学习目标
LEARNING OUTCOMES1．化学品安全标识识别，树立安全意识。2．温习粗盐提纯实验，掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，并练习蒸馏、萃取等分离方法，形成良好的学科习惯。3．讨论：杂质离子检验与除杂方法，加深对化学实践原理和方法的理解。重点：混合物的分离与杂质离子的检验。难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的基本操作，分离与提纯过程的简单设计。要点梳理要点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守实验室规则，当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。2．了解安全措施，了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用药匙取用；块状药品：用镊子取用。(2)液体药品少量液体：用胶头滴管吸取；一定量液体：用量筒量取；较多量液体：可直接倾倒 。2．加热(1)给液体加热时，可使用试管、烧杯 、烧瓶 、蒸发皿 。(2)给固体加热时，可使用试管或坩埚 。(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有向上排空气法、 向下排空气法、 排水法。（三）、了解常见的安全措施1．常用危险化学品的分类及标志第 1 类 爆炸品第 2 类 压缩气体和液化气体第 3 类 易燃液体第 4 类 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品第 5 类 氧化剂和有机过氧化物第 6 类 有毒品第 7 类 放射性物品第 8 类 腐蚀品 相关安全标识2．实验室操作应注意“三禁七防” 三禁：（1）任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。（2）禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。（3）用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。七防：（1）防爆炸：点燃可燃气体（如 H2、CO、CH4、C2H2、C2H4 等）或用 CO、H2 还原 Fe2O3、CuO 之前，要检验气体的纯度。（2）防暴沸：稀释浓硫酸或将浓硫酸与酒精溶液混合时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液态混合物时要加碎瓷片或沸石。（3）防失火：实验室中的可燃性物质一定要远离火源。（4）防中毒（污染）：制取有毒气体（如 Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO 等）时，应在通风橱中并进行尾气的处理。（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。（6）防烫伤。取热的蒸发皿及坩埚要用坩埚钳而不是用手。（7）防仪器炸裂。①试管在加热时要先均匀受热然后固定某部位加热。②用试管加热固体时管口要略向下倾斜。③集气瓶中的燃烧反应有固体生成时加少量水或铺细砂。④禁止将热的仪器放入冷水中冲洗。3、意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿布或沙土盖灭。(2)若不慎烫伤，用药棉浸 75%的酒精轻涂伤处。(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用Na2CO3 溶液
(或 稀醋酸 ) 中和，然后用水冲洗。(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量水冲洗 后，涂上 3%～5%的NaHCO3 溶液 。(6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。4、化学药品的安全存放：①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放；②易燃、易爆的物质应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源处；③受热或见光易分解的物质应选用棕色试剂瓶存放在冷暗处；④金属钾、钠与 O2、H2O 反应，所以存放在煤油里；⑤特殊的化学药品要有特殊的存放措施，如剧毒、有强腐蚀性药品密封、单独存放在冷暗处， 并有严格的取用程序。氧化性物质与还原性物质分开放置。要点二：混合物分离和提纯的基本方法混合物的分离和提纯的基本方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液等。不同的混合物可以选取不同的分离方法。1、固体与固体混合物：（1）、若杂质易分解、升华时，可用加热法，如：除去 NaCl 中混有少量 NH4Cl、粗碘的提纯等；（2）、若一种易溶水，另一种难溶水，可用溶解过滤法，如除去粗盐中的不溶性杂质；（3）、若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法，如 KNO3 与 NaCl 的分离。2、液体一液体混合物：（1）、互溶且沸点相差较大时，可用蒸馏法，如石油的分馏（多重成分的分离）；（2）、若互不相溶时，用分液法，如水与苯的分离；（3）、若在某溶剂中的溶解度不同时，用萃取法，如用四氯化碳萃取溴水中溴单质。3、气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来吸收，如除去 CO 中的 CO2，可将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管。要点三：过滤和蒸发（一）过滤1．适用范围：过滤适用于不溶性固体与液体的分离。2．仪器所用的仪器和用品有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸。3．装置图一贴：滤纸几贴漏斗内壁。二低：①滤纸边沿低于漏斗边沿 ②液面低于滤纸边沿。三靠：①漏斗下端紧靠烧杯内壁 ②玻璃棒下端紧靠三层滤纸处 ③烧杯嘴紧靠玻璃棒要点诠释：①过滤的步骤：把玻璃棒抵在滤纸的三层处→将小烧杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中→用蒸馏水冲洗小烧杯 2～3 次，将洗涤液一同沿玻璃棒倒入漏斗中，使水自然流下。②过滤后得到的沉淀一般要洗涤。洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，重复洗涤 2-3 次，即可把固体洗涤干净。可取最后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。（二）、蒸发1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。2．主要仪器及用品铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿。3．装置图①蒸发过程中要不断搅拌②当大量固体出现时，停止加热。要点诠释：液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的 2 / 3，以免加热时溶液溅出；加热过程中一定要用玻璃棒不断地搅拌液体，以免液体局部过热而飞溅。蒸发操作要注意溶质应当是对热比较稳定的物质，最后利用余热蒸干，防止固体受热不均而飞溅。（三）、粗盐的提纯1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过溶解、过滤、蒸发进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)加速溶解
(2)引流(3))搅拌、防止液体溅出2．粗盐中可溶性杂质的去除方法杂质
加入的试剂
发生反应的化学方程式硫酸盐
①足量 BaCl2 溶液
Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓MgCl2
②足量 NaOH 溶液
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2
③足量 Na2CO3 溶液
BaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl多余的Na2CO3
④适量稀盐酸
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O溶液NaOH 溶液
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O要点诠释：①加入 Na2CO3 溶液必须在足量 BaCl2 溶液之后。②加入适量稀盐酸之前要过滤。(四)、SO42-的检验 1．试剂：BaCl2 溶液；2．步骤某溶液 ――滴加稀盐酸酸化→
无沉淀
――加BaCl2溶液→
.白色沉淀，证明原溶液中有 SO42-要点诠释：SO42-的检验要注意排除 CO3 2-、Cl-等离子的干扰。要点四：蒸馏1．原理利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发 、难挥发或不挥发的杂质的方法。2．实验用品：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、橡胶塞、橡胶管、木块、自来水等。3．制取蒸馏水(1)仪器及装置图(2)实验操作①检验 Cl－在试管中加入少量自来水，滴入)几滴稀硝酸和AgNO3 溶液，试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有 Cl－。②蒸馏在 100mL 烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒碎瓷片 (或沸石)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。③再次检验 Cl－取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和AgNO3 溶液，试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含 Cl－。要点诠释：（1）蒸馏烧瓶中的液体不能超过其球部容积的 1/2，加热时不得将液体全部蒸干；（2）冷却水的方向是下进上出；（3）加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动。（4）开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因而弃去。要点五：萃取和分液1．原理(1)萃取：利用物质在不同的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。萃取剂应符合下列条件：①与另一溶剂互不相溶；②溶解溶质的能力比另一溶剂大得多；③不与被萃取的物质反应。(2)分液：使用分液漏斗将互不相溶的液体分开的操作。2．主要仪器： 铁架台、烧杯、分液漏斗
。3．用四氯化碳萃取碘水中的碘的步骤用四氯化碳萃取碘水中的碘的步骤(1)加萃取剂用量筒量取 10mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞， 发现溶液分层，四氯化碳在下层。(2)振荡萃取用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。(3)静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为水，无色；下层为碘的四氯化碳溶液，显紫色。(4)分液待液体分层后，将分液漏斗上的塞子打开(或使塞上的凹槽对准 漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。要点诠释：（1）萃取和分液是两种不同的分离混合物的方法，但往往结合进行。（2）分液时，不要使上层的液体流出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。（3）分液时，分液漏斗下口尖端要紧贴烧杯内壁。（4）分离液体混合物的常用方法有两种：①分液；②蒸馏。前者适用于互不相溶的液体混合物，后者适用于沸点不同但又互溶的液体混合物。【典型例题】类型一：化学实验安全及基本操作例 1．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上， 要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．全部答案：C解析：在实验过程中如果不慎将酸(浓 H2SO4 除外)沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗，再用 3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以①、②说法是正确的。浓碱具有腐蚀性，③的说法不正确。稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，④错。酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)；因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故⑤错误。点评：实验安全问题是高中化学的重要考点，更是实验顺利进行、避免伤害和事故的保障。举一反三：[变式 1]下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )A．烧碱——1
B．甲烷——2
C．酒精——3
D．白磷——4 答案：A解析：烧碱具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。[变式 2]下列事故处理方法正确的是（）。 A．汽油失火时，立即用水灭火 B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液冲洗答案：C解析：A 中汽油失火通常用沙子进行灭火；B 项中应先切断电源再进行灭火；D 中先用干抹布擦干，再用水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液。例 2．下列有关实验操作的叙述，不正确的是
（填标号）。①用天平称取固体烧碱时，将 NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上②用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置答案：①③⑤解析：①NaOH 易潮解，应当用玻璃器皿代替滤纸；③乙醇和水能够以任意比互溶，不能用分液漏斗分离；⑤NaOH 对皮肤也有腐蚀作用，应用抹布擦去酸后立即用大量水冲洗。举一反三：[变式 1]以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如 H2、CO 等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做 H2 还原 CuO 实验时，先通 H2 后加热 CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通 H2 ⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上 3%～5%的NaHCO3 溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上 3%～5%的 NaHCO3 溶液 ⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑦
B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤
D．全部答案：D [本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。] [变式 2]下列实验操作正确的是答案：D解析：给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3。使用胶头滴管滴加液体时， 应用悬滴法，不能伸入容器中，也不能接触容器壁。应使用坩埚钳夹持受热的蒸发皿，不能用手直接接触。将橡皮塞塞进试管口时，应慢慢转动塞子使其塞紧。所以答案为 D 。[变式 3]若在试管中加入 2-3mL 液体再加热，正确的操作顺序是（ ）①点燃酒精灯进行加热；
②在试管中加入 2-3mL 液体；③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A.②③④①
B.③②④①
C.②④③①
D.③②①④ 答案：C[变式 4]有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁答案：C[变式 5]下列实验操作中错误的是( )A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案：A
制取蒸馏水可不用温度计，对使用温度计的实验应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。类型二
常用仪器及使用例 3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A．试管
B．坩埚
C．蒸发皿
D．烧杯答案：D解析：试管可直接给液体或固体加热；坩埚专门用于直接灼烧固体；蒸发皿用于直接蒸发溶剂或浓缩溶液；烧杯可用于给液体加热，但须垫石棉网。点评：要掌握常见仪器的使用方法、注意事项。举一反三：[变式 1]试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（ ）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的 1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热答案：C[变式 2]中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（ ）A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方答案：AC[变式 3]下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至 0.01g答案：CD类型三：过滤例题 4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是A．H2SO4(HCl)：AgNO3 溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2 溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤答案：C解析：除去 H2SO4 中的 HCl 用 AgNO3 溶液，会使 SO2－和 Cl－同时沉淀，同时还引入了 NO－新杂质；单纯用 Ba(NO3)2 溶液，量不易控制；CaO 与水反应生成微溶的 Ca(OH)2 不易与 CaCO3 分离；CuO 溶解于盐酸中。点评：解此类题目要注意把握过滤的实质，能将知识灵活运用。注重平时对实验操作能力的训练， 注意书面表达的准确、精炼。举一反三：[变式 1]下列混合物能用过滤法分离的是( )A．汽油和水
B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐
D．铜粉和铝粉答案：C解析：过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将 C 项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。[变式 2] 某同学用如图装置进行过滤操作，请将错误之处找出并加以纠正。答案：没用玻璃棒引流，应使要过滤的混合液沿玻璃棒流入过滤器中；玻璃棒要靠在三层滤纸处；漏斗颈要紧靠在烧杯内壁上。[变式 3] 从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）A．溶解、过滤、蒸发、加热
B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．溶解、洗涤、过滤、加热答案：B解析：剩余物为 MnO2、KCl，MnO2 不溶于水，KCl 溶于水，故 B 项符合题意。类型四：蒸发例题 5．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（ ）。A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现多量固体时停止加热答案：D解析：将浑浊液体进行蒸发，得到仍然混有杂质的食盐，A 错；蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，以防液体局部过热而飞溅，B 错；将水完全蒸干，会使固体食盐迸溅，C 错；蒸发至有较少水分，要停止加热，利用余热将水分蒸干。点评：蒸发操作中需注意两点：（1）液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的 2/3，以免加热时溶液溅出；（2）加热过程中一定要用玻璃棒不断地搅拌液体，以免液体局部过热而飞溅。举一反三：[变式 1]
蒸发实验中，液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器容积的 2/3，以免加热时液体溅出；其操作为： 将待蒸发的液体放在蒸发皿中，用酒精灯直接加热蒸发皿，边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部过热使液体溅出。如果需要蒸干，当加热到剩有少量液体时即停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。如果是蒸发结晶， 则加热到有较多晶体析出时，即可停止加热。[变式 2]实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是( )①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干A．②③④⑤①B．①②③④⑤ C．②③①④⑤D．②①③④⑤ 答案：B解析：安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发 NaCl 溶液最后用余热蒸干。类型五：粗盐的提纯例题 6．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO 2- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na2CO3 溶液，⑤加过量 BaCl2 溶液。正确的操作顺序是A．①④②⑤③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．⑤②④①③ 答案：CD解析：利用 Ba2+除去SO42- 、OH-除去 Mg2+、CO32- 除去 Ca2+和过量的 Ba2+。其中“①过滤”和“③加适量盐酸”应为最后两步，且“④加过量 Na2CO3 溶液”应放在“⑤加过量 BaCl2 溶液” 之后，因此以下三种操作顺序都是可行的：②⑤④①③、⑤②④①③和⑤④②①③。所以答案为（C）和（D）。点评：提纯粗盐首先将粗盐加水溶解，然后过滤除泥沙，将滤液蒸发后结晶可得食盐。以上操作中溶解要用到烧杯和玻璃棒，有时用到量筒；过滤还要用到漏斗，蒸发必须用到酒精灯和蒸发皿，另外还有铁架台等。举一反三： [变式 1] 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的实验内容，回答下列问题。（1）实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为 ①②③④⑤。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42―：应该在粗盐的溶液中，加入盐酸无沉淀产生，然后加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生， 则证明溶液中含有 SO42―。如果有，如何除去 SO42― ：在溶液中加过量的 BaCl2 溶液。（3）在粗盐经过溶解和过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3 溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是
除去 Ca2+及过量的 Ba2+。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4。（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：搅拌，加速固体溶解
。过滤时： 引流，防止液体溅失 。蒸发时： 搅拌，防止液体因局部过热而飞溅 。提示：本题除杂时加入试剂的顺序依次是：在粗盐经过溶解和过滤后的溶液中先后加入过量的氢氧化钠溶液→过量的氯化钡溶液→过量的碳酸钠溶液；或过量的氯化钡溶液→过量的氢氧化钠溶液→过量的碳酸钠溶液。过滤后，向滤液中加入适量的稀盐酸。类型六：蒸馏例 7．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网答案：A解析：制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。点评：理解蒸馏的原理，熟悉蒸馏的操作和注意事项是做好本题的前提。举一反三：[变式 1]
下列对蒸馏实验操作的叙述正确的是（ ）A．应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶内支管口B．加入碎瓷片的目的是防止加热时蒸馏烧瓶剧烈跳动C．冷却水的方向应上进下出，这样水流比较畅通，冷却效果更好D．当蒸馏到烧瓶内剩有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，不能直接加热蒸干答案：A解析：B 加入碎瓷片的目的是防止暴沸，C 冷却水的方向应下进上出，D 蒸馏不能蒸干[变式 2]下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出答案：B解析：蒸馏操作中使用的温度计是用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点)，温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。类型七：萃取和分液例 8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称。① 过滤 ；③ 萃取 。（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（B
）
A．汽油、酒精
B．四氯化碳、汽油
C．醋酸、酒精（3）为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是 漏斗、分液漏斗 。（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出如图所示的实验装置中的错误之处：①温度计插入的位置不对，②冷却水的流向不对，③缺少沸石，④缺少石棉网
。（5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在蒸馏烧瓶里聚集。解析：根据题意可知，海藻灰中含有碘离子，经过滤可得含有碘离子的溶液，选取适当的氧化剂可将碘离子氧化为单质碘，将碘水中的碘用萃取剂萃取就得到碘的有机溶剂溶液，经过水浴蒸馏就可得到碘单质。根据这一条主线，可逐步回答问题。点评：选取萃取剂的原则之一是不与原溶液中的溶剂互溶，酒精易溶于水，所以第（2）问只能选 B；因碘易升华，为了较好的控制温度，选用水浴加热的方法蒸馏碘的 CCl4 或汽油溶液。检查装置中的错误可按装置的安装顺序进行排查，以防出现漏失。举一反三：[变式 1]
下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（ ）A．汽油和水、四氯化碳和水
B．汽油和水、苯和水C．食用油和水、醋酸和水
D．葡萄糖和水、酒精和水答案：B[变式 2]欲从溴水中提取溴单质，应进行的操作是A．萃取B． 蒸 馏C．先萃取分液，后进行蒸馏D．萃取分液答案：C解析：从溴水中提取溴时，因溴易挥发，不可用蒸馏法；因 Br2 易溶于有机溶剂(如 CCl4、汽油等)而微溶于水，故可采用萃取分液的方法，用 CCl4 先将 Br2 从水中分离出来，然后蒸馏即可。类型八：SO42-的检验例 9．下列确定某溶液中一定有 SO2－的方法中，正确的是( )A．先加 BaCl2 溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B．先加 BaCl2 溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C．先加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失D．先加稀盐酸无明显现象，再加 BaCl2 溶液有白色沉淀答案：D解析：先加稀盐酸提供 H＋，可排除杂质离子的干扰，再加 BaCl2 溶液发生反应：Ba2＋＋SO2－=BaSO4↓。举一反三：[变式 1]下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀 H2SO4 进行鉴别的一组是( ) A．BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、NaCl 溶液B．Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、MgCl2 溶液C．Ba(NO3)2 溶液、KCl 溶液、MgCl2 溶液D．Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液、NaCl 溶液答案：B[变式 2]对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（ ）A．当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，当加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有 Cl―B．加入稀盐酸不产生沉淀，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，可判定含有 SO42―C．加入 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，可判定含有 Mg2+D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有 CO32―答案：B}