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展开全部原子定义见下图文解:我们日常生活中的物质都是由原子所组成。过去原子被认为是基本粒子，原子这个词来自古希腊语中“不可切分的”。之后，又发现原子是由带正电的原子核及带负电的电子组成原子的内部组成，见下图文解析:图中＋－号代表不可分割的最小正负电磁信息单位-量子比特（qubit）（名物理学家约翰.惠勒John Wheeler曾有句名言:万物源图于比特 It from bit量子信息研究兴盛后,此概念升华为，万物源于量子比特）注：位元即比特已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
收起根据绝缘子的数量和类型，可以大致判断电压等级。具体而言，可以从以下几个方面入手：1. 绝缘子的长度或数量：不同电压等级的绝缘子，其长度或数量也不同。例如，0.4千伏采用的悬式绝缘子为1片，10千伏为2片，35千伏为3~4片，110千伏为7片...
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展开全部原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。
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展开全部原子（atom）指化学反应的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。原子直径的数量级大约是10^-10m。原子质量极小，且99.9%集中在原子核。原子核外分布着电子电子跃迁产生光谱，电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。所有质子数相同的原子组成元素，每一种元素至少有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。
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原子是物质的基本单位。这个术语来自古希腊，“不可分割的”，这是因为人们曾经认为，原子是宇宙中最小的粒子、不能被分离。但是，现在我们知道，原子是由三个粒子组成的--质子、中子和电子，甚至还可以将它们分为更小的粒子，如夸克。原子是在大爆炸137亿年后形成的。当这个炎热而密集的新生宇宙开始冷却时，这就为夸克和电子的形成创造了有利条件。夸克结合在一起会形成质子和中子，而这些粒子处于原子核中。根据欧洲核子研究中心的说法，这一切发生在宇宙诞生的最初几分钟内。宇宙用了约38万年的时间才冷却到足以使电子减速，并使原子核能够捕获到它们的程度，这样就形成了我们的第一原子。最早的原子主要是氢和氦，它们是宇宙中最常见的元素。由于重力的作用，气体云的融合并形成恒星，当恒星发生爆炸后，更重的原子被创造出来，并“喷射”到宇宙中去。原子这种粒子质子和中子比电子重，它们位于原子的中心。电子非常轻，存在于环绕原子核的云中，电子云的半径约是原子核的10000倍。质子和中子的质量大致相同。然而，一个质子重量超过1800个电子的重量。质子和中子的数量通常是相同的。在原子中添加一个质子就会产生一个新的元素，而添加一个中子就会产生一个同位素或一个较重的原子。原子核原子核是1911年由卢瑟福发现的。卢瑟福指出，在原子核中存在一个中性粒子，1932年，英国物理学家詹姆斯·查德威克也证实了这一点。原子的全部质量几乎都集中在原子核上。构成原子核的质子和中子，其质量大致相同（质子的质量略小），并且角动量相同。原子核是由“强相互作用”维持在一起的，它是自然界中四种基本力之一。质子和中子之间的这种作用力克服了一种斥力，根据电力的规律，这种斥力会使质子分开。有些原子核是不稳定的，因为粘合力会因原子核的大小而发生变化，这取决于原子核的大小。当原子核不稳定时，然后会分裂成其他元素，如碳-14，衰变为氮-14。质子质子是原子核中带正电荷的粒子。在1911年至1919年间，卢瑟福从电子束管实验中发现的它们。质子的质量比中子略小。一个原子的质子数取决于它是什么元素。例如，一个碳原子有六个质子，一个氢原子有一个质子。原子中的质子数被称为该元素的原子序数，同时原子中，质子的数目也决定了一个元素的化学“行为”。在周期表中，这些元素按原子序的升序排列的。一个质子是由三个夸克组成的，即： 两个带正电的夸克和一个带负电的夸克。电子与质子和中子相比，电子是非常小的。它是由英国物理学家汤姆逊在1897年发现的。电子带负电荷，并被带正电的质子电吸引着。电子环绕着原子核并以圆形轨道旋转，这个想法是奥地利物理学家Erwin schrdinger在1920年代提出的。今天，这种模型被称为量子模型或电子云模型。利用原子的电子构型和物理原理，化学家能够预测原子的性质，例如，稳定性、沸点和电导率等性质。一般来说，在化学中，只有外电子层是重要的。中子中子被用作比较，来发现质子和电子的相对质量。1920年，卢瑟福提出了中子存在的理论。在1932年，詹姆斯查德威克发现了它。即：当薄薄的铍被原子“轰击”时，释放的无电荷亚原子粒子就会转化成中子。中子是在所有原子核中发现的不带电粒子（氢-1除外）。中子的质量比质子的质量要大得多，和质子一样，中子也是由夸克组成的。同位素具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。原子核中，中子的数量决定了这个元素的同位素。例如，氢有三种同位素——氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）。氕或1H，是普通的氢，它有一个质子和一个电子，但没有中子；氘（D或2H），有一个质子、一个电子和一个中子；氚（3H或T），有一个质子、一个电子和两个中子。}