第一节 化学能与热能第二节 化学能与电能 第三节 化学反应的速率和限度教学目标：教学目标：1、掌握化学能与热能之间的内在联系以及化、掌握化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。学能与热能的相互转化。2、从本质上理解化学反应中能量的变化。、从本质上理解化学反应中能量的变化。 当今人类使用的燃料主要当今人类使用的燃料主要有哪些？有哪些？ 煤、石油、天然气等化石燃料及其煤、石油、天然气等化石燃料及其制品。制品。1、写出工业上制取二氧化碳的反应方程式，、写出工业上制取二氧化碳的反应方程式，并说明反应类型。并说明反应类型。2、居民区使用管道煤气或液化油气是利、居民区使用管道煤气或液化油气是利用了化学反应中的什么变化。用了化学反应中的什么变化。CaCO3=CaO+CO2煅烧煅烧能量变化能量变化需要吸收大量的热才能发生分解反应。需要吸收大量的热才能发生分解反应。一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系例如：在250C,101kpa条件下，H原子形成1molH-H键，要放出436kJ的能量，而断裂要吸收436kJ的能量。又如：在250C,101kpa条件下， 1 mol CH4中含有4molC-H，断裂1molC-H要吸收415kJ 的能量，断裂1 mol CH4要吸收4mol415kJ/mol的能量。小结：形成新键：放出能量放出能量断裂旧键：吸收能量吸收能量化学反应的本质：化学反应的本质：旧键断裂，新键形成。旧键断裂，新键形成。 在在任何一个化学反应任何一个化学反应中，反应物所具有的中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是总能量与生成物所具有的总能量是相等相等的。在的。在新物质产生的同时新物质产生的同时总是伴随着能量的变化总是伴随着能量的变化。 那么这样才能判断一个化学反应的时候是放那么这样才能判断一个化学反应的时候是放出能量还是吸收能量呢出能量还是吸收能量呢？思考？思考？主要是取决于反应物的主要是取决于反应物的 总能量与生总能量与生成物的总能量的相对大小。成物的总能量的相对大小。化学反应中的能量变化示意图化学反应中的能量变化示意图二、化学能与热能的相互转化二、化学能与热能的相互转化 在初中我们学过了在初中我们学过了“质量守恒定律质量守恒定律”，物质，物质在相互转化的时候，总质量保持不变。同样，在相互转化的时候，总质量保持不变。同样，能能量在发生相互转化时，能量也是守恒的量在发生相互转化时，能量也是守恒的。这就是。这就是“能量守恒定律能量守恒定律”。 通过下列通过下列2-1、2-2、2-3三个三个实验实验来认识和感来认识和感受一下化学能与热能的相互转化。受一下化学能与热能的相互转化。 锌片实验P29、2-1在一只试管中加入在一只试管中加入23ml6mol/L的盐酸，再插入用纱纸打磨的盐酸，再插入用纱纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。有气泡产生有气泡产生 4ClCl晶体混合一晶体混合一放入烧杯中，并将烧杯放到滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快放入烧杯中，并将烧杯放到滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌混合物，闻气味，用手触摸烧杯壁下部，观察现象。速搅拌混合物，闻气味，用手触摸烧杯壁下部，观察现象。实验P30、2-2现象结论有刺鼻性气味产生、烧杯发冷 吸热反应实验P30、2-3在在50ml烧杯中加入烧杯中加入20ml2mol/L的盐酸，测其温度。另用量的盐酸，测其温度。另用量筒取筒取20ml2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓慢注入到烧溶液，测其温度，并缓慢注入到烧杯中，边加边搅拌。观察反应中温度的变化现象。杯中，边加边搅拌。观察反应中温度的变化现象。盐酸温度/oC溶液温度/oC中和反应后温度/oC现象结论推广推广: 中和反应是放热反应中和反应是放热反应。 溶液温度升高放热反应1、放热反应、放热反应：放出热量的化学反应放出热量的化学反应。如：。如：各各类燃烧类燃烧、中和反应中和反应、置换反应置换反应2、吸热反应、吸热反应：吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应。如：。如：分分解反应解反应化学反应化学反应根据能量变根据能量变化情况化情况放热反应放热反应吸热反应吸热反应讨论 为为什什么么化化学学反反应应中中会会有放有放热热和吸和吸热现热现象呢？象呢？原因原因2、新旧物质组成结构不同，本身具有的能、新旧物质组成结构不同，本身具有的能量不同。量不同。1、反应中能量守恒。、反应中能量守恒。3、反应物与生成物的能量差若以热量形式、反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热或吸热。表现即为放热或吸热。科学视野太阳能与人类生存太阳能与人类生存科学视野1、社会发展与能源利用、社会发展与能源利用不同社会发展水平时期的人均耗能量2、人类利用能源的三个阶、人类利用能源的三个阶段段柴草时期柴草时期 化石能源时期化石能源时期 多能源结构时期多能源结构时期 中国古代制陶图汽车发动机汽缸中燃料燃烧练习1、下列说法正确的是（ ）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、加热的反应在常温下就一定能进行C、反应是放热还是吸热是由反应物和生成 物所具有的总能量的相对大小决定的D、吸热反应在一定条件下也能进行 C、D探究目标：1、理解化学能与电能之间的转换的实质。、理解化学能与电能之间的转换的实质。2、掌握化学能是、掌握化学能是 一种能量形式，它同样一种能量形式，它同样 可以转可以转化为其化为其 他形式的能量。他形式的能量。 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便的，污染最小的一种二次能源，又称电力。例如：在日常生活中使用的手提电脑、照相机等等。都依赖电池的使用。那么电池有是怎样把化学能转化为电能的呢？就让我们用化学的知识来揭开这个谜。能源的分类能源的分类： 一次能源：指人类可以直接利用的能源。 如 化石、太阳能、风能化石、太阳能、风能等，又名一级能源。 二次能源：指人类不能直接获得的能源。 如： 焦炭、蒸汽、液化气焦炭、蒸汽、液化气等常规能源：常规能源：形成条件形成条件利用情况利用情况新能源新能源：煤、石油、天然气、柴煤、石油、天然气、柴草、水力、风力草、水力、风力核能、太阳能、地热能、海洋核能、太阳能、地热能、海洋温差能、潮汐波浪能、原子能温差能、潮汐波浪能、原子能一：化学能与电能的转化一：化学能与电能的转化1 1、燃煤发电的过程、燃煤发电的过程2001年我国发电总量的构成图 从从2001年我国发电总量的年我国发电总量的构成图来看火力发电的总量仍构成图来看火力发电的总量仍然居于首位。但到然居于首位。但到2050年能源年能源结构可能有所变化。结构可能有所变化。火电站工作原理示意图2、燃烧的本质、燃烧的本质:氧化还原反应3、火力发电的缺点、火力发电的缺点:l产生烟尘和废气，造成空气污染产生烟尘和废气，造成空气污染lSO2形成酸雨形成酸雨lCO2加强温室效应加强温室效应l储量有限储量有限 能否有把化学能直接转化成电能的一中装置呢？ 伏打对生物电观点的质疑伏打对生物电观点的质疑 （Volta,A.） 1800年建立伏打电堆模型。年建立伏打电堆模型。 伏打电池伏打电池是是实用电池的开端。实用电池的开端。伏打伏打原电池：把化学能直接转化成电能的装置。3、原电池、原电池原电池实验原电池实验探究探究： 实验实验2-42-4：将铜片、锌片用导线连接起来，又有何将铜片、锌片用导线连接起来，又有何 现象？现象？当把锌片插入稀硫酸中，有何现象？当把锌片插入稀硫酸中，有何现象？当把铜片插入稀硫酸中，有何现象？当把铜片插入稀硫酸中，有何现象？实验实验现象及解释现象及解释 锌片插入稀硫酸锌片插入稀硫酸锌片上有锌片上有 产生产生。（原因：。（原因：锌在金属活动顺序中位于锌在金属活动顺序中位于 以以前，与酸反应置换出前，与酸反应置换出 。）。） 铜片插入稀硫酸铜片插入稀硫酸铜片上铜片上 产生。产生。（原因：铜在金属活动顺序中位（原因：铜在金属活动顺序中位于于 以后，不能与酸反应置以后，不能与酸反应置换出换出 。）。）锌片和铜片上端用导线锌片和铜片上端用导线连接在一起插入稀硫酸连接在一起插入稀硫酸中中锌片不断锌片不断 ，并且产生，并且产生 ；铜片上有铜片上有 产生。（产生。（H+从上从上获得电子获得电子, 被被 成成 。）。）原电池的实验现象及原因原电池的实验现象及原因:气泡气泡HH2没有气泡产生没有气泡产生HH2溶解溶解气泡气泡气泡气泡H+H2还原还原实验实验现象及解释现象及解释铜片和锌片之间连电流铜片和锌片之间连电流计计电流计指针向电流计指针向 偏转偏转,铜周围有铜周围有 产生。产生。（原因：（原因： 比铜活泼，比铜活泼，容易容易 电子，电子电子，电子 沿沿 流向，溶液中的流向，溶液中的H+在铜上获取电子，被还原在铜上获取电子，被还原成成 。）。）测铜锌原电池测铜锌原电池电流计指针指向电流计指针指向 方向。方向。（锌片是（锌片是 极；铜片是极；铜片是 极。）极。）铜片铜片气泡气泡锌锌失去失去导线导线H2正极正极负负正正 实验结论实验结论 ：有电流产生有电流产生。原电池由。原电池由两极两极和和电解电解质溶液，闭合的导线质溶液，闭合的导线组成。活泼电组成。活泼电极（极（Zn）作为负极，发生氧化反应；）作为负极，发生氧化反应；不活泼电极（不活泼电极（Cu）作为正极，发生）作为正极，发生还原反应。还原反应。 化学电池的反应本质化学电池的反应本质 ：化学能化学能 电能电能化学电池氧化还原反应是氧化还原反应。是氧化还原反应。同样可以观察到电流表的指针发生偏转，有电流通过。水果电池原电池的组成及工作原理：原电池的组成及工作原理：原电池的构成条件：原电池的构成条件：A、要有活泼性不同的两个电极。要有活泼性不同的两个电极。B、两电极要插入电解质溶液中。两电极要插入电解质溶液中。C、要构成一个闭合的回路。要构成一个闭合的回路。D、必须具备一个自发的氧化还原反应。必须具备一个自发的氧化还原反应。原电池的电极的判断：原电池的电极的判断：金属与金属电极金属与金属电极金属与非金属电极金属与非金属电极金属与化合物电极金属与化合物电极活泼性金属：活泼性金属： 负极负极(氧化反应氧化反应)不活泼性金属：不活泼性金属：正极正极(还原反应还原反应)金属：金属： 负极负极非金属：非金属： 正极正极金属：金属： 负极负极化合物：化合物： 正极正极铜锌原电池的电极反应铜锌原电池的电极反应Zn:负极负极(氧化反应氧化反应)Cu:正极正极(还原反应还原反应)Zn - 2e- = Zn2+H+ + 2e- = H2总反应：总反应：负极负极反应反应正极正极反应反应Zn H+ = Zn2+ H2例例1 1、下列装置能够组成原电池，产生电流的是、下列装置能够组成原电池，产生电流的是( )( )B B、C C分析：根据构成原电池的条件必须同时满足：根据构成原电池的条件必须同时满足：(1)(1)要有活泼性不同的两个电极要有活泼性不同的两个电极。(2)(2)要有电要有电解质溶液解质溶液。(3)(3)要有导线，能形成闭合回路要有导线，能形成闭合回路。 (4)(4)有自发的氧化还原反应。有自发的氧化还原反应。 用此条件进行判断：在用此条件进行判断：在A A中两个电极的金中两个电极的金属相同，不符合条件，在属相同，不符合条件，在(D)(D)中没有电解质中没有电解质溶液，乙醇是非电解质。故只有溶液，乙醇是非电解质。故只有B B、C C符合条符合条件。件。例例2 2、有、有a a、b b、c c三种金属，两两分别接触并同处于稀硫酸三种金属，两两分别接触并同处于稀硫酸中，如图所示，则三种金属的活泼性顺序为中，如图所示，则三种金属的活泼性顺序为( D、cbacba正确正确。例、例、下列装置能够组成原电池的是（）下列装置能够组成原电池的是（）aFeFeCuCua醋酸溶液醋酸溶液C CCuCuC CFeFe硫酸溶液硫酸溶液硫酸溶液硫酸溶液AgAgAgNOAgNO3 3溶液溶液CuCu是是不是不是是是不是不是二、发展中的化学电源二、发展中的化学电源1、干电池、干电池最早最早使用的化学电池是使用的化学电池是锌锰电池锌锰电池，也是也是最普通的干电池最普通的干电池。是一种电压稳定方便的一次性电池。为了提高电池的寿命和性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH制造成碱性锌锰电池。锌锰电池的工作原理：锌锰电池的工作原理：2、充电电池、充电电池（1）、最早）、最早使用的充电电池是使用的充电电池是铅蓄电池铅蓄电池，是一种，是一种二次电池二次电池。铅蓄电池构造示意图汽车铅蓄电池负极负极：正极正极：Pb + SO42-2e- = PbSO4PbO2+4H+SO42-+2e- = PbSO4+2H2O铅蓄电池特点：铅蓄电池特点：电压稳定，方便，可靠，又可以循环使用电压稳定，方便，可靠，又可以循环使用。（2 2）、镍铬电池）、镍铬电池Cd为负极，NiO(OH)为正极。特点：特点：寿命长，可以充电500次。应用：应用：如，如，汽车汽车应用：应用：应用于应用于收录机收录机，无线对讲机无线对讲机，电子闪光灯电子闪光灯，电动电动剃须刀剃须刀等。等。（3 3）、锂电池、锂电池特点：特点：应用：应用：“绿色电池”应用于应用于笔记本电脑笔记本电脑，移动电话移动电话，摄象机摄象机等。等。3、燃料电池、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置是一种高效、环境友好的发电装置。利用燃料的剧烈燃烧，利用燃料的剧烈燃烧，发生剧烈的氧化还原发生剧烈的氧化还原反应，把放出大量的反应，把放出大量的能量直接转化为电能。能量直接转化为电能。（1 1）、氢氧燃烧电池）、氢氧燃烧电池氢氧燃烧电池工作原理：氢氧燃烧电池工作原理：例例1、下列化学电池不易造成环境污染的是、下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）A、氢氧燃料电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、铅蓄电池A例例2、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程的主要原因中处理的问题被提上议事日程的主要原因 （ ） A、利用电池外壳的金属材料 。 B、防止电池中的汞、铬和铅等重金属离子对土壤和水源的污染。 C、不使电池中渗漏的电解质液腐蚀其他物品。 D、回收其中的石墨。B例2、银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为 ： 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+2H2O此电池放电时，负极上发生反应的物质是( ) （A）Ag（B）Zn(OH)2 （C）Ag2O（D）Zn充电充电放电放电D分析：根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应.元素化合价会升高，所以在放电过程中被氧化的是Zn，即Zn为负极.故D正确。例例3、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（ ） A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池是二次电池。 B、燃料电池是一种高效但会污染环境的新型电池。C、化学电池的反应基础是氧化还原反应。 D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2。C例例4、氢锂电池的总反应是、氢锂电池的总反应是 H2+2NiO(OH) 2Ni (OH)2 ,根据此反应式判断，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生的反应的物质是（此电池放电时，负极上发生的反应的物质是（ ）A、 NiO(OH) B、 Ni (OH)2 C、H2 D、 H2和和NiO(OH) 充电充电放电放电C第三节 化学反应的速率和限度教学目标教学目标:(1)理解化学反应反应速率的概念与表达式理解化学反应反应速率的概念与表达式.(2)认识外界条件对化学反应速率的影响规律认识外界条件对化学反应速率的影响规律.(3)合作完成实验探究影响化学反应速率的因素合作完成实验探究影响化学反应速率的因素的相关实验的相关实验. 在化学实验和日常生活中，我们在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的一些现象经常观察到这样的一些现象：化学变化有快，有慢。有的反应在瞬间完成。如：化学变化有快，有慢。有的反应在瞬间完成。如：爆炸爆炸。有的呀经历上几万年才能完成反应。如：。有的呀经历上几万年才能完成反应。如：化化石燃料的石燃料的 形成和溶洞的形成。形成和溶洞的形成。一、化学反应的速率一、化学反应的速率汽车有行驶速率、流水有水流速率，请结合这两个汽车有行驶速率、流水有水流速率，请结合这两个例子试着给反应速率下定义例子试着给反应速率下定义。行驶速率：单位时间内汽车运动的路程。表达式行驶速率：单位时间内汽车运动的路程。表达式:水流速率水流速率:单位时间内水的流量。表达式单位时间内水的流量。表达式:在实际应用中，很多化学反应都在溶液中进行。为了更在实际应用中，很多化学反应都在溶液中进行。为了更方便、简单，我们采用方便、简单，我们采用单位时间物质的量浓度的变化量单位时间物质的量浓度的变化量来表示反应速率。来表示反应速率。注意注意，同一个反应中，可以用，同一个反应中，可以用反应物反应物来表示，也可以用来表示，也可以用生成物生成物来表示。来表示。V=S/tV=V*/t1、概念：、概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示化学反应速率2、表达式：、表达式：3、单位：、单位：mol 0.4mol/L / min = 0.2mol/L . min解：解：结论结论：（1）、同一个反应，用不同的物质表示反应速率，其数值不同，但效果是一样的。（2）、表示反应速率是一个平均速率。（3）、用不同的物质表示反应速率的数字之比等于物质的计量系数之比。 V(H2 )： V(N2 )： V(NH3) = 3：1：2有那些条件影响着化学反应的速率呢？有那些条件影响着化学反应的速率呢？实验实验2-5现象结论热水常温冷水小结：小结：结论:升高温度,化学反应速率增大,一般升高10 C，速率增大为原来的24倍温度升高 反应物分子能量增加 活化分子数增加(活化分子的百分数增加) 有效碰撞次数增多 化学反应速率增大有大量的气泡产生有少量的气泡产生几乎没有气泡产生在在23ml的的5 %H2O2溶液中滴入溶液中滴入1 2滴滴FeCl3溶液有气泡产生后，溶液有气泡产生后，再分别放在热水、温水、冷水中，用带火星的火柴梗检验。再分别放在热水、温水、冷水中，用带火星的火柴梗检验。复燃明显复燃不明显不复燃实验实验2-5现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂小结：小结：催化剂能较快的改变化学反应速率催化剂能较快的改变化学反应速率使用正催化剂降低反应所需的能量更多的反应物分子成为活化分子 增大活化分子的百分数 增大化学反应的速率在在23ml的的5 %H2O2溶液中分别加入溶液中分别加入MnO2、加入加入FeCl3溶液溶液、不加其他试剂。不加其他试剂。有大量气泡产生有大量气泡产生没有明显现象催化剂加快反应速率催化剂加快反应速率不加催化剂几乎不反应4、化学反应速率的影响、化学反应速率的影响因素因素除了除了温度温度、催化剂催化剂，还有，还有浓度浓度、固体的表面积固体的表面积、反应物的反应物的状态状态、光光、反应物颗粒大小反应物颗粒大小、溶剂溶剂、超声波超声波等影响等影响化学反化学反应速率应速率。5、应用、应用（1）防止食物变质：降低温度，减小反应速率。如，冷冻食物、保鲜等。（2）提高工业产品产率：升高温度，加催化剂。如，制氧气等。（3）加快反应速率：提高浓度。如，用硫酸制氢气。二、化学反应限度二、化学反应限度实验实验2-5向向CaCl2溶液中滴入溶液中滴入足量的足量的Na2SO4溶液，试想化学反应是溶液，试想化学反应是按照按照计量关系完全转变为计量关系完全转变为CaSO4的吗？的吗？1.1.向向34ml1mol/L的的CaCl2溶液中滴入溶液中滴入1mol/L的的Na2SO4溶液溶液 ,观察现象。观察现象。2.2.向上述反应后的清液中滴入适量向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的的Na2CO3溶液会溶液会出现什么现象。出现什么现象。现象结论加入Na2SO4溶液溶液 加入加入Na2CO3溶液溶液 有白色沉淀有白色沉淀有有CaSO4沉淀的生成沉淀的生成不是按化学计量关系完全转化为CaSO4此反应是一个此反应是一个可逆反应可逆反应。1、化学限度概念：、化学限度概念： 当一个可逆反应进行到当一个可逆反应进行到正向反应速率正向反应速率与与逆向反应速率相逆向反应速率相等时等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种一种“平衡状态平衡状态”，这就是这个反应所能达到的，这就是这个反应所能达到的限度限度。CaCl2 +Na2SO4 CaSO4 + 2NaCl例如：例如：化学平衡的特点： 等（正逆反应速率相等） 定（浓度与质量分数恒定） 动（动态平衡） 变（条件改变，平衡发生变化） 科学史话：科学史话：炼铁高炉尾气之谜：炼铁高炉尾气之谜：钢铁生产是钢铁生产是17世纪英国两大产业世纪英国两大产业之一，炼制之一，炼制1吨生铁所需焦碳的实吨生铁所需焦碳的实际用量，远高于按照化学方程式际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量。人们设法增加高计算所需的量。人们设法增加高炉的高度，发现结果没有变。炉的高度，发现结果没有变。 直到直到19世纪下半叶，人们才认世纪下半叶，人们才认识到化学反应不一定都能进行到识到化学反应不一定都能进行到底，这一谜底得以揭开。底，这一谜底得以揭开。不能按不能按化学方程式的计量关系进行化学方程式的计量关系进行。 炼铁高炉Fe2O3+3CO 2Fe+3C22 2、反应平衡状态的微观本质：、反应平衡状态的微观本质： 正反应速率和逆反应速率相等。单位时间内，平衡体系正反应速率和逆反应速率相等。单位时间内，平衡体系中各物质消耗数量与生成数量相等。中各物质消耗数量与生成数量相等。3、影响化学反应限度的因素：、影响化学反应限度的因素：平衡体系中各物质的平衡体系中各物质的浓度浓度、温度温度、气态反应物的压强气态反应物的压强等。等。三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制你看到过建筑物的定向爆破吗你看到过建筑物的定向爆破吗?观察下图观察下图,得到什么启示得到什么启示?通过控制化学反应条件达到定向爆破通过控制化学反应条件达到定向爆破 要使反应符合或接近人们的期望要使反应符合或接近人们的期望,你认为应你认为应如何控制反应的条件如何控制反应的条件?以“提高煤的燃烧效率”,进行分析讨论:1.煤的状态与煤燃烧的速率有何关系?与煤的充分燃烧有何关系?2.空气用量对煤的充分燃烧有什么影响?原因是什么?3.应选择什么样的炉膛材料?理由是什么?4.如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量? 提高煤的燃烧效率的措施归纳为以下两个方面：1、提高煤的燃烧效率2、化学反应条件的控制的意义、化学反应条件的控制的意义我们在生产、科研和生活中都需要控制化学反应的条件。对有利的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率；反之，要设法降低反应速率。对应用于特定环境及特殊需要的化学反应（如定向爆破、火箭发射等），则要对反应条件进行特殊的控制。（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。A、向炉内喷吹空气、向炉内喷吹空气B、把大块状煤碾成粉末、把大块状煤碾成粉末C、使用、使用MnO2催化剂催化剂D、提高炉内体系的温度、提高炉内体系的温度A、B