2017-08-14 17:56
来源:
高中化学
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中考必背
常见的放热反应：
①可燃物的燃烧反应；
②酸碱中和反应；
③金属跟酸的置换反应；
④物质的缓慢氧化。
常见吸热反应：
①C和CO2的反应。
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高考必背
常见的放热反应：
①可燃物的燃烧反应；
②酸碱中和反应；
③大多数化合反应；
④金属跟酸的置换反应；
⑤物质的缓慢氧化。
常见吸热反应：
①大多数分解反应；
②盐的水解和弱电解质的电离；
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；
④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
⑤一般用C、 CO 和H2还原金属氧化物的反应
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展开全部放热反应是反应物的能量大于生成物的能量.能量在反应的时候就以热的形式散失出来.如氢氧化钡和氯化氨反应吸热反应就是反应物的能量小于生成物的能量.比如,所有的化合反应(化合反应,就是生成物只有一种的.比如C+O2=CO2反应物和生成物能量的大小,是遵从能量守恒定律的如果需要加热的,则一般(我说一般)就是吸热反应了如果不需要的,而且做实验的时候明显有热放出的,那当然就是放热反应放热反应在高中的化学里面比较少,比较典型的就是我刚刚说的那一个吸热反应比较多,大多数的化合反映和置换反应都属此类已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
收起破坏反应物的化学键需要吸热，形成生成物的化学键能够放热。 如果破坏反应物化学键吸的热量大于形成生成物化学键放的热量。这个反应就吸热； 如果破坏反应物化学键吸的热量小于形成生成物化学键放的热量。这个反应就放热。。
负极浆料应当选择水性分散剂，...
点击进入详情页本回答由zs提供
展开全部我估计你是没有把键能和物质的内能关系理清.内能角度:吸热反应---反应物的总能量<生成物的总能量,要从环境吸热.内能无法准确测定,具有定性解释意义.键能角度:吸热反应---破坏化学键(反应物)的能量(吸热)>形成化学键(生成物)的能量(放热).可以运用键能计算反应热,但一般反应热是实验测定值.其实理解反应热时，引入一个“反应体系”的概念，可以降低难度的。反应过程中，对外放热，则体系的能量降低，△h为“—”；从外界吸收能量，则体系能量升高△h为“”。“反应物的总能量”其实就是反应体系在反应前的总能量，“生成物的总能量”就是反应后体系的总能量。总能量值是多少无法判断，但变化量可以测定。1.所有的燃烧反应都是放热反应2.活泼金属与酸的反应都是放热反应3.中和反应都是放热反应.1.需要持续加热才能进行的反应是吸热反应.如caco3分解,kclo3分解,制水煤气的反应;c+h2o=co+h2(高温)2.盐水解都是吸热反应注意:需要加热才能进行的反应不一定就是吸热反应.如多数燃料的燃烧都需要先加热到燃点反应才能进行.只有必须"持续加热"才能进行的反应,也就是说不加热,反应很快就停止,这样的反应是吸热反应.另外,非金属与氢气反应生成气态氢化物,此类反应多数是放热反应,非金属越活泼,反应放热就越多.但也有些是吸热反应,如i2与h2的反应.
本回答被提问者采纳展开全部放热反应是物体间在反应过程之中放出大量的热吸热反应则相反氮气和氢气的反应就是一个例子
展开全部放热反应与吸热反应的比较
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