有电对H＋／H2，Fe3＋／Fe2＋，[MnO4]－／[MnO4]2－，Zn2＋／Zn，CuBr／Cu，Ag2O／Ag。(1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。(2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。

(1)分别写出两电对的电极反应。

(2)写出以Cr电极为正极、以Cl电极为负极所构成的原电池的电池符号和电池反应。计算该原电池的标准电动势，298K时电池反应的和平衡常数KΘ。

(3)若仅负极中盐酸的浓度改为10mol?dm-3，计算此时该原电池的电动势E池。

(4)若正、负极中盐酸的浓度均改为10mol?dm-3，计算此时该原电池的电动势E池。

请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！

根据表10-2的数据，求下列各反应的△fGmθ，并计算解离平衡常数Kθ：

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