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小学科学探究活动案例
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小学科学探究活动案例
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＞＞＞科学探究活动往往包括：______、______、______、______、______和..
科学探究活动往往包括：______、______、______、______、______和______六个环节．科学探究的基本方法有______、______、______和______等．
题型：填空题难度：中档来源：不详
1、探究的一般过程是从发现问题、提出问题开始的，发现问题后，根据自己已有的知识和生活经验对问题的答案作出假设．设计探究的方案，包括选择材料、设计方法步骤等．按照探究方案进行探究，得到结果，再分析所得的结果与假设是否相符，从而得出结论．并不是所有的问题都一次探究得到正确的结论．有时，由于探究的方法不够完善，也可能得出错误的结论．因此，在得出结论后，还需要对整个探究过程进行反思．探究实验的一般方法步骤：提出问题、做出假设、制定计划、实施计划、得出结论、表达和交流．2、科学探究常用的方法有观察法、实验法、调查法和资料分析法等．（1）观察是科学探究的一种基本方法．科学观察可以直接用肉眼，也可以借助放大镜、显微镜等仪器，或利用照相机、录像机、摄像机等工具，有时还需要测量．科学的观察要有明确的目的；观察时要全面、细致、实事求是，并及时记录下来；要有计划、要耐心；要积极思考，及时记录；要交流看法、进行讨论．（2）实验方案的设计要紧紧围绕提出的问题和假设来进行．在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其它条件都相同的实验，叫做对照实验．一般步骤：发现并提出问题；收集与问题相关的信息；作出假设；设计实验方案；实施实验并记录；分析实验现象；得出结论．（3）调查是科学探究的常用方法之一．调查时首先要明确调查目的和调查对象，制订合理的调查方案．调查过程中有时因为调查的范围很大，就要选取一部分调查对象作为样本．调查过程中要如实记录．对调查的结果要进行整理和分析，有时要用数学方法进行统计．（4）收集和分析资料也是科学探究的常用方法之一．收集资料的途径有多种．去图书管查阅书刊报纸，拜访有关人士，上网收索．其中资料的形式包括文字、图片、数据以及音像资料等．对获得的资料要进行整理和分析，从中寻找答案和探究线索．故答案为：提出问题；做出假设；制定计划；实施计划；得出结论；表达和交流；观察法；实验法；调查法和资料分析法．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“科学探究活动往往包括：______、______、______、______、______和..”主要考查你对&&科学研究方法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
科学研究方法
科学探究的定义：科学探究是指为了能积极主动地获取生物科学知识，领悟科学研究方法而进行的各种活动。通俗地说，就是让我们自己去发现问题．主动去寻找答案，而不是被动地接受知识。科学探究重在探索的过程，而不是只注重答案本身。科学探究的过程：
探究实验遵循的一般原则：单一变量原则和对照原则①单一变量原则：控制其他因素不变，只改变其中一个因素(要研究的因素)，观察其对实验结果的影响。遵循单一变量原则，既便于对实验结果进行科学的分析．又能增强实验结果的可信度和说服力。 ②列照原则：通常一个实验分为实验组和对照组。实验组是接受实验变量处理的对象组。对照组，也称控制组，对实验而言，是不接受实验变量处理的对照组。从理论上说，由于无关变量对实验组与对照组的影响是相等的，故实验组与对照组两者的差异。则可认定为是来自实验变量的效果，这样的实验结果是可信的。按对照实验的内容和形式上的不同．通常可分为：空白对照、自身对照、相互对照和条件对照。 探究实验设计的思路：操纵实验变量，控制实验变量，捕获反应变量①实验变量(自变量)：实验中由实验者操纵的因素或条件。例如：温度(60℃、沸水、冰块)等。 ②反应变量(因变量)：由实验变量而引起的变化结果。例如：淀粉遇碘后的变蓝现象。 ③无关变量：实验中除实验变量外的影响实验结果与现象的因素或条件。例如：试管的洁净程度、实验的时间长短等。 ③额外变量：由无关变量引起的变化结果。 特别提醒：①并不是所有的问题通过一次探究就能得到正确的结论。有时，由于探究的方法不够完善，也可能得出错误的结论。因此，在得出结论后，还需对整个探究过程进行反思。 ②在科学探究中要坚持实事求是的科学态度，既要以一定的科学知识为基础，又不能被原有的知识所束缚。当科学探完的结论与原有的知识发生矛盾时，应大胆地修正原有的知识。&科学探究的基本方法：①观察法观察法是科学探究的一种基本方法。生物科学的很多重大发现或发明都源于细致的观察。观察法就是在自然状态下，研究者按照一定的目的和计划。用自己的感观外加辅助工具，对客观事物进行系统地感知和描述，以发现和验证科学结论。 a. 观察的类型b．科学观察的特点：第一．要有明确的目的。第二．要掌握正确的观察方法，即从宏观到微观、从整体到局部。第三．观察时要全面，细致和实事求是。第四.& 及时做好观察记录。 ②调查法调查是科学探究常用的方法之一，是了解生物种类、生存环境和外部形态等常用的研究方法。调查者以正确的理论与思想作指导，通过访谈、问卷、测验等手段．有计划地，广泛了解．掌握相关资料．在此基础上进行分析、综合、得出结论。科学调查的步骤：明确调在的目的和调查对象一制订合理有序的调查方案→实施实验调查方案。并如实做好记录→对调查情况和结果进行整理和分析→写出调查报告。生物调查活动的注意事项：调查是一项科学工作。对于所看到的生物，你不管是否喜欢它，都要认真观察，如实记录；不要损伤植物和伤害动物，不要破坏其生活环境；注意安全，集体行动。 ③实验法生物学是在实验的基础上建立和发展起来的一门自然科学。利用实验的方法进行科学探究是现代生物学的重要方法。实验法就是利用特定的器具和材料，通过有目的、有步骤的实验操作和观察，记录、分析，发现或验证科学结论。 ④测量法(略)规律总结：①科学探究是认知的主要途径、方法和过程，适用于自然科学和社会科学。 ②认知生物的形态、行为的方法主要是观察法。 ④认知生物的结构、生理的方法主要是实验法。④认知未知且周围不存在的生物的方法主要是文献法。
细胞结构不等于严整结构：&&&& 严整结构是指生物结构的完整性和严格有序性。有的同学认为病毒没有细胞结构，也就没有严整的结构，这是不对的．因为：①病毒也是生物，生物都具有严整的结构；(②病毒几乎都是由蛋白质和一种核酸（DNA和RNA）构成的。在病毒中蛋白质总是构成外壳，核酸位于外壳包围围的核心，因而核酸受到蛋白质的保护。研究表明，将病毒的两大成分分离开，用单纯的核酸去感染寄主，感染的能力下降，这说明病毒的结构也是完整有序的。总之，严整的结构是所有生物的结构特征。
辨析生物各种基本特征之间的关系：除病毒外生物都是由细胞构成的。细胞是生物进行生命活动的结构基础，是生物进行新陈代谢前基本场所。新陈代谢是生物体进行一切生命活动的基础。应激性、生长和繁殖都是在新陈代谢的基础上表现出来的，生物通过应激性来适应周围环境，生长发育和繁殖使生物物种得以延续。应激性，反射和适应性的区别：&&&& 应激性是指一切生物在生长发育的过稃中，对外界各种刺激所发生的反应，它是牛物的基本特征之一，生物体对刺激发生反应是需要定的结构来完成的，单细胞动物通过原生质来完成。而多细胞动物则主要通过神经系统来完成，对后者而言，通过神经系统对各种刺激发生的反应称为反射。可见，反射是应激性的一种表现，但它所包含的范围较窄，只有高等动物和人类才具有。植物虽然没有反射活动，但仍具有应激性，如茎的向光件、根的向地性等。&&& 适应性也是生物的基本特征之一，它是指生物体与环境相适应的现象。例如，肉食动物有锐利的牙齿、尖锐的爪、盲肠退化等适应性特征。适应性的形成是生物体在一定环境条件下产生的有利变异经过长期的自然选择，并通过遗传逐代定向积累而来的。牛物体所表现出的适应特征，如保护色、拟态，警戒色等，都是通过遗传传递给子代，并非是生物体接受某种刺激后才产生的，这点与应激性是不同的。对生物进行归类是生物学中常用的一种方法。归类有以下几种不同依据：（1）根据生物的形态结构特点归类，生物可分为植物、动物和其他生物三大类。（2）根据生物的生活环境，可分为陆生生物和水生生物。（3）根据生物的用途，可分为家禽、家畜、宠物、作物等。
发现相似题
与“科学探究活动往往包括：______、______、______、______、______和..”考查相似的试题有：
1503141717576128017593236333137215开展科学探究活动要准确预设教学目标——读《义务教育化学课程标准2011版解读》有感__新浪博客
开展科学探究活动要准确预设教学目标——读《义务教育化学课程标准2011版解读》有感
我们最近阅读了王祖浩、王磊编写的《义务教育化学
课程标准（2011年版）解读》一书。全书反映了义务教育化学课程标准从研制、实验到修订的全过程中所坚持的改革理念，取得的成就，进行的持续研究和探索，以及应对困难和挑战的思考
读了这本书，我们收获很大，有关的读书笔记（读后感）如下。​
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
开展科学探究活动要准确预设学习目标
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
王绍凯&& 马逸群
​在初中化学教学中，有的教师在设计和开展探究活动时不能准确把握探究目
标，以至于出现伪探究、虚假探究、没有悬念的探究、令人茫然的探究。如有的教师设计的探究性问题课本上就有现成的答案，学生一目了然；有的教师设置的探究
性问题太难，连成绩好的学生都勉为其难；有的教师设计的探究性问题没有面向全体，出现被遗忘的角落；等等。
一、熟悉文本和学情，科学制定探究教学目标
把握并制定教学目标是开展教学活动的基础性工作。教学目标的依据主要包括政策要求、学情基础和教学实践等。其中，政策要求包括课程标准、教科书、教师教学用书和考试说明等文本材料，政策要求决定了教学目标的统一性和权威性。
例如，石磊老师在酸碱盐的复习课中，安排了《碳酸氢铵能否做食品膨松剂》的探究活动，学生已经知道碳酸氢铵的分解产物，熟悉氨气、水蒸气、二氧化碳的检验方法，具有初步的实验设计能力，因此石老师要求学生“通过查阅文献、实验验证，初步探究碳酸氢铵可以做食品膨松剂”这一目标，是合理的，是切实可行的。
时颖老师在《探究模拟炼铁的黑色粉末成分》教学片段中，结合课程标准的要求、教科书的编排情况和学生实际，制定出以下两条教学目标：①在了解铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁等黑色粉末性质的基础上，初步学会检验模拟炼铁的产物；②了解有干扰的情况下检验物质成分的方法，培养思维的严谨性，增强对身边化学物质的探究意识。上述探究性学习目标，从学生已有的学习经验出发，通过信息铺垫、动手操作、现象分析等活动，使学生“跳一跳就能摘到桃子”。
二、随意拔高要求的探究，是没有价值的探究
我曾观摩过一节基于思维导图的复习课——课题是“探究物质构成的奥秘”。作课教师要求学生以小组合作的方式，探究元素、原子、分子、离子之间的关系，并通过思维导图呈现出来。课堂上，学生们三五成组，或独立思考、或讨论交流、或执笔绘制……探究学习的氛围显得非常浓厚。学生耗时近30分钟，终于构建了不少形态各异、丰富多彩、错综复杂、构思巧妙的思维导图。
这节探究课真的具有示范性、推广性吗？这节复习课真的是妙不可言、完美无缺吗？
首先，学生把所有精力都用来绘制思维导图了，并刻意追求图形的复杂和美观，作为复习课竟然没有演练一道习题。
其次，针对初中化学里物质构成的这组概念，根本没有必要这样去深化——因为课程标准对此内容要求不高：
另外，教科书上也有现成的简明扼要的概念图。
为什么有些探究活动会偏离正常的教学轨道呢？主要是教师没有考虑课程标准对学习内容的要求，在制定教学目标时随意拔高；其次，教师受公开课作秀思想的影响，盲目追求探究性。切记：不当的探究只会消磨学生的探究兴趣，模糊学生的学习思路，加重学生不必要的学习负担。
三、没有悬念的探究，是虚假的探究
有位青年教师的公开课，主讲“碳的化学性质”。为了体现新课程理念，倡导探究式学习方式，他要求学生分组设计“木炭还原氧化铜”的实验装置，学生在设计好实验装置的基础上才能动手实验。
我对这个探究活动，有三点质疑。
第一：在初中化学教材上，要求学生掌握的实验装置就是“实验室制取氧气”和“实验室制取二氧化碳”这两种。作课教师要求学生通过探究完成“木炭还原氧化铜”的实验装置设计，学生该从哪里入手呢？他们学习化学时间不长，根本不具备设计这类实验装置所需要的知识、技能和思维原型。
第二：“木炭还原氧化铜”实验是一个成功率很低的实验，一个很难成功的演示实验，有必要安排学生去探究它的实验装置如何设计吗？
第三：探究“木炭还原氧化铜”实验装置的设计，是没有悬念的探究，因为本节教材上就有现成的实验装置，这不是明知故探吗？
我认为，探究的内容应是学生未知领域的、充满悬念的，这样才能激发学生的求知欲望；探究的问题应符合学生的“最近发展区”，能促进学生认识概念、理解知识、发展思维。像如何防止自行车棚锈蚀、什么草木灰的浸出液可以作洗涤剂、设计简便绿色的微粒运动实验、二氧化碳能否用排水法收集、自制酸碱指示剂等，都是优秀的科学探究素材。
虽然很多教育专家说过，“探究无处不在”——但那是一种理念、一种理想的追求，旨在提倡广大的一线教师要善于挖掘探究性教学资源、要勤于开展探究式教学活动。在设计探究、实施探究、开展探究教学时，我们必须注意“探究不是无处不在”，探究性教学必须与课程标准、学习内容、问题设置、学生实际等因素相匹配。只有去伪存真的探究，才有学生知识的生长点。
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初中哪些知识点可以结合乐高产品开展科学探究活动
悦儿wan141
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是初三学的吧,我也是快要中考了,特地帮你找了一系列的探究题,一起努力吧中考探究题考查常见知识点剖析在新教材中,探究性实验占相当大的比重,新教材大力提倡开展实验探究活动,以提高学生的实验探究能力.在中考试题的设计上占的比例相当大.想要落实这一化学实验教学目标,首先要充分利用教材.在平时的教学中不断的渗透探究精神,贯穿探究过程,使学生遇到探究性试题有章可循,有方法去突破,找到解题的有效途径,做到由此及类、一题多解、多题一解的分析问题、解决问题的方法.现对初中化学中几类常见物质性质探究题进行分析.
一、C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质性质的探究题 （一）考查要点：对碳的探究 一般考察木炭的颜色,与氧气的反应及它的还原性.
对铁的探究 一般考察它与酸的置换反应、铁生锈条件、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色.
对铜的探究 考察铜的颜色、铜生锈条件及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应.
对Fe2O3、CuO等物质的探究 主要考察本身的颜色、与常见还原剂反应、以及与盐酸、稀硫酸反应而溶解后溶液的颜色.
（二）试题开式：一般以填写实验报告册的形式给出,让学生根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论.
常见的现象：对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解,它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊.
对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色.FeO与酸反应黑色固体溶解,溶液变为浅绿色.CuO与酸反应黑色固体溶解,溶液变为蓝色.Fe2O3与酸反应红色固体溶解,溶液变为黄色.所以针对不同的猜测,叙述的现象各不相同,但万变不离其中,即把握好物质的性质的差异,描述正确的现象,得出正确的结论.举例如下：
例1：现在许多食品都采用密封包装,但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质,因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂,以使食品保质期更长一些.甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂”的成分,从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋,打开封口,将其倒在滤纸上,仔细观察,脱氧剂为灰黑色粉末,还有少量的红色粉末.提出问题：该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么?猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜.乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉,也可能还有少量的活性炭粉,红色粉末是氧化铁.丙同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉,红色粉末可能是铜.（1）、你认为 同学的猜想正确.（2）、请设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的,并填写以下实验报告：实验步骤 预期的实验现象 实验结论分析：此题联系生活实际“脱氧剂”,考察C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO的性质.“脱氧剂”常温下应该能与氧气反应,而铜在常温下不易与氧气反应,氧化铜又是黑色的且铜生锈后的物质是碱式碳酸铜为绿色的,所以脱氧剂与铜、氧化铜无关.铁生锈后生成物的主要成分是氧化铁是红色的粉末,故甲、丙的猜想不对,乙是正确的.那么针对乙的猜想进行实验即是考察Fe、Fe2O3、活性炭的性质.可利用Fe、Fe2O3与盐酸、稀硫酸反应、活性炭不与盐酸、稀硫酸反应所产生的不同现象加以说明.（对于铁粉也可以用磁铁吸）
例2：某校进行化学实验考察时,老师给了同学们一小包黑色粉末,这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物,让他们通过实验探究来确定.某同学探究过程如下：（1）〔提出问题〕假设1：黑色粉末是木炭粉；假设2： ；假设3： ；（2）〔设计实验方案〕：他对实验进行了一下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中,并加入过量的稀硫酸.则实验中可能出现的现象与对应结论如下表,请你完成下表.实验中可能出现的现象 结论 ① 假设1成立 ②③ 假设1成立（3）〔进行实验〕：通过实验及分析,确定该黑色粉末为木炭粉和氧化铜的混合物.（4）〔拓展〕：为了进一步探究木炭粉和氧化铜的性质,他又利用这种混合物补充作了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若木炭粉完全反应）,待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置.请你回答:①烧杯中 ( 填“有”或“没有”)不溶物.②若静置后溶液呈无色,则该溶液中的溶质是 (写化学式).③若静置后溶液呈蓝色,该反应的化学方程式为 .
分析：此题仍然是一道有关C、CuO的性质探究题.木炭粉和氧化铜均为黑色粉末,所以假设时,可以是它们中的任意一种,也可以是它们的混合物.对木炭粉和氧化铜的区分上只能利用其化学性质的差异来进行,最常用的就是用酸来区分,木炭粉不溶于酸（即不与酸反应）,氧化铜溶于酸且所得溶液为蓝色,所以填写实验现象时要注意语言的准确性.拓展考察碳的还原性,木炭还原氧化铜生成的固体是铜.剩余的固体成分有两种可能（因为木炭粉无剩余）,一是只有铜生成,二是在生成铜的同时氧化铜剩下了.那么如果是第一种情况加酸没有反应发生,溶液呈无色仍为硫酸溶液；如果是第二种情况剩余的氧化铜会与硫酸反应得到硫酸铜的蓝色溶液,方程式也很自然的就写出来了.
例3：某研究性学习小组的同学做了“铜与空气中氧气反应”的探究实验,其操作过程如下：将已除去表面氧化膜的铜片放在酒精等火焰上灼烧,一段时间后,铜片表面变黑.因此,小刚同学得出结论：铜片在加热条件下不能与空气中的氧气反应,铜片上的黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（碳单质）请你加入该小组的探究活动:(1)你还能得出什么结论?(2)请你用一步实验操作验证上述各结论：(3)为避免上述结论的不确定性,要验证在加热条件下铜与空气中的氧气是否反应,应如何改进上述实验.分析：此题是课本第一章第三节铜的化学性质的探究变形题.考察的知识点及解法同上面的第二题.
例4：某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后,放入试管中,隔绝空气,高温加热3—4分钟,冷却后,试管中只有红色物质.
提出问题：试管中的红色物质可能是什么?
进行猜想:你认为可能是 .
实验方案：根据下表要求,设计一个实验方案来验证你的猜想.实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论 取少量红色物质放入试管中, .查阅资料：铁粉与氧化铜在高温下可以发生置换反应.
得出结论：铁粉与氧化铜反应的化学方程式是 .
分析：此题仍为一道考察Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO性质的探究题.加热后只有红色粉末,排除了FeO,因为FeO是黑色的.反应前是铁粉和氧化铜,根据质量守恒定律及反应后固体为红色可知,生成物是Cu和Fe2O3,因为是置换反应方程式不难写出.Cu和Fe2O3的验证仍然用加盐酸或稀硫酸的方法,红色固体部分溶解,且得到黄色溶液.
二、有关NaOH化学性质的探究题
（一）考查要点：
氢氧化钠是初中化学重要的、常见的碱,既是中考的重点、也是热点.有关它的化学性质在平时的练习,各省市的中考命题中更是屡见不显.所以在平时的学习中一定要熟悉以下几方面内容：
（1）氢氧化钠与指示剂的反应,它能使无色酚酞试液变红,使紫色石蕊试液变蓝；
（2）与非金属氧化物如二氧化碳等反应生成盐和水；
（3）与酸发生中和反应生成盐和水；
（4）与可溶性盐类例如铁盐溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,与铜盐溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀.
（5）氢氧化钠与碳酸钠的关系与区别.
例如,游泳池里“蓝色水”的探究,工厂排放的污水硫酸铜或氯化铁的探究,都用到氢氧化钠与铜离子反应得到蓝色沉淀或与铁离子反应得到红褐色沉淀来说明.常见探究题分析如下：
例5 实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示剂无色酚酞试液变红.实验步骤：① 在第一支试管中加入约2mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象；② 在第二支试管中加入约2mLNaCl（pH=7）溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象；③ 在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象.通过上述实验的探究回答下列问题（下述“现象”是指无色酚酞是否变红）：（1）实验①看到的现象是 ；你得出的结论是 .（2）实验②看到的现象是 ；说明钠离子 .（3）实验③看到的现象是 ；你得出的结论是 .分析：此题用排除法去解答.即H2O分子,Na+离子都不能使无色酚酞试液变红,那么能使无色酚酞试液变红的只有OH-离子了.类似此类探究还有,例如：实验探究：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使指示剂紫色的石蕊试液变蓝.或探究盐酸溶液中是哪一种粒子能使指示剂紫色的石蕊试液变红等（分析同上）.
例6 化学反应往往伴随着一些现象发生,如发光、放热、变色、产生沉淀、产生气体等.但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象.为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应,某班同学分两组作了如下探究实验：(1)第一组同学把一只收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中,如图1所示看到试管内液面上升.这种现象是因为试管内外产生 .(2)第二组同学也得到了启发,也设计了如图2、3、4、5、6所示的实验装置进行探究：他们各自会看到什么现象?2 3 4 5 6 你认为以上能达到实验要求的是 .（3）同学们经过分析讨论,认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种.一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应,消耗了CO2,你认为另一种原因是 . （4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,甲同学设计了如下方案：你认为可以说明问题吗?你会看到什么现象 .乙同学没有滴加稀盐酸,他加了另一种物质看到的现象是 ,乙同学加的物质是 或 .他们看到的现象虽然不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应.
分析：此题看似很长但考察的知识点并不复杂,考察CO2与NaOH溶液反应后生成的是Na2CO3溶液,因反应中消耗了CO2气体,反应前后容器内外形成了压力差.所以利用这一原理考查学生知识的拓展和迁移,思维的开放,综合运用知识的能力要求较高.第三问要求学生思维必须严谨,因为NaOH溶液由两部分组成NaOH和水,CO2本身既溶于水又可以和水反应,所以一种情况是CO2气体与水反应,另一种情况是CO2气体与NaOH反应.第四问考查学生对CO32-离子的检验方法,常用稀盐酸有气泡产生,也可以用碱Ca(OH)2、Ba(OH)2或盐CaCl2、BaCl2等物质产生CaCO3、BaCO3的白色沉淀.
例7 做中和反应实验时,我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,意外看到有气泡产生.小伟提醒我：是不是拿错了药品?我查验后确认药品没错,只是在瓶口发现了有白色粉末状物质.我认为是氢氧化钠溶液变质了.做了一下探究活动：(1) 氢氧化钠溶液变质的原因是 (2) 设计实验确认氢氧化钠溶液已变质实验步骤 实验现象 实验结论（3）我想知道该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质?小伟设计了如下实验,请帮我们完成实验步骤 实验现象 实验结论该氢氧化钠溶液变质.写出第三步中涉及到的一个化学方程式 .（4）如何用该变质的氢氧化钠溶液来制取氢氧化钠溶液?简述实验步骤.分析：此题考察的知识点仍为氢氧化钠与二氧化碳的反应,CO32-离子的检验方法.第一、第二问同第二题,而第三问考察的是氢氧根离子的检验,但同时还要排除CO32-离子的干扰,在排除CO32-离子干扰的同时,既不能除掉氢氧根离子,且不能引入氢氧根离子,这是此题的难点,经过刚才分析可知除掉CO32-离子不能用稀盐酸,因为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,也不能用Ca(OH)2、Ba(OH)2等物质,会引入氢氧根离子,那么只能用CaCl2、BaCl2等物质了,任选一种即可.排除CO32-离子的干扰后就是氢氧根离子的检验了,最简单的方法就是测PH或用指示剂看颜色变化,当然方程式就不难写出了.第四问是一个除杂质的问题,所选试剂既要和CO32-离子反应而除去但不能和氢氧根离子反应,又不能引入除氢氧根离子以外别的离子,故只能选Ca(OH)2、Ba(OH)2等物质.
三、CaO、Ca(OH)2、CaCO3性质有关的探究题
新课标尤其重视化学与生活、环境、科技、社会的关系,课本中也设计了很多这个方面的素材,所以,让学生关注生活中的化学,例如：怎样来鉴别天然纤维和人造纤维,厨房中的化学物质,洗发水的选用,吃皮蛋的时候为什么蘸点醋……；关注人们生活的城市的空气质量、水体的污染与防治；关注最新科技动态,关注化工生产与创造人类物质财富的关系等等,总而言之,要让学生觉得化学无处不在,化学是可以造福于人类的,学习化学自然就有了源动力.在生活、生产中CaO、Ca(OH)2、CaCO3用得较多.
（一）利用氧化钙与水反应放出大量的热.
（二）中和土壤酸性.
（三）微溶性碱Ca(OH)2.
（四）氢氧化钙溶解度变化的特殊性.
例如虎门消烟用的就是CaO,利用氧化钙与水反应放出大量的热,温度达到了烟的着火点,烟就销毁了.砌砖、抹墙、中和土壤酸性常用Ca(OH)2.对氧化钙的考察首先是它与水反应放热,升温了,可以测温度来检验；其次考察它与水反应得到微溶性碱Ca(OH)2,其水溶液就是澄清的石灰水,通过对Ca(OH)2的检验说明氧化钙的存在.对Ca(OH)2的检验可以利用它与CO2气体反应、与Na2CO3溶液反应得到白色沉淀；也可以用指示剂的变色或测PH的方法.对CaCO3的考察是它的溶解性及与酸反应可生成CO2气体.常见探究题如下： 例8、为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究,小明提出了两项探究任务：（1） 探究干燥剂是否失效；（2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙.他设计了以下的探究方案：问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）干燥剂是否失效 取样品放入试管中加入适量的水,触摸试管壁.
干燥剂失效 （2）失效的干燥剂中含有氢氧化钙 加水充分搅拌、过滤后,用PH试纸测其溶液的PH.
有氢氧化钙你认为探究（2）是否严密?请说明原因 .你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了,除能转化为Ca(OH)2外,还可能转化为 ,请简要说明验证的思路 .分析：此题考察的第一个知识点是CaO与水反应的现象放出热量,当干燥剂失效后遇水就不反应没有热量放出,用手摸没有热感；反之有热量放出,用手摸有热感；考察的第二个知识点是氢氧化钙的检验,因为Ca(OH)2是微溶物所以加水之后过滤得到澄清的石灰水,测PH肯定大于7,但如果干燥剂部分失效,未失效的CaO与水反应的生成物氢氧化钙加水之后过滤得到澄清的石灰水,测PH也会大于7,所以探究（2）不严密.以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了,除能和水反应生成Ca(OH)2外,其生成物Ca(OH)2还能和空气中的二氧化碳反应生成新的物质CaCO3,最后是考察碳酸钙的性质即碳酸根离子的检验,加稀盐酸看是否有气泡产生,若有气泡产生说明有CaCO3生成了,若没有气泡产生说明没有CaCO3生成.
例9 花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性,但效果不明显.化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质,他觉得这是一个很好的实际例子,就取回一包熟石灰样品,要求学生设计实验证明该样品确实部分变质.请填写有关实验仪器和药品,完成实验报告.
实验目的：证明熟石灰样品部分变质.
实验仪器：玻璃棒、胶头滴管、_______________.
实验药品：水、酚酞试液、_________________.实验步骤 实验现象 实验结论样品中有氢氧化钙存在样品中有碳酸钙存在分析：此题是以土壤的酸碱性问题考察Ca(OH)2的检验,以及Ca(OH)2与CO2气体反应的生成物CaCO3的检验,即CO32-离子的检验,具体方法和上题一样,不再详细说明.那么要进行实验需要反应容器试管或烧杯,CO32-离子的检验需要的药品是稀盐酸.
例 碳酸钙在高温下煅烧一段时间后,得到白色固体.两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分,对其可能的组成进行了探究.一组: 猜想：白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物.实验：（请写出实验步骤及现象） .结论：是CaCO3和CaO的混合物.二组: 猜想：白色固体可能全部是氧化钙.设计方案：取试样于试管中,加入水,再通入二氧化碳,变浑浊.二组的方案正确吗? ,理由 .
分析：此题为CaCO3和CaO性质的探究.CaCO3高温完全分解生成CaO的白色固体和CO2气体,分解后的白色固体只有CaO,比较容易检验,但本题是CaCO3高温部分分解,所以得到的固体中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO,对一组的猜测要证明既有CaCO3又有CaO,所以得取两次样品,第一次取样证明有CaO,可以加水看是否放出热量,或加水后测生成物的PH,或取加水后的生成物溶液通CO2气体看是否浑浊都可以；第二次取样证明CaCO3只要加稀盐酸看是否产生气泡就可以了.二组的猜测是白色固体可能全部是氧化钙,只需取样加稀盐酸无气泡产生就可以说明问题了.但他没有这样做,而是加水后通CO2气体,变浑浊了,这样做就麻烦了,因为CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2是一种微溶物质现象也是浑浊,二组的同学给白色固体中加水后也没有过滤,就通入二氧化碳,变浑浊,搞不清浑浊是微溶物Ca(OH)2,还是CaO与水反应生成的Ca(OH)2继续与通入的CO2气体反应生成的不溶物CaCO3.所以二组的实验方案不正确.二组的同学只要在通CO2气体之前过滤就可以了.所以在做探究题目时,一定要注意,思维必须严谨,语言准确,不要错检,漏检,不要把简单问题复杂化.虽然一题有多解,但要严密准确.
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