氧化还原反应的实质特征配平-氧化剂和还原剂口诀-氧化还原反应电子转移的表示方法氧化还原反应的计算" 氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。(2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。氧化还原反应的配平，历年来各地高考题几乎都有一道，而且分值是单个填空题中最大的，一般直接3分。同时，离子反应式，反应热的计算，酸碱中和计算等知识点全部依托于氧化还原反应配平，故高考中化学涉及氧化还原反应配平的分值约20分，比重较大，必须掌握。但很多人被氧化还原的知识搞蒙了，什么氧化剂，氧化性，完全氧化还原，部分氧化还原等等很多相似相对应的知识点，完全听不懂，又怎么去配平氧化还原反应呢！其实不然，对于氧化还原反应，你只需要知道常见的化合价，就可以轻松地在四步内配平方程式。" 氧化还原反应的基本规律：1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用：(1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。(2)配平氧化还原反应方程式。(3)进行有关氧化还原反应的计算：2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。

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　　氧化还原反应教案一

　　1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念;

　　2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移;

　　3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;

　　1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

　　2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。

　　情感、态度和价值观

　　了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

　　教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

　　教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。

　　一、化学反应的类型

　　2、氧化反应和还原反应

　　按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式

　　哪种基本反应类型?

　　氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应?

　　初中时所学的氧化还原反应

　　同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。

　　初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。

　　对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。

　　哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低的化合价关系怎样?

　　1、什么叫氧化还原反应?

　　反应前后化合价发生变化(也是判断依据)

　　一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应

　　[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应，哪些是氧化还原反应?

　　关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

　　在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢?

　　[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的

　　得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。

　　4. 实质：电子发生转移(得失或偏移)

　　有电子转移的化学反应都是氧化还原反应

　　3. 氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降

　　用双线桥应注意的事项：

　　正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化

　　两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。

　　电子符号用“e-”来表示

　　得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数

　　注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数

　　5. 氧化还原反应的表示(氧化还原反应、 化合价升降、电子得失)

　　[练习] 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。

　　[练习] 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。

　　三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律

　　1.化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。

　　2.分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。

　　3.置换反应：全部是氧化还原反应。

　　4.复分解反应：都是非氧化还原反应。

　　四、氧化剂和还原剂

　　氧化剂： 得到电子(元素化合价降低)的物质， 被还原。

　　说明： (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是

　　(2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物;

　　还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。

　　还原剂： 失去电子(元素化合价升高)的物质，被氧化。

　　(1)氧化剂和还原剂分别是不同的物质

　　(2)氧化剂和还原剂都是同一种物质

　　(3)氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素

　　(4)反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质

　　2. 常见的氧化剂和还原剂

　　还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等

　　3. 氧化性、还原性强弱判断

　　氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性。

　　还原剂的还原性 > 还原产物的还原性。

　　(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强

　　(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强

　　作业：完成课后习题。

　　氧化还原反应教案二

　　1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

　　2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

　　3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。

　　1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

　　2.培养学生的思维能力。

　　3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。

　　情感、态度与价值观

　　对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

　　探究氧化还原反应的概念及其发展

　　氧化还原反应的特征

　　多媒体课件、投影仪

　　人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。

　　师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

　　[板书]第三节 氧化还原反应

　　师：引导学生思考交流(学生填写此表)。

　　引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。

氧化反应和还原反应是否同时发生
H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应	CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应

　　[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

　　分类标准：得失氧的情况。

　　氧化反应：得到氧的反应。

　　还原反应：失去氧的反应。

　　师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：

反应前后化合价升高的元素	反应前后化合价降低的元素	氧化反应与化合价升降的关系	还原反应与化合价升降的关系	是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应

　　1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应?依据是什么?

　　2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

　　小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。

　　这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么?哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应?为什么?

　　上述[合作探究]讨论后，得出：

　　物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

　　第三节 氧化还原反应

　　1.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原?反应。

　　(1)得失氧的情况

　　氧化反应：得到氧的反应。

　　还原反应：失去氧的反应。

　　(2)化合价升降情况

　　所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

　　凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

　　下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什么物质?

　　1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( )

　　A.分解反应 B.化合反应

　　C.置换反应 D.复分解反应

　　2.下列各说法正确的是( )

　　A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

　　B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应

　　C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应

　　D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应

　　3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…( )

　　氧化还原反应教案三

　　1.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原?反应。

　　(1)得失氧的情况

　　氧化反应：得到氧的反应。

　　还原反应：失去氧的反应。

　　(2)化合价升降情况

　　所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

　　凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

　　下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什么物质?

　　1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( )

　　A.分解反应 B.化合反应

　　C.置换反应 D.复分解反应

　　2.下列各说法正确的是( )

　　A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

　　B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应

　　C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应

　　D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应

　　3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…( )

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