虽然不知道1/2H2SO4中的1/2是什么意思......但配制硫酸溶液时,一般是用比较浓度硫酸来配制所需要浓度的硫酸.首先通过计算.然后用计算求出的量,通过配制的普遍方法就可以配制出所需要浓度的硫酸.操作步骤：1.计算：n=m/M , c=n/v , p=m/v2.称量或量取：固体试剂用托盘天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。3.溶解：应在烧杯中溶解，待冷却后转入容量瓶中。4.转移：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流。5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤2到3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2到3cm时，改用胶头滴管加之刻度线。
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展开全部硫酸是H2SO4.250ml=0.25l,硫酸物质的量就是0.25L×2mol/L=0.5molH2SO4~2H~1SO40.5mol~1mol~0.5mol如果是浓度的话H是4mol/L,SO4是2mol/L.因为我不知道你要问什么就把这些都写上了希望能对你有帮助.已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
收起设l升溶液，溶液质量为1 x1.84=1840克 溶质H2SO4物质的量为1840x98%/98=18.4mol 溶剂质量为1840x2%/18=2mol 摩尔分数=18.4/ 18.4+2=0.9 质量浓度=1840x98% /1=180...
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