与我以前讲的物理过程一样，对化学也要以实验进行的过程来记忆这些零散的知识,然后按照这个过程把练习题串起来，达到关上作业可以说出实验进行的过程，并且每个环节有哪些题目在考察。如果按照学校老师的方法，就提论题，最后会使自己在考试的时候总觉得忘记了那个知识点，造成恐慌！

S1：把纯水倒进烧杯，会发生什么？

纯水会发生微弱的电离，电离方程式是什么？

S2：把稀酸或者稀碱倒进烧杯会发生什么？

常温下，稀溶液中 氢根和氢氧根的离子积总是常数；

S3：这时候溶液的PH值是怎么得来的？

     因为弱酸根或弱碱的阳离子会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合形成不易电离的弱电解质，从而导致溶液中的氢根与氢氧根的相对浓度发生改变，从而改变了溶液的酸碱性。

总结盐的水解的离子方程式写法（对离子方程式从左往右考虑，从左往右考虑，从左往右考虑，重要的事情说三遍，这是记忆方法，注意顺序！）：

1.左边：首先必须考虑能否电离，不能电离就没有离子就不能水解，然后是弱酸根或者弱碱阳离子才能水解，生成弱酸或者弱碱，硫酸根，盐酸根不能水解，钠离子也不行；多元酸根必须分步水解，例如亚硫酸根，碳酸根，并且第一步水解程度大大于第二步，第三步。水解是很微弱的，所以比较阳离子或者阴离子的时候，首先考虑强酸根，或者强碱阳离子的电离，接着考虑水解的影响。如果是弱酸根和弱碱阳离子组成的盐水解后溶液的酸碱性，会发生双水解，那最后酸碱性就不一定，例如 醋酸铵，铝离子与碳酸氢根离子，但是只有铝离子和碳酸氢根离子能完全双水解，所以它们不能大量存，铵根与碳酸氢根不能完全水解，所以能大量共存（训练6，第9题）。在离子方程式中，因为氨水，醋酸都是弱电解质，所以在离子方程式左边不能写成离子形式。

    注：铝离子中加入过量氨水或者加入过量氢氧化钠的离子方程式是怎样的，前者生成氢氧化铝，后者生成偏铝酸根。氢氧化铝是沉淀，所以前者不是水解平衡，不能用可逆符号，只能用等号。后者也不是可逆的，也不能用可逆符号。

2.水解是可逆的，必须用可逆符号，不能用等号；可逆符号的意义就是电离平衡和水解平衡同时进行。

3.并且右边不能有沉淀，因为这违背了“化学平衡体系的基本要求”，沉淀已经不属于同一反应体系。

4.待水解平衡后，再加入物质是否影响平衡，要看是否增大了反应物浓度还是增加了生成物浓度。然后在判断平衡移动的方向。（训练6 第1，2，4，7）。

训练5 第二题 第三题  第四题 第五题

ABCD看能否满足离子方程式左边的要求，也就是上面的1

A 右边没有生成相应的酸，错

B  中间没有用可逆符号

C，左边不符合条件，因为不是离子

A， 右边氢氧化钠美不能用沉淀符号

C   左边二元酸根亚硫酸根必须分步水解

D 写离子方程式时，二元酸根碳酸根必须分步水解，所有有最多的离子种类。

根据第一点来考虑：首先4 最多，因为有钠离子；接着比较1 2，在不考虑水解的情况下，阳离子数相等，但是考虑的铁离子的水解，一个铁离子可以制造三个氢离子，所以2大于1，最后考虑3，氟化氢是弱酸，电离很微弱，所以阳离子最少。

S4.研究了盐的水解，那这些盐是怎么来的呢？

初中学过，酸碱中和可以生成盐，并且是放热反应，比如稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和的时候是放热，根据能量守恒，盐类的水解是中和反应的逆反应，所以必须是吸热反应。像训练5的第一题AB就在考察这个知识。当然只有弱酸根或者是弱碱的阳离子或者两者的结合才能水解，而上例的生成物氯化钠是不能水解的，只是以一个实例来记忆盐的来历而已，当然在做题的时候要注意，像硫酸根，钠离子不能水解。

那如果是两个“弱者”组成的盐溶液呢，酸碱性如何？比如：醋酸铵呢？

会双水解吗？ 见第一条