• 为求得W，首先确定盐酸滴定Na2CO3所用体积V范围，并据此建立NaCO3重量的称量范围。因为不同体积V对应的W不同，计算得到的W及其称重区间也不同。此滴定常见体积为20-30ml。已知C[HCl]=0.1mol/L，故 所以，当盐酸滴定体积为20-30ml时，NaCO3的称量范围为0.106-0.159g。（其它体积的盐酸按此重新计算）

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第一章 原子结构和元素周期系 2

第三章 晶体结构 11

第五章 化学热力学基础 15

第六章 化学平衡常数 19

第七章 化学动力学基础 21

第九章 酸碱平衡 24

第十章 沉淀溶解平衡 26

第十一章 电化学基础 27

第十一章 电化学基础 30

第十二章 配位平衡 31

第十三章 氢 稀有气体 32

第十四章 卤 素 34

第十五章 氧族元素 37

第十六章 氮、磷、砷 40

第十八章 非金属元素小结 45

第十九章 金属通论 47

第二十章 s区金属 49

第二十一章 p区金属 51

第二十二章 ds区金属 54

第二十三章 d区金属(一) 57

第二十四章 d区金属(二) 59

第一章 原子结构和元素周期系

1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E2s > E1s. ………………………………………（Χ）

2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）

3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2px,2py,2pz为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）

4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）

5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）

6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）

7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）

8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）

9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）

10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）

1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）

A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;

B.推导出原子半径与量子数平方成反比;

C.应用了量子力学的概念和方法;

D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.

2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）

A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;

B.波函数和原子轨道是同义词;

C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对.

3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）

A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;

B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;

C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;

D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.

4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）

B.相应能级组中所含轨道总数;

C.相应能级组中所含电子总数

5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）

6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）

7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）

A.在原子中仅有某些电子能够被激发

B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态

C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光

D.白光是由许许多多单色光组成.

8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）

9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）

10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）

A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积

11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）

12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）

A.元素由单质构成; B.元素可分解为单质;

C.元素的质量比单质的质量重; D.单质是元素存在的一种形式.

13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）

A.它们中的质子数均大于中子数; B.它们中的质子数均小于中子数;

C.它们中的质子数和中子数相等; D.它们各自含有相同的质子数.

14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）

A.具有一定数目的核电荷的一种原子;

B.具有一定数目的质子的一种原子;

C.具有一定数目的中子的一种原子;

D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.

15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）

A.质谱法 B.化合量法 C.气体密度法 D.α─粒子散射法

1.宏观物体的运动可用方程 F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的 薛定谔方程 描述. 它是一个偏微分方程式.

2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有 16 种.

5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是 Sc .

6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是 量子化 和 波粒二象性 ,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是 光电效应实验; 电子衍射实验 .

7.ψn,l,m是 表征微观粒子运动状态的函数式 ,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的 主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .

8.氢原子的电子能级由 n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由 n(主量子数)和l(角量子数) 决定.

9.Mn原子的价电子构型为 3d54s2 ,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).

11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是 Fr , 第一电离能最大的元素是 He ,原子中3d半充满的元素是 Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是 As ,电负性差最大的两个元素是 Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是

1.第114号元素属于第几周期? 第几族?

该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.

答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大 ,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定.

3、气体常数R是否只在气体中使用?

答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.

1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上 正好半充满,试回答:

(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;

(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;

(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.

(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?

(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?

(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?

(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子
(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+5
3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.

1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。……（Χ）

2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成π键。……………………（Χ）

3、键的极性越大，键就越强。……………………………………………………（Χ）

4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。………………………………………………………………………（√）

5、HF液体的氢键"键"能比水大，而且有一定的方向性。………………………（√）

6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性. ………………………（Χ）

7、在NH3分子中的三个N─H键的键能是一样的，因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同. ……………………………………………………………………（Χ）

8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是σ型共价键. …………………（√）

9、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化. ……………………………………………………………………………（√）

10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利. ……………………………………………………………………………（√）

A.不存在反键轨道 B.形成三重键 C.分子比较小 D.满足八隅体结构
2.下列四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构? …………（A）

A.都有影响,使键角增大 B.都有影响,使键角减小
C.都有影响,有增大也有减小 D.大多数情况下影响很小
4.下列哪类物质中不可能有金属键………………………………………………（D）

5.分子中电子如果受到激发后……………………………………………………（D）

A.电子将从高能态跃迁回来 B.化学键将受到破坏
C.两种情况都有可能 D.两种情况都不符合实际
和N2的键级都是3,两者相比CO的………………………………………（D）

A.键能较小,容易氧化 B.键能较小,较难氧化
C. 键能较大,较难氧化 D.键能较大,较易氧化
7.下列那种化合物中实际上没有氢键? …………………………………………（B）

8.SiF4的空间构型是………………………………………………………………（B）

A.平面正方形 B.四面体型 C.四方锥型 D.直线形
9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是……………………………………………（C）

1.PCl3分子,中心原子采取 sp3 杂化,其几何构型为 三角锥形 ,偶极矩 不为0 .

3.离子键的强度一般用 晶格能 来描述,而共价键的强度一般用 键能 表示.

1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质?

答：这是因为P与B价电子数目不同,杂化方式也不同,因而分子结构不同所致.PF3中P采取sp3杂化方式,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消,因而分子有极性;而BF3中B采取sp2杂化方式,分子为对称的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性.

3.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?
答：杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化,是因为: (1) 通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键; (2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于轨道的重叠;(3)杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而分子构型更稳定.

第二章 分子结构（参考答案）

三电子π键中各有一个成单电子,因而N2是抗磁性的,而O2是顺磁性的.
2.这是因为P与B价电子数目不同,杂化方式也不同,因而分子结构不同所致.PF3中P采取sp3杂化
方式,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消,因而分子有极性;而BF3中B采取sp2
杂化方式,分子为对称的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性.
3.杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来
重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化,是因为: (1) 通过价电子激发和原子轨道的
杂化有可能可以形成更多的共价键; (2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于
轨道的重叠;(3)杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而分子构型更稳定.

1.晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体. …（Χ）

2.所有的晶体，其单晶一定具有各向异性. ………………………………………（Χ）

3.NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大（√）

1.熔化下列晶体,需要破坏共价键的是…………………………………………（D）

2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是……………………（B）

1 包含配离子的配合物都易溶于水，例如K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3就是这样。这是它们与一般离子化合物的显著区别. ………………………………………（Χ）

2 多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的. …………………………………………………………………………（√）

3 配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键. ……………………（√）

4 价键理论认为, 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键. ………………………………………………………（√）

5 在Pt(NH3)4Cl4中，铂为+4价，配位数为6. ……………………………………（√）

6 [Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5种几何异构体………………. …………………（√）

1 [Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，这个化合物的名称是……………………（C）

A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ) B 一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ)
C 三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ) D 二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ)
2 [Co(en)2Cl2]+中互为异构体的总数共有………………………………………（A）

3 已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有两种不同的结构,成键电子所占据的杂化轨道应该是…………………………………………………………………………………（D）

5 下列哪一种说法是欠妥的? ……………………………………………………（A）

6 下列酸根都可以作为配体生成配合物,但最难配到形成体上的酸根是……（A）

A 酸性较强 B 配体场较强 C 离解常数较小 D 三者都对
8 下列各组配合物中，中心离子氧化数相同的是………………………………（B）

2 配合物Fe(CO)5中，金属Fe与CO的结合是靠 配键(或σ配键和反馈π配键) 键.

3 在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化学键型有 3 种，它们分别是 共价键，配位键，离子键 .

4 写出下列配合物或配离子的名称

5 写出下列物质的化学式：

1 KI溶液中加入[Ag(NH3)2]NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出；但加入K[Ag(CN)2]溶液后，不能有沉淀形成。为什么?

2 Fe2+与CN-形成的配离子是反磁性的，但与H2O形成的配离子则为顺磁性的。为什么?

CN-是强场配体与Fe2+形成配合物，使Fe2+内层3d6电子发生重排两两成对，空出2个3d轨道，与4s，4p轨道发生d2sp3杂化，形成低自旋，内轨型配合物[Fe(CN)6]4-。其中无成单电子，故是反磁性的。而H2O属场强较弱配体与Fe2+形成配合物时，不能使内层3d电子重排，利用空的4s、4p、4d轨道发生sp3d2杂化，形成高自旋外轨型配合物[Fe(H2O)6]2+。其中有较多成单电子，故是顺磁性的.

有两种组成相同的CoSO4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液为无色，加AgNO3后生成黄色沉淀；若加BaCl2溶液无变化。另一水溶液为紫色，加入BaCl2溶液生成沉淀，若加入AgNO3溶液无变化。试确定它们的结构式，并一一命名.

CN-是强场配体与Fe2+形成配合物，使Fe2+内层3d6电子发生重排两两成对，空出2个3d轨道，与4s，4p轨道发生d2sp3杂化，形成低自旋，内轨型配合物[Fe(CN)6]4-。其中无成单电子，故是反磁性的。而H2O属场强较弱配体与Fe2+形成配合物时，不能使内层3d电子重排，利用空的4s、4p、4d轨道发生sp3d2杂化，形成高自旋外轨型配合物[Fe(H2O)6]2+。其中有较多成单电子，故是顺磁性的.

第五章 化学热力学基础

1.内能△U的改变值,可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数,因此,热和功也是状态函数. ……………………………………………………………………（Χ）

2.热力学第一定律的数学表示式△U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化. …………………………………………………………………………………（Χ）

3.由于反应热的单位是KJ/mol,所以反应式配平系数不同,该反应的反应热也不同. …………………………………………………………………………………（√）

4.反应的热效应就是反应的焓变. ………………………………………………（Χ）

5.凡是体系的温度升高,就一定吸热:而温度不变,体系既不吸热,也不放热.…（Χ）

6.如果某反应的△rGθ > 0,则该反应不一定不能自发进行. … …………………（√）

7.任何一个反应不论在什么条件下进行,则该反应的△rGθ总是等于生成物的标准生成 自由能之和减去反应物标准生成自由能之和. ……… …………………（√）

8.设计出来的某反应,如果△rG > 0,则表示这个反应无论如何是无法进行的. （Χ）

9.如果一反应△rHθ和△rSθ都是负值,表示这个反应无论如何是无法进行的.…（Χ）

10.化学反应的发生常伴有热效应,通常放热反应都是自发的…………………（Χ）

1.如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E,最后到B状态.体系内能的改变值为…………………………………（D）

A.石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;
B.石墨燃烧后,使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度,并只做体积功;
C.石墨与CO2在燃烧温度时的热效应; D.其焓变值是人为规定的.
4.LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol,Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol,则 △fHθ(LiH)值………………………………………………………………………（B）

6.如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态,则体系的…………………（C）

8.一化学反应恒温恒压变化时,△rG与反应温度T的关系用下列哪一种表达方法最好………………………………………………………………………………（B）

C.△rG与T是线性函数关系 D.△rG随T增加而减小
9.下列哪一种物质的标准生成自由能为零? ……………………………………（C）

1.一个正在进行的反应,随着反应的进行,反应物的自由能必然 减小 ,而生成物的自由能 增加 ,当达到 平衡 时,宏观上反应就不再向一个方向进行了.
2.熵是一个 广度 性质的状态函数.标准熵规定为 在标准压力下1mol物质的熵值 ,其单位是 J·mol-1·K-1 , 稳定单质的标准熵 不为零 .
3.对于 孤立 体系,自发过程熵一定是增加的.
4.热力学体系的 循环 过程,状态函数的变化一定为零.
5.对于放热,熵变 增加 的反应,一定是自发的.
1.为什么摩尔反应热△rH的单位与摩尔生成热△fH的单位相同,皆为KJ/mol?
2.热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数?
答：热量和功都不是体系的状态函数,而是过程函数.也不是体系的性质,体系的性质是描述 体系的状态的物理量如T,V等.不能谈体系在某种状态下具有多少功或多少热量,它们只 有在能量变换时才会有具体的数值,与途径有关,不同的途径,数值不同.

1.任何一个可逆的化学反应,当达到平衡时各反应物和生成物 的浓度等于常数. …………………………………………………………………………………（Χ）

3.平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个. ………………………………………………………………………………（Χ）

4.反应物浓度增加越多,反应的转化率也总是越高,变成产物也越完全. …………………………………………………………………………………（Χ）

5.一个反应如果是放热反应,当温度升高,表示补充了能量,因而有利于这个反应继续 进行. …………………………………………………………………………（Χ）

6.工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化,升高温度的目的,并不是为了提高平衡的转化率. ………………………………………………………………（√）

5.密封容器中A,B,C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的…………………………………………………（D）

6.用浓度表示溶液中化学平衡时,平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用,这是因为高浓度时…………………………………………………………………（A）

A.浓度与活度的偏差较明显 B.溶剂的体积小于溶液体积
C.平衡定律不适用 D.还有其它化学平衡存在

A.增加CO的浓度 B.增加水蒸气的浓度
C.按比例增加水蒸气和CO的浓度 D.三种办法都行
8.在生产中,化学平衡原理应用于………………………………………………（B）

A.一切化学反应 B.反应速率不很慢的反应
C.除于平衡状态的反应 D.恒温下的反应.

2.某一温度下,反应的Kp 越 大(小) ,反应进行得越 完全(不完全) ,通常情况下,若反应的Kp大于 107 则反应可认为基本完全;若Kp小于 10-7 ,可认为反应基本不发生.
化学平衡发生移动时,其平衡常数是否一定改变?若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡是否一定发生移动?
答：不一定.对于一定反应来说,平衡常数K仅是温度的函数,只要温度不变,改变总压(反应前后有气体体积变化时)或改变反应混合物浓度时,均可使平衡发生移动,但K不变.若平衡移动是由于T的改变引起的,则K一定改变.若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡一定发生移动,因为平衡常数改变,现有平衡破坏,向达到新平衡方向移动,直到新的平衡为止.

第七章 化学动力学基础

1.非基元反应中,反应速度由最慢的反应步骤决定………………………………（√）

2.反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快.………………………（Χ）

3.凡是活化能大的反应,只能在高温下进行……………………………………（Χ）

4.测定反应速率的主要问题是确定一定数量反应物消耗或产物生成所需时间………………………………………………………………………………….（√）

5.一般情况下,不管是放热反应还是吸热反应,温度升高,反应速率总是相应增加……………………………………………………………………………………（√）

6.温度升高,分子间的碰撞频率也增加,这是温度对反应速率影响的主要原因. …………………………………………………………………………………（Χ）

7.某反应体系的温度一定时,当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止. …………………………………………………………………………………（Χ）

8.有极少数反应,如碳在某一温度范围内的氧化,当温度升高,反应速率降低, 表示 在这样条件下反应的活化能需要零. ……………………………………………（Χ）

1.H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g),下列表示的瞬时速度中,正确的是………………………………………………………………………………（D）

A.增加了活化分子的百分数 B.降低了反应的活化能
C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.使活化配合物的分解速度增加
6.催化剂加快反应速度的原因是…………………………………………………（C）

8. A → B + C 是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆…………………………………………………………………………………（B）

答：因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度, 但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态, 因此它不能影响化学平衡.

第七章 化学动力学基础
因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度, 但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态, 因此它不能影响化学平衡.

1.1ppm = 1000 ppb. ………………………………………………………………（√）

2临床实践中,对患者输液常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液,这是由体液的渗透压决定的. ……………………………………………………………………（√）

3.水中加入酒精，溶液沸点高于水. ………………………………………………（Χ）

4.醋酸水溶液的凝固点比同浓度的NaCl水溶液的凝固点高. …………………（√）

5.渗透压法特别适合测定大分子的摩尔质量. …………………………………（√）

1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为…………………………………（C）

2.已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为d g/cm3,则该溶液的质量百分浓度为……………………………………………………………………………（B）

A.蒸气压下降； B.蒸气压上升；
C.冰点升高； D.沸点降低.
4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固点下降0.278K,则甘油的分子量为………（B）

.温度越高,固体物质的溶解度 不一定 越大; 过 饱和溶液是不稳定的。

1.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强. ………………………（Χ）

2.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液. ………………………………（Χ）

3.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用它来代替酸碱使用. ………………（√）

4. 质子论把碱看成是质子的受体,电子论却把酸看成电子对受体.因此质子的受体 就是电子对的给体,电子对受体就是质子的给体. …………………………（Χ）

5. 水解过程就是水的自偶电离过程. ……………………………………………（Χ）

6. 强酸弱碱盐的水溶液,实际上是一种弱酸的水溶液; 强碱弱酸盐的水溶液实际上是 一种弱碱的水溶液. …………………………………………………………（√）

1.H2O,H2Ac+,NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是………………………………（D）

C.HA和HB酸性相同 D.酸的强度无法比较
3.10-8mol/L盐酸溶液的pH值是…………………………………………………（C）

A.电离度很大,酸度也很大 B.氢全部电离出,酸度也很大
C.电离度很大,酸性也很强 D.氢全部电离出,酸性也很强

1在混合离子溶液中,加入一种沉淀剂时,常常是溶度积小的盐首先沉淀出来. …………………………………………………………………………………（√）

2. 难溶电解质中,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小. ………………（Χ）

3. 沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度,不一定被沉淀离子在溶液在溶液中就不存在. ……………………………………………………（√）

1 元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化还原反应中所处的状态,氧化态越高,氧化能力越强. ……………………………………………………………………（Χ）

2 原电池的工作电量可用法拉第常数F表示，F越大，电池的工作电量越多…………………………………………………………………………………（Χ）

3 一个歧化反应,如 3Fe2+ ←→ 2Fe3+ + Fe，如果根据所指的浓度和温度条件排成电池,它的电动势可以不止一种数值，电动势的大小还要看电极反应是什么…（√）

4 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应, 原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应. ………………………………………………（√）

5 含氧酸根的氧化能力随[H+]增加而增强，所以强氧化剂的含氧酸根通常是在碱性条件下制备, 酸性条件下使用. ………………………………………………（√）

6 不论是原电池还是电解池发生氧化反应的极为阳极，发生还原反应的极为阴极. …………………………………………………………………………………（√）

7 锰在K4Mn(CN)6、Mn2(CO)10、Mn(CO)5I分子中的氧化数分别为+2、0、+1. …………………………………………………………………………………（√）

8 电解池和原电池的正负极和阴阳极是相对应的。电极间电子流动方向也是相同的。…………………………………………………………………………………（Χ）

9 标准电极电势的值与反应的平衡常数的值一样与反应式的写法不同而不同. …………………………………………………………………………………（Χ）

10 标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强. …………………………………………………………………………………（√）

1 锂的标准电极电势虽比钠低，但为什么锂同水的作用不如钠剧烈?

答：A 锂的熔点比钠高与水反应所产生的热量不足以使锂熔化，但能使钠熔化, 致使固体锂同水的接触面不如液态钠大，故反应速度锂比钠慢。
B 反应产物LiOH溶解度较小，覆盖在锂表面阻碍反应的继续进行，故反应锂比钠慢.
2 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子?

当[H+]=0.001M时,φ=0.916V。可见，由于[H+]的指数高，其微小变化，φ的值产生很大变化成为控制该φ的主要因素，即在酸性介质中Cr2O72- 有较强的氧化能力以致能使浓盐酸中的Cl-氧化，在中性或碱性溶液中氧化能力较弱不能使浓NaCl溶液中的Cl-氧化.