根据VSEPR来计算,NO2-,首先计算价电子数,5+6*2+1=18再计算所需轨道数：18/8=2余2 余数2再除以2=1 1+2=3（即需要3个轨道）故N为SP2杂化,孤电子对占据一个轨道,所以NO2-是V型结构.PS：不懂的话百度HI我.作为北京百普赛斯生物科技股份有限公司的工作人员，我可以为您提供关于制备与验证预制前体纤维(PFFs)的一般步骤：1. 按照比例将纤维细胞与生物质材料混合，形成纤维细胞预混合物。2. 将纤维细胞预混合物通过挤出机进行挤出，制备成纤维细胞胚体。...
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硝酸根的空间构型是平360问答面三角形。硝酸根离子的空间设用构型：平面三角形，N 在中乱核间，O 位于三角形顶点，N 和O都是sp2杂化。NO3一的中心原子是N，N原子价电子层有5个电子，再加上带一个负电荷，价电子层有6个电子，3对。当有3对电子时发生Sp2杂化，所基固视支笔垂屋以硝酸根离子的构型是平面正三角形，键角是120度。空间构型介绍：空间构型升宴是指分子中各种基团或原子在空间冲按物米火数对绿逐宣安分布的几何形状。分怎子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在油厂苗核易过斯比备突规空间呈现出一定的孙几何形状(即空间吵陪银构型)。空间构型有：直线型、平面正三角形、正四面体、三角双锥等。化学中的空间结构是指分消系子中各个原子在空间位置分布，即分子的立体构型。比如：甲烷分子，在空间是个四面体结构，乙烯的分子结构是个平面对称具有对称中心的构型；又如二氧化碳分子是个直线型分子结构。}

是关于硝酸根离子的。我知道是个4中心。6电子的大π键，但我搞不清楚每个原子之间到底是如何成键的首当其冲的是N原子sp2杂化的时候，2s上的电子到底会不会激发一个到pz轨道...
是关于硝酸根离子的。我知道是个4中心。6电子的大π键，但我搞不清楚每个原子之间到底是如何成键的首当其冲的是N原子sp2杂化的时候，2s上的电子到底会不会激发一个到pz轨道上去呢？然后与三个氧分别是哪两个轨道之间成键呢？有没有配位键的？麻烦大神答详细一些、。。。我真的困惑很久了！很多书上都没明说，始终搞不到真正正确的答案！！！！
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硝酸根离子的结构，用共振解释比较清晰，见上图。要是从大π键的角度考虑，就是3个σ键、1个四中心六电子大π键要是从经典共价键角度考虑，就有配位键。大π键、配位键。这是不同的理论，不要混在一起用已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
收起检测硝酸根离子可以用离子色谱方法检测,也可以用比色法检测.离子色谱就不说了.这里介绍一下比色法.在碱性溶液中的硝酸盐在铜催化剂存在的条件下用硫酸阱还原成亚硝酸盐,对氨基苯磺酰胺与其在酸性条件下发生重氮反应,重氮化产物与芳香胺N-（1-萘基）...
点击进入详情页本回答由上海熠品质量技术服务有限公司提供我参考了大学的无机课本。首先，杂化是中心原子杂化，硝酸根离子中氮原子为中心原子，氮杂化，氧不是中心原子，氧原子不杂化。杂化理论主要是为了解释分子结构而提出的。氮原子采取sp2杂化，即2s轨道上的1个电子先激发到2p轨道，这样2s轨道有1个电子，3个2p轨道其中两个各有1个电子，有1个有2个电子，然后，2s轨道有有1个电子的两个2p轨道发生混杂，形成3个完全相同的sp2杂化轨道。要注意，杂化轨道只能用于形成σ键和容纳孤电子对。氮原子与三个氧原子通过3个sp2杂化轨道形成3个σ键，氮原子未杂化的2p轨道中有2个电子，这个2p轨道垂直于三个杂化轨道形成的平面。三个氧原子提供其2p轨道中的三个电子，再加上硝酸根离子得到的那个电子，总共6个电子，形成4原子6电子的离域π键。氧原子不需要杂化，其2p的3个互相垂直的轨道，有一个填充2个电子，有2个分别填充1个电子，填充2个电子的2个轨道，其中一个用于与氮的杂化轨道形成σ键，一个用于形成大π键。不知我是否说清楚？
本回答被网友采纳我的理解是这样的：首先声明一点，理论是为了解释实验现象而创立的，故有多个理论共存，你的诱惑在于无法同时接受几个不同的理论根据大Π键理论N原子sp2杂化的时候，2s上的电子有激发一个到pz轨道上去与三个氧成键是由N原子的3个sp2杂化轨道和3个O原子的p轨道成σ键，的N原子的p轨道和3个O原子的p轨道成大Π键根据配位键理论N原子发生不等性sp2杂化，其中2个sp2杂化轨道只有1个电子，分别与2个O原子的p轨道成σ键，另一个sp2杂化轨道有2个电子，与第3个O原子的p空轨道成配位键 根据共振理论硝酸根离子是几个极限结构的共振杂化体，每一根氮氧键都有2/3的单键成分和1/3的双键成分}