初中化学的知识点比较繁多，有很多的化学方程式，是需要好好的记忆的，不要弄混淆了。下面一起来看一下学大的专家精心的为大家准备的关于初中化学方程式汇总的一些资料，帮助同学们更好的学习初中化学。

1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2

现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊

2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO

氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO

现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体(硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰)

现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.

现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现

现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体

注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.

②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.

8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体

现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体

现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.(拉瓦锡著名的测定空气成分的实验)

现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊

一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院 做高压氧,效果更好!

现象： 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾

现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 干燥的烧杯内壁上出现水雾

14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂(实验室制取氧气的原理)

现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃

现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃(实验室制氧气的原理)

16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热 2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂

现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃(实验室制氧气的原理)

现象：电源两极产生气泡,体积比是2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃

现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,(不适合制氧气,因为汞有毒)

19、氢气在空气中燃烧：(可燃性)

2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾

◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.

◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!

20、氢气还原氧化铜：(还原性)

H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾

锌粒逐渐溶解 并有大量气泡产生、实验室制备氢气

22、氧气充足：C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应(与氧气充分接触)也是炼钢的原理.

炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.

23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.

24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 高温 2CO

煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体

现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.

碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.

现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.

◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.

◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂

现象： 蓝色火焰 放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.

现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.

◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..

Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.

表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液 变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.

◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O

该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?

现象：澄清石灰水变浑浊

应用：检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在?

解释：①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?

②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?

③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?

④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜.为什么?

⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环.为什么?

⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?

现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊

◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.

◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.

◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 .

现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体

◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作 泡沫灭火器的原料!

初三下册化学方程式及现象

(1)金属与氧气的反应

41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、 生成黑色固体、

42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末

◆按照金属活动顺序表判断：

排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.

43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气

44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气

46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色

◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.

现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁

现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.

(3)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐 (置换反应)

◆ 按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.

◆三价铁离子的溶液都是黄色

◆二价铜离子的溶液都是蓝色

(2)碱性氧化物(溶)+水 →碱

63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱

氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热

(3)酸性氧化物(溶)+水 → 酸

64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象

(4)酸性氧化物 +碱→盐 + 水

现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色

现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色

现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色;

现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色;

十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应

◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生.

◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生

现象：大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊

现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理

现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体

现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体

现象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在

现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在

, ◆硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别.

99 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味(是氨气)生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.

(8)盐 + 盐→两种新盐

十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：

现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,

◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效.

十二、结晶水合物(含结晶水的盐)不稳定,受热易分解

现象：蓝色晶体变成白色粉末

105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体

106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末.

通过上面的学大的专家精心的为大家准备的关于初中化学方程式汇总的一些资料，同学们可以更牢固的掌握住初中化学，更好的掌握住化学方程式。

六盘水聚合硫酸铝-聚合硫酸铁水溶液cas号-2022已更新(今日/更新)z073

为了使废水处理后达标排放或进行回用，六盘水聚合硫酸铝-聚合硫酸铁水溶液cas号-2022已更新(今日/更新)

        终投加量的确定要经过小试和中试的实验确定，或是根据同类相似工程的经验值确定后进行中试验证，确保出水达到相关法规要求。直接投加法即固体或粉末状的除磷剂不经过稀释而直接投加到水体中的方法，但是这种方法的使用有一定的限制因素：要求所加水体的pH为酸性环境，第二所加的水体中有搅拌装置，否则除磷效果非常有限，因为除磷剂没有充分与水体接触，就不会充分的与磷发生相关的化学反应。因此这种方法更多的适用于污水处理厂。稀释之后投加法将固体或粉末状除磷剂经过一定的稀释比例稀释之后直接投加到目标水体中，这种方法使用的范围更广。有以下注意事项：投加量：需经过科学计算和相关实验确定。稀释过程中的搅拌：充分搅拌。投加点的选择：好在水流湍急、河道狭窄处进行稀释液的投。 若其中一种药剂的投加量大于10ml时，其它试管也应该补水，直至体积与用量相同，添加悬浮液药剂时，应在投加前摇匀药剂，3)开动多位搅拌器，在120r/min转速下快速搅拌，按照预定的药剂投加量同时投加向各个烧杯中投加药剂。六盘水聚合硫酸铝-在处理过程需要使用多种化学药剂。根据用途的不同，可以将这些药剂分成以下几类：

絮凝剂：有时又称为混凝剂，可作为强化固液分离的手段，用于初沉池、六盘水聚合硫酸铝-聚合硫酸铁水溶液cas号-2022已更新(今日/更新)

        加清水约50ml，待溶解后再加水稀释至100ml刻度，摇匀即可。第二步，生产用聚合氯化铝PAC时，按聚合氯化铝PAC固体：清水=9到15重量比混合溶解即可。氧化铝含量低于1%的溶液易水解，会降低使用效果，浓度太高不易投加均匀。第三步，加药按小试求得的佳投加量投加。如见沉淀池矾花少，余浊大，则投加量过少；如见沉淀池矾大且上翻，余浊高，则加药量过大，应适当调整。聚合氯化铝基本信息中文名称：聚合氯化铝（简称聚氯化铝）聚氯化铝（PolyaluminumChloride）代号PAC。通常也称作净水剂或混凝剂，它是介于ALCL3和AL(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，化学通式为[AL2(OH)nCl6-nLm]其中m代表聚合程。 各量取100ML的水样装入烧杯中，并将烧杯定位，然后把搅拌浆片放入水中，浆片的轴要偏离烧杯中心，浆片与烧杯壁之间至少要留有6.4MM的间隙，记录实验开始的温度，把絮凝剂装入试剂架的试管的，投药时，用水将各试管中的药剂稀释到10ml。六盘水聚合硫酸铝-二沉池、浮选池及三级处理或深度处理等工艺环节。

助凝剂：絮凝剂发挥作用，加强混凝效果。

调理剂：又称为脱水剂，用于对脱水前剩余污泥的调理，聚合硫酸铝-六盘水 在多位搅拌器的底座或内侧应有照明装置，通过他可以观察絮片的形成，多位搅拌器和搅拌浆片尺寸，浸入水中的位置应该是烧杯的3/4，2)烧杯烧杯的尺寸，外型相同，容积不小于1500ml，操作步骤，根据多位搅拌器所设置的烧杯数目。
        是一个综合的现象。吸附电中和：吸附电中和作用指粒表面对异号离子，异号胶粒或链状离分子带异号电荷的部位有强烈的吸附作用，由于这种吸附作用中和了它的部分电荷，减少了静电斥力，因而容易与其它颗粒接而互相吸附。此时静电引力常是这些作用的主要方面，但在不少的情况下，其它的作用了超过静电引力。举例来说，用Na＋与十二烷基铵离子(C12H25NH3+)去除带负电荷的碘化银溶液造成的浊度，发现同是一价的有机胺离子脱稳的能力比Na+大得多，Na＋过量投加不会造成胶粒再稳，而有机胺离子则不然，超过一定投置时能使胶粒发生再稳现象，说明胶粒吸附了过多的反离子，使原来带的负电荷转变成带正电荷。铝盐、铁盐投加量高时也发生再稳现象以及带来电荷变。

六盘水聚合硫酸铝-聚合硫酸铁水溶液cas号-2022已更新(今日/更新)其品种包括上述的部分絮凝剂和助凝剂。

破乳剂：有时也称脱稳剂，主要用于对含有乳化油的含油废水气浮前的预处理，六盘水聚合硫酸铝-聚合硫酸铁水溶液cas号-2022已更新(今日/更新)

        化学反应速度快、形成絮体大且重、沉降快和过滤性好等优点。因此，PAFC既能克服铝盐絮体生成慢、絮体轻、沉降慢的不足，同时又能克服铁盐除磷的出水浑浊、色度高的缺点。改性硅藻土是新使用的化学除磷药剂，其组成包括硅藻土PAC和石灰等，其中的PAC和石灰可与PO43-反应生成AlPO4和Ca5（PO4）3OH等沉淀物，同时硅藻土具有吸附、混凝、过滤、共沉等作用，能充分接触并除去水中的PO43-。因此除磷效果较稳定，出水TP变化较小。除磷剂使用方法投加量的确定除磷剂投加量的确定依据有一下几种因素：原水中磷含量的大小、原水磷含量的种类、设计出水磷含量的大小（出水含磷标准）和设计除磷效率（除磷剂投加之后的含磷量。 水的PH值，温度以及各种药剂的投加顺序等，一般要做模拟实验，既在一定的水温与控制合适的搅拌强度与时间的条件下，用不同絮凝剂和投加量，调节不同色水的PH值实验，看絮凝效果，美国实验材料学会标准ASTM90年修订确认)<水的絮凝。六盘水聚合硫酸铝-其品种包括上述的部分絮凝剂和助凝剂。

消泡剂：主要用于消除曝气或搅拌过程中出现的大量泡沫。

pH调整剂：聚合硫酸铝-六盘水 通过测定水样在烧杯实验的浊度，色度，即可得知胶体脱水聚集的程度，过程1)多位搅拌器的转速可以在20-150R/min之间无级调节，搅拌浆片由轻质耐腐蚀材料制成，浆片尺寸为60mm*40mm*2mm,形状为矩形。
        因为每一个厂家的生产工艺和原材料不同，生产出来的聚合氯化铝颜色也有些差别，一般有白色、黄色、黄褐色这三种颜色的聚氯化铝，下面来说明下三种不同颜色用途的区别。国标范围内的二氧化铝含量27-30之间的聚合氯化铝多为土黄色到黄色淡黄色的固体粉状。这些类型的聚合氯化铝水溶性比较好，在溶解的过程中伴随电化学、凝聚、吸附和沉淀等物理化学变化终生成[Al2(OH)3(OH)3]∝↓，从而达到净化目的。所以说在使用聚合氯化铝的时候，不需加其它助剂，絮凝体形成快而粗大、活性高、沉淀快、对高浊度水的净化效果明显白色聚合氯化铝因为被称为高纯无铁白色聚合氯化铝，或食品级白色聚合氯化铝，与其它聚氯化铝相比是品质高产品。主要的原材料是的氢氧化铝粉。

六盘水聚合硫酸铝-聚合硫酸铁水溶液cas号-2022已更新(今日/更新)用于将酸性废水和碱性废水的pH值调整为中性。

氧化还原剂：用于含有氧化性物质或还原性物质的工业废水的处理。

消毒剂：用于在废水处理后排放或回用前的消毒处理。

以上药剂的种类虽然很多，但一种药剂在不同的场合使用，六盘水聚合硫酸铝-聚合硫酸铁水溶液cas号-2022已更新(今日/更新)

        内有塑料薄膜套装，每袋净重25kg，还可根据用户要求改装，另有液体聚合氯化铝销售。⒉该品禁止与有毒物品混装、运输及储存，产品应存放在室内干燥、通风、阴凉处，且勿受潮。⒊装卸时要小心轻放，固体产品贮存期一年。注意事项聚合氯化铝使用⒈使用时应先根据水质进行小试，选出净水效果好，投放量小的佳点。溶液应随配随用，非饮用水应根据实际情况选定用量。⒉使用固体时，先加水溶解配成10-25%的溶液，而后水稀释至所需浓度，在溶解时先加水慢慢投料，并不断进行搅拌。⒊不同厂家或不同牌号的水处理药剂不能混合，并且不得与其他化学药品混存。⒋原液和稀释液稍有腐蚀性，但低于其他各种无机絮凝剂。⒌产品有效储存期：液体半年，固体两。 当投加量大得足以迅速沉淀金属氢氧化物(如Al(OH)Fe(OH)Mg(OH)2或金属碳酸盐(如CaCO3)时，水中的胶粒可被这些沉淀物在形成时所网捕，当沉淀物是带正电荷(Al(OH)3及Fe(OH)3在中性和酸性pH范围内)时。六盘水聚合硫酸铝-起到的作用不同，也就会拥有不同的称呼。比如说Cl2，应用在加强污水的混凝处理效果时被称为助凝剂，用于氧化废水中的氰化物或有机物时被称为氧化剂，用于消毒处理自然就被称为消毒剂。什么是絮凝剂？其作用是什么？絮凝剂在污水处理领域作为强化固液分离的手段，可用于强化污水的初次沉淀、聚合硫酸铝-六盘水 搅拌1min，4)降低转速至20-40r/min转速以能保持烧杯内颗粒均匀悬浮起来为准，慢速搅拌约20min，记录初始絮片产生的时间，5)完成慢速搅拌后，把搅拌浆片从水中提出来，观察絮体的沉降，记录大部分絮体沉降所用的时间。
        胶团双电层的构造决定了在胶粒表面处反离子的浓度大，随着胶粒表面向外的距离越大则反离子浓度越低，终与溶液中离子浓度相等。当向溶液中投加电解质，使溶液中离子浓度，则扩散层的厚度减小。当两个胶粒互相接时，由于扩散层厚度减小，ξ电位降低，因此它们互相排斥的力就减小了，也就是溶液中离子浓度高的胶间斥力比离子浓度低的要小。胶粒间的吸力不受水相组成的影响，但由于扩散层减薄，它们相撞时的距离就减小了，这样相互间的吸力就大了。可见其排斥与吸引的合力由斥力为主变成以吸力为主(排斥势能消失了)，胶粒得以迅速凝聚。这个机理能较好地解释港湾处的沉积现象，因淡水进入海水时，盐类增加，离子浓度，淡水挟带胶粒的稳定性降低，所以在港湾处粘土和其它胶体颗粒易沉。

六盘水聚合硫酸铝-聚合硫酸铁水溶液cas号-2022已更新(今日/更新)浮选处理及活性污泥法之后的二次沉淀，还可用于污水三级处理或深度处理。当用于剩余污泥脱水前的调理时，絮凝剂和助凝剂就变成了污泥调理剂或脱水剂。在应用传统的絮凝剂时，可以使用投加助凝剂的方法来加强絮凝效果。例如把活化硅酸作为硫酸亚铁、硫酸铝等无机絮凝剂的助凝剂并分前后顺序投加，可以取得很好的絮凝作用。六盘水聚合硫酸铝-聚合硫酸铁水溶液cas号-2022已更新(今日/更新)

        高分子絮凝剂具有线性结构，它们具有能与胶粒表面某些部位起作用的化学基团，当高聚合物与胶粒接触时，基团能与胶粒表面产生特殊的反应而相互吸附，而高聚物分子的其余部分则伸展在溶液中，可以与另一个表面有空位的胶粒吸附，这样聚合物就起了架桥连接的作用。假如胶粒少，上述聚合物伸展部分粘连不着第二个胶粒，则这个伸展部分迟早还会被原先的胶粒吸附在其他部位上，这个聚合物就不能起架桥作用了，而胶粒又处于稳定状态。高分子絮凝剂投加量过大时，会使胶粒表面饱和产生再稳现象。已经架桥絮凝的胶粒，如受到剧烈的长时间的搅拌，架桥聚合物可能从另一胶粒表面脱开，重又卷回原所在胶粒表面，造成再稳定状态。 化学作用，如范德华引力，静电引力，氢键，配位键等，取决于聚合物同胶粒表面二者化学结构的特点，这个机理可解释非离子型或带同电号的离子型高分子絮凝剂能得到好的絮凝效果的现象，沉淀物网捕机理当金属盐(如硫酸铝或氯化铁)或金属氧化物和氢氧化物(如石灰)作凝聚剂时。六盘水聚合硫酸铝-因此，通俗地讲，无机高分子絮凝剂IPF其实就是把助凝剂与絮凝剂结合在一起制备然后合并投加来简化用户的操作。

混凝处理通常置于固液分离设施前，与分离设施组合起来、有效地去除原水中的粒度为1nm～100μm的悬浮物和胶体物质，降低出水浊度和CODCr，可用在污水处理流程的预处理、深度处理，也可用于剩余污泥处理。混凝处理还可有效地去除水中的微生物、病原菌，并可去除污水中的乳化油、色度、聚合硫酸铝-六盘水 但在特殊情况下，沉降受到对流的影响，此时记录的沉淀的时间应是当上与向下运动的未沉淀絮体数量大致相同的时间，6)沉淀时15min后，记录烧杯底部絮片的厚度，用移液管在烧杯中清夜的1/2处吸取水样，测定水样的灼度。
        是针对饮用水级别的聚铝产品，这项标准是聚铝产线控制生产的重要指标之一。盐基度越低，其价格越高，各采购商可以根据厂子的实际情况来操作。另外不同原材料，不同工艺生产处理的聚合氯化铝产品的盐基度也是不同，这就需要厂家来进行调整。提高聚氯化铝产品的盐基度，可大幅提高生产和使用的经济效益。盐基度从65%提高到92%，生产原料成本可降低20%，使用成本可降低40%。聚合氯化铝特点：絮凝体成型快，活性好，过滤性好。不需加碱性助剂，如遇潮解，其效果不变。适应PH值宽，适应性强，用途广泛。处理过的水中盐份少。能除去重金属及放射性物质对水的污染。有效成份高，便于储存，运输。颜色都有哪几种颜色。市场上销售的聚氯化铝比较。

六盘水聚合硫酸铝-聚合硫酸铁水溶液cas号-2022已更新(今日/更新)重金属离子及其他一些污染物，利用混凝沉淀处理污水中含有的磷时去除率可高达90～95%，是便宜而又的除磷方法。

物流与供应链数字化的本质是价值重构。物流和供应链的数字化是的科学和现代的组织方式的融合。它所要推动的是重构组织模式，包括物流组织模式，包括供应链的组织模式，从而不断的提高物流与供应链的网络化、智慧化、服务化水。，通过推进物流与供应链的数字化来把握发展动力转换的新格局。在之前，经济发展的动力主要是两个方面一个是制造业、一个是服务业。现在来看，经济发展的动力未来也是两个方面，一个是科技。第二个是基础设施建设。基于基础设施建设的动力这个大的背景下，我们有为基础设施建设提供原材料的产能优势，但是没有产业优势。链条很短，只有生产环节，两头都在别人手里。所以说我们要把握这样的机遇，一定要把我们的产能优势变为产业优势，供应链的数字化、物流的数字化必不可少。第二，从物流领域来讲，通过物流与供应链的数字化来重构生产组织方式，延伸产业链条，实现产业之间的生产要素和生产条件的优化配置、有序协同、提率、降低成本。
经取得了较好的成绩。在新格局下，物流与采购联合会如何发挥行业组织职能，推进数字化进程？我有几点思考。，首先要数字化思维。我将数字化思维归纳为四个词链接、共生、当下、。我们自己要树立这样的思维，我们要把这样的数字化的思维推广到物流领域、供应链领域。其次，我们在做数字化工作时，一定要把握住物流和供应链数字化的基本方向，即着力于推动基于产业互联网为载体的产业融合。第三，要把握住数字化推进的重点。第四，要把握住我们推进物流和供应链数字化的基本路径。第五，要发挥我们台的优势，来引导物流和供应链领域的数字化进程。第六，要夯实基础，即我们要加强标准化的工作。通过全体员工的努力，使得公司在几年稳健发展，成为业务遍布全国的信誉度较高的业内知名公司，公司成立至今，已先后为航运，石油，水利，电力，港口建设等相关行业提供了千余次水下工程服务。

　　导语：化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学 ，这也是化学变化的核心基础。现代化学下有五个二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学。化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。

　　一、常见物质的颜色的状态

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

　　6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

　　二、物质的学名、俗名及化学式

(18)氨水、一水合氨：NH3&S226;H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　五、初中化学中的“三”

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

　　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

　　28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气

　　34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

　　35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

　　38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

　　39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

　　40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解

　　41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

　　42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

　　1、基本反应类型：

　　化合反应：多变一 分解反应：一变多

　　置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子

　　2、常见元素的化合价(正价)：

　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

　　一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

　　3、实验室制取氧气的步骤：

　　“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

　　“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置

　　“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

　　“收”收集气体 “离”导管移离水面

　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”

　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

　　5、电解水的实验现象：

　　“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

　　6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

　　8、化学实验基本操作口诀：

　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

　　9、金属活动性顺序：

　　10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

　　“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

　　11、过滤操作口诀：

　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

　　12、实验中的规律：

　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　　③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

　　13、反应规律： 置换反应：

　　(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

　　(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O

　　③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

　　⑤盐+碱→新盐+新碱

　　14、金属+酸→盐+H2↑中：

　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　　④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

　　金属+盐溶液→新金属+新盐中：

　　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　　②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

　　15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

　　氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

　　16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

　　17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

　　实验检验原则：先验水，后验其它

　　初中化学总复习知识点汇总

　　1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

　　2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

　　3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

　　4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

　　5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—

　　6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

　　2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

　　4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

　　5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

　　1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

　　氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

　　二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)

　　一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

　　甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

　　2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集

　　密度比空气小用向下排空气法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法

　　4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

　　工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)

　　原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

　　②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

　　(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—

　　工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)

　　③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—

　　5、氧气是一种比较活泼的`气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

　　①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

　　②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

　　③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)

　　④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

　　⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

　　⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

　　6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

　　① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度

　　②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现

　　C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

　　CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

　　7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

　　③与灼热的碳反应：CO2+C— (吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)

　　③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物

　　H2、O2、CO2：用燃着的木条

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

　　无水醋酸又称冰醋酸。

　　当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。

　　1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

　　2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

　　3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

　　4、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

　　5、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢(混合物)

　　生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

　　生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。

　　6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换)

　　炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

　　7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

　　低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

　　8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

　　9、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

　　1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

　　饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外

　　①增加溶质②降温③蒸发溶剂

　　饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

　　对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

　　2、20℃时，易溶物质的溶解度为>10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为<0.01g。

　　3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，

　　NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)

　　对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。

　　对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3、CuSO4)

　　冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

　　4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

　　1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

　　例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

　　原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数

　　相对原子质量=质子数+中子数

　　原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。

　　某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

　　由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

　　2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

　　②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

　　③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

　　纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

　　单质和化合物的区别是元素的种类不同。

　　④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　　⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

　　⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

　　⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

　　由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

　　由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

　　共价化合物是由非金属与非金属(或原子团)组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

　　由离子直接构成的：离子化合物(金属与非金属或原子团)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

　　3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。

　　同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

　　核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

　　小结：在化学反应中:

　　一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量;

　　一定改变的是：①物质的种类②分子的种类;

　　可能改变的是分子的数目。

　　书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

　　1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

　　2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)

　　3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

　　4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×)

　　化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√)

　　酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√)

　　5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)

　　使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)

　　6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)

　　i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

　　ii.与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)

　　iii.与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)

　　iv. 与碱反应生成盐和水(一定反应)

　　v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)

　　7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时呈碱性。

　　PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

　　蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶于水，溶液pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

　　由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

　　(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

　　(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

　　(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 9、盐的性质

　　①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼，不和盐置换)

　　②盐与酸反应 (与前面相同)

　　③盐与碱反应 (与前面相同)

　　④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

　　① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。(除A l2O3、ZnO外)

　　凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

　　② 性质 与水反应(碱可溶)

　　酸液(H+)：只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

　　铵盐(NH4+)：用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

　　12、物质的俗名或主要成分、化学式：

　　⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

　　⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

　　⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。

　　⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

　　⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。

　　⑹无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。

　　⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

　　⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

　　⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

　　⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)

　　工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3

　　波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—

　　不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl

　　制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe

　　1：常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

　　A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

　　B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

　　C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

　　(1)试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

　　(2)烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应

　　(3)烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶

　　①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

　　(4)锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

　　(5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。

　　(6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。

　　注意： ①使用时胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

　　(7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

　　不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。

　　也不能②在量筒里进行化学反应

　　注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差)，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

　　(8)托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。

　　(9)集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。

　　(10)广 口 瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

　　(11)细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

　　(12)漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

　　(13)长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止气)

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