pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]. 任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下： 例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH. 解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2 答 该溶液的pH为2. 例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH. 解 醋酸是弱电解质在水中部分电离 [H+]=α·C=1.34％×0.1 =1.34×10-3（mol·L-1） pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87 答 该溶液的pH为2.87. 例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH. 解 NaOH为强电解质在水中全部电离 [OH-]=0.1mol·L-1 pH= -lg[H+]=-lg10-13=13 另一算法： pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13 答 该氢氧化钠溶液的pH为13. 例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度. 解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1） 答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1 pH的计算之二 1．简单酸碱溶液的pH 由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可. （1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸 弱酸：[H+]=Cα,再求pH. （2）一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱：[OH-]=2C碱, 2．强酸,强碱的稀释 （1）强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH. （2）强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH. （3）极稀溶液应考虑水的电离. 酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7. 3．强酸、强碱溶液的混合 等体积混合时： 若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3” 若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26” （2）两强碱混合： 等体积混合时： 若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3” 若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26” （3）强酸、强碱溶液混合： 若恰好中和,溶液pH=7. 再求[H+]混,再求pH.}