络合滴定法测定水的硬度

与金属离子络合反应放出

而在络合滴定中应保持酸度不变，

值。若溶液酸度太高，由于酸效应，

若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的

形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑

指示剂本身接近红色，终点变

色不敏锐，不能使用。根据实验结果，最适宜的酸度为

原子吸收法测定水的硬度

如何选择最佳的实验条件

答：通过实验得到最佳实验条件。

分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。

试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。

空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出

燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸

光度—燃气流量曲线，选出燃助比。

燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧

狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制

吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。

为何要用待测元素的空心阴极灯作光源

答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，

能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。

的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性

不被氧化和水解，溶液需要保持足够的酸

、在产品检验时，配制溶液为什么要用不含氧的去离子水除氧方法是怎样的

使用不含氧的去离子水配溶液，

是为了防止水中溶解的氧将

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北方民族大学材料学院选修实验报告

专业班级09级材料成型1班学号姓名分数实验名称EDTA标准溶液的配制与标定时间预习思考题为何要控制溶液的pH值？

标定EDTA时，加NaOH起什么作用？ 实验目的 1、学习EDTA标准溶液的配制方法，了解金属指示剂的作用原理。 2、学习络合滴定的原理及水的总硬度的测定方法。 3、了解水的硬度的概念，测定水硬度的意义，以及水的硬度的表示方法。 4、理解EDTA测定水中钙、镁含量的原理和方法，包括酸度控制和指示剂的选择。实验原理乙二胺四乙酸二钠简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1：1型螯合物，故常用作配合滴定的标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有，Zn，ZnO，CaCO3，Cu，Bi，MgSO4·7H2O，Ni，Pb等。通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。常见用纯金属锌作基准物标定EDTA，可以用铬黑T作指示剂，用氨缓冲溶液，在pH=10进行标定。也可用二甲酚橙作指示剂，用六亚甲基四胺调节酸度，在pH=5～6进行标定。

本实验用CaCO3作基准物标定EDTA，首先将CaCO3用盐酸溶解后，制成Ca标准溶液，调节pH≥12,以钙指示剂作指示剂，用EDTA 滴定至溶液由酒红色为纯蓝色 Y + Ca2+ == CaY实验内容及步骤内容：1、0.01mol/LEDTA标准溶液的配制； 2、EDTA标准溶液浓度的标定； 3、水样中钙镁总量的测定

步骤：1、取2gEDTA微热溶解于250ml烧杯中，加水稀释到500ml，转入试剂瓶中摇匀； 2、称取0.2gCaCO3将其润湿，量取5mlHCl与其反应，加水配成250ml溶液 ，转入容量瓶中； 3、分别量取5ml氨缓冲溶液加50ml水稀释，分别放入3个锥形瓶中，