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展开全部锐线系（sharp）nS→2P主线系（principal）nP→2S漫线系（diffuse）nD→2P基线系（fundamental）nF→3D这种记法来源于光谱学的术语。光谱分析是研究原子分子结构的重要手段。以上线系分别是从轨道量子数l＝0,1,2,3的轨道跃迁产生的，故以首字母s,p,d,f来命名这些轨道。由于这个新概念不同于古典物理学中的轨道想法，1932年美国化学家罗伯特·马利肯提出以“轨道”（orbital）取代“轨道”（orbit）一词。原子轨道是单一原子的波函数，使用时必须代入n（主量子数）、l（角量子数）、m（磁量子数）三个量子化参数，分别决定电子的能量、角动量和方位，三者统称为量子数。每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。S轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道，表现出如右图的轨道形状及电子排布。它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱（sharp）、主系光谱（principal）、漫系光谱（diffuse）、基系光谱（fundamental），其余则依字母序命名（跳过 j）。在原子物理学的运算中，复杂的电子函数常被简化成较容易的原子轨道函数组合。虽然多电子原子的电子并不能以“一或二个电子之原子轨道”的理想图像解释。它的波函数仍可以分解成原子轨道函数组合，以原子轨道理论进行分析；就像在某种意义上，由多电子原子组成的电子云在一定程度上仍是以原子轨道“构成”，每个原子轨道内只含一或二个电子。扩展资料能级分裂：在多电子原子中，当价电子进入原子实内部时，内层电子对原子核的屏蔽作用减小，相当于原子实的有效电荷数增大，也就是说电子所受到的引力增大，原子的体系能量下降，所以由此可以容易得出。当主量子数n相同时，不同的轨道角动量数l所对应的原子轨道形状不一样，即当价电子处于不同的轨道时，原子的能量降低的幅度也不一样，轨道贯穿的效果越明显，能量降低的幅度越大。s，p，d，f能级的能量有大小之分，这种现象称为“能级分裂”，屏蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥，减弱了原子核对电子的吸引：s能级的电子排斥p能级的电子，把p电子“推”离原子核，p、d、f之间也有类似情况总的屏蔽顺序为：ns>np>nd>nf因为离核越远，能量越大，所以能量顺序与屏蔽顺序成反比能量顺序为：ns<np<nd<nf参考资料来源：百度百科--原子轨道已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
收起高精度三分量磁力仪的原理基于磁力仪测量磁场强度和方向。它通过三个相互垂直的探头分别测量电商平台Y、Z三个方向的磁场分量，以获取地球磁场的完整三维数据。在实际应用中，三分量磁力仪能够准确测量地球磁场的微弱变化，对于地质勘查、矿产资源调查、考古...
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共价键的类型按成键方式可分为σ键和π键。大π键作为π键概念的延伸与拓展，常见于信息题中。由三个或三个以上的原子形成的π键，在多原子分子或离子中，如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键或共轭大π键，简称大π键，大π键具有特殊的稳定性。一、共价键的分类按电子对是否偏移分为：极性共价键和非极性共价键。按照共用电子对的数目分为：单键，双键，叁键按照电子云的重叠方式：σ键和Π键二、定域和离域定域键：我们学过的键和Π键通常可以被成为定域键，因为这些价电子活动范围局限在两个原子间。但是有些化合物或离子中的电子不仅仅局限于两个原子之间，而是在参加成键的多个原子形成的分子或离子骨架中运动，这种化学键被称为离域键。如果这些电子来自p轨道，则这些电子所形成的是Π键。三、什么是离域π键1、在一个平面形的多原子分子中，如果相邻原子有垂直于分子平面的、对称性一致的、 未参与杂化轨道的原子轨道，那么这些轨道可以相互重叠，形成多中心π键。这种多中心π键又称为“共轭π键”或“离城π键”，简称“大π键”。2、大Π键的形成条件(1)所有参与离城π键的原子都必须在同一平面内，即连接这些原子的中心原子只能采取sp或sp2杂化;(2)所有参与离域键的原子都必须提供个成两个相互平行的p轨道;(3)根据泡利不相容原理，参与离城π键的P轨道上的电子数必须小于2倍的P轨道数。3、大Π键对分子性质有一定的影响。(1)使分子稳定性增加苯有离域π键，苯的离域π键表示为π66。它平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的，既不是单键，也不是双键。使苯环具有特殊的稳定性，这是与烯烃不同的。所以苯的化学性质显现为芳香烃的性质，不易发生加成和氧化反应，易发生取代反应。再如BF3中π46,因而能稳定单独存在，但与其化学式相似的AlCl3,由于AI的原子半径较大，不容易形成大π键，故气态般以双聚体 Al2Cl6形成存在。(2)酸碱性改变苯酚之所以具有弱酸性，是因为苯酚中存在π78,类似地，RCOOH酸性比ROH强，是因为RCOO-中含有π34。(3)导热导电性离域π键的电子可在整个离域键的范围内运动，石墨形成很大的离域键，是它能导电的原因。从石墨剥离出的石墨烯，成键情况与石墨相似，构成石画烯的碳原子在2s、2p 和2py轨道上形成杂化轨道，并与相邻的碳原子形成σ键，键角为120°，这种结构特别稳定，且每个碳原子的2pz 轨道上剩余个电子，可以通过电子离域的形式形成大元键。离域的电子在晶体中还可以自由运动，这就使石墨烯具有与石墨等其他纳米材料不具备的特性，例如表面积大、质量轻、导热性能好、能耐高温，可做润滑剂。4、大π键的符号和表示方法离域π键符号可用πnm表示。其中m为平行的p轨道数(即参与形成大π键的原子数),n为平行p轨道里的电子数。上述符号可读为“m原子n电子大π键”。四、离域Π键的例析sp3杂化时3个方向的np轨道全部用于杂化，没有额外的p轨道垂直平面，无法形成大π键，故只有采用sp2或杂化的sp的原子可以形成大π键。1、CO2中的大π键在CO2分子中中心碳原子除了以sp杂化轨道分别与两个氧原子形成两个σ键外，C原子还剩余2个p轨道和2个p电子，它们都与键轴垂直，满足了大π键的形成条件，各组轨道中的电子式在整个分子间运动，而不是局限与某两个原子之间的运动，故在CO2分子中存在大π键。2、苯(C6H6)中的大键苯分子中碳原子sp2杂化形成σ键后，6个邻近的碳原子各含有垂直于该平面未参与杂化的p轨道，它们相互平行，所以在6个碳原子内形成了多轨道多电子的大π键。3、SO3分子结构中的大工键在SO3分子中，中心硫原子采取sp2杂化，1个S原子与3个O原子在同一平面上。未参与p轨道垂直于该平面，端位的O原子与S原子形成σ键，又因为O原子p能级上的3个轨道相互垂直，所以会有一一个轨道垂直于该平面，这样一个S原子与相邻的3个O原子都提供一个相互平行 垂直于该平面的p轨道，所以SO3分子中存在大π键。4、苯乙烯中的大π键在苯乙烯分子中的所有邻近C原子均采取sp2杂化，每个碳原子都有未参与杂化的p轨道，它们相互平行且都垂直于杂化轨道所在的平面，所以8个碳原子形成了大π键。5、石墨中的大π键石墨是由碳原子构成的六边形平面网状结构，其中C原子以sp2杂化轨道与邻近的3个C原子形成无限的六边形平面网状结构。每个C原子还有1个与碳环平面垂直的未杂化的p轨道，并含有1个未成对电子，因此能够形成大π键。正是由于电子可以在整个六边形平面的网状结构中运动，因此石墨的大π键具有金属键的性质，这就是石墨的沿层的平行方向导电性强的原因。五、求大π键电子数所谓“电子式法”，即结合原子的电子式，分析原子在形成σ键后，剩余的价电子，从而确定参与形成大π键的电子数。下面以吡咯为例，分析其中的大π键。为了方便，这里列出常见原子的电子式：第1步，找出吡咯分子中所有的σ键，并明确形成这些σ键时，成键原子双方参与成键的价电子：第2步，统计形成大π键的电子数。若原子在形成σ键后，只余1个单电子，则该电子参与形成大π键，如吡咯中的碳原子；若无单电子，则最多有一对孤对电子参与形成大π键，如吡咯中的氮原子（）。故吡咯分子中参与形成大π键的电子总数为1*4+2=6，即形成的大π键为π56}

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展开全部符号是3p，P型原子轨道是哑铃型的。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道。因此根据l=1推断出为p轨道。其实原子轨道的分布图是根据波函数得到径向部分和角度部分的分布图。p轨道有三个延展方向，分别是x、y和z，即三种空间取向。每一个方向上最多放自选方向相反的2个电子。一共可以容纳6个电子，p轨道所形成的是一个双哑铃形或吊钟形的轨道。扩展资料：单一原子的波函数，使用时必须代入n（主量子数）、l（角量子数）、m（磁量子数）三个量子化参数，分别决定电子的能量、角动量和方位，三者统称为量子数。对于每一个电子层对应的主量子数n，l的取值可以是0、1、2、n-1，也就是说，总共有n个能级，因为第一电子层K的n=1，所以它只有一个能级，而n=2的L层就有两个能级，表现在光谱上就是两条非常相近的谱线。参考资料：百度百科——原子轨道已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
收起消防泡沫罐又叫压力式比例混合装置，分为立式、卧式、移动式三种，是泡沫灭火系统中进行泡沫液和水的混合装置，容量大小都有差别，根据使用情况而定，常用于化工厂、石油企业的储罐泡沫灭火系统。苏州安素流体科技有限公司：生产的产品涉及大空间智能灭火系统...
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