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展开全部实验室制取氢气：（1）实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属锌与稀硫酸或稀盐酸反应，若用镁会反应速度太快，不利于收集，若用铁会反应速度太慢，若用浓盐酸与锌反应生成氢气，会使制得的氢气中含有氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液吸收而除去．（2）反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）由于氢气难溶于水，可用排水法收集，密度比空气小，能用向下排空气法收集；该装置打开夹子，固液接触，生成氢气，关闭夹子，试管内气压变大，将酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故可随时控制反应发生和停止，从而可节约药品；（4）关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明装置气密性良好。
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收起氢气检测仪器是专门用于检测环境中氢气浓度的设备。它采用电化学或催化燃烧原理，能够快速、准确地检测空气中的氢气浓度，并将数据实时显示在仪器屏幕上。这种仪器具有体积小、重量轻、操作简便等特点，适用于各种需要监测氢气浓度的场所，如化工、制药、电子...
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两种等质量的金属分别放入等量的稀硫酸或稀盐酸中，如何判断他们生成氢气的质量大小例如将等质量的镁和铁分别放入生成等质量的稀硫酸的烧杯中，镁和铁全部反应消失后，Mg生成的氢气多。。解释如下：Mg～H2 Fe～H224 2 56 2由此可知24份的镁可以生成2份的氢气，56份的铁完全反应可生成2份的氢气，所以相同质量的镁与铁完全反应生成物的氢气的质量是Mg多。这样应该能明白了把。已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
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点击进入详情页本回答由雄大化工提供跟活动性无关,跟量有关如果酸不足,那麼产生H2等.如果金属不足,那麼谁的原子量小谁产生的H2多.特别的,非2价金属必须修正其原子量纔可以进行比较注意都是等质量的前提下得出的结论.产生氢气的质量与金属活动性没有关系生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g即 需镁 24/2=12g
铝 27/3=9g
锌 65/2=32.5g
铁 56/2=28g质量和化合价有关，但是只有氢前金属才能和酸反应置换出氢气}