只显示未读信息
优质食品化工原料供货商，让采购更轻松
您所在的位置：
供应食品化工原料微波干燥机
该商铺的食品化工原料 相关产品
产品信息来源：/s.html 转载请注明来自一呼百应
食品化工原料信息分享(0)：
您还可能关注：
公司成立：
Mon May 10 00:00:00 CST 2010年
经营类型：
主营产品：& 铁及其化合物的性质实验知识点 & “氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a&、　&　&、　&　&、　&　&（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是　&。（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是　&．II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是　&；（2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为　&（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)　&a．NaOH
b．NH3·H2O
d．CuSO4e．Cu2(OH)2CO3（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：　&. &
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2013-山东省德州市高三模拟检测（一模）理综化学试卷
分析与解答
习题“氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ：（1）d e j h f g b（3分）（2）Cu+Cl2CuCl2，（2分）2Fe+3Cl22FeCl3（2分）（3）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-（2分）（2分）Ⅱ：（1）KSCN溶液；（2分）（2）将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌（3分）（3）c、e（2分）（4）2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-（3分）试题解析：（1）制得的氯气先通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除水，然后再通入粗铜中，最后进行尾气处理。（2）在硬质试管中铜和铁都与氯气反应；（3）根据题目信息可知，电池反应应该为铁和次氯酸钠反应，故正极为次氯酸根得电子生成氯离子。Ⅱ：（1）固体1中加入盐酸反应后溶液中含有铁离子、铜离子和亚铁离子，加入试剂目的是把亚铁离子氧化成铁离子，调节pH使铁离子水解生成沉淀而除去，故溶液2中的杂质离子为铁离子，加入KSCN溶液检验；（2）溶解氯化铜时要加入盐酸抑制铜离子的水解；（3）加入的试剂X能与氢离子反应调节pH而又不能引入新的杂质，故选择c和e；（4）根据已知信息铜离子和二氧化硫反应生成CuCl，铜离子发生还原反应，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，再依据离子方程式中的电荷守恒和原子守恒得离子方程式。
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按...”主要考察你对“铁及其化合物的性质实验”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铁及其化合物的性质实验
与“氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按...”相似的题目：
某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥40y(2－)b≥80y(2－)b≥40y(1－)b≥80y(1－)
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。（1）若只有Fe2O3，则实验现象是&&&&。（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：&&&&。（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。实验小组欲测定Cu2O的质量分数。已知Cu2O在空气中加热生成CuO。测定流程：实验中操作A的名称为&&&&。灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、&&&&等（夹持仪器除外）。（4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式&&&&。实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4•5H2O）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：实验室有下列试剂可供选择：A．氯水& B．H2O2 &&&&C．NaOH& D．Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案制取胆矾：（5）用试剂编号表示：试剂l为&&&&，试剂2为&&&&。（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？&&&&&&&&
下列有关实验操作正确的是&&&&分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物
“氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地...”的最新评论
该知识点好题
1铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是&&&&．（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应．①湿棉花的作用是&&&&，试管中反应的化学方程式是&&&&．②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是&&&&（填序号）．a．一定有Fe2+、H+和Fe3+&&&&&&&&&&&&&b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有&H+&&&&&&d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．①铁与浓硫酸反应的化学方程式是&&&&．②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）&&&&．③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为&&&&，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是&&&&．
2图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为&&&&．（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是&&&&．（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试解释原因&&&&．（4）如图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在．实验开始时，打开K1．K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行&&&&&操作，方可关闭K2．打开K3，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是&&&&．（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是&&&&．
3在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．Fe+H2O&＜570℃&&FeO+H2&&&&3Fe+4H2O&＞570℃&&Fe3O4+4H2某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．（1）实验过程中，应先点燃&&&&（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是&&&&．（2）若在实验中的某段时间内生成H2&448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是&&&&&g．（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．请回答下列问题：①溶液B中的阳离子有&&&&．②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=&&&&&g，m（Fe3O4）=&&&&&g．
该知识点易错题
1铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用图1所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．（1）实验中使用肥皂液的作用是&&&&．（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
实验编号&实验操作&实验现象&①&取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热&黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生&②&向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡&溶液没有出现血红色&根据上述实验，能确定固体中存在的物质是&&&&；不能确定是否存在Fe3O4的原因是&&&&（3&）乙同学设计实验方案如图2以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为&&&&；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为&&&&．②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是&&&&．③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是&&&&．
2铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是&&&&．（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应．①湿棉花的作用是&&&&，试管中反应的化学方程式是&&&&．②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是&&&&（填序号）．a．一定有Fe2+、H+和Fe3+&&&&&&&&&&&&&b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有&H+&&&&&&d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．①铁与浓硫酸反应的化学方程式是&&&&．②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）&&&&．③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为&&&&，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是&&&&．
3图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为&&&&．（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是&&&&．（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试解释原因&&&&．（4）如图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在．实验开始时，打开K1．K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行&&&&&操作，方可关闭K2．打开K3，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是&&&&．（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a____、________、________、________（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是____。（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是____．II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是____；（2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为____（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)____a．NaOH
b．NH3·H2O
d．CuSO4e．Cu2(OH)2CO3（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：____. ”的答案、考点梳理，并查找与习题“氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a____、________、________、________（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是____。（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是____．II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是____；（2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为____（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)____a．NaOH
b．NH3·H2O
d．CuSO4e．Cu2(OH)2CO3（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：____. ”相似的习题。什么化工原料能分解不干胶
我坑是烧饼1
先将贴在玻璃或商品表面的不干胶装饰物撕掉,用温水(冬季应用热水)把毛巾湿透,在不干胶痕迹处反复擦拭两遍.再用温湿毛巾打上肥皂,在痕迹处反复擦拭几遍;最后用清洁的温湿毛巾将肥皂沫擦净,不干胶痕迹就被去掉了
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码如何做好化工原材料销售_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
如何做好化工原材料销售
上传于||暂无简介
阅读已结束，如果下载本文需要使用0下载券
想免费下载更多文档？
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢}