有机物中的碳原子取3种杂化方式：sp3杂化，1个s和3个p杂化成4个轨道，方向向着正四面体的四个顶点，如甲烷、乙烷中的碳原子sp2杂化，1个s和2个p杂化成3个轨道，方向向着正三角形的三个顶点，剩下一个p轨道自行成键，如乙烯中的碳原子，碳原子中的双键一个是杂化轨道成键，另一个是两个p轨道的成键sp杂化，1个s和1个p杂化成2个轨道，在一条直线上，剩下两个p轨道自行成键，如乙炔中的碳原子，三键中一个是杂化轨道成键，另两个是p轨道成键原子层沉积技术可应用于：纳米材料、锂电池、太阳能电池、光学镀膜等方面。不同于传统的化学气相沉积，ALD具有表面自限制的特点，因此在众多薄膜制备技术中脱颖而出，展示出独树一帜的优势！北京正通远恒公司所销售的原子层沉积设备具有以下特点：1、通过...
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2s不是与2p进行sp3或sp2或sp杂化吗为何书上还画图1s轨道与2P轨道进行的杂化？倒底是1s与2p还是2s与2p？谢谢在线通霄急等，书本示意图上面先画了2s与2p的...
2s不是与2p进行sp3 或sp2 或sp杂化吗为何书上还画图1s轨道与2P轨道进行的杂化？倒底是1s与2p还是2s与2p？谢谢在线通霄急等，书本示意图上面先画了2s与2p的sp3杂化下面又画成1s轨道与2p轨道杂化是书上错了？？
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展开全部是2s轨道，1s根本不是价电子层，和2p能量相差太大了，不能杂化。大学教科书编错很正常。已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
收起详情咨询：苏州芬中，电话：0512-65918415。原子层沉积技术有什么优点不同于传统的化学气相沉积，ALD具有表面自限制的特点，因此在众多薄膜制备技术中脱颖而出，展示出独树一帜的优势！苏州芬中所销售的原子层沉积设备具有以下特点：1、通过...
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展开全部sp3杂化：比较常见的轨道杂化方式
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展开全部sp1、sp2、sp3是三种轨道杂化的方式，后面的1、2、3表示的是参加杂化的p轨道的数目（亚轨道p有三个相互垂直的纺锤形轨道），亚轨道s轨道在未杂化前为球形轨道。轨道杂化是能量级相近的亚轨道线性结合的结果，其中以c最为常见且典型。其中甲烷ch4中，便是sp3杂化后，c最外层的四个电子均匀分布在四个sp3杂化轨道上，分别与一个h成键。乙烯c2h4，除去c和c之间形成σ键所需而占用各个c的一个p轨道外，剩下的s轨道和两个p轨道杂化，形成三个sp2杂化轨道，其中一个sp2轨道形成一个c－c间的π键，这个π键与之前形成的σ键合在一起，便是乙烯中两个碳之间的双键，但也因为两个键的成因不一样，两个键的键能是不一样的。而每个c剩下的两个sp2轨道与两个h成键。以次类推，乙炔c2h2便是sp杂化。已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
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展开全部根据轨道杂化论,碳原子有哪三种杂化类型,分别形成的分子空间构型是什么?:5-3*1=23+2/2=4所以N是以sp3不等性杂化,三个与F形成σ键,还有一对电子在一个sp3轨道上,空间构型是三棱锥形
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