提交成功是否继续回答问题？
手机回答更方便，互动更有趣，下载APP
展开全部三大守恒是c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）；c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）；c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）。NaHS为强碱弱酸盐，HS-水解导致溶液呈碱性，溶液中总正电荷浓度一定与总负电荷浓度相等，即满足电荷守恒，物料守恒，质子守恒。化学中的三大守恒：1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）。2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L。3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)。
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
下载百度知道APP，抢鲜体验使用百度知道APP，立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。扫描二维码下载
×个人、企业类侵权投诉
违法有害信息,请在下方选择后提交
类别色情低俗
涉嫌违法犯罪
时政信息不实
垃圾广告
低质灌水
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。说明
做任务开宝箱累计完成0
个任务
10任务
50任务
100任务
200任务
任务列表加载中...
}

选择擅长的领域继续答题？
{@each tagList as item}
${item.tagName}
{@/each}
手机回答更方便，互动更有趣，下载APP
提交成功是否继续回答问题？
手机回答更方便，互动更有趣，下载APP
展开全部等体积等浓度混合的CH3COOH和CH3COONa溶液物料守恒：因为混合之前Na物质的量是CH3COO物质的量的一半，CH3COO是一个整体，只会以CH3COO-和CH3COOH形式存在，而Na以Na+存在，所以有：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)电荷守恒：因为溶液是不带电的，所以正负电荷量是一样的。正离子有：Na+，H+，负离子有：OH-，CH3COO-，所以有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)质子守恒：质子守恒就是消耗的质子数等于产生的质子数，不好解释。可以直接根据以上两个公式求得。
本回答由提问者推荐已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
收起化学表征第三方检测是威科检测（苏州）有限公司的核心服务之一。我们拥有先进的仪器设备和专业的技术团队，能够对各类材料和产品进行全面的化学成分分析，以确认其化学性质和纯度，确保产品质量和安全性。我们的化学表征检测服务涵盖了多个领域，包括高分子材...
点击进入详情页本回答由威科检测提供
展开全部CH3COONa溶液中C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。所以只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如碳酸根离子：CO32-，前面的系数要乘以2C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=(Na+)这个式子叫物料守恒虽然离子CH3COONa会电离产生CH3COO-和Na+，但CH3COO-又会与H+结合产生CH3COOH，但是是质量守恒的，这时只要所有CH3COO-离子的量加CH3COOH即等于Na+的浓度质子守恒方程这个比较难理解，你可以用上两式相减得到
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
为你推荐：
下载百度知道APP，抢鲜体验使用百度知道APP，立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。扫描二维码下载
×个人、企业类侵权投诉
违法有害信息,请在下方选择后提交
类别色情低俗
涉嫌违法犯罪
时政信息不实
垃圾广告
低质灌水
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。说明
做任务开宝箱累计完成0
个任务
10任务
50任务
100任务
200任务
任务列表加载中...
}

物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法.就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子,就是元素守恒）和数量分别保持不变“； 电荷守恒定律,即在涉及离子的化学反应前后,净电荷数不发生改变； 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。 化学中的三大守恒 1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-） 2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L 3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-) 三大守恒定律的规律 1、电子守恒电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。利用电子守恒法解题的步骤:首先找出氧化剂、还原剂及 其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。氧化剂的物质的量X每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数即可解得。 2、元素守恒元素守恒 ,即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原子的个数不变,其物质的量、质量也不变。元素守恒是质量守恒定律的具体体现。元素守恒法是巧妙地选择反应体系中始终保持相等的某粒子,或以几个连续的化学方程式前后某粒子(如原子、离子)的物质的量保持不变(或某两种粒子的个数比保持不变)作为解题的依据。用这种方法计算只需要找到反应起始和终止时粒子的对应关系，即可通过简单的守恒关系计算出结果。如金属与硝酸反应，利用氮原子守恒，即硝酸总物质的量等于硝酸盐中硝酸根离子及氮的氧化物的物质的量之和。 3、电荷守恒的意思就是任一电中性的东西比如化合物、混合物、单质、胶体等等，电荷的代数和为零，即正电荷总数与负电荷总数相等。电荷守恒还包括离子反应前后离子所携带的电荷数量总数不变。化学表征第三方检测是威科检测（苏州）有限公司的核心服务之一。我们拥有先进的仪器设备和专业的技术团队，能够对各类材料和产品进行全面的化学成分分析，以确认其化学性质和纯度，确保产品质量和安全性。我们的化学表征检测服务涵盖了多个领域，包括高分子材...
点击进入详情页本回答由威科检测提供
广告您可能关注的内容
}