水在火力发电厂水汽循环系统中所经历的过程不同，水质常有较大的差别。因此根据实用的需要，人们常给予这些水以不同的名称。它们是原水、锅炉补给水、给水、锅炉水、锅炉排污水、凝结水、冷却水和疏水等。现简述如下：

（1）原水：也称为生水，是未经任何处理的天然水（如江河水、湖水、地下水等），它是电厂各种用水的水源。

（2）锅炉补给水：原水经过各种水处理工艺净化处理后，用来补充发电厂汽水损失的水称为锅炉补给水。按其净化处理方法的不同，又可分为软化水和除盐水等。

（3）给水：送进锅炉的水称为给水。给水主要是由凝结水和锅炉补给水组成。

（4）锅炉水：在锅炉本体的蒸发系统中流动着的水称为锅炉水，习惯上简称炉水。

（5）锅炉排污水：为了防止锅炉结垢和改善蒸汽品质，用排污的方法，排出一部分炉水，这部分排出的炉水称为锅炉排污水。

（6）凝结水：蒸汽在汽轮机中作功后，经冷却水冷却凝结成的水称为凝结水，它是锅炉给水的主要组成部分。

（7）冷却水：用作冷却介质的水为冷却水。这里主要指用作冷却作功后的蒸汽的冷却水，如果该水循环使用，则称循环冷却水。

（8）疏水：进入加热器的蒸汽将给水加热后，这部分蒸汽冷却下来的水，以及机组停行时，蒸汽系统中的蒸汽冷凝下来的水，都称为疏水。

    在水处理工艺过程中，还有所谓清水、软化水、除盐水及自用水等。

所谓水质是指水和其中杂质共同表现出的综合特性，而表示水中杂质个体成分或整体性质的项目，称为水质指标。

由于各种工业生产过程对水质的要求不同，所以采用的水质指标也有差别。

火力发电厂用水的水质指标有二类：一类是表示水中杂质离子的组成的成分指标，如Ca2+、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-等；另一类指标是表示某些化合物之和或表征某种性能，这些指标是由于技术上的需要而专门制定的，故称为技术指标。

1． 表征水中悬浮物及胶体的指标

（1）悬浮固体。悬浮固体是水样在规定的条件下，经过滤可除出的固体，单位为毫克/升（mg/L）。这项指标仅能表征水中颗粒较大的悬浮物，而不包括能穿透滤纸的颗粒小的悬浮物及胶体，所以有较大的局限性。此法需要将水样过滤，滤出的悬浮物需经烘干和称量等手续，操作麻烦，不易用作现场的监督指标。

（2）浊度。浊度是反映水中悬浮物和胶体含量的一个综合性指标，它是利用水中悬浮物和胶体颗粒对光的饿散射作用来表征其含量的一种指标，即表示水浑浊的程度。

    浊度是通过仪器测定的，操作简便迅速。由于标准水样配制方法不同，所使用的单位也不相同，目前以硫酸肼（N2H4SO4）和六次甲基四胺[（CH2）6N4]配制成浑浊液为标准，与水样相比较，其单位用福马肼（FTU）表示。

（3）透明度。透明度是利用水中悬浮物和胶体物质的透光性来表征其含量的另一中指标，即表示水透明程度的指标，单位为厘米（cm）。水的透明度与浊度成反比，水中悬浮物含量越高，其透明度越低。由于它是通过人的眼睛观察水层厚度来确定水中悬浮物含量的，因此它带有人为的随意性。

  （1）含盐量。含盐量是表示水中各种溶解盐类的总合，由水质全分析的结果，通过计算求出。含盐量有两种表示方法：一是摩尔表示法，即将水中各种阳离子（或阴离子）均按带一个电荷的离子为基本单位，计算其含量（mmol/L），然后将它们（阳离子或阴离子）相加；二是重量表示法，即将水中各种阴、阳离子的含量以mg/L为单位全部相加。

   由于水质全分析比较麻烦，所以常用溶解固体近似表示，或用电导率衡量水中含盐量的多少。

  （2）溶解固体。溶解固体是将一定体积的过滤水样，经蒸干并在105~1100C下干燥至恒重所得到的蒸发残渣量，单位用毫克/升（mg/L）表示。它只能近似表示水中溶解盐类的含量，因为在这种操作条件下，水中的胶体及部分有机物与溶解盐类一样能穿过滤纸，许多物质的湿分和结晶水不能除尽，碳酸氢盐全部转换为碳酸盐。

（3）电导率。表示水中离子导电能力大小的指标，称作电导率。由于溶于水的盐类都能电离出具有导电能力的离，所以电导率是表征水中溶解盐类的一种代替指标。水越纯净，含盐量越小。电导率越小。

   水的电导率的大小除了与水中离子含量有关外，还和离子的种类有关，单凭电导率不能计算水中含盐量。在水中离子的组成比较稳定的情况下，可以根据试验求得电导率与含盐量的关系，将测得的电导率换算成含盐量。电导率的单位为微西/厘米（uS/cm）。

三．表征水中易结垢物质的指标

    表征水中易结垢物质的指标是硬度，它是指水中某些易于形成沉淀的金属离子，它们都是二价或二价以上的金属离子。在天然水中，形成硬度的物质主要是钙、镁离子，所以通常认为硬度就是指水中这两种离子的含量。水中钙离子含量称钙硬（Hca），镁离子含量称镁硬（HMg），总硬度是指钙硬和镁硬之和，即H=HCa+HMg=[（1/2）Ca2+]+[（1/2）Mg2+]。根据Ca2+、Mg2+与阴离子组合形式的不同，又将硬度分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。      （1）盐硬度（HT）是指水中钙、镁的碳酸盐及碳酸氢盐的含量。此类硬度在水沸腾时就从溶液中析出而产生沉淀，所以有时也叫暂时硬度。

（2）非碳酸盐硬度（HF）是指水中钙、镁的硫酸盐、氯化物等的含量。由于这种硬度在水沸腾时不能析出沉淀，所以有时也称*硬度。

硬度的单位为毫摩尔/升（mmol/L），这是一种常见的表示物质浓度的方法，是我国的法定计量单位。在美国硬度单位为ppmCaCO3，这里的ppm表示百分，它与mg/L大致相当；在德国硬度单位采用的是德国度oG，1oG相当于10mg/LCaO所形成的硬度。

以上几种硬度单位的关系如下：

1、征水中碱性物质的指标

表征水中碱性物质的指标是碱度，碱度是表示水中可以用强酸中和的物质的量。形成碱度的物质有：

（1）强碱，如NaOH、Ca（OH）2等，它们在水中全部以OH-形式存在；

（2）弱碱，如NH3的水溶液，它在水中部分以OH-形式存在；

（3）强碱弱酸盐类，如碳酸盐、磷酸盐等，它们水解时产生OH-。

在天然水中的碱度成分主要是碳酸氢盐，有时还有少量的腐殖酸盐。

水中常见的碱度形式是OH-、CO32-和HCO3-，当水中同时存在有HCO3-和OH-的时候，就发生如（2-2）式的化学反应，

故一般说水中不能同时含有HCO3-碱度和OH-碱度。根据这种假设，水中的碱度可能有五种不同的形式：只有OH-碱度；只有CO32-碱度；只有HCO3-碱度；同时有OH-+CO32-碱度；同时有CO32-+HCO3-碱度。

水中的碱度是用中和滴定法进行测定的，这时所用的标准溶液是HCl或H2SO4溶液，酸与各种碱度成分的反应是，

如果水的PH值较高，用酸滴定是，上述三个反应（2-3）、（2-4）、（2-5）将依次进行。当用甲基橙作指标剂，因终点的PH值为4.2，所以上述三个反应都可以进行到底，所测得的碱度是水的全碱度，也叫甲基橙碱度；如用酚酞作指示剂，终点的PH值为8.3，此时只进行（2-3）、（2-4）式的反应，反应式（2-5）并不进行，测得的是水的酚酞碱度。因此，测定水中碱度时，所用的指示剂不同，碱度值也不同。

碱度的单位为毫摩尔/升（mmol/L），与硬度一样，在美国和德国分别用ppmCaCO3和oG为单位。

2、表示水中酸性物质的指标

    表示水中酸性物质的指标是酸度，酸度是表示水中能用强碱中和的物质的量。可能形成酸度的物质有：强酸、强酸弱碱盐、弱酸和酸式盐。

    天然水中酸度的成分主要是碳酸，一般没有强酸酸度。在水处理过程中，如H离子交换器出水出现有强酸酸度。水中酸度的测定是用强碱标准来滴定的。所用指示剂不同时，所得到的酸度不同。如：用甲基橙作指示剂，测出的是强酸酸度。用酚酞作指示剂，测定的酸度除强酸酸度（如果水中有强酸酸度）外，还有H2CO3酸度，即CO2酸度。水中酸性物质对碱的全部中和能力称总酸度。

     这里需要说明的是，酸度并不等于水中氢离子的浓度，水中氢离子的浓度常用PH值表示，是指呈离子状态的H+数量；而酸度则表示中和滴定过程中可以与强碱进行反应的全部H+数量，其中包括原已电离的和将要电离的两个部分。

3、表示水中有机物的指标

天然水中的有机物种类繁多，成分也很复杂，分别以溶解物、胶体和悬浮状态存在。因此很难进行逐类测定，通常是利用有机物比较容易被氧化这一特性，用某些指标间接地反映它的含量，如化学氧化、生物氧化和燃烧等三种氧化方法，都是以有机物在氧化过程中所消耗或氧化剂的数量来表示有机物可氧化程度的。

（1）化学耗氧量（COD）。在规定条件下，用氧化剂处理水样时，水样中有机物氧化所消耗该氧化剂的量，即为化学耗氧量。计算时折合为氧的质量浓度，简写代号为COD，单位用毫克/升O2表示。化学耗氧量越高，表示水中有机物越多。常采用的氧化剂有重铬酸钾和高锰酸钾，氧化剂不同，测得有机物的含量也不同。如用重铬酸钾K2Cr2O7作氧化剂，在强酸加热沸腾回流的条件下，以银离子作催化剂，可对水中85%~95%以上的有机物进行氧化，不能被完全氧化的是一些直链的、带苯环的有机物，但这种方法基本上能反应水中有机物的总量。如用高锰酸钾作氧化剂，只能氧化约70%的一些比较容易氧化的有机物，并且有机物的种类不同，所得的结果也有很大差别，所以这项指标具有明显的相对性，目前它较多地用于轻度污染的天然水和清水的测定。

（2）生化需氧量（BOD）。在特定条件下，水中的有机物和无机物进行生物氧化时所消耗溶解氧的量，即为生化需氧量。单位也用毫克/升O2表示。构成有机体的有机物大多是碳水化合物、蛋白质和脂肪等，其组成元素是碳、氢、氧、氮等，因此不论有机物的种类如何，有氧分解的终产物总是二氧化碳、水和硝酸盐。

生物氧化的整个过程一般可分为两个阶段，*个阶段主要是有机物被转化为二氧化碳、水和氨的过程；第二个阶段主要是氨转化为亚硝酸盐和硝酸盐的过程。对于工业用水，因为氨已经是无机物，它的进一步氧化，对环境卫生的影响较小，所以，生化需氧量通常只指*阶段有机物氧化所需的氧量。

通常都以5天作为测定生化需氧量的标准时间，称5天生化需氧量，用BOD5表示。试验证明，一般有机物的5天生化需氧量约为*阶段生化需氧量的70%左右，因此，BOD5具有一定的代表性。

此外，用仪器测定有机物完全燃烧后所产生的气体来反映总含碳量的，称为总有机碳（简称TOC），或反映消耗氧的量的，称总需氧量（简称TOD）。

下表为我公司用淡水水质全分析资料，供学习时参考

北海电厂一期工程水质全分析资料（时间：）   水源：地下水

备注：表中各种物质的基本单元为 — Men

全硅含量大值：≈25mg/L。

其它未列指标含量约为零。

四、天然水中几种主要化合物的化学特性

    天然水中含有杂质的种类虽然较多，但天然水中主要杂质的种类差不多是一致的，它们总是几种常见的化合物，所以在研究水的净化处理时，只需研究若干常见的化合物。

碳酸和它的盐类统称碳酸化合物，在天然水中特别是在含盐量较低的水中，含量大的化合物常常是碳酸化合物。而切，在自然界发生的自然现象中，如天然水对酸、碱的缓冲性，沉积的生成与溶解等，碳酸也常常起非常重要的作用。

（1） 碳酸化合物的存在形式

水中碳酸化合物通常有以下四种形式：溶于水的气体二氧化碳；分子态碳酸；碳酸氢根及碳酸根。在水溶液中，这四种碳酸化合物之间有下列几种化学平衡：

若把上述平衡式综合起来可以得到

利用上述关系式解决有关碳酸化合物的问题是有困难的，因为在进行水分析时，不能区分水中的二氧化碳和碳酸 ，用酸碱滴定测得的二氧化碳是两者之和。实际上，分子态的碳酸的形态只占总量的百分以下，故实际工作中可以将二氧化碳和碳酸一起用二氧化碳表示，此时式（2-9）式可表示为

（2）碳酸化合物的形态与PH值的关系

碳酸为二元弱酸，可进行分级电离。不同温度下有着不同的电离平衡常数，如在25 时，的平衡常数值为：

f1、f2--分别表示1价和2价离子的活度系数

PH值和各种碳酸化合物相对含量间的关系。碳酸化合物在各种溶液中的相对含量主要取决于该溶液的PH值。

根据H2CO3一级电离平衡常数（2-12）式，以及（2-13）式，并假定在稀溶液中f1和f2可视为1，那么可解得一定的pH值条件下各种碳酸化合物的相对量，如（2-15）、（2-16）、（2-17）式所示

根据（2-15）～（2-17）式，可绘制图2-4所示的pH值与各种碳酸化合物相对量的关系曲线。

由图可知，当pH≤4.2时，水中碳酸化合物基本是CO2；当pH=4.2～6.3时，CO2和HCO3-同时存在；当pH=8.3时，白分之98%以上的碳酸化合物呈HCO3-状态；当PH≥8.3时，HCO3-和CO32-同时存在。

pH、[HCO3-]、[CO32-]和[CO2] 的关系。由图2-4可知，在pH〈8.3时，碳酸进行的是一级电离，将（2-11）式等号两边取负对数并加以整理，则得

对于pH<⒏3的天然水来说，因为水中碳酸氢根的浓度实际就是水中的碱度（B），于是（2—19）式可变为

当水的pH>⒏3时，由碳酸的二级电离平衡方程式（2-12），可求得

硅酸是一种比较复杂的化合物，它的形态多，在水中有离子态、分子态以至胶态。硅酸的通式为xSiO2·yH2O。当x和y等于1时，分子式可写成H2SiO3, 称为偏硅酸；当x=1,y=2时，分子式为H4SiO4，成为正硅酸；当x>1时，硅酸呈聚合态，称多硅酸。当硅酸的聚合度增大时，它会由溶解态转化成胶态，当其浓度较大时，会呈凝胶状析出。

当水的pH值不很高时，溶于水的二氧化硅主要是分子态的简单硅酸，至于这些溶于水的硅酸到底是正硅酸还是偏硅酸的问题，还有待研究。因为硅酸通常显示出二元酸的性质。所以本书中均以偏硅酸来表示。硅酸的酸性很弱，电离度不大，所以当纯水中含有硅酸时不易用pH或电离率检测出来。

当pH值增大到9时，二氧化硅的溶解度就明显增大，此时硅酸电离成H2SiO3的量增多，所以溶解的二氧化硅除了生成硅酸外，还会生成大量的H2SiO3,其反应方程式为

当pH值较大，且水中溶解的硅酸化合物较多时，他们会形成多聚体，其反应方程式为

在天然水中，硅酸化合物是常见的杂质。它来自水流经地层时与含有硅酸盐和铝硅酸盐岩石的反应。地下水的硅酸化合物含量通常比地面水多，天然水中硅酸化合物（以二氧化硅表示）含量一般在1～20mg/L范围内，地下水有高达60mg/L的。

硅酸化合物的许多形态会影响到它的测定方法。通常采用的铝蓝比色法能测得的只是水中分子量较低的硅酸化合物。至于分子量较大的硅酸，有的不与钼酸反应，有的反应缓慢。根据此种反应的能力不同，水中硅酸化合物可分成两类。那些能够直接用比色法测得的称为活性二氧化硅（简称活性硅），不能测得的称为非活性二氧化硅。

在火力发电厂中，水中硅酸化合物是有害的物质。当锅炉水中铝、铁和硅的化合物量较高时，会在热负荷很高的炉管内形成水垢。在高压锅炉中，硅酸会溶于蒸汽，随之带出锅炉，后沉积在汽轮机内。所以，硅酸化合物是水净化的主要对象。

在天然水中铁是常见的杂质。水中的铁有Fe2+、Fe3+两种。在深井中因溶解氧的浓度很小和PH值较低，水中会有大量的Fe2+，高达10mg/L以上，这是因为常见的亚铁盐类的溶解度较大，水溶解度较小，Fe2+不易形成沉淀物。

当水中溶解氧浓度较大和PH值较高时，Fe2+会氧化成Fe3+，而Fe3+的盐类很易水解，从而转变成Fe(OH)3沉淀物或胶体，其反应方程式为

当pH≥8时，水中亚铁离子被溶解氧氧化的速度很快。在地表水中，由于溶解氧的含量较多，所以Fe2+的量通常很小，但在含有腐殖酸的沼泽水中，Fe2+的量可能较多，因为这种水的pH值常接近于4，Fe2+会与腐殖酸形成络合物，这种络合物不易被溶解氧氧化。在pH为7左右的地表水中，一般几乎只有含有呈胶态氢氧化铁的铁。锅炉给水携带铁的氧化物会引起锅炉炉管内生成氧化铁垢。

在天然水中有时含有氮的无机化合物，如NH4+、NO-2、NO-3。它们的主要来源为动植物及各种含氮有机物，以及随工业排污水混入的NH4+等。

随污水带入水源的含氮有机物（如蛋白质、尿素等），在微生物的作用下会逐渐分解，生成组织较简单的氮化合物，在没有氧存在的情况下，氨是有机氮分解的终产物；如果水中有氧，则在细菌参与下，能使氨继续分解，逐步转变成亚硝酸盐和硝酸盐。为此，根据天然水中各种氮化合物的相对含量，可以推测此水被有机物污染的时期。如果NH4+含量百分率较大，则表示被污染的时期不长；反之，如NO-3含量百分率较大，则表示被污染已很久。

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1、精品好资料学习推荐酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少

2、量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧

Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反

5、用生成盐和水的反应2、实质：OH+H+= H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨第八章复习检测题（一）一、选择题1、下列化学方程式正确的是

)A、铜和稀盐酸B、氧化铜和稀盐酸C、氢氧化铜和稀盐酸 D、碳酸铜和稀盐酸4、下列物质一般不发生复分解反应的是( )A、CuSO4B、KNO3C、Fe2O3D、H2SO45、可以作复合肥料使用的是( )A、KH2PO4 B、(NH4)2SO

7、4 C、KClD、CO(NH2)26、在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的有( )A、1类 B、2类C、3类D、4类7、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的的是( )A、碳酸钠B、生石灰 C、氯化铁 D、铁粉8、以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是( )A、置换反应不一定要在溶液中发生 B、碱能与一切非金属氧化物起反应C、酸能跟所有盐起反应 D、酸与活泼金属反应一定生成盐和氢气9、对下列实验过程的评价，正确的是( )A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32B、某溶液中滴加BaCl2溶

8、液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中定含SO42C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液D、验证烧碱溶液中是否含Cl，先加入稀盐酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl10、下列物质溶于水后，所得溶液的PH7的是( )A、Cu(OH)2B、NaOHC、SO3D、CaO11、下列物质属于酸式盐的是( )A、Na2SO4B、H3PO4C、ZnSD、NaHCO312、下列物质的俗名、化学式相符合的一组是( )A、熟石灰CaOB、铜绿 Cu2(OH)2CO3C、纯碱NaOH D、氯酸HCl13、下列物质久置于空气中质量会减少的是( )A、粗盐B、碳酸钠晶体C、浓盐

D、Fe2O3FeCl2二、填空题15、填表(其中类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐)名称硝酸胆矾水氢氧化铜化学式FeO(NH4)3PO4类别16、完成下列化学方程式，并按要求将内容填入后面的空格内(1)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混和_，用_法可使生成物分离(2)用盐酸洗去试管壁上的氧化铜_属_反应(填反应类型)17、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显_色，稀盐酸的PH_7(填、=)18、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：_1.加入一小块锌，收集到纯净的气

10、体后，点燃，产生蓝色火焰，并用干燥的烧杯罩住，有液滴产生，说明收集到的气体是H2，进而说明溶液中含有H元素。2.再往反应后的溶液中加入过量的硝酸溶液和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明有Cl元素。其中过量的硝酸目的是与过量的锌反应（如果锌加入过量），同时可以检验产生的沉淀不溶于硝酸3.即可说明该酸溶液为盐酸如区别稀硝酸和稀硫酸需用试剂是：_19、现有白纸、溶质质量分数分别为：(A)10%的NaOH溶液(B)H2SO4溶液(C)5%的紫色石蕊试液。试设计“雨”落叶出红花开的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒(填序号，下同)_画上花，再蘸上_画上叶，将白纸挂上墙，用_向纸上喷洒即可。实验的化学原理是_。20

DHCl。21、三支试管分别盛有稀H2SO4、NaOH、NaCl的溶液，为鉴别它们，可向三支试管中分别滴入紫色的石蕊试液，显蓝色的是_溶液，显红色的_溶液，仍显紫色的是_溶液。22、少量CaO溶于水，所得溶液的PH值_7(填、=)，溶液中的溶质是_三、实验题23、实验室用如图所示装置进行实验。实验进行一段时间后可以看到装置C的玻璃管

12、内氧化铜粉末变为光亮的红色，管壁上有水滴生成。(1)仪器A的名称为_(2)装置C内发生的化学方程式为_(3)此实验有多步操作：点燃酒精灯检查装置的气密性通过仪器a向瓶内倒入足量的反应溶液。此三步操作的顺序为(填序号)_(4)要配制加入到A瓶中的某种溶液，就选择下列试剂中的(填序号)_。浓硫酸浓硝酸氢氧化钠固体蒸馏水，配制时特别要注意的是_。23：（1）长颈漏斗（2）.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）（4）、，一定要沿着烧杯内壁把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，冷却后，再从长颈漏斗倒入四、计算题24：将34克碳酸钠和氯化钠的固体混合物加到盛有100克盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，产生气体4

A、在废水中加入碳酸钠后，碳酸根离子会和铜离子生成碳酸铜沉淀，碳酸根离子会与氢离子反应消耗氢离子，故A正确；B、在废水中加入生石灰，会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与铜离子生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钙氢氧根离子会中和氢离子，

14、故B正确；C、氯化铁只会除去硫酸根离子不会除去铜离子和氢离子，故C错误；D、铁能将铜离子置换出来，还能与氢离子反应放出氢气，故D正确8. B CO D硝酸会使铝铁钝化，不产生氢气11.NaHCO3的水溶液显碱性的原因是HCO3-离子发生了水解的缘故。首先NaHCO3在水中发生电离(NaHCO3=Na+ HCO3-),其次,碳酸氢根离子结合水电离出来的氢离子发生水解反应,(HCO3- +H2O=H2CO3 +OH-),中间的=是可逆符号,这个过程使得溶液中多出了一部分氢氧根离子,从而使得水中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度,所以溶液是显碱性的12.B 碱式碳酸铜铜绿孔雀石15：名称硝酸氧化亚铁胆矾水磷酸铵氢氧化铜化学式HNO3FeOCuSO45H2OH2O(NH4)3PO4Cu(OH) 2类别酸氧化物盐氧化物盐碱16：（1）：FeOl33NaOH =Fe（OH）33NaCl、过滤。（2）2HClCuO=CuCl2H2O复分解。17：红、Ca(OH)2三、实验题：23：（1）长颈漏斗（2）.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）（4）、，一定要沿着烧杯内壁把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，冷却后，再从长颈漏斗倒入。四、计算题：10.6g、7,3、97 / 7

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2021年G3锅炉水处理报名考试及G3锅炉水处理考试内容，包含G3锅炉水处理报名考试答案和解析及G3锅炉水处理考试内容练习。由安全生产模拟考试一点通公众号结合国家G3锅炉水处理考试最新大纲及G3锅炉水处理考试真题汇总，有助于G3锅炉水处理答案解析考前练习。

1、【判断题】电化学分析法是基于被测溶液的各种电化学性质，来确定其组成和含量的分析方法。（）（  √  ）

2、【判断题】空白试验是用已知结果的试样与被测试样一起进行的分析试验。（）（  ×  ）

3、【判断题】比色分析法一般有两种：一种是目视比色法;；一种是光电比色法。（）（  √  ）

5、【判断题】《锅炉安全技术监察规程》8.1.3规定：锅炉安全管理人员、锅炉运行操作人员和锅炉水处理作业人员应当按照国家质检总局颁发的《特种设备作业人员监督管理办法》的规定持证上岗，按章作业。（  √  ）

7、【判断题】应用10%氨水检查储氯设备有无泄漏，如有泄漏应及时处理，漏氯处不可与水接触，以防腐蚀。（）（  √  ）

8、【判断题】用邻菲罗啉分光光度法测铁时，应先加入邻菲罗啉，后调溶液的PH值。（  √  ）

9、【判断题】化学清洗是一项较复杂的工艺，清洗工艺参数控制不好反而会对锅炉造成危害。（  √  ）

10、【判断题】比色分析法是根据物质对光的吸收程度，确定被测物质含量的分析方法。（）（  ×  ）

11、【判断题】锅炉酸洗时，因亚硝酸钠钝化效果好，且无废液污染问题，因此常作为中小型锅炉的酸洗钝化剂。（  ×  ）

12、【判断题】在紧急情况下，可以带压修理锅炉的受压元件。（  ×  ）

13、【判断题】漏风不仅会导致排烟容积增大，也会导致排烟温度升高。（  ×  ）

14、【判断题】计算锅炉燃料消耗量时,通常采用高位发热量。（  ×  ）

15、【判断题】汽、水取样地点，应有良好的照明。取样时应戴手套。（）（  √  ）

16、【判断题】同一溶液用不同电极测定，测出的电导率不同。（  ×  ）

17、【判断题】锅炉水（介）质处理定期检验包括：水汽质量检验、水处理系统运行检验、锅炉内部化学检验。（  ×  ）

18、【判断题】从事特种设备作业的人员应当按照《特种设备作业人员监督管理办法》的规定，经考核合格取得《特种设备作业人员证》，方可从事相应的作业或者管理工作。（  √  ）

19、【判断题】因为特种设备检验工作具有强制性，所以企业必须听从检验检测单位的安排。（）（  ×  ）

20、【单选题】能使水的电离平衡向电离方向移动，而且溶液为酸性的是（）。（  C  ）

A、．将水加热到90℃

21、【单选题】氯化物的测定，在中性或弱碱性溶液中，氯化物与硝酸银作用生成白色沉淀，过量的硝酸银与铬酸钾作用生成砖红色，使用溶液显（）色，即为滴定终点。（  C  ）

22、【单选题】特种设备生产使用单位的主要负责人，应当对本单位特种设备的安全和节能（）负责。（  C  ）

23、【单选题】特种设备的（），应当遵守《特种设备安全监察条例》，但条例另有规定的除外。（  B  ）

B、．生产、使用、检验检测及其监督检查

24、【单选题】温度高有利于反应进行，所以酸洗除垢时温度（）越好。（  A  ）

26、【单选题】《特种设备安全监察条例》规定，特种设备的登记标志（）该特种设备的显著位置。（  C  ）

C、．应当置于或者附着于

B、再生时造成交叉污染

30、【单选题】混床出水pH值偏低，下列哪一个不是可能的原因（）（  B  ）

A、再生后阴阳树脂混合不均匀；

B、阳树脂再生时受碱污染；

C、阴树脂被有机物污染；

31、【单选题】在化学上，把在电离时生成的阳离子（）的化合物，叫做酸。（  A  ）

32、【单选题】取样过程中如遇冷却水中断，应即将取样管入口阀门（）。（  D  ）

D、体系的颜色不再发生变化

B、附电极支架及测试烧杯；

C、PH电极、饱和氯化钾电极；

36、【单选题】下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）。（  B  ）

A、．碳酸钙在水中的的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B、．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C、．水难电离，纯水几乎不电离，所以水是强电解质

B、随失效的程度而变大；

38、【单选题】用烧杯加热液体时，液体的高度不准超过烧杯的()。（  C  ）

39、【单选题】树脂颗粒大小相差很大，对运行的影响是（）。（  D  ）

A、反洗强度易于控制；

40、【单选题】具备C级锅炉化学清洗资格的单位，可清洗（）。（  B  ）

A、．额定工作压力小于等于3.8MPa的蒸汽锅炉

B、．额定工作压力小于等于2.5MPa的蒸汽锅炉热水锅炉

C、．额定工作压力小于等于1.0MPa的蒸汽锅炉热水锅炉

41、【单选题】发生（）事故时，应立即打急救电话，在医务人员未到前，作业人员应先实施急救。（  A  ）

42、【单选题】一种物质分解为（）新物质的反应称为分解反应。（  B  ）

43、【单选题】锅炉在正常运行过程中，锅炉水含盐量逐渐增加，但未超过一定值时，蒸汽的带水量（）。（  B  ）

44、【单选题】当水中同时含有（）时，它们会因发生化学反应而不能同进存在。（  C  ）

B、碳酸根与碳酸氢根；

C、氢氧根与碳酸氢根；

45、【单选题】高浓度大量吸入氨水可引起（），使用氨水要戴口罩或瞬间停止呼吸，或在通风柜内进行。（  C  ）

A、是[氢离子]大小的另一种表示方法；

B、是[氢离子]的负对数；

C、能够反映溶液碱性强弱；

48、【单选题】根据物质对光的吸收程度，确定被测物质的含量，称（）法。（  A  ）

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