要考试了应该怎么复习比较好呢?为了帮助大家能够在化学考试上考出好成绩，下面，小编为大家分享初中化学复习资料，希望对大家有所帮助!

　　一、初中化学常见物质的颜色

　　(一)、固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　(二)、液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、气体的颜色

　　17、红棕色气体：二氧化氮

　　18、黄绿色气体：氯气

　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

　　二、初中化学溶液的酸碱性

　　1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

　　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

　　3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

　　三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

　　1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

　　2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

　　1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

　　四、初中化学物质的检验

　　(一)、气体的检验

　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

　　(二)、离子的检验.

　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

　　19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

　　31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

　　32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

　　33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

　　36、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端

　　37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

　　39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

　　40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

　　41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

　　42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

　　六、初中化学常见混合物的重要成分

　　1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

　　2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

　　3、煤气：一氧化碳(CO)

　　4、天然气：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生铁/钢：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　七、初中化学常见物质俗称

　　1、氯化钠(NaCl)：食盐

　　2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

　　4、氧化钙(CaO)：生石灰

　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

　　7、氢氯酸(HCl)：盐酸38、温度对固体溶解度的'影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受

　　9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

　　10、甲烷(CH4)：沼气

　　13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

　　14、汞(Hg)：水银

　　15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

　　1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

　　2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

　　3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

　　4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

　　5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

　　12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

　　16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

　　1、未来最理想的燃料是H2。

　　2、最简单的有机物是CH4。

　　3、密度最小的气体是H2。

　　4、相对分子质量最小的物质是H2。

　　5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

　　6、化学变化中最小的粒子是原子。

　　7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

　　PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

　　8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

　　9、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　10、最早利用天然气的国家是中国。

　　11、地壳中含量最多的元素是氧。

　　12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　13、空气里含量最多的气体是氮气。

　　14、空气里含量最多的元素是氮。

　　15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气

　　16、形成化合物种类最多的元素：碳

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　　在学习中，是不是经常追着老师要知识点？知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。那么，都有哪些知识点呢？下面是小编帮大家整理的化学基础知识点归纳大全，希望对大家有所帮助。

　　化学基础知识归纳 1

　　1、科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

　　2、发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

　　3、物理性质――发性、导电性、吸附性等。

　　4、化学性质――性等。

　　1替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2里先后用不同的方法制得了氧气。

　　你知道化学的考点有哪些吗?下面是学习啦小编为大家收集整理的初三化学期末考点，相信这些文字对你会有所帮助的。

　　初三化学期末考点(一)

　　1.为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢?

　　答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如HCl在水中解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-;NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-.我们看到酸都能解离出H+，而碱都能解离出OH-，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-，所以它们具有一些相似的化学性质。

　　2.凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗?

　　答：不是。因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如某些非金属氧化物与碱反应(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O); 某些金属氧化物与酸反应(CaO+2HCl=CaCl2+H2O)等，但这些都不是中和反应。

　　3.pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释，其pH值将分别出现怎样的变化?

　　答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性随之减弱，pH值会增大，但不会超过7，只会无限接近于7.pH值大于7的溶液是碱性溶液，同理pH值会减小，但不会超过7，只会无限接近于7.pH值等于7的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其pH不变，还是等于7.

　　4.石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗?

　　答：不会。酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色。大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾(KOH)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钡〔Ba(OH)2)和氢氧化钙〔Ca(OH)2〕。当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁〔Fe(OH)3〕等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色。

　　5.长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，为什么溶质的质量分数都会减小?

　　答：因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小;浓盐酸有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。

　　6.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，能否将试纸用水润湿?

　　答：不能。润湿后相当于将溶液稀释了，酸性和碱性都减弱了。润湿后测定的酸性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏大，而碱性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏小。

　　7.“酸溶液”和“酸性溶液”，“碱溶液”和“碱性溶液”是一回事吗?

　　答：不是。酸溶液仅指溶质为酸的溶液，一定属于酸性溶液;如盐酸、硫酸。但某些盐类化合物的溶液如NaHSO4也显酸性，却不属于酸溶液; 碱溶液指可溶碱的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O)，一定属于碱性溶液;但某些盐类化合物的溶液如Na2CO3溶液也显碱性，却不属于碱溶液。

　　8.我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗?

　　答：不是。我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠(NaCl)，而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙(CaCl2)、碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)等都属于盐类物质。

　　9.如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行?

　　答：我们可以利用指示剂来完成，在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并边滴边不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。

　　10.为什么将氢氧化钠固体、生石灰密封保存?

　　初三化学期末考点(二)

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水。

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO2- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)。

　　大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。