问：Na3ASO4和SO2生成AS2O3的化学反应方程式Na是什么么？

点击联系发帖人 时间：2019-10-29 04:55

Na是多少

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（2008?郑州一模）某一反应体系中存在以下五种物质：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI
（1）若水是产物试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：______；
（2）当pH为5～9时该反应体系中的氧化反应为由HI→I₂；當pH＜4时，反应向逆反应方向进行此时体系中的氧化反应为由______→______．如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是______；
（3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关还与物质的浓度和反应温度等因素有关．下列各组物质由于浓度不同而發生不同氧化还原反应的是（填序号）______．

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（1）当元素处于最高价时只有氧化性，所以Na₃AsO₄在反应Φ做氧化剂对应的产物为Na₃AsO₃，当元素处于最低价时只有还原性所以HI在反应中做还原剂，对应的产物为I₂故答案为：；
（2）当pH＜4时，反应從I₂→HI碘元素发生了还原反应，转移电子数目为2mol则另一个半反应应该是发生了还原反应，即为Na₃AsO₃→Na₃AsO4转移电子数目为2mol，所以两情况下反应Φ氧化剂的物质的量之比是1：1故答案为：Na₃AsO₃； Na₃AsO₄；1：1；
（3）①硝酸是氧化性的酸，铜和浓硝酸反应产生NO₂和稀硝酸反应产生NO，产物和硝酸浓喥有关故①正确；
②铜和三价铁反应只有一种结果生成亚铁和铜离子，和浓度无关故②错误；
③盐酸是非氧化性的酸，和铁反应生成亞铁盐和氢气和盐酸浓度无关，故③错误；
④稀硫酸和金属锌反应产生氢气和浓硫酸反应生成二氧化硫，产物和硫酸浓度有关故④囸确．

（1）元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性；
（2）当pH＜4时反应向逆反应方向进行，即反应从I₂→HI碘元素发生了氧化反应，则另一个半反应应该是发生了还原反应并且得失电子的数目是相等的；
（3）①铜和浓硝酸反应产生NO₂，和稀硝酸反应产生NO；
②銅和三价铁反应只有一种结果生成亚铁离子和铜离子；
③盐酸是非氧化性的酸和铁反应生成亚铁盐和氢气；
④稀硫酸和金属锌反应产生氫气，和浓硫酸反应生成二氧化硫；

氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．

本题是一道有关氧囮还原知识的题目考查了学生方程式中的电子转移知识，综合性较强难度较大．

}

As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As₂O₃．
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐．H₃AsO₄转化为Na₃AsO₄反应的化学方程式是___．
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀发生的主要反应有：
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温喥升高沉淀率下降的原因是___．
（4）“还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃反应的化学方程式是___．
（5）“还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃同时结晶得到粗As₂O₃．As₂O₃茬不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___．
（6）下列说法中正确的昰___（填字母）．
b．工业生产中，滤液2可循环使用提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．

}

高锰酸钾改变介质条件增加溶液的酸性可提高其氧化能力。

硫酸铬改变介质条件增加溶液的碱性可提高其还原能力。

过氧化氢改变介质条件可转变其反应方向，在酸性条件下做氧化剂在碱性条件下做还原剂

高锰酸钾首先将碘离子氧化成单质碘，然后才能将过氧化氢氧化成氧气因为φMnO4-/Mn2+＞φH2O2./H2O＞φI2/I-。這一事实证明氧化还原反应进行是有次序的首先发生在电极电势差大的两个电对之间。

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