物质的量浓度计算公式都有什么？（物质的量浓度公式）
物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为:溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。
物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)
物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)
物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)
质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)
其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)
ω:溶液的密度，(形式为质量分数，<1)
M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)
n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M
m(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V
故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V/M
有关溶液稀释和浓缩的计算
3、有关两种不同浓度溶液混合的计算
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溶液中溶质质量分数的计算，是初中化学相对较难的题型，但是其实只要记住溶质的质量分数的计算公式，准确分析出题目中的溶质、溶液的质量，代入公式，这类问题就能够迎刃而解！
溶质质量分数的计算基本公式
1、溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。
溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积
溶质质量=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数
(稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数)
注意牢牢抓住：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
（所加水的质量=稀释后溶液质量-稀释前溶液质量）
有关溶质的质量分数的计算的几种题型
题型1、溶质的质量分数的简单计算
例题1、在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
【练习】把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是（ ）
题型2、溶液稀释和配制问题的计算
例题2、把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
1、把100毫升98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）稀释成10%的稀硫酸（密度为1.07克/毫升），需要加水多少毫升？
2、配制1000mL溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少mL？（浓硫酸密度为1.84g/cm3，稀硫酸密度为1.07g/cm3）
（2）浓溶液和稀溶液混合
关键：浓溶液中的溶质+稀溶液中的溶质=混合后溶液中的溶质
例题3、50g20%的食盐水和多少克溶质质量分数为10%食盐水混合可制得15%的食盐水？
1、多少克溶质质量分数为20%的食盐水和多少克溶质质量分数为10%食盐水混合可制得100g15%的食盐水？
例题4、有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并计算出具体的数值。
B.加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液
C.把溶剂蒸发掉20g
D.加入3g氯化钙晶体
方法一：溶剂量不变，增加溶质
设加入氯化钙的质量是x
方法二：溶质量不变，蒸发溶剂
方法三：加入更浓的溶液
如果加入20%的氯化钙溶液，需加多少克？
设加入20%的氯化钙溶液的质量是x
题型3、含有结晶水的物质溶于水制得溶液，溶质质量分数的计算
例题5、将5g胆矾溶于95g水中，求所得溶液的溶质质量分数．
1、配制质量分数为4%的硫酸铜溶液5kg，需硫酸铜晶体多少kg。
题型4、某些氧化物与水反应制得溶液，溶质质量分数的计算
例题6、将8g三氧化硫溶于92g水中，求所生成的溶液中溶质的质量分数。
题型5、溶质的质量分数与化学方程式的计算相结合的计算
例题7、100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）
2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（）
C.加入20g10%的氢氧化钠溶液
D.将溶液中的水蒸发一半
3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。
试求（1）铁粉样品中铁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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【解析】选C。根据溶液a%= 将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为 63 g· mol-1。则 第31页，共58页，2022年，5月20日，7点51分，星期五 四、不同浓度的两溶液混合后w的求算 设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为 w1、w2，密度为ρ1、ρ2，且w1>w2 当两者等质量混合时， w混= (2) 当两等体积混合 w=
特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积 3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 第35页，共58页，2022年，5月20日，7点51分，星期五 ①使用前要检查是否漏水
往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 使用容量瓶应注意： 第36页，共58页，2022年，5月20日，7点51分，星期五 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ④不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中 使用容量瓶应注意： ③
不能加热，也不能直接在容量瓶中进行 化学反应 第37页，共58页，2022年，5月20日，7点51分，星期五 1、实验仪器： 托盘天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例 线 100 第38页，共58页，2022年，5月20日，7点51分，星期五 1.计算 2.称量 二、实验步骤: 3.溶解 4.转移
称量时能将NaCl固体直接放置 于托盘上吗? ？ 不能，要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的 药品要用表面皿或者烧杯。 第41页，共58页，2022年，5月20日，7点51分，星期五 （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 称量的注意事项
第42页，共58页，2022年，5月20日，7点51分，星期五 关于物质的量浓度及其计算和物质的量浓度溶液的配制 第1页，共58页，2022年，5月20日，7点51分，星期五 溶质的质量分数 ＝ 溶质的质量 溶液的质量 × 100% ＝ 溶质的质量 溶质的质量 + 溶剂的质量 × 100% 如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？
第2页，共58页，2022年，5月20日，7点51分，星期五 对于饱和溶液的质量分数还有其他的表示方法吗? 提示：还记得溶解度吗? 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时 所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 溶质的质量分数 = ×100% S+100 S 第3页，共58页，2022年，5
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