篇一：2014级中学化学方程式大全 2
九年级化学方程式集锦
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O25、红磷在空气中燃烧：4P + 5O27、碳在氧气中充分燃烧：C + O29、汞与氧气加热：2Hg + O2
2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2
CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2
2HgO 10、铜在空气中加热：2Cu + O2
2CO 12、生石灰溶于水：CaO + H2O2CO2 14、二氧化碳和水反应：CO2 + H2O
2CuO Ca(OH)2
H2CO3 H2SO4 Fe3O4 2H2O SO2
2CO
11、二氧化碳通过炽热炭层：C + CO213、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O215、二氧化硫溶于水：SO2 + H2O
H2SO3 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O
二、分解反应
1、实验室用双氧水制氧气：2H2O23、加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO3
5、水在直流电的作用下分解：2H2O
2H2O + O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO4
2KCl + 3O2↑4、氧化汞强热：2HgO
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2Hg + O2↑
2H2↑+O2↑ 6、碳酸不稳定而分解：H2CO3
CaO + CO2↑
H2O + CO2↑
7、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO38、碳酸氢铵（碳铵）：NH4HCO3
NH3↑ + H2O + CO2↑
9、碱式碳酸铜（铜绿主要成分）：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑
三、置换反应
1、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑ 2、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4
MgSO4 + H2↑
3、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2↑4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2↑
5、锌和稀盐酸：Zn + 2HClZnCl2 + H2↑6、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑ 7、铁和稀盐酸：Fe + 2HClFeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑ 9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4+Cu 10、铁和氯化铜溶液反应： Fe + CuCl2FeCl2 + Cu
11、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4
Al2(SO4)3 + 3Cu12、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4
ZnSO4 + Cu
13、氢气还原氧化铜：H2 + CuO15、木炭还原氧化铜：C + 2CuO
Cu + H2O14、水煤气制法：C + H2OCO + H2
4Fe+3CO2↑
2Cu + CO2↑ 16、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3
1
17、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4
19、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3
3Fe+2CO2↑18、烤蓝：3Fe + 4H2OCu(NO3)2 + 2Ag
Fe3O4 + 4H2
四、复分解反应
（1）碱性氧化物（金属氧化物）+ 酸 → 盐 + 水
1、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O 2、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 3、氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2O 4、氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O 5、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClCuCl2
+ H2O 6、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O
7、氧化镁和稀盐酸反应：MgO + 2HCl8、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4
MgCl2 + H2O MgSO4 + H2O
9、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HClCaCl2 + H2O 10、氧化钙和稀硫酸反应：CaO + H2SO4CaSO4 + H2O 11、氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO + 2HClFeCl2 + H2O 12、氧化亚铁和稀硫酸反应：FeO + H2SO4FeSO4 + H2O （2）酸 + 碱 → 盐 + 水
1、稀盐酸和烧碱反应：HCl + NaOHNaCl + H2O 2、稀硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O 3、稀盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOHKCl + H2O4、稀硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOHK2SO4 + 2H2O 5、稀盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2CuCl2 + 2H2O
6、稀硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O 7、稀盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3FeCl3 + 3H2O 8、稀硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3Fe2(SO4)3 + 6H2O 9、稀盐酸和氢氧化亚铁反应：2HCl + Fe(OH)2FeCl2 + 2H2O
10、稀硫酸和氢氧化亚铁反应：H2SO4 + Fe(OH)2FeSO4 + 2H2O 11、稀盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O 12、稀硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2CaSO4 + 2H2O 13、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O 14、稀硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4
+ 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O （3）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 (强酸制弱酸)
1、稀盐酸与大理石反应：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ 2、稀盐酸与碳酸钠（纯碱）反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑ 3、稀硫酸与碳酸钠（纯碱）反应: Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑ 4、稀盐酸与碳酸氢钠（小苏打）反应：NaHCO3 + HClNaCl + H2O +
CO2↑ 5、稀硫酸与碳酸氢钠（小苏打）: 2NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ 6、稀硫酸和碳酸钡反应：BaCO3 + H2SO4BaSO4 + CO2↑+ H2O
7、稀盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3
2
AgCl↓ + HNO3
8、稀硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2HCl （4）（可溶性）碱 +（可溶性） 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀） + Na2SO4 2、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液：2NaOH + CuCl2Cu(OH)2↓ + 2NaCl 3、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3Fe(OH)3↓ （红褐色沉淀）+ 3NaCl 4、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液：2NaOH +
FeCl2Fe(OH)2↓（白色絮状沉淀）+ 2NaCl
5、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2
6、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO37、氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2CO38、氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2SO49、氢氧化钙溶液与氯化铵溶液： Ca(OH)2 + 2NH4Cl（5）（可溶性）盐 +（可溶性） 盐 →新盐 + 新盐
1、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO32、硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2
3、碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3 + BaCl24、碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na2CO3 + CaCl2
5、碳酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2CO3 + Ba(NO3)26、碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：Na2CO3 + Ca(NO3)27、碳酸钾溶液和氯化钡溶液：K2CO3 + BaCl28、碳酸钾溶液和氯化钙溶液：K2CO3 + CaCl2
9、碳酸钾溶液和硝酸钡溶液：K2CO3 + Ba(NO3)210、碳酸钾溶液和硝酸钙溶液：K2CO3 + Ca(NO3)2
Mg(OH)2↓ + 2NaCl CaCO3↓ + 2NaOH BaCO3↓ + 2NaOH BaSO4↓ + 2NaOH
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
AgCl↓ + NaNO3 BaSO4↓ + 2NaCl BaCO3↓ + 2NaCl CaCO3↓ + 2NaCl BaCO3↓ + 2NaNO3 CaCO3↓ + 2NaNO3 BaCO3↓ + 2KCl CaCO3↓ + 2KCl BaCO3↓ + 2KNO3 CaCO3↓ + 2KNO3
四、其他反应
1、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O22、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O23、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO4、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3
5、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4
CO2 + 2H2O 2CO2 + 3H2O Cu + CO2
2Fe + 3CO2
3Fe + 4CO2
6、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O 7、苛性钠（氢氧化钠）暴露在空气中变质：（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 8、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O 9、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O
10、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓ + H2O 11、氢氧化钙固体与氯化铵固体共热制氨气： Ca(OH)2 + 2NH4Cl12、汽车尾气排放（处理）
2CO+2NO
3
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
N2+2CO2
13、6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2
2014年重庆中考化学推断题知识储备
4
篇二：2014年高考化学方程式总复习
高2014级高三复习化学方程式汇总
1．钠在氧气中燃烧
2Na+O2=Na2O2
2．钠与氧气在常温下反应
4Na+O2=2Na2O
3．钠与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4．钠与硫酸铜溶液反应
2Na+CuSO4+H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑
5．氧化钠与水反应
Na2O+H2O==2NaOH
6．过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
7．过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
8．碳酸钠与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
9．碳酸氢钠与盐酸反应
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
11．碳酸氢钠加热分解
2NaHCO3加热Na2CO3+ CO2↑+H2O
12．二氧化碳通入碳酸钠溶液
CO2+ Na2CO3 +H2O ==2 NaHCO3
13．碳酸钙加盐酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O
14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙
2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+ CaCO3+H2O
15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O
16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O
氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3
17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2
18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠
Ca(HCO3)2+2NaOH = CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙
Ca(HCO3)2+NaOH = CaCO3↓+H2O+NaHCO3
20．实验室制氯气
MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
*21．浓盐酸加高锰酸钾
16HCl+2KMnO4 = 2KCl + 5Cl2 ↑+ 8H2O + 2MnCl2
22．氯气与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
23．氟气与水反应2F2+2H2O===4HF+O2
24．24．工业上制漂粉精(或漂白粉)
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
25．氯气与氢氧化钠溶液反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
26．氯气与铁反应
3Cl2+2Fe== 2FeCl3
27．氯气与铜反应
Cl2+Cu ==CuCl2
28．氯气与钠反应
2Na+Cl2=2NaCl
29．氯气与溴化钠反应
Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
30．氯气与碘化氢反应
Cl2+2HI==HClI+ HCl
31．溴与碘化钾反应
Br2+2KI===2KBr+I2
32．溴化银见光分解
2AgBr==(见光)2Ag+Br2
33．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
34．硫与铜加热反应
S+2Cu ==Cu2S
35．硫与铁加热反应
S+Fe==FeS
36．过氧化氢与二氧化锰制氧气
2H2O22O+O2↑
38．二氧化硫与硫化氢反应
2H2S+SO2==2H2O+3S
39．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2
SO2 + X2 + 2H2O == H2SO4 + 2HX
41．氯气与亚硫酸钠溶液反应
Na2SO3 + Cl2 + H2O == Na2SO4 + 2HCl
42．铜与浓硫酸反应
H2SO4（浓）+ Cu =△= CuSO4 + 2H2O + SO2↑
43．碳与浓硫酸反应
2H2SO4（浓）+ C =△= CO2↑ + 2H2O+ SO2↑
44．二氧化硫制三氧化硫
2SO2 + O2 =催化剂、△= 2SO3
45. 三氧化硫与水反应
SO3 + H2O == H2SO4
46．硅与氢氧化钠溶液反应
Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑ 47．二氧化硅与碳反应
SiO2 + 3C=高温=SiC+2CO
48．二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH == H2O + Na2SiO3
49．二氧化硅与碳酸钙反应
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2
50．二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O
51．工业上制取氨气的方法：
N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3
52．在放电条件下氮气与氧气的反应：
N2+O2=放电=2NO
53．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：
2NO+O2=2NO2
54．4NO2 +O2 +2H2O＝ 4 HNO3
55．4NO +3 O2 +2 H2O ＝4 HNO3
56．4P+5O2 ==2 P2O5
57．P2O5+ 3 H2O == 2H3PO4
58．2P+3Cl2(不足)= =2PCl3
59． 2 P+ 5 Cl2(足量)==2 PCl5
60．氨溶于水显碱性的原因：
－ NH3·H2O = NH4++OH
61．NH3·H2O不稳定，受热易分解：
NH3·H2O == NH3↑+H2O
62．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：
NH3 + HCl == NH4Cl
63．氨的催化氧化：
4NH3 + O2 == 4NO + 6H2O
64．将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：
NH4Cl == NH3 ↑+ HCl↑ NH3 + HCl == NH4Cl
65．NH4HCO3 受热时的分解反应：
NH4HCO3 =加热= NH3↑+ H2O + CO2 ↑
66． (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应：
(NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2NH3↑+2H2O
NH4NO3 + NaOH == Na NO3 + NH3↑+H2O
67．实验室制取氨气的反应原理：
NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O↑
68．浓硝酸呈黄色的原因是：
4HNO3== 2H2O + 4NO2↑ +O2↑
69．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 == 2NO2 70．木炭与浓硝酸的反应：
4HNO3 + C == 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑ 71．将CO2通入水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：Ca2+ + 2OH + CO2 == CaCO3 + H2OCaCO3 + CO2 + H2O == Ca2+ + 2HCO3
72．氧化铁被CO还原：
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
73．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为：
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4
74．将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：
2NO2（红棕色）== N2O4（无色） －－
75．写出下列电解质的电离方程式：
①CH3COOH： CH3COOH == H+ + CH3COO
－ ②NH3 ·H2O： NH3· H2O == NH4+ + OH
－－ ③H3PO4： H3PO4 == H+ + H2PO4 H2PO4== H+ + HPO42－－
HPO42 ==H+ + PO43 －－
④Mg(OH)2：Mg(OH)2Mg2+ + 2OH－
－⑤NaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4==Na+ + HSO4
⑥NaHSO4在水中电离： NaHSO4==Na+ + HSO4
－⑦明矾溶于水电离： KAl（SO4）2 ：KAl（SO4）2 == K+ + Al3+ + 2SO42
76．写出下列盐发生的水解反应的方程式： －
①NH4NO3： NH4+ + H2O =可逆= NH3·H2O + H+
②Na2S： S2 + H2O =可逆= HS+ OH HS+ H2O == H2S + OH －－－－－
③Fe2(SO4)3：Fe3+ + 3H2O =可逆= Fe(OH)3 + 3H+
77．Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：
CO32+ H2O == HCO3+ OH HCO3+ H2O == H2CO3 + OH
78．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：
Al3+ + 3H2O =可逆= Al(OH)3 + 3H+ －－－－－
79. 泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式 ：
Al3+ + 3HCO3 == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
80．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：
NH4+ + H2O =可逆= NH3·H2O + H+ Mg + 2 H+ == Mg2+ + H2↑
81．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）： －
CO32 + H+ == HCO3 HCO3 + H+ == H2O + CO
2↑
82．镁与CO2反应的化学方程式：
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
83．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：
Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：
－－ Al3+ + 4OH == AlO2 + 2H2O
－Al3+ + 3AlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3↓
85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：
－ Al3+ + 3OH == Al(OH)3↓
－－Al(OH)3 + OH== AlO2 + 2H2O
86．Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：
－－ Al2O3 + 2OH== 2AlO2 + H2O
87．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：
－－ AlO2+ CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3
88．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：
－－ 2AlO2 + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + CO32
89．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：
－ H+ + H2O + AlO2 == Al(OH)3↓
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
90．氮气和镁反应 ：
N2 + 3Mg =点燃= Mg3N2
91．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：
铁过量： 3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
铁不足： Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 2H2O －－－
补充：8Fe+30HNO3== 8Fe(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O
Fe + 6HNO3 (浓)== Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
92．在空气中加热FeO：
6FeO + O2 =加热= 2Fe3O4
93．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：
Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O
94．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：
－Fe2+ + 2OH== Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
95．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：
Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
96．写出下列的铝热反应： ①铝粉与氧化铁：2Al + Fe2O3=高温=Al2O3 + 2Fe
②铝粉与磁性氧化铁：8Al + 3Fe3O4 =高温= 4Al2O3 + 9Fe ③铝粉与二氧化锰：3MnO2 + 4Al=高温=2Al2O3 + 3Mn
97．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：
2Al + 2OH+ 2H2O == 2AlO2 + 3H2↑ －－
98. 拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2离子，却存在[Al(OH)4]离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方－－
程式：
Al3+ + 4OH == [Al(OH)4]－－
99. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因(Al(OH)3的电离方程式)是：
Al(OH)3=可逆=H2O + AlO2 + H+ Al(OH)3 =可逆=Al3+ + 3OH－－
补充：部分物质的酸碱两性
NaOH只能与酸发生中和反应，不能与碱反应；稀H2SO4只能与碱发生中和，不能与酸反应。有些物质却又能与酸反应，又能与碱反应。
如弱酸弱碱盐。以(NH4)2S为例。
(NH4)2S+H2SO4 == H2S↑+(NH4)2SO4
(NH4)2S+2NaOH == 2NH3↑+2H2O+Na2S
－－前提是它的S2能结合H+，NH4+又能结合OH。
－ S2+2H+== H2S↑
－ NH4++OH == NH3↑+H2O
如酸式盐。以酸式碳酸盐为例。
NaHCO3+HCl == CO2↑+H2O+NaCl
NaHCO3+NaOH == H2O+Na2CO3
前提是它的HCO3-既可接受H+，又可提供H+。环境决定它的实际作用，遇酸它结合H+，
－ HCO3+H+ == CO2↑+H2O
－－－遇碱它提供H+， HCO3+OH== H2O+CO32
100．偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。
－ H+ + H2O + AlO2 == Al(OH)3↓
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
101．将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式。
－ Al3+ + 3AlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3↓
102．把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
103．红热的铁与水蒸气的反应：
3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2↑
104．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：
篇三：2014年高考化学方程式总结
2014年高考 高中化学方程式汇编
无机化学部分
。
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1． 氧化性：
氟气与氢气在暗处混合即爆炸 F2 + H2 === 2HF 氟气与水相遇 2F2 +2H2O===4HF+O2 氢气在氯气中燃烧
钠在氯气中剧烈燃烧（白烟
铁在氯气中剧烈燃烧（深棕色烟） 铜丝在氯气中剧烈燃烧（浅棕色烟）
磷在氯气中燃烧生成白色烟雾 （白雾） （白烟）
铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射
氯化亚铁溶液中通入氯气Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
--新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl 新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 氯气和二氧化硫同时通入水中Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
硫与氢气共热 硫与铜共热 铁与硫加热反应
氮气和氢气反应（工业合成氨） 镁可与氮气反应 2． 还原性 硫燃烧
氮气与氧气在放电下反应2NO + O2 2NO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
（X2表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
C+CO2===2CO
(生成水煤气
)
(制得粗硅)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 3．（碱中）发生歧化（一个价态生成两个价态的反应称为歧化） Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O （制取漂白剂的反应）
工业制取漂白粉的反应： 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
+--2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2+2ClO + 2Cl + 2H2O
漂白粉的失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO
光照
2HClO 2HCl + O2↑
金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 金属锂在空气中燃烧 4Li + O2
△
2Li2O
钠在空气中常温 4Na+O2===2Na2O 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2Na+S===Na2S（爆炸）
钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2
-
镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
铝箔在氧气中剧烈燃烧
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 铝的两性 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
（铝热反应用于焊接钢轨）
*高温下铁与水蒸汽反应
铁与盐酸反应 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑铁置换出铜Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
铁不足：Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁足量：3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1． 还原性:
MnO2 + 4H+ +2Cl
-
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O实验室制取氯气（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室也用于制取氯气）2H2S+SO2===3S↓+2H2O（S为淡黄色固体）
2NH3（少量）+3Cl2===N2+6HCl8NH3（过量）+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
氨的催化氧化 2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO的含量）
2
H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===（不反应）
3． 碱性（NH3是唯一的碱性气体）：
用浓盐酸检验氨气（白烟生成） NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4．不稳定性：
2H2O2===2H2O+O2↑（也用于实验室制取氧气）
非金属氧化物
1． 低价态的还原性：
SO3+H2O=H2SO4
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2
CO的还原性
镁在CO2中燃烧
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 3.与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（热）===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
)
4． 与碱性物质的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物
1．低价态的还原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性:
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.(制还原铁粉)
3．与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH +O2 ↑ 5． 与酸性物质的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
铁的各种氧化物可溶于酸 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
1．氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl（HClO是强氧化性、不稳定的含氧酸） HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
-
☆H2SO4（浓）+Fe(Al) 室温下钝化
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2．还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3.酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑（难挥发的酸制取易挥发的酸） H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙） 4.不稳定性：
次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）光照2HCl+O2↑
硝酸见光易分解
碱
1．低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 2．与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2ONaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O
Al(OH)3+NH4Cl （或NH3·H2O不溶解） Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O 3．不稳定性:
4.4化学方程式 （2）
【学习人】 【班级】 【学习日期】
【学习目标】
1.通过尝试配平化学方程式，知道配平化学方程式的步骤；
2.通过合作讨论、指错纠错等方法，知道配平化学方程式的技巧。 一、温故互查
1.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后______________没有改变，________________________没有增减。配平化学方程式的基础就是根据________________________。
2.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式前面配上适当的______，使化学方程式等号两边各种原子的_______和_____都相同，这个过程叫配平。
3.配平化学方程式的常用方法是_________和观察法等。 二、学习探究 设问导读
问题1配平化学方程式的常用方法： 2、奇数配偶法 配平思路： 第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 练一练：
HnO2
2O
MH2O?O2
C2H2 + O2----- CO2 + H2O
FeS2+ O2----Fe2O3+ SO2 3、观察法 配平思路：
第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。 练一练：
KMnO4 ---- K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2 ---- CO2 + H2O
CH3OH + O2----CO2 + H2O CH3COOH+ O2---- CO2 + H2O 三、自学检测 提示：
奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 FeS2 + O2 ------ Fe2O3 + SO、 C H2 2 C 2H + 2 + O FeO2------CO2+ 2O
3、23 ------ Fe + CO2 4、HCO 2 + WO + 3------ W + H O2O
5、 2 ------CO2 四、巩固练习
1、根据质量守恒定律2XY2 + Y2 = 2Z, 则Z的化学式是：（ ）
A、XY B、XY2 C、X2 Y D、XY3
2.一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的方程式为M+3O22CO2+3H2O，则该化合物是（ ）
A．由二氧化碳和水组成 B．由碳、氢两种元素组成 C．由碳、氢、氧三个元素组成 D．分子式为C2H5OH 五、测评与拓展
硝酸可发生如下反应：4HNO3 4NO2↑+
↑+ 2H
2O。
⑴
中物质的化学式为 __________________ 。
⑵ 请你从不同角度分析，获得对HNO3的下列认识： 从组成上， _____________________； 从性质上， ____________________； 从贮存上， ______________________
}