回原地需要多少小时?

36、摆12个三角形需要多少小棒?现在有 57根小棒,能摆多少个这样的三角形?

37、班上有45人照毕业照,定价是26.5元(包括4张照片),另外再加印,每张 3.5元,全班每人要 照片一张,一共要付多少元?

1、连接梯形各边的中点围成新的图形是(平行四边形)

2、一个三角形两条边是 5厘米和三厘米,第三条边的长度可能是( 3、4、5、6、7) 3、电动伸缩门是利用平行四边形的(易变性)性设计的。

4、 等边三角形是特殊的(等腰三角形)。

7、一个立体图形,从正面看是

,从左面看是[| ],搭这个立体图形至少要( 3)个小正方体。

&用一根铁丝围成一个边长 18厘米的正方形,那么用这个铁丝围成一个正三角形,边长是( 24)厘米。

9、王大伯家的三角形菜地的两条边分别是 5米和8米 这个三角形菜地的第三条边可能是( 4、5、6、7、8、9、10、

10、 有三种长度的小棒(长度分别是 3cm、5cm、8cm)若干根,可以摆成( 8 )种不同的三角形

11、 十分位上的“ 3”与十位上的“ 3”相差(29.7)

12、 在0.08、0.080、0.008这三个小数中,计数单位相同,但大小不相等的两个数是( 0.080 )、 ( 0.008 )

13、 把6改成以百分之一为计数单位的数是(6.00)

14、 将一根15厘米的木棒截成三根整厘米的小棒来围成三角形,最长的一根小棒不能超过( 7 )厘米

15、 直角三角形的三条边分别是 6厘米、8厘米、10厘米,这个直角三角形相互垂直的两条边分别是( 6厘米)(8厘

20、 甲、乙两数的和是264,把甲数的小数点向左移动一位,则两数相等。甲数(240 )乙数(24 )。

【把甲数的小数点向左移动一位,贝U两数相等。即,甲是乙的 10倍。264-( 10+ 1) =24】

21、 两个一样的三角形可以拼成( 平行四边形 )。两个一样的直角三角形可以拼成( 三角形)

(平行四边形 )(长方形 )。两个一样的等腰直角三角形可以拼成(大的等腰直角三角形 )

( 正方形 )(平行四边形 )。

22、 等腰三角形的底角是顶角的2倍,顶角是(36度 )。【180-( 2+ 2+ 10) =36】

23、 有3厘米、4厘米、5厘米、7厘米四根小棒,从中选3根搭成一个三角形,有(3 )种不同的 选法。【分别是:①3厘米、4厘米、5厘米;②4厘米、5厘米、7厘米;③ 3厘米、5厘米、7厘米】

24、 在一条长 90米的小路 两旁种树,如果两端都种,每相邻两棵树之间的距离是 10米,可以种

25、 要在五边形的水池边上摆上花盆,使每一边都有 4盆,最少需要(15 )盆。

【每边4盆花有3给间隔;棵数=间隔数;(4—1 )X 5=15盆】

27、 一个方阵,最外层每边13个,最外层一共有(48 )个,整个方阵一共有(169 )

28、 用围棋子摆一个方阵,最外层比里面一层的颗数多( )。参考书上第120页

【围棋最外层每边能放19个棋子,里面一层能放17个棋子;

29、 交换两个(因数)的位置,(它们的积)不变,这叫做乘法交换律。加法结合律用字母表示 是:(a+b)+c=_a+ (b+c;乘法分配律可用字母表示为((a+b) c=ac+bc )。

30、 一个池塘(正方形),每边都种10棵树,最少共种(36 )棵,最多共种(40 )棵。如

31、 大于5而小于6,并且小数部分是两位的小数有(99 )个。

32、 把最大的两位数缩小到原来的 1/100是(0.99 )

、把10块长5厘米,宽2厘米的长方形纸 按下图所示方法摆成四层,求这个图形的周 长是(56 )厘米,面积是(100 )平

方厘米;如果摆15层的图形周长是(210 ) 厘米,面积是(1200 )平方厘米。

X( 25-25) =0_ (在横线上写出算式并计算)。

36、 把9.86的小数点去掉,得到的新数比原数多( 976.14)

37、 一位会计在查账时,发现少了 11元4角3分,经检查,是把一笔收入的小数点点错了一位,记错的这笔钱实际是

38、 小明在计算小数加法时把题看错了,把个位上的 8看成了 3,百分位上的6看成了 9,因此得到的和是 18.21,正

39、 有4根分别长3.5厘米、5.8厘米、2.3厘米、7.9厘米的小棒,东东从中取出三根围三角形,他一共能围成( )

个三角形。这些三角形的周长最大是( 17.2 )厘米,最小是(16 )厘米

40、 用数字卡片 ,, 和小数点,能够组成(12 )个不同的小数(每张卡片都要用上)

41、用”框着的5个数之间存在着一种规律。我发现:

3、如果一个框里的5个数之和是2015,则这个框里最小的数是( 387 )

42、一本故事书共218页,编这本书一共要(546 )个数码

15、 钝角三角形的两个角之和小于 90 ° ( t)

16、 等腰三角形的底角不可能是钝角(t )

17、 一个三角形,最小的一个内角是 46°,这个三角形一定是锐角三角形( t)

18、 十位上的3是十分位上3的10倍(f)

19、 表示近似数时。小数末尾的 0不能去掉(t )

20、 小数点的后面添上 0或去掉0,小数的大小不变( f )

21、 从三角形的一个顶点到它的对边可以画三条高。( f )

22、 在三角形中,哪条边长,这条边所对的角就大。( t )

23、 整数末尾填上两个” 0” ,原来的数就扩大100倍。(f )

24、 用4根长度相同的小棒不能拼成一个三角形( t )

25、 锐角三角形中任意两个角之和都大于 90 ° ( t )

13、去掉一个一位小数的小数点,这个数就扩大到原来的 10倍(t)

&用5根同样长的小棒,能摆成什么样的三角形( a)

B、等腰三角形 B、等边三角形 C、不能摆成三角形

9、一个等腰三角形的两条边分别是 5厘米和10厘米,这个等腰三角形的周长是( B)

4、 下面算式中应用乘法分配律计算比较简便的是( C)

6、 已知O +△ =☆. ☆十口 =?,下面算式正确的是(C)

7、 两个完全一样的等腰直角三角形拼成一个大三角形,这个大三角形是( c )

A、锐角 B、钝角C、直角

A、加法交换律 B、加法结合律 C、加法交换律和结合律

A、乘法交换律 B、乘法结合律 C乘法交换律和结合律

1、 甲乙两根竹竿连接成长度为 4.2米的竹竿,连接部分长0.8米,已知甲竹竿比乙竹竿短 1米,问

甲乙两竹竿各长多少米?

两根竹竿的长度差是 1米

答:甲竹竿长2米,乙竹竿长3米

2、 甲乙两个数相加再加上甲数是 180,若加上乙数是 210,那么甲乙各是多少?

10、 四年级同学参加植树,若每班总 10棵,还剩6棵,如果剩下的每班再种两颗,就少 4棵树苗,四年级一共种

11、 同学们到阶梯教室听报告, 若每张长椅坐8人,剩下50个人没座位,若每张长椅坐12人,则空出10个座位,

每张长椅坐7人,还剩多少学生无座?

12、 某商店从深圳运来一批水果 ,运费花了 1000元,水果报损了 100千克.若按1千克2元卖出,则要亏损300元;若

按1千克3元卖出,则可盈利500元?问:原来进货多少千克?水果进货的金额是多少元 ?

答:进货900千克进价900元(未计运费1000元)

13、 小刚从家到学校,如果每分钟走80米,结果比上课时间提前 6分钟到校;如果每分钟走 50米,则要迟到3分钟.

小刚的家到学校的路程有多远 ?

7、有一篮鸡蛋,第一次取出一半多 2个,第二次取出余下的一半多 2个,第三次取出8个,篮里还剩2个鸡蛋?篮里原来有()

小学四年级数学下册易错题

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所以篮里原来有(52 )个鸡蛋

8少先队员去植树,如果每人挖5个坑,还剩下3个树坑没人挖;如果两人各挖4个,其余每人挖6个刚好要挖多少个坑? 果全部都挖6个坑,则会多挖(6-4 )X 2 =4个坑

如果全部都挖5个坑,则会少挖3个坑(每人各挖5个树坑,还多出3个树坑)

那么可求出挖坑的人数 (4+3)+ (6-1)=7(人)

9、 小学生植树,其中有 3人每人分树苗4棵,其余每人分3棵,这样最后余下11棵;如果1人先分3棵,其余每人 分5棵,则树苗恰好分完,分别求总人数和树苗的总数.

假设一次每人3棵,则剩(4-3 )X 3+11=14棵,假设2次每人分5棵则差5-3=2棵

10、 用绳子测游泳池的水深,绳子两折时,多余60厘米,绳子三折时还差 40厘米?求水深和绳长。

11、 果树专业队上山种果树所需载的苹果树苗是梨树苗的 2倍如果梨树苗每人栽 3课还余2棵苹果树苗每人栽 7棵则

少6棵 问果树专业队上山植树的有多少人 ? 要栽多少棵苹果树和梨树 ?

如果每人栽3X 2=6棵苹果树苗,则余 2X 2=4棵.每人栽7棵苹果树苗,则少 6棵.

12、 玩具厂要生产900个玩具,如果用手工做要 20小时才能完成,用机器只需要 4小时,工人先用手工做 5小时,后

改用机器生产,还需要几小时才能完成任务?

手工做900个玩具要20个小时,则每小时做 900 +20=45个,机器做900个需要4个小时,每小时做 900 +4=225

13、 甲、乙两地相距200千米,汽车行完全程要 5小时,步行要40小时.张强从甲地出发,先步行8小时后改乘汽车, 还需要几小时到达乙地?

14、甲、乙两地相距200千米,汽车行完全程要5小时,步行要40小时.张强从甲地出发,先乘汽车4小时,后改步行 他从 第21页共28页

小学四年级数学下册易错题

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甲地到乙地共用了多少小时 ?

15、 一个学生从家到学校,先用每分钟 50米的速度走了 2分钟,如果这样走下去,他上课就要迟到 8分钟;后来他

改用每分钟60米的速度前进,结果遭到了 5分钟,求学生从家到学校的距离是多少?

16、 粮库这一批大米,计划25天可运完,实际每天比计划多运 20吨,结果15天就完成任务这批大米有多少吨 ?

18、如下图,一个长方形(阴影部分),它的四周是四个正方形?正方形的边长,相应地是长方形的长和宽?这四个正方形周长

的和是264,面积的和是1378.求中间这个长方形的面积

原图右上角补上一个与中间长方形一样大小的长方形.如右图所示

原图右上角补上一个与中间长方形一样大小的长方形

.如右图所示?不难看出,拼成了新的正方形?它的边

两个长方形面积=新正方形面积-原来两个正方形面积

18、图中ABC是直角三角形,BDEF是正方形,AD=4厘米,FC=9厘米,则ABC的面积=_75_平方厘

米?(希望杯第三届第一试)

19、所有除以3余2的两位数的和是多少?

20、时钟一点敲1下,两点敲2下,以此类推,十二点时敲 12个,半点时敲一下,一昼夜共翘多少下?

21、小明、小红和小芳三个人共有 102本画册。小红向小明借 12本后,又借给小芳 8本,这时三个人拥有的画册的本

数正好相等,小红原有多少本画册?

21、导游给某旅行团的成员分配宿舍,如果每个房间住 4人,则24人没有位置,如果每个房间住 6人,则空出8个房

间,求宿舍几间?有多少人?

22、小亮的家住在20层,一天他乘电梯回家。他从第一层到第六层花了 10秒,他还需要多少秒才到家?

从第一层到第六层:有5个间隔,每隔间隔的时间是:10十(6 - 1) =2秒

23、把150枚黑棋子排列在正五边形的五条边上,每条边上的黑棋子枚数相同,且每个角上有一枚。然 后在所有相邻的两枚黑棋子之间放 两枚白棋子,问:每条边上黑、白棋子共有多少枚?

封闭图形:棵数=间隔数,150枚黑棋子,150个间隔

24、小红要给一块长48厘米、宽36厘米的长方形布四周绣花。她每隔 6厘米绣一朵花,四个角也各绣 一朵,那么她一共绣多少朵?

25、一个正方形草坪边长8米,四周有一条1米宽的小路,在小路靠着草坪的一边每隔 1米放一盆花,

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四个顶点处都要放,一共可以放多少盆?

每边的盆数: 8+ 1=9(盆)

一共的盆数:9X 4=36 (盆)

26、两个金鱼缸共有金鱼 25条,甲缸里放入 6条,乙缸里取出 3条,这时乙缸还比甲缸多 2条,甲、乙 两缸原来各有金鱼多少条?

甲缸原有鱼: 25-18=7(条);

答:甲缸原有鱼 18条,乙缸原有金鱼 7条.

27、 有一些鸡和兔,共有脚 44只,若将鸡数与兔数互换,则共有脚 52只。鸡兔各是多少只?”

28、 有一捆电线,第一次用去全长的一半少 13米,第二次用去余下的一半多 25米,还剩 17米,这捆电

小学四年级数学下册易错题

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29、从甲地租用汽车运货物 62 吨到乙地。已知大车每次可运 10 吨,运费 200 元;小车每次运 4 吨,运费 95 元。怎样 租车最划算?一共花了多少钱?

(要想设计出总运费最少的方案 ,首先算先哪种车运 1 吨的运费少 .

大车1吨运费为:200十10=20(元)

可知用大车运便宜 ,所以要要让大车运多一些 .

因为大车每次要运 10 吨小车可运 4 吨,所以大车只能运 5 次,

所以大车运 5 次,小车运 3次.

30、 甲乙两人绕周长是 1000 米的环形广场竞走。 已知甲每分钟走 125米,乙的速度是甲的 2倍,现在甲 在乙后面 250 米,乙追上甲需要多少分钟?

31、 甲、乙、丙三人行走的速度分别是每分钟 30米、40米、50米,甲、乙在A地,而丙在B地同时相 向而行,丙遇见乙后10分钟和甲相遇。求A、B两地间相距多少米?

32、 两地相距 360千米,一艘汽艇顺水行驶完全程需要 10 小时,已知这条河的水流速度为每小时 6 千米, 往返两地的平均速度是每小时多少千米?

33、 甲乙两个码头相距 144 千米,汽船从乙码头逆水行驶 8 小时到达甲码头,已知汽船在静水水

中每小时行驶 21 千米。那么汽船从甲码头顺流行驶几小时到达乙码头? 144- {21+[21-144 - 8]} ,

34、甲船逆水航行300千米,需要15小时,返回原地需要10小时;乙船逆水航行同样的一段水路需要 20小时,返回原地

37、12个三角形需要多少小棒?现在有57根小棒,能摆多少个这样的三角形?

35、班上有45人照毕业照,定价是26.5元(包括4张照片),另外再加印,每张 3.5元,全班每人要 照片一张,一共要付多少元?


}

今天给各位分享629比分的知识,分享以下6个关于「629比分」NBA得分记录的观点,如果能碰巧解决你现在面临的问题,别忘了关注本站,现在开始吧!

4 大卫-汤普森 丹佛掘金 底特律活塞 1978年4月9日 73

6 大卫-罗宾逊 圣安东尼奥马刺 洛杉矶快船 1994年4月24日 71

7 张伯伦 旧金山 勇士 锡拉丘兹民族队 1963年3月10日 70

9 彼特-马拉维奇 新奥尔良爵士 纽约尼克斯 1977年2月25日 68

11 张伯伦 洛杉矶湖人 凤凰城太阳 1969年2月9日 66

13 贝勒 明尼阿波利斯湖人 波士顿凯尔特人 1959年11月8日 64

14 乔-福尔克斯 费城勇士 明尼阿波利斯喷气机 1949年2月10日 63

14 乔治-格文 圣安东尼奥马刺 新奥尔良爵士 1978年4月9日 63

15 科比-布莱恩特 洛杉矶湖人 达拉斯小牛 2005年12月20日 62

15 张伯伦 费城勇士 波士顿凯尔特人 1962年1月14日 62

15 麦肯 明尼阿波利斯湖人 罗彻斯特皇家队 1952年1月20日 62 (三加时)

15 麦格雷迪 奥兰多魔术 华盛顿奇才 2004年3月10日 62

小牛队(23)对休斯顿火箭队(23)(第一节加时)

加时赛最低总得分 2分 丹佛金块队(0)对夏洛特黄蜂队(2)

加时赛比分差最大 17分 波特兰开拓者队(17)对休斯顿火箭队(0)

科比会继续他的梦想他的神话

2005-06常规赛得分排名(平均分)

球员 场数 投篮 罚球 得分总数 平均得分

得分 球员 日期 对手

100 费城勇士队张伯伦 1962年3月2日 尼克斯队

78 费城勇士队张伯伦 1961年12月8日 湖人队(3加时)

73 费城勇士队张伯伦 1962年1月13日 公牛队

73 旧金山勇士队张伯伦 1962年11月16日 尼克斯队

73 丹佛掘金队汤普森 1978年4月9日 活塞队

72 旧金山勇士队张伯伦 1962年11月3日 湖人队

71 洛杉矶湖人队尤尔金-拜勒 1960年11月15日 尼克斯队

71 圣安东尼奥马刺队大卫-罗宾逊 1994年4月24日 快船队

得分 创造者 时间 比赛

单场最高得分 69 迈克尔-乔丹 公牛VS凯尔特人

半场最高得分 39 斯里普-弗洛伊德 勇士VS湖人

一节最高得分 29 斯里普-弗洛伊德 勇士VS湖人

加时赛最高得分 13 克莱德-德雷克斯勒 开拓者VS湖人

连续得分超过50分 威尔特-张伯伦 7场 ~

连续得分超过40分 威尔特-张伯伦 14场 ~

连续得分超过30分 威尔特-张伯伦 65场 ~

连续得分超过20分 威尔特-张伯伦 126场 -~

科比以后?要想拿总冠军还需努力,整个球队需要更大的努力,单凭科比一人是不行的

毫无疑问科比将成为NBA最伟大的球员之一

单赛季40+最多的是应该是张伯伦 因为在62年平均每场得50.36分~

科比的27次是湖人队历史上的

至于科比已经成为伟大的球员了~~至少我觉得他的81分比张伯伦的100分难度大多了~~

不要说什么超越乔丹~~没意思~~没什么可比性~~乔丹真正伟大的地方是在NBA官方对其树立的形象上~~当传媒空前发展的时候~~乔凡被树造成了神~~第一个天皇巨星~~而在信息发达的今天~~这种人一抓一大把

论数据张伯伦第一~~论成绩拉塞尔第一~~纵然乔丹真的是神~~那么神也有不如科比的时候~~至少神没得过81分

科比的成就已经步如伟大的行列~~就算别人犯了点道德品质上的错误~~也可以原谅~~因为神也犯相同的错误~~只是信息时代嘛~~这种事难免传得太开

时世造英雄~~小詹没什么成就就已经提前预定了一个伟大的席位~~

就算一次戒指都带不上~~

球是大家打的~~但科比努力在证明一件事~~一个人也是能行的

张伯伦曾经单场获得100分的好成绩.

回答者:亚洲第一酷哥 - 见习魔法师 二级 8-30 09:23

上帝用他的样子做出了KOBE,放到了NBA,上帝以为KOBE不行,但他错了~

球队 胜 负 胜率 胜场差 联盟战绩 分区战绩 主场战绩 客场战绩 每场得分 每场丢分 连胜/连负

球队 胜 负 胜率 胜场差 联盟战绩 分区战绩 主场战绩 客场战绩 每场得分 每场丢分 连胜/连负

4 大卫-汤普森 丹佛掘金 底特律活塞 1978年4月9日 73

6 大卫-罗宾逊 圣安东尼奥马刺 洛杉矶快船 1994年4月24日 71

7 张伯伦 旧金山 勇士 锡拉丘兹民族队 1963年3月10日 70

9 彼特-马拉维奇 新奥尔良爵士 纽约尼克斯 1977年2月25日 68

11 张伯伦 洛杉矶湖人 凤凰城太阳 1969年2月9日 66

13 贝勒 明尼阿波利斯湖人 波士顿凯尔特人 1959年11月8日 64

14 乔-福尔克斯 费城勇士 明尼阿波利斯喷气机 1949年2月10日 63

14 乔治-格文 圣安东尼奥马刺 新奥尔良爵士 1978年4月9日 63

15 科比-布莱恩特 洛杉矶湖人 达拉斯小牛 2005年12月20日 62

15 张伯伦 费城勇士 波士顿凯尔特人 1962年1月14日 62

15 麦肯 明尼阿波利斯湖人 罗彻斯特皇家队 1952年1月20日 62 (三加时)

15 麦格雷迪 奥兰多魔术 华盛顿奇才 2004年3月10日 62

不知道你指的是哪个赛季,我就把kobe做得分王的赛季的成绩告诉你吧`!~

至于得40分以上的球员

kobe上赛季好像超过贝勒成为湖人历史上单季得分40+次数最多的球员,不过他的总次数肯定没有乔丹多,在他职业生涯中,还是很有希望超过乔丹的,别忘了 乔丹的 最高分还低了KOBE12分呢~!

至于总的单季得分40+次数最多的球员我想应该是张伯伦吧,毕竟那时候得分比较容易些~!,但也有可能是乔丹`!

05-06 赛季技术统计技术统计

球队 出场 首发 时间 投篮 3分球 罚球 进攻

篮板 助攻 抢断 盖帽 失误 犯规 得分

NBA生涯场均技术统计

赛季 球队 出场 首发 时间 投篮

篮板 助攻 抢断 盖帽 失误 犯规 得分

赛季 球队 出场 首发 时间 投篮

篮板 助攻 抢断 盖帽 失误 犯规 得分

单场技术统计赛季纪录/生涯纪录

西甲史上最难破的五大纪录都是什么?

赛中还有皇马、巴萨、马竞这样在世界范围内都拥有着大量的粉丝的球队,很多球迷都对西甲联赛的一举一动相当关注。在这样一个世界瞩目的联赛中自然也有着很多惊人的纪录,那么在西甲联赛中最难打破五大纪录分别是哪些呢?(排名不分先后)

最大分差纪录:毕尔巴尔竞技12:1巴塞罗那

虽然如今的巴塞罗那已经成为了西甲联赛的招牌之一,但在上个世纪初期巴塞罗那在西甲联赛并不属于强队,而在赛季的联赛中,他们就曾被毕尔巴尔竞技打出了耻辱性的战绩。在当今足坛总出现净胜5球都非常罕见,打进超过10粒进球的比赛更是难得,而毕巴能以11球净胜巴萨自然是难以打破的一项纪律,而或许这也是巴萨为何每次面对毕巴都往死里踢的原因了。

垄断金球奖:连续11届金球奖获得者全部出自西甲

金球奖作为足坛个人奖项中含金量最高的荣誉,所有足球运动员都以拿到金球奖为毕生的梦想,但是在2009年后,这项荣誉一直被效力西甲的球队垄断。这其中梅西收获6座,C罗有4座,莫德里奇1座。而且由于本届金球奖的取消,这个数字还有可能继续有所突破。

梅西进球纪录:联赛37场收获50球

在赛季,梅西的表现足以用天神下凡来形容,这位阿根廷巨星在当赛季的37场比赛中共为巴萨打进了50粒进球。虽然最终巴萨没有在当赛季收获西甲联赛的冠军,但50球的进球纪录预计未来十几年都不会有球员能够撼动。

单赛季最多进球:38轮皇马共打进121粒进球

绝对是神仙打架的一个赛季,不仅梅西创造了令人仰望的50球纪录,皇马创造的单赛季121球同样让西甲其他球队望尘莫及。皇马在当赛季场均打进了3.18粒进球,这项数据直接刷新了西甲联赛的纪录,而这其中C罗凭借单赛季46球位列当年射手榜第二,伊瓜因22球,本泽马21球分列西甲射手榜第4与第5的位置,三人包揽了121粒进球的89粒。

夺冠积分最高纪录:皇马、巴萨100分夺冠

皇马、巴萨两支冤家球队争夺相当激烈,而最高积分夺冠的纪录则被两队共同占有。在赛季,由穆里尼奥带领的皇家马德里率先打破这一纪录,当赛季皇马以32胜4平2负的成绩夺得了西甲联赛的冠军。然而转过1年后,巴塞罗那就还以颜色,巴萨在年则同样以百分夺冠西甲,虽然并没有将这项纪录彻底打破,但在纪录的持有者方面却不再是皇马独占鳌头。

急需300道四年级递等式计算题!

(加减法接近整百数的简算)

(加法交换律和结合律的运用)

(减法的简算,重点:运算符号变化的处理)

(乘法交换律和结合律的运用,重点:一个因数分成两个因数的处理)

(乘法接近整百数的简算)

1. 有 28位小朋友排成一行 .从左边开始数第 10位是爱华,从右边开始数他是第几位?

2. 纽约时间是香港时间减 13小时 .你与一位在纽约的朋友约定,纽约时间 4月 1日晚上 8时与他通电话,那么在香港你应几月几日几时给他打电话?

3. 名工人 5小时加工零件 90件,要在 10小时完成 540个零件的加工,需要工人多少人?

4. 大于 100的整数中,被 13除后商与余数相同的数有多少个?

5. 四个房间,每个房间里不少于 2人,任何三个房间里的人数不少 8人,这四个房间至少有多少人?

6. 在 1998的约数(或因数)中有两位数,其中最大的是哪个数?

7. 英文测验,小明前三次平均分是 88分,要想平均分达到 90分,他第四次最少要得几分?

8. 一个月最多有 5个星期日,在一年的 12个月中,有 5个星期日的月份最多有几个月?

9. 将 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9这十个数字中,选出六个填在下面方框中,使算式成立,一个方框填一个数字,各个方框数字不相同 .

问算式中的三位数最大是什么数?

10. 有一个号码是六位数,前四位是 2857,后两位记不清,即

但是我记得,它能被 11和 13整除,请你算出后两位数 .

11. 某学校有学生 518人,如果男生增加 4%,女生减少 3人,总人数就增加 8人,那么原来男生比女生多几人?

12. 陈敏要购物三次,为了使每次都不产生 10元以下的找赎, 5元、 2元、 1元的硬币最少总共要带几个?

(硬币只有 5元、 2元、 1元三种 .)

13. 右图是三个半圆构成的图形,其中小圆直径为 8,中圆直径为 12,

14.幼儿园的老师把一些画片分给 A, B, C三个班,每人都能分到 6张 .如果只分给 B班,每人能得 15张,如果只分给 C班,每人能得 14张,问只分给 A班,每人能得几张?

15. 两人做一种游戏:轮流报数,报出的数只能是 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8.把两人报出的数连加起来,谁报数后,加起来的数是 123,谁就获胜,让你先报,就一定会赢,那么你第一个数报几?

16.一本小说的页码,在印刷时必须用1989个铅字,在这一本书的页码中数字1出现多少次?

17.把23个数:3,33,333,…,33…3(23个3)相加,则所得的和的末四位数是多少?

18.将1、1、2、2、3、3、4、4这八个数字排成一个八位数,使得两个1之间有一个数字,两个2之间有二个数字,两个3之间有三个数字,两个4之间有四个数字,那么这样的八位数中最小的是?

19.从 1, 2, 3,…,2004, 2005这些自然数中,最多可以取几个数,才能使其中每两个数的差不等于4?

20.有一个电话号码是六位数,其中左边三个数字相同,右边三个数字是三个连续的自然数,六个数字之和恰好等于末尾的两位数,这个电话号码是多少?

22.给出12个彼此不同的两位数,证明:由它们中一定可以选出两个数,它们的差是两个相同数字组成的两位数.

23.求被3除余2,被5除余3,被7除余5的最小三位数.

24.设2n+1是质数,证明:12,22,…,n2被2n+1除所得的余数各不相同.

25.试证不小于5的质数的平方与1的差必能被24整除.

26. 有甲乙两种糖水,甲含糖270克,含水30克,乙含糖400克,含水100克,现要得到浓度是82.5%的糖水100克,问每种应取多少克?

27. 一个容器里装有10升纯酒精,倒出1升后,用水加满,再倒出1升,用水加满,再倒出1升,用水加满,这时容器内的酒精溶液的浓度是?

28. 有若干千克4%的盐水,蒸发了一些水分后变成了10%的盐水,在加300克4%的盐水,混合后变成6.4%的盐水,问最初的盐水是多少千克?

29.已知盐水若干克,第一次加入一定量的水后,盐水浓度变为3%,第二次加入同样多的水后,盐水浓度变为2%。求第三次加入同样多的水后盐水的浓度。

30.有A、B、C三种盐水,按A与B的数量之比为2:1混合,得到浓度为13%的盐水;按A与B的数量之比为1:2混合,得到浓度为14%的盐水;按A、B、C的数量之比为1:1:3混合,得到浓度为10.2%的盐水,问盐水C的浓度是多少?

1.苹果1000克,雪梨500克,蜜桃2000克,需6元,如果苹果2000克,雪梨1000克,蜜桃1000克,需4元,现买苹果2000克,雪梨1000克,蜜桃2500克,需几元?

假设苹果每克X员,梨Y元,桃Z元

很明显,由于已经知道了Z=8/3000

通过方程3可以得到 Y=4/3 元

2.用1、2、3、4、5、6、7这七个数字组成三个两位数,一个一位数,并且使这四个数的和等于100,如果要求最小的两位数尽可能小,那么其中最大的两位数是多少?

3.一条绳子分成五段比分成七段,每段多6厘米,这条绳子长多少厘米?

1、小明的电话是六位数,后来换了一个电话,在原来电话号码的第一位前加了一个2,在第二和三之间加了一个8 , 后来发现新号码是老号码的81倍,问老号码

3、一个正五边形的跑道,5个顶点分别是A、B、C、D、E ,五边形的边长为200M,小明在A点,速度为50m/min ,小华在C点,速度为46m/min ,小明追小华,问几分钟后他们在同一条跑道上?

4、用几刀可以把一个正方形分成34个62边形?

7.一牧场上的青草每天都匀速生长。这片青草可供27头牛吃6周,或供23头牛吃9周。那么可供21头牛吃几周?

解:将1头牛1周吃的草看做1份,则27头牛6周吃162份,23头牛9周吃207份,这说明3周时间牧场长草207-162=45(份),即每周长草15份,牧场原有草162-15×6=72(份)。21头牛中的15头牛吃新长出的草,剩下的6头牛吃原有的草,吃完需72÷6=12(周)。

8.由于天气逐渐变冷,牧场上的草每天以均匀的速度减少。经计算,牧场上的草可供20头牛吃5天,或可供16头牛吃6天。那么,可供11头牛吃几天?

9.十棵树栽成5行,要求每行4棵怎么载?

10.两根铁丝共长44米,若把第一根截去1/5,第二根用焊接加长2.8米,则两根长度相等.求两根铁丝原来各有几米?

11.学校植树,第一天完成了任务的3/8,第二天完成了余下的2/3,第三天植树55棵,结果超过计划的1/4,那么原计划植树多少棵?

12.甲乙两车分别从AB两地相对开出,经2小时相遇,相遇后各自继续前进,有经1.5小时,甲车到B地,这时乙车距A地还有35千米,求AB两地的距离。

13.某火车站检票口在检票前已经有一些人排队,检票开始后每分钟有10人前来排队检票,一个检票口每分钟能检25张票。如果只有一个检票口检票,8分钟就没有人排队了,如果有两个检票口同时检票,几分钟后就没有人排队了?

15.有15只杯口向下的茶杯,每次将其中6只茶杯同时翻转,使杯口向上称为一次操作.问能否经过若干次操作,使15只茶杯全部杯口向上?为什么?

16.请把2-9这8个数字,分别填入括号中,使前5个数与后4个数之和相等,前5个数字的平方与后4个数的平方相等。 ()-()-()-()-()-()-()—()

8. 1999加上它的 得到一个数,再加上所得数的 又得到一个数,再加上这次所得数的 又得到一个数, ……。依次类推,一直加到上一次得数的 ,那么最后得到的数是________。

15. 钟面上有1,2,3,…,11,12共12个数字。

(1) 试在某些数字的前面添加负号,使它们的代数和为零;

(2) 在解题过程中,你能总结出一些什么数学规律?

本场比赛同样是场重量级的对决。西班牙小组赛开局不利,输给瑞士,但其随后获得两连胜,以小组第一出线,避免了往届世界杯中外战外行的悲剧情节,使人们对这支华丽的球队夺得世界冠军重新充满了希望。而葡萄牙正在从黄金一代的影响中走出来,小组赛中7-0大胜朝鲜,其攻击力之强同样令人赞叹。队中的头号球星C-罗纳尔多正在逐步找回状态。两支伊比利亚半岛上的碰撞一定激情十足。 双方历史交战记录为西班牙15胜12平5负,进71球失37球,占据优势。以西班牙近两年的状态,战胜对手并不困难。

谁知道哪里有足球即时比分数据来源?

建议重设OPPO账号密码,1、如果您已经登录帐号,您可以在手机设置--点击帐号--登录与安全--重设密码,点击”重设密码“后会出现以下两种情况: (1)若提示您验证锁屏密码,输入锁屏密码后重置您的帐号密码即可; (2)若提示需验证手机/邮箱验证码,输入验证码后重置您的帐号密码即可。 2、如果您正在退出帐号,在登录页面点击“忘记密码”,验证后,重置您的帐号密码。 3、如果您没有登录帐号,在登录页面点击“忘记密码”,选择“已绑定手机号”或“已绑定邮箱”,验证后,重置您的帐号密码,如果您无法通过绑定信息重置密码,可以选择“帐号申诉”。 注:若您绑定的手机/邮箱无法收到验证码,请点击无法收到验证码了解。

以上,就是629比分的问题。

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①过滤:固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发:固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。

④分液:互不相溶的液体混合物。

⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的中提取出来。

(1)粗盐的成分:主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;

④蒸发、结晶得到精盐。

(3) 蒸馏装置注意事项:

①加热烧瓶要垫上石棉网;

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口进,上口出。

(4) 从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则:

①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

①SO42-:先加稀盐酸,再加BaCl2溶液有白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-:(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含有CO32-。

4、5个新的化学符号及关系

(1)分散系组成:分散剂和分散质,按照分散质和分散剂所处的状态,分散系可以有9种组合方式。

(2)当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

(1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性:能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体。

电解质:在里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)

8、电解质和非电解质相关性质

(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊:盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质:电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如:NaCl晶体)不导电,液态酸(如:液态HCl)不导电。

溶液能够导电的原因:有能够自由移动的离子。

电离方程式:要注意配平,原子个数守恒,电荷数守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(1)离子反应发生的条件:生成沉淀、生成气体、水。

(2)离子方程式的书写:(写、拆、删、查)

①写:写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

②拆:把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式,这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留化学式。

③删:删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查:检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

10、常见易溶的强电解质有:

11、离子方程式正误判断:(看几看)

①看是否符合反应事实(能不能发生反应,反应物、生成物对不对)。

③看是否配平(原子个数守恒,电荷数守恒)。

④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

生成气体:CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

生成H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如:HCO3-既不能和H+共存,也不能和OH-共存。如:HCO3-+H+=H2O+CO2↑, HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。

②注意挖掘某些隐含离子:酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+,碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

(1)氧化还原反应的本质:有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

(2)氧化还原反应的特征:有元素化合价升降。

(3)判断氧化还原反应的依据:凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

(4)氧化还原反应相关概念:

还原剂(具有还原性):失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

氧化剂(具有氧化性):得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

【注】一定要熟记以上内容,以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

14、氧化性、还原性强弱的判断

(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中,

氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

15、如果使元素化合价升高,即要使它被氧化,要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低,即要使它被还原,要加入还原剂才能实现;

(1)单质钠的物理性质:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

(2)钠的存在:以化合态存在。

(3)钠的保存:保存在煤油或石蜡中。

(4)钠在空气中的变化过程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化),最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗(生成Na2O),跟着变成白色固体(NaOH),然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解),最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

常温下:4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)

加热时:2Na + O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2。)

Na2O2中氧元素为-1价,Na2O2既有氧化性又有还原性。

Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂,Na2O2具有强氧化性能漂白。

离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

实验现象:“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;

熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

如钠与CuSO4溶液反应,应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2,再和CuSO4溶液反应,有关化学方程式:

实验现象:有蓝色沉淀生成,有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应

离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑

(1)单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

(2)单质铝的化学性质

常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜,保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:4Al+3O2==2Al2O3

23、常温下Al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有H2生成,也能与不活泼的金属盐溶液反应:

注意:铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

24、铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

(1)单质铁的物理性质:铁片是银白色的,铁粉呈黑色,纯铁不易生锈,但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因:形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

26、铁与氧气反应:3Fe+2O2===Fe3O4(现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体)

常温下铝、铁遇或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

(1)Al2O3的性质:氧化铝是一种白色难溶物,其熔点很高,可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

Al2O3是两性氧化物:既能与强酸反应,又能与强碱反应:

(2)铁的氧化物的性质:FeO、Fe2O3都为碱性氧化物,能与强酸反应生成盐和水。

①Al(OH)3是两性氢氧化物,在常温下它既能与强酸,又能与强碱反应:

③Al(OH)3的制备:实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3

因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应,所以实验室不用强碱制备Al(OH)3,而用氨水。

(2)铁的氢氧化物:氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)

①都能与酸反应生成盐和水:

(3)氢氧化钠NaOH:俗称烧碱、火碱、苛性钠,易潮解,有强腐蚀性,具有碱的通性。

(1)铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质:

①铁盐(铁为+3价)具有氧化性,可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐:

亚铁盐(铁为+2价)具有还原性,能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐:

②Fe3+离子的检验:

b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色;

b.先在溶液中加入KSCN溶液,不变色,再加入氯水,溶液变红色;

c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色沉淀,最后变成红褐色沉淀。

(1)定义:金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。

(2)操作步骤:铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色,沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在火焰上灼烧,观察颜色。

(3)重要元素的焰色:钠元素黄色、 钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观察,以排除钠的焰色的干扰)

焰色反应属物理变化。与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关,只有少数金属元素有焰色反应。

34、硅及其化合物 Si

硅元素在地壳中的含量排第二,在自然界中没有游离态的硅,只有以化合态存在的硅,常见的是二氧化硅、硅酸盐等。

硅的原子结构示意图为,硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族,硅原子最外层有4个电子,既不易失去电子又不易得到电子,主要形成四价的化合物。

35、单质硅(Si):

(1)物理性质:有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大。

①常温下化学性质不活泼,只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。

②在高温条件下,单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。

(3)用途:太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

(4)硅的制备:工业上,用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。

36、二氧化硅(SiO2):

(1)SiO2的空间结构:立体网状结构,SiO2直接由原子构成,不存在单个SiO2分子。

(2)物理性质:熔点高,硬度大,不溶于水。

(3)化学性质:SiO2常温下化学性质很不活泼,不与水、酸反应(氢氟酸除外),能与强碱溶液、氢氟酸反应,高温条件下可以与碱性氧化物反应:

①与强碱反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住,打不开,应用橡皮塞)。

②与氢氟酸反应[SiO2的特性]:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应,氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放,应用塑料瓶)。

③高温下与碱性氧化物反应:SiO2+CaOCaSiO3

(4)用途:光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

(1)物理性质:不溶于水的白色胶状物,能形成硅胶,吸附水分能力强。

(2)化学性质:H2SiO3是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱,其酸酐为SiO2,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取:(强酸制弱酸原理)

(3)用途:硅胶作干燥剂、催化剂的载体。

硅酸盐:硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多,大多数难溶于水,最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,又称泡花碱,是一种无色粘稠的液体,可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质:

传统硅酸盐工业三大产品有:玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸盐由于组成比较复杂,常用氧化物的形式表示:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则:除氧元素外,其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。

氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族,氯原子最外电子层上有7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子形成

Cl-,化学性质活泼,在自然界中没游离态的氯,氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。

40、氯气(Cl2):

(1)物理性质:黄绿色有刺激性气味有毒的气体,密度比空气大,易液化成液氯,易溶于水。(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)

(2)化学性质:氯气化学性质非常活泼,很容易得到电子,作强氧化剂,能与金属、非金属、水以及碱反应。

①与金属反应(将金属氧化成最高正价)

(思考:怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,铁跟盐酸反应生成FeCl2,而铁跟氯气反应生成FeCl3,这说明Cl2的氧化性强于盐酸,是强氧化剂。)

Cl2+H2 ===点燃 2HCl(氢气在氯气中燃烧现象:安静地燃烧,发出苍白色火焰)

将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

燃烧:所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧,不一定要有氧气参加。

将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色),氯水含多种微粒,其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量,水微弱电离出来的)。

氯水的性质取决于其组成的微粒:

(1)强氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,实验室常用氯水代替氯气,如氯水中的氯气能与KI,KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。

(2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性,一般在应用其漂白和消毒时,应考虑HClO,HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆。

(3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,盐酸还可与NaHCO3,CaCO3等反应。

(4)不稳定性:HClO不稳定光照易分解。,因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

(5)沉淀反应:加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒,所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

此反应用来制漂白粉,漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分为Ca(ClO)2。

干燥的氯气不能使红纸褪色,因为不能生成HClO,湿的氯气能使红纸褪色,因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO。

漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,

漂白粉变质会有CaCO3存在,外观上会结块,久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成,含CO2和HCl杂质气体。

⑤氯气的用途:制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

原理:根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。

方法:先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干扰)再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在。

硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)

①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,熔点低。

②化学性质:S+O2 ===点燃 SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中蓝紫色)

44、二氧化硫(SO2)

(1)物理性质:无色、有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,密度比空气大,易液化。

(3)化学性质:①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸,中强酸)此反应为可逆反应。

可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下)

②SO2为酸性氧化物,是亚硫酸(H2SO3)的酸酐,可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应:

将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。

③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。

(催化剂:粉尘、五氧化二钒)

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减弱。)

④SO2的弱氧化性:如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黄色沉淀生成)

⑤SO2的漂白性:SO2能使品红溶液褪色,加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。

⑥SO2的用途:漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

(1)浓硫酸的物理性质:纯的硫酸为无色油状粘稠液体,能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作:注酸入水且不断搅拌)。质量分数为98%(或18.4mol/l)的硫酸为浓硫酸。不挥发,沸点高,密度比水大。

(2)浓硫酸三大性质:吸水性、脱水性、强氧化性。

①吸水性:浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气,可作干燥剂,可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体,但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

②脱水性:能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水,炭化变黑。

③强氧化性:浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+6价硫体现了强氧化性),能与大多数金属反应,也能与非金属反应。

(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 )

(此反应浓硫酸表现出强氧化性 )

注意:常温下,Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。

浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应,但在常温下,铝和铁遇浓硫酸时,因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜,这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化,所以,常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

(3)硫酸的用途:干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。

氮的氧化物:NO2和NO

一氧化氮:无色气体,有毒,能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同),不溶于水。是空气中的污染物。

二氧化氮:红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:

3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

(1)硝酸物理性质:纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点(83℃)、易挥发,在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”,常用浓硝酸的质量分数为69%。

(2)硝酸的化学性质:具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色,浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂,能氧化大多数金属,但不放出氢气,通常浓硝酸产生NO2,稀硝酸产生NO,如:

反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。

常温下,Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化,(说成不反应是不妥的),加热时能发生反应:

当溶液中有H+和NO3-时,相当于溶液中含HNO3,此时,因为硝酸具有强氧化性,使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。)

(1)氨气的物理性质:无色气体,有刺激性气味、比空气轻,易液化,极易溶于水,1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。浓氨水易挥发出氨气。

(2)氨气的化学性质:

a. 溶于水溶液呈弱碱性:

生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱,很不稳定,受热会分解:

氨气或液氨溶于水得氨水,氨水的密度比水小,并且氨水浓度越大密度越小,计算氨水浓度时,溶质是NH3,而不是NH3·H2O。

氨水中的微粒:H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(极少量,水微弱电离出来)。

b. 氨气可以与酸反应生成盐:

因NH3溶于水呈碱性,所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在,因浓盐酸有挥发性,所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口,如果有大量白烟生成,可以证明有NH3存在。

(3)氨气的实验室制法:

①原理:铵盐与碱共热产生氨气

②装置特点:固+固气体,与制O2相同。

③收集:向下排空气法。

a. 湿润的红色石蕊试纸(NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)

b. 蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟)

⑤干燥:用碱石灰(NaOH与CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂,因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应,生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。

⑥吸收:在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个:一是减小氨气与空气的对流,方便收集氨气;二是吸收多余的氨气,防止污染空气。

(4)氨气的用途:液氨易挥发,汽化过程中会吸收热量,使得周围环境温度降低,因此,液氨可以作制冷剂。

铵盐均易溶于水,且都为白色晶体(很多化肥都是铵盐)。

(1)受热易分解,放出氨气:

(2)干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气,利用这个性质可以制备氨气:

(3)NH4+的检验:样品加碱混合加热,放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝,则证明该物质会有NH4+。

50、原子核外电子的排布规律:

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;

②各电子层最多容纳的电子数是2n2;

③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。

51、同周期元素性质递变规律

第ⅠA族碱金属元素:Li Na KRb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)

第ⅦA族卤族元素:F Cl Br IAt(F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)

52、判断元素金属性和非金属性强弱的方法:

(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法:

(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大。

(2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。

53、离子键与共价键的比较

离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键,可能有共价键)

共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:

(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。

(2)[ ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。

①所有的燃烧与缓慢氧化。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊:是吸热反应)。

56、常见的吸热反应:

① 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:

【思考】一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明。

点拔:这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。

58、化学能转化为电能的方式:

59、原电池的电极名称

较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应

电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象:负极溶解,负极质量减少

较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应

电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加

60、原电池正负极的判断方法:

①依据原电池两极的材料:

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型:

负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。

正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

61、原电池电极反应的书写方法:

原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下:

把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应;

氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应。

原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

63、化学电源基本类型:

①干电池:活泼金属作负极,被腐蚀或消耗。如:Cu-Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池:两极都参加反应的原电池,可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池:两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。

64、影响化学反应速率的因素:

内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因:①温度:升高温度,增大速率

②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

65、化学反应的限度——化学平衡

(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

66、化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。

①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。

③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。

⑥ 变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。

67、判断化学平衡状态的标志:

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应:

68、甲烷、乙烯和苯的性质比较:

69、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

(1)普通命名法:把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸;11起汉文数字表示。

区别同分异构体,用“正”,“异”,“新”:正丁烷,异丁烷;正戊烷,异戊烷,新戊烷。

找主链-最长的碳链(确定母体名称);

编号-靠近支链(小、多)的一端;

写名称-先简后繁,相同基请合并

②名称组成:取代基位置-取代基名称母体名称

③阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数

71、比较同类烃的沸点:

(1)一看:碳原子数多沸点高。

(2)碳原子数相同,二看:支链多沸点低。常温下,碳原子数1-4的烃都为气体。

72、乙醇、乙醛和乙酸的性质比较

食物中的营养物质包括:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

75、金属冶炼的一般步骤:

(1)矿石的富集:除去杂质,提高矿石中有用成分的含量。

(2)冶炼:利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质(粗)。

(3)精炼:采用一定的方法,提炼纯金属。

77、海水资源的开发利用

海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久,蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点,液态水变为水蒸气与海水中的盐分离,水蒸气冷凝得淡水。

海带中的碘元素主要以I-的形式存在,提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。证明海带中含有碘,实验方法:

(1)用剪刀剪碎海带,用酒精湿润,放入坩锅中。

(2)灼烧海带至完全生成灰,停止加热,冷却。

(3)将海带灰移到小烧杯中,加蒸馏水,搅拌、煮沸、过滤。

(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

证明含碘的现象:滴入淀粉溶液,溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,主要含碳元素,还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

81、煤的综合利用:煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程,也叫煤的焦化。

煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。

煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

82、石油的组成:石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物,没有固定的沸点。

83、石油的加工:石油的分馏、催化裂化、裂解。

大气污染物:颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氢化合物,以及氟氯代烷等。

大气污染的防治:合理规划工业发展和城市建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等。

水污染物:重金属(Ba2+、Pb2+等)、酸、碱、盐等无机物,耗氧物质,石油和难降解的有机物,洗涤剂等。

水污染的防治方法:控制、减少污水的任意排放。

土壤污染物:城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。

土壤污染的防治措施:控制、减少污染源的排放。

85、环境污染的热点问题:

(1)形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。

(2)破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

(3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。

(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因:工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。)

86、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

87、晶体的熔点原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(5)是否发生双水解。

89、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

90、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag

注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

91、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

92、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

93、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

94、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

95、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

96、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

97、常用酸、碱指示剂的变色范围:

98、常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

99、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

100、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

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