题目所在试卷参考答案：2017年内蒙古巴彦淖尔市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共12小题，每小题2分，满分24分)1．下列物质的用途是利用物质化学性质的是(　　)A．汽油﹣﹣洗涤衣服上的油渍 B．活性炭﹣﹣吸附剂C．氧气﹣﹣炼钢和金属焊接　　 D．稀有气体﹣﹣制造电光源[考点]E4：化学性质与物理性质的差别及应用．[分析]物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等．[解答]解：A、洗涤衣服上的油渍是乳化现象，属于物理性质，故选项错误；B、活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项错误；C、氧气用来炼钢和金属焊接，是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项正确；D、根据稀有气体通电时能发出不同颜色的光，是利用物理性质，故选项错误；故选C2．分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是(　　)A．生铁、小苏打、冰水混合物 B．钙片、氯化镁、海水C．石墨、氢氧化铜、石油 D．液氧、硫酸钡、粗盐[考点]A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别．[分析]根据有关的概念进行分析，单质是由一种元素组成的纯净物，盐是由金属离子和酸根组成的化合物，混合物是由多种物质组成的．[解答]解：A、生铁属于混合物，小苏打是盐，冰水混合物是纯净物；故错；B、钙片属于混合物；氯化镁属于盐，海水属于混合物；故错；C、石墨属于单质，氢氧化铜属于碱，石油是混合物，故错；D、液氧属于单质，硫酸钡是盐，粗盐属于混合物，故对．故选：D．3．下列实验操作中正确的是(　　)A．称量固体药品　　　 B．闻药品的气味　　　 C．取用液体药品　　　 D．稀释浓硫酸[考点]4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；43：称量器﹣托盘天平；49：液体药品的取用．[分析]A、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．B、根据闻药品的气味的方法解答．C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断．[解答]解：A、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作错误．B、闻气味时也不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，特别是气体，如有必要时，要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，图中所示操作正确．C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心、瓶口没有紧挨，所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：B．4．下列有关实验现象描述不正确的是(　　)A．点燃羊毛纤维时会闻到羽毛烧焦的气味B．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝C．红磷在空气燃烧时产生大量的白雾D．铝丝插入硫酸铜溶液后银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色[考点]JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；85：金属的化学性质；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．[分析]A．根据羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味分析；B．根据淀粉遇碘变蓝进行分析判断；C．根据红磷燃烧的现象进行分析判断；D．根据铝能置换出铜解答．[解答]解：A．羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛气味，故选项说法正确；B．常用碘来检验淀粉的存在，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法正确；C．红磷在空气或氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；D．铝比铜活泼，所以铝能从铜盐溶液中置换出铜，因此铝丝插入硫酸铜溶液中会发现银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，故选项说法正确．故选C．5．2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是(　　)A．属于金属元素 B．原子序数为92C．核外电子数为92　　 D．相对原子质量为143[考点]BB：原子的有关数量计算．[分析]在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，金属元素的汉子中常含有“钅”偏旁，据此分析解答即可．[解答]解：A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素，故说法正确；B、原子中质子数等于原子序数，质子数是92，则原子序数为92，故说法正确；C、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子，故说法正确；D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量，故说法错误；故选D．6．下列说法中不正确的是(　　)①为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥．②合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值．③用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期．④生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料．⑤酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致．⑥减少化石能源的开采，更多使用太阳能、风能等清洁能源．⑦锌元素有“智力之花”的美称，补锌口服液喝得越多越好．A．①②⑤⑦ B．①③④⑦ C．③④⑤⑥ D．①②③⑥[考点]J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；9C：酸雨的产生、危害及防治；HE：资源综合利用和新能源开发；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．[分析]①根据大量使用农药、化肥会污染水和土壤进行解答．②根据食品添加剂的作用分析判断．③根据甲醛有毒进行分析．④根据材料的分类进行分析．⑤根据酸雨的成因进行分析．⑥根据能源的利用进行解答．⑦根据元素与人体健康的关系进行解答．[解答]解：①大量使用农药、化肥会污染水和土壤，所以要合理使用，故说法错误．②食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，故说法正确．③甲醛有毒，所以不能用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期，故说法错误．④塑料、合成纤维和合成橡胶等是重要的有机合成材料，合金属于金属材料，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故说法错误．⑤酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，故说法正确．⑥减少化石能源的开采，更多试用太阳能，风能等清洁能源，能节约能源，减少污染，故说法正确．⑦锌元素有“智力之花”美称，但是补锌口服液不是喝得越多越好，要适量，故说法错误．故选：B．7．下列各组离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是(　　)A．K+、Na+、　　　 B．H+、、C．、OH﹣、　 D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣[考点]9R：离子或物质的共存问题．[分析]根据复分解反应发生的条件可知，若离子之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，且注意带色的溶液，据此进行分析判断即可．[解答]解：A、三者在溶液中两两结合不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确；B、氢离子和碳酸根离子结合会产生二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误；C、铵根离子和氢氧根离子结合会产生氨气和水，不能大量共存，故选项错误；D、三者在溶液中相互结合不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但是铜离子溶液是蓝色的，故选项错误；故选项为：A．8．甲物质是一种重要的有机化工原料，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是(　　)A．反应前后分子的种类、个数不变B．该反应属于置换反应C．生成的丙、丁两物质的质量比为1：1D．甲的化学式可能为CH2O[考点]B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．[分析]根据化学反应前后原子的种类、数目都不变分析甲的元素组成，根据氧化物的定义结合乙的微观示意图分析乙的属类，根据物质的质量比计算，据此逐项分析．[解答]解：A、反应前乙是氧分子，变成了丙﹣二氧化碳分子和丁﹣水分子，因此反应前后分子的种类发生了改变，由于A的构成不能确定，分子的个数是否变化不能确定，故选项错误；B、由微粒的构成可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故选项错误；C、由于A的构成无法确定，生成的丙、丁两物质的质量比无法计算，故选项错误；D、D的化学式可能是CH2O，和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，故选项正确．故选：D．9．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)A．t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃时甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C．升高温度能使饱和的甲溶液变为不饱和溶液D．t3℃时50g水中加入30g甲物质充分溶解后得到80g溶液[考点]7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．[分析]根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．[解答]解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故A正确；B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度能使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，故C正确；D、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以50g水中加入30g甲物质充分溶解后得到75g溶液，故D错误．故选：D．10．下列实验方案，能达到实验目的是(　　)
　选项
　实验目的
　实验方案
　A
　从氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体中回收二氧化锰
　溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤，烘干
　B
　鉴别氢气和甲烷
　分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
　C
　除去二氧化碳中混有的一氧化碳
　点燃
　D
　检验氢氧化钠固体是否变质
　取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
A．A　　　 B．B　　　 C．C　　　 D．D[考点]34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；95：碱的化学性质．[分析]A、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断．B、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断．[解答]解：A、氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用溶解固体、过滤后对滤渣进行洗涤、烘干的方法进行分离，故选项实验方案能达到实验目的．B、氢气和甲烷均生成水，分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，均出现水雾，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项实验方案不能达到实验目的．D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠固体是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的．故选：A．11．下列图象能正确反映其对应变化关系的是(　　)A．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量B．煅烧一定质量的石灰石C．恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水D．水在通电的条件下反应[考点]9H：盐的化学性质；71：电解水实验；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；95：碱的化学性质．[分析]A、根据向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，氢氧化钠会先与硝酸，再与氯化铁反应进行分析；B、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；C、根据在温度一定的条件下，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变进行分析；D、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析．[解答]解：A、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，氢氧化钠会先与硝酸，再与氯化铁反应，所以加入一定量的氢氧化钠后，才会出现沉淀，故A错误；B、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量不会减小到零，故B错误；C、在温度一定的条件下，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，所以恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水，溶质质量分数不变，故C正确；D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，质量比是8：1，故D错误．故选：C．12．图中“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙，下表四组选项中，符合图示要求的是(　　)
　
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
NaOH
BaCl2
Na2SO4
B
K2CO3
HCl
KOH
KCl
C
C
H2O
CO2
O2
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
A．A　　　 B．B　　　 C．C　　　 D．D[考点]AF：物质的相互转化和制备；6Q：二氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；C7：碳的化学性质．[分析]A、根据硫酸会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸不会与硫酸钠反应进行分析；B、根据碳酸钾会与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾不会与氯化钾反应进行分析；C、根据二氧化碳不会与氧气反应进行分析；D、根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析．[解答]解：A、硫酸会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸不会与硫酸钠反应，不符合题意，故A错误；B、碳酸钾会与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾不会与氯化钾反应，不符合题意，故B错误；C、二氧化碳不会与氧气反应，不符合题意，故C错误；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合题意，故D正确．故选：D．二、填空题(共4小题，每小题10分，满分28分)13．生活离不开化学．(1)豆浆已成为众多家庭喜爱的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数，请根据下表回答问题：
　成分
　蛋白质
油脂　
糖类　
钙　
铁　
维生素　
　质量分数/%
　1.8
0.7　
　1.1
　0.01
　0.0005
　0.015
①豆浆中含有人体所需的微量元素是　铁　，青少年因缺　钙　而导致佝偻病．②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是　维生素　．(2)下列食品中富含油脂的是　B　．A、豆腐　　　
B、花生　　 C、面包　　　
D、草莓(3)香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油和CO等有害物质，其中尼古丁属于　有机物　(填“有机物”或“无机物”)，尼古丁中C、N两种元素的质量比为　30：7　．(4)胃酸过多的病人，其胃液的pH较正常人的要　小　(填“大”或“小”)，服用含氢氧化铝的药物后可使病人恢复正常，原因是　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O　(用化学方程式表示)．[考点]J6：矿物质与微量元素；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；AC：有机物与无机物的区别；D9：元素质量比的计算；G5：书写化学方程式、；J2：生命活动与六大营养素．[分析](1)根据化学元素与人体健康的关系以及六大营养素的生理功能来分析；(2)根据食物中所含的营养素解答；(3)根据含有碳元素的化合物属于有机物(碳酸盐、碳酸、一氧化碳、二氧化碳等物质除外)；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；(4)根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越低，氢氧化铝能与酸反应生成盐和水．[解答]解：(1)①钙元素属于常量元素，铁元素属于微量元素；青少年缺钙易患佝偻病；故填：铁；钙；②糖类，油脂，蛋白质是三大营养物质，能为人体提供能力，维生素不能提供能量，但是可以起到调节新陈代谢等作用；(2)A、豆腐中主要含有蛋白质，所以错误．B、花生米中主要含有油脂和蛋白质，所以正确．C、面包中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，所以错误．D、草莓中主要含有维生素，所以错误．故选B．(3)古丁是含有碳元素的化合物，属于有机物；尼古丁中碳、氮元素的质量比是=(12×10)：(14×2)=30：7，故填：30：7；(4)胃酸过多的病人，由于酸性强于正常人的胃液，导致其pH比正常人的小，服用含氢氧化铝的药物，会导致酸性减弱，pH变大，氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式表示为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O．答案：(1)①铁；钙；②维生素；(2)B；(3)有机物；30：7；(4)小，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O．14．医疗上的生理盐水中共含有A、B、C、D四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大，回答下列问题：(1)D元素的名称是　氯元素　，C的原子结构示意图为　　．(2)A与B可形成原子个数比为2：1的分子，其化学式为　H2O　，该分子中B的化合价是　﹣2　．由A、B、C形成化合物的俗名为　烧碱　．[考点]AE：物质的鉴别、推断；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．[分析]根据医疗上的生理盐水中共含有A、B、C、D四种元素，生理盐水中含有氢、氧、氯、钠四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大，所以A是氢元素，B是氧元素，C是钠元素，D是氯元素，然后将推出的元素进行验证即可．[解答]解：(1)医疗上的生理盐水中共含有A、B、C、D四种元素，生理盐水中含有氢、氧、氯、钠四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大，所以A是氢元素，B是氧元素，C是钠元素，D是氯元素，经过验证，推导正确，所以D是氯元素，钠原子的结构示意图为；(2)A与B可形成原子个数比为2：1的分子，其化学式为H2O，该分子中氢元素显示+1价，所以B的化合价是﹣2，由A、B、C形成化合物是氢氧化钠，俗名为烧碱．故答案为：(1)氯元素，；(2)H2O，﹣2，烧碱．15．小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇，为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？[查阅资料]金属Na性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．[实验与分析]①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后水变成红色；③往硫酸铜溶液中投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出．(1)金属钠保存在煤油中的原因是　防止常温下，钠与水、氧气反应　．(2)从②中，你能得到哪些信息？(任写两条)　硬度小　，　熔点低等　．(3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式　2Na+2H2O═2NaOH+H2↑　；　2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4　．[结论]在金属活动性顺序中，活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．[考点]86：金属活动性顺序及其应用；G5：书写化学方程式、．[分析]对于这类题目，要仔细阅读所给资料信息，挖掘其中的有用信息为我所用，因为Na性质活泼，常温下，与氧气反应，所以要保存在煤油中，可以用小刀切割钠，说明它的硬度小，能浮在水面，说明密度小等．书写钠与硫酸铜反应的化学方程式时，要考虑每一步的反应物和生成物，钠与水反应后所得溶液能使酚酞变红，说明生成了氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应能得到蓝色沉淀．[解答]解：(1)因为Na性质活泼，常温下，与氧气反应，所以要保存在煤油中；(2)从实验②的现象分析，用小刀切下一小块钠，说明钠的硬度小；投人蒸馏水中，钠块立刻熔化成银白色小球，说明熔点低等．(3)钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应，化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑　　　　　
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4．故答为：(1)防止钠与水、氧气反应．(2)硬度小、熔点低等．(3)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓．16．奥运会旗上的五环，象征着五大洲的团结，在学习中同学们惊奇地发现，“五环”还能形象地呈现常见物质间的关系(如图所示：每一个“环”代表一种物质，两“环”相交代表两者能发生反应)．如果A是一种温室气体，C俗称纯碱，B、C、D分别是酸碱中的一种，D、E不含氧元素，请回答：(1)固体A的名称是　干冰　．(2)B和C反应的化学方程式为　Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓　．反应类型为　复分解反应　．(3)物质C的一种用途为　制玻璃　．(4)E的化学式为　Fe　(写出一种即可)．[考点]AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．[分析]根据A是一种温室气体，所以A是二氧化碳，C俗称纯碱，所以C是碳酸钠，B、C、D分别是酸碱中的一种，D、E不含氧元素，B会与二氧化碳、碳酸钠反应，所以B是氢氧化钙，D会与碳酸钠反应，所以D是盐酸，E是活泼金属，可以是铁，然后将推出的物质进行验证即可．[解答]解：(1)A是一种温室气体，所以A是二氧化碳，C俗称纯碱，所以C是碳酸钠，B、C、D分别是酸碱中的一种，D、E不含氧元素，B会与二氧化碳、碳酸钠反应，所以B是氢氧化钙，D会与碳酸钠反应，所以D是盐酸，E是活泼金属，可以是铁，经过验证，推导正确，所以A是二氧化碳，固态二氧化碳叫干冰；(2)B和C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，反应类型为复分解反应；(3)通过推导可知，物质C是碳酸钠，用途为制玻璃；(4)E的化学式为Fe．故答案为：(1)干冰；(2)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，复分解反应；(3)制玻璃；(4)Fe．三、解答题(共2小题，满分20分)17．根据如图所示装置回答有关问题：(1)仪器X的名称是　分液漏斗　．(2)李明同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同．①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；F中现象说明A中产生的气体具有的性质是　既不能燃烧也不能支持燃烧的性质　，收集该气体可用　E　装置(填标号)．②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中反应方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．(3)天然气的使用可有效改善空气质量，天然气的主要成分是甲烷．李明同学通过查阅资料，知道实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，通常情况下，甲烷的密度比空气小且难溶于水．则实验室制取甲烷选择的发生装置是　B　(填标号)，欲用装置C收集甲烷气体，进气口应为　b　端(填a或b)．[考点]4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、．[分析]分液漏斗可以控制反应的速度，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验；F中现象说明A中产生的气体具有的性质是：既不能燃烧也不能支持燃烧的性质．实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，因此需要加热；欲用装置C收集甲烷气体，进气口应为短管，因为甲烷的密度比水小．[解答]解：(1)分液漏斗可以控制反应的速度，故答案为：分液漏斗；(2)若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中产生的是二氧化碳，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验；F中现象说明A中产生的气体具有的性质是：既不能燃烧也不能支持燃烧的性质；若实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中产生的是氧气，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；既不能燃烧也不能支持燃烧的性质；E；2H2O22H2O+O2↑；(3)实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，因此需要加热；欲用装置C收集甲烷气体，进气口应为短管，因为甲烷的密度比水小；故答案为：B；b；18．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图1所示，同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．[提出问题]久置“双吸剂”固体的成分是什么？[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCI3=3FeCI2[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3．[实验探究1]下表是甲同学设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品加入试管中，滴加一定量的　稀盐酸　，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中
试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．
样品中一定含有　Fe　和　CaCO3　(填化学式)
不含Fe2O3．
②另取少量样品加入试管中，加足量的蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
试管底部有不溶物，试管外壁有热的感觉，上层清液由无色变为红色．
样品中一定含有　CaO　(填化学式)和Ca(OH)2．
[实验质疑](1)乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：　因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色　(用文字叙述)．(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Ca(OH)2的结论，理由是：　CaO+H2O═Ca(OH)2　(用化学方程式表示)．[实验探究2]乙、丙同学设计如图2实验方案继续验证：(1)乙、丙同学从实验中得出固体样品中一定还含有　Fe2O3　(填化学式)，仍有一种物质不能确定．(2)乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.12g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g．[实验结论]综合上述实验及所给数据，可以确定这包久置“双吸剂”固体的成分是　Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3　(填化学式)．[考点]2G：实验探究物质的组成成分以及含量；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用途；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．[分析][实验探究1]取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3，根据据结论碳酸钙可以和稀盐酸反应产生二氧化碳描述现象；固体溶解时放出大量热，根据生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；[实验质疑](1)根据信息氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色碱性分析；(2)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙；[实验探究2]由乙丙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明含有碳酸钙和氧化铁；仍有一种物质氢氧化钙不能确定，经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为2.12g，而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g，根据钙元素的质量和残留固体中含钙物质的总质量进行比较得出结论．[解答]解：[实验探究1]由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3，由表中实验现象：“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体(澄清石灰水变浊的气体)，和一种含有Fe2+的物质(得到浅绿色溶液)，实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应，其化学方程式式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3；其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙(溶液为无色)和水，其反应化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；②氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙(溶液为无色)和水，其反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁(溶液为黄色)和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．由于最后所得溶液没有显黄色，也就是溶液中没有，所以固体物质中一定没有Fe2O3．加水溶解后，氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙，同时反应放出大量的热，生成的氢氧化钙的溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；样品中一定含有氧化钙或氢氧化钙；[实验质疑](1)取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；(2)将产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊；[实验探究2](1)对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明一定含有碳酸钙和氧化铁，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色．由乙丙同学的实验还不能确定一定含有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙．[实验结论](1)经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为2.12g，而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g，即钙元素质量是：3.0g××100%=1.2g，2.12g＞1.2g，因此一定有氢氧化钙，即久置固体的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3．答案：[实验探究1]
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品加入试管中，滴加一定量的
　稀盐酸，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中
试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．
样品中一定含有
Fe和 CaCO3(填化学式)
不含Fe2O3．
②另取少量样品加入试管中，加足量的蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
试管底部有不溶物，试管外壁有热的感觉，上层清液由无色变为红色．
样品中一定含有
CaO(填化学式)和Ca(OH)2．
[实验质疑](1)因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；(2)CaO+H2O═Ca(OH)2．[实验探究2]Fe2O3．[实验结论]Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3．四、解答题(共1小题，满分8分)19．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品1.5g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入100g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)．实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示，试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量是　2.87g　．(2)样品中氯化钠的质量是多少？(3)原硝酸银溶液中溶质质量分数是多少？[考点]G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．[分析]由图可知，生成的氯化银沉淀的质量为2.87g，根据氯化银的质量和对应的化学方程式求算氯化钠的质量和硝酸银的质量，进而求算对应的质量分数．[解答]解：由图可以看出生成的氯化银沉淀的质量为2.87g设氯化钠的质量为x，硝酸银的质量为yNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓58.5　　　　
170　　　　　　　　　　　　　　　　　
143.5x　　　　　　　　　　
y　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2.87g==x=1.17gy=3.4g原硝酸银溶液中溶质质量分数为×100%=6.8%答：(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量是 2.87g．(2)样品中氯化钠的质量是1.17g．(3)原硝酸银溶液中溶质质量分数是6.8%．}