九年级化学都是比较基础的，那么，以下是小编给大家整理收集的九年级化学上册方程式，供大家阅读参考。
九年级化学上册方程式 篇1
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2 =2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)
2H2O =2H2↑ + O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电
4.生石灰和水反应(化合反应)
相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S + O2= SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3Fe + 2O2 =Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10. 氢气在空气中燃烧(化合反应)
2H2 + O2 =2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜(置换反应)
C + 2CuO =2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜(置换反应)
H2+CuO=Cu+H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)
相关知识点：CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO=Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸(化合反应)
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气(置换反应)
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)
CO2 + H2O= H2CO3 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解(分解反应)
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理
灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.
通过上面对九年级化学方程式总结学习，相信同学们对上面的内容已经都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识学习。
物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
钙盐有关的化学方程式
钡盐有关的化学方程式
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来。
碱有关的化学方程式
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
九年级化学上册方程式 篇2
1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点 燃 2mgo 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2.铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点 燃 fe3o4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4.铜在空气中受热：2cu + o2 加 热 2cuo 红色金属变为黑色固体
5.氢气在空气中燃烧：2h2 + o2 点 燃 2h2o 淡蓝火焰、放热、高能燃料（水）
6.红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点 燃 2p2o5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
7.硫粉在空气中燃烧： s + o2 点 燃 so2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
8.碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点 燃 co2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
9.碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点 燃 2co 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点 燃 2co2 蓝色火焰 煤气燃烧
12.二氧化碳和水反应：co2 + h2o === h2co3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
16.甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点 燃 co2 + 2h2o 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧
18.实验室用双氧水制氧气：2h2o2 mno2 2h2o + o2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体
19.加热高锰酸钾：2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
23.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：caco3 高 温 cao + co2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
24.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加 热 2cuo + h2o + co2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
25.氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加 热 cu + h2o 黑色逐渐变为红色、试管壁有液体
26.木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高 温 2cu + co2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
27.焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高 温 4fe + 3co2↑ 红色逐渐变为银白色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
28.焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高 温 3fe + 2co2↑ 黑色逐渐变为银白色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
32.铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：
57.大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
（7）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
一、常见物质的颜色的状态
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4、▲kmno4为紫黑色
3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷、▲硫：淡黄色、▲ cu2(oh)2co3为绿色
4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4(也不溶于稀hno3)
②碱：蓝色↓：cu(oh)2 红褐色↓：fe(oh)3 白色↓：其余碱。
6、⑴具有刺激性气体的'气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）
⑵无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：co 液体：ch3oh 固体：cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质――波尔多液)
二、物质的化学名称、俗名和化学式：
金刚石、石墨：c 盐酸、氢氯酸：hcl
汞（水银）：hg 硫（硫磺）:s
氧化钙（生石灰）：cao 固体二氧化碳（干冰）:co2
氧化铁（铁锈的主要成分）：fe2o3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）:caco3
碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石）：cu2 (oh)2co3 氯化钠（食盐）：nacl
甲烷（沼气、天然气）：ch4 乙醇（酒精）：c2h5oh
乙酸（醋酸）：ch3cooh 碳酸钠（纯碱、苏打）：na2co3
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）：naoh 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）：ca(oh)2
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；
含so42－的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。
含co32－的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、最简单的有机化合物ch4 9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性的金属是银。 11、相对原子质量最小的原子是氢。 12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。 14、人体中含量最多的金属是钙。 15、组成化合物种类最多的元素是碳。
16、日常生活中应用最广泛的金属是铁。17、硬度的金属是铬。 18、密度金属是锇。 19、密度最小的是锂。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
3、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
4、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
5、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
6、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
7、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
8、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
10、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
14、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
15、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3)；(2)磁铁矿(fe3o4)；(3)菱铁矿(feco3)。
16、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
17、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
18、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
19、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
20、三大气体污染物：so2、co、no2 21、工业三废：废水、废渣、废气
22、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
23、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
24、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
29、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
31、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
32、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
33、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
34、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
35、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h
1、 基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2、 常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；硫有负二正四六，铜汞二价最常见。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用co还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止co污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、金属＋酸→盐＋h2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al＞mg＞fe＞zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋h2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
14、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
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