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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D&C&A&B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A&&&&&&&，B&&&&&&&&，C&&&&&&&，D&&&&&&&&。（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
答案（1）A．C&& B．O&& C．Si&&& D．Na（2）C&Si&Na&O2&&&&（3）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
解析试题分析：C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，而最外层电子数不能超过8个，又因为A、B、C、D都是短周期元素，所以C是第ⅣA族元素，D是第IA族元素。由于A、C处于同一主族，且原子半径是D&C&A&B，所以C是Si，A是C；C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，所以B的原子序数是8，则是O元素。所以根据D的原子半径最大可知，D应该是Na。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的有关应用点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。扫二维码下载作业帮
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某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）A. R气态氢化物化学式为H2RB. R一定是ⅣA族元素C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D. R一定是第四周期元素
鲁能冠军lW2
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主族元素中，最高正价+|最低负化合价|=8，元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，所以R元素的最高正价是+6价，最低负价是-2价，R的最外层电子数是6，A、R的最低负价是-2价，气态氢化物化学式为H2R，故A正确；B、R的最外层电子数是6，为第ⅤⅠA族的元素，但不是氧元素，可以是硫元素等，故B错误；C、硫的氢化物比硒的氢化物稳定，但是不如水稳定，故C错误；D、R的最外层电子数是6，为第ⅤⅠA族的元素，不是第二周期的氧就可以，故D错误．故选A．
谢谢，我当成是ⅦA族了。还有为什么最低价为-2价？
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主族元素：最高正价+|最低负化合价|=8，元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，说明元素的最高正价是+6价，最低负价是-2价，元素的最高正价=最外层电子数．
本题考点：
元素周期律的作用．
考点点评：
本题考查学生元素周期表和元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
就比如说元素气态氢化物稳定性是看原子半径大小的，半径越小越稳定，而同周期的原子半径随原子序数的增大而减小 。
设该元素R为nA主族最高正价为+n价，最低负价为-(8-n)价代数和=+n-(8-n)=2n-8=4，可得n=6该元素为VIA族，比如S，最高+6价，最低-2价，代数和为4但是H2S没有HCl稳定
谢谢，为什么最低-2价？
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1.75亿学生的选择
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1.75亿学生的选择
a++*b+c*--d是多少呢？请您指教？中秋快乐a=10 b=4 c=20 d=6计算a++*b+c*--d的结果我算是140可是答案是164？我思路是a++*b+c*--d=10*4+20*5（a++是后算不理会，而--d该先算）=140请问我那里错了？谢谢您了二楼大哥，++ 和——放到位置前后不一样，比如输出a++是先输出a的值后自加。而输出++a是先自加后输出值，那么--d还是6，而不是5呢？
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a++*b+c*--d=(a++)*b+c*(--d)
(运算顺序应该是这样滴)=11*4+20*6=44+120=164关键点是a++和--d 是单目运算优先级在这个公式里面最高的，还有一点就是++，--运算在变量前或后是有区别的。其中a++是先运算 然后使用其值，所以是11；其中--d是先使用其值然后进行--运算，所以公式里面是6
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你的算法是正确的
答案不是164
而是140++的优先级最高，其次是*的优先级高，最后是+的优先级高++运算符是运算结束后自动递增1--运算符是先自动增1再参与运算
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