【填空题】卤族元素从上到下,卤化氢的热稳定性逐渐减弱,表明相应氢化物的 H-X 键长从上到下逐渐 __________ ;键能逐渐 __________ 。

【判断题】相同原子间的叁键中必有一个 s 键,两个 p 键, p 键不如 s 键稳定。所以叁键键能一定小于三倍的单键键能

【单选题】下列各组化合物分子中,键角大小顺序正确的是

【判断题】氢键的键能与一般的共价键键能相当

【判断题】对于气相反应来说,如果反应物的摩尔键焓总和小于生成物的摩尔键焓总和,则反应的摩尔焓变为负值

【单选题】AB m 分子中有 p - p p 键存在,则原子 A 必定不能采取下列杂化方式中的

【单选题】对于一个反键分子轨道,下列叙述中正确的是

【判断题】根据价层电子对互斥理论孤对电子的存在只能使键角变小

【单选题】用价层电子对互斥理论推测 SF 6 的几何形状为

【单选题】两个原子的下列原子轨道沿 x 轴方向能有效地形成 s 键的是

【判断题】色散力存在于一切分子之间

【判断题】原子轨道的杂化只在形成化合物分子时发生

【判断题】在任何情况下,每一个 sp 2 杂化轨道所含的 s 、 p 成分均相同

【判断题】所有含氢化合物分子之间并非均存在氢键

【单选题】下列同核双原子分子具有顺磁性的是

【判断题】一个原子有几个成单电子,就只能形成几个杂化轨道

【单选题】下列分子中,空间构型为正四面体的是

【填空题】若 AB 2 型分子的几何形状为直线形时,则其中心原子的价层电子对中孤对电子数可为 __________ 对和 __________ 对。

【单选题】下列叙述中错误的是

【单选题】按价层电子对互斥理论推测,下列分子或离子中几何形状不是三角锥形的是

【判断题】由分子轨道理论可知, H 2 + 的键级为 0.5 ,并具有顺磁性

【单选题】下列物质分子的键离解能等于其键能的是

【单选题】下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是

【单选题】下列分子中,碳氧键长最短的是

【单选题】下列各组分子或离子中,均呈顺磁性的是

【判断题】共价键的键长等于成键原子共价半径之和

【单选题】下列物质中,沸点最高的是

【单选题】按照分子轨道理论, O 2 2- 中电子占有的能量最高的轨道是

【判断题】N 2 分子中有叁键,氮气很不活泼;因此所有含有叁键的分子都不活泼

【判断题】所有分子的共价键都具有饱和性与方向性,而离子键没有饱和性与方向性

【单选题】用价层电子对互斥理论推测,下列离子中属于平面三角形构型的是

【单选题】下列分子中与 NH 4 + 的杂化轨道类型及轨道中的 s 成分相同的是

【填空题】按照价键理论,共价键的饱和性是指原子中一个未成对电子,只能和另一个原子的 ________ 个自旋相反的成单电子配对成键,同时,一个原子能具有几个未成对电子,便可形成 __________ 个共价键。

【判断题】杂化轨道与原子轨道一样既可以形成 s 键,也可以形成 p 键

【单选题】下列物质极化率最小的是

【单选题】按照价键理论, HCl 分子中共价键是由

【单选题】下列各组卤化物中,离子键成分大小顺序正确的是

【判断题】凡是中心原子采用 sp 2 杂化方式形成的分子,必定是平面三角形构型

【填空题】就我们已有的认识,对分子结构的价键理论 ( 包括杂化轨道理论 ) 和分子轨道理论作一比较: ___________________ 理论用来说明分子的空间构型较为直观,而 __________________ 理论说明分子 ( 或离子 ) 的磁性较为合理。

1．试用图形表示下列配合物所有可能的异构体并指明它们各属哪一类异构体。

3．试举出一种非直接测定结构的实验方法区别以下各对同分异构体：

（2）Ni(II)的四配位化合物既可以有四面体构型也可以有平面正方形构型，但Pd(II)和Pt(II)却没有已知的四面体配合物？

（3）根据[Fe(CN)6]4水溶液的13C-NMR只显示一个峰的事实，讨论它的结构。（4）主族元素和过渡元素四配位化合物的几何构型有何异同？为什么？（5）形成高配位化合物一般需要具备什么条件？哪些金属离子和配体可以满足这些条件？试举出配位数为八、九、十的配合物各一例，并说明其几何构型和所属点群。

5．阐述晶体场？分裂能的大小有何规律？分裂能与周期数有什么关系？

6. 为什么T d场的分裂能比O h场小? 如何理解四面体配合物大多数是高自旋的?

7．d n离子哪些无高低自旋的可能？哪些有高低自旋之分？确定高低自旋的实验方法是什么？用什么参数可以判断高低自旋？

8．根据LFT绘出d轨道在O h场和T d场中的能级分裂图。标出分裂后d轨道的符号

9．什么叫光化学顺序？如何理解电子云伸展效应？

版权页:第一章 量子力学基础结构化学是研究原子、分子和晶体的微观结构，阐述分子和晶体的成因；研究结构与性能之间的关系；以及测定分子和晶体结构实验方法的学科。因此结构化学是化学各学科、各专业的重要基础理论课程。量子力学是研究微观粒子（电子、原子、分子等）运动规律的理论，是深入探讨物质结构及其性能关系的理论基础。结构化学讨论的对象是分子结构，涉及电子、原子等微观粒子，这些粒子的运动规律服从量子力学基本原理，所以本章内容是学习结构化学必备的基础知识。本章简单介绍量子力学诞生的实验基础，引出微观粒子的能量量子化与波粒二象性两个最基本、最重要的概念。以假设的形式介绍量子力学基本原理①，并应用讨论无限深势阱中的电子。同时，扼要地介绍了关于量子力学基本理论的争论。第一节 量子力学实验基础与基本概念的引出人们把牛顿（Newton）力学、热力学、统计力学、麦克斯韦（Maxwell）电磁理论等称为经典物理学，将量子力学以及在其基础上发展起来的量子场论称为量子理论。

前言
第一章 量子力学基础
　第一节 量子力学实验基础与基本概念的引出
　　一、能量量子化与光的波粒二象性
　　二、实物粒子的波动性假设与实验证实
　　三、德布罗意波的统计解释
　第二节 不确定关系
　　一、不确定关系的表述
　　二、应用
　第三节 量子力学的基本假设
　　一、波函数
　　二、力学量的算符表示
　　三、量子力学的基本方程
　　四、平均值假设
　　五、全同性原理
　第四节 金属中自由电子的运动与能量量子化
　　一、能量
　　二、波函数
　　*第五节 关于量子力学基本理论的争论
　第六节 基本例题解
　　习题
第二章 原子的结构和性质
　第一节 类氢原子体系的薛定谔方程及解
　　一、类氢原子体系的薛定谔方程
　　二、分离变量法
　　三、三个方程的求解与量子数
　　四、类氢原子的波函数
　第二节 量子数的物理意义
　　一、主量子数n
　　二、角动量与角量子数l
　　三、磁量子数m
　第三节 原子轨道和电子密度图形
　　一、概述
　　二、原子轨道与电子密度径向分布
　　三、原子轨道角度分布与电子密度角度分布
　第四节 多电子原子
　　一、氦原子的薛定谔方程
　　二、中心力场近似
　　三、屏蔽效应和钻穿效应
　　四、原子体系的哈特里自洽场方法
　第五节 电子的自旋与自旋波函数
　　一、斯特恩-格拉克实验
　　二、乌仑贝克-古德斯米特电子自旋假设
　　三、自旋与自旋在磁场方向分量的表达式
　　四、自旋轨道与自旋波函数
　第六节 基态原子核外电子排布的原则
　　一、泡利不相容原理
　　二、能量最低原理
　　三、洪德规则
　第七节 原子的量子态和光谱项
　　*一、多电子原子相互作用的分类
　　二、电子组态与原子量子态
　　三、原子光谱项
　第八节 原子电离能、电子亲和能和电负性
　　一、原子电离能和电子亲和能的定义
　　二、原子的电负性
　　*第九节 关于价电子的讨论
　　一、电子在原子核周围有一个相对较大的活动空间
　　二、库仑力是决定原子结构的主要作用力
　　三、价电子层
　　四、价电子的重要性
　第十节 基本例题解
　　习题
第三章 分子的对称性
　第一节 对称操作与对称元素
　　一、旋转轴和旋转操作
　　二、镜面和反映操作
　　三、对称中心和反演操作
　　四、象转轴和旋转反映操作
　第二节 分子点群
　　一、群的数学定义
　　二、对称操作群
　　三、群的乘法表
　　四、分子点群的分类
　　五、分子点群的判别
　第三节 分子的对称性和分子偶极矩、旋光性的预测
　　一、分子的偶极矩
　　二、分子的旋光性
　　*第四节 群的表示初步
　　一、对称操作的矩阵表示
　　二、点群的表示
　　三、特征标
　　*第五节 浅谈对称性
　　一、晶体学与群论
　　二、对称性与守恒定律
　　三、全同多粒子体系交换对称性对波函数的限制
　　四、分子轨道对称守恒原理
　　五、未来的发展
　第六节 基本例题解
　　习题
第四章 分子轨道理论
　第一节 氢分子离子与变分法
　　一、氢分子离子的薛定谔方程
　　二、原子单位
　　三、变分法简介
　　四、用线性变分法求解H+2的薛定谔方程
　　五、变分法处理H+2所得主要结果的分析
　第二节 简单分子轨道理论
　　一、简单分子轨道理论的要点
　　二、应用简单分子轨道理论处理H2的结果
　第三节 分子轨道的类型、符号和能级顺序
　　一、类型和符号
　　二、能级顺序
　第四节 双原子分子的结构和性质
　　一、分子的电子组态与键级
　　二、同核双原子分子
　　三、异核双原子分子
　第五节 休克尔分子轨道法和共轭分子结构
　　一、休克尔分子轨道法
　　二、离域π键形成条件和类型
　　三、离域效应
　　四、超共轭效应
　第六节 前沿轨道理论与分子轨道对称守恒原理
　　一、前沿轨道理论
　　二、分子轨道对称守恒原理
　　*第七节 当前分子轨道理论的概况
　　一、哈特里-福克-罗汤方程
　　二、计算方法
　第八节 基本例题解
　　习题
第五章 价键理论
　第一节 海特勒-伦敦处理氢分子的结果
　　一、海特勒-伦敦法解H2分子结构简介
　　二、海特勒-伦敦法对氢分子形成共价键的认识
　第二节 价键理论的要点及对简单分子的应用
　　一、价键理论的要点
　　二、价键理论对简单分子的应用
　第三节 价键理论与简单分子轨道理论的比较
　　一、理论比较
　　二、实验检验
　第四节 杂化轨道理论
　　一、杂化轨道理论要点
　　二、等性杂化轨道的主要类型
　　三、sp不等性杂化
　　*第五节 价电子对互斥理论
　　一、VSEPR判断分子几何构型的规则
　　二、应用VSEPR分析实例
　　*第六节 价键理论的发展
　　一、价键理论的早期工作
　　二、广义价键理论
　　三、价键理论的新进展
　第七节 基本例题解
　　习题
第六章 配合物的化学键理论
　第一节 概述
　　*第二节 配合物的价键理论
　第三节 晶体场理论
　　一、中心离子d轨道能级的分裂
　　二、中心离子d电子的排布——高自旋态和低自旋态
　　三、晶体场稳定化能
　　四、扬特勒效应
　　*第四节 配体场理论简介
　　一、d1轨道能级在Oh场中的分裂
　　二、dN原子谱项在配体场中的分裂
　第五节 配合物的分子轨道理论初步
　　一、金属离子的原子轨道分组
　　二、配体的σ群轨道
　　三、π分子轨道
　第六节 σ-π配键及有关配合物
　　一、金属羰基配合物中的σ-π配键
　　二、π配合物的σ-π配键
　　三、金属夹心配合物
　　*第七节 配合物化学键理论简述
　　一、价键理论
　　二、晶体场理论
　　三、配体场理论
　　四、分子轨道理论
　第八节 基本例题解
　　习题
第七章 簇合物和团簇
　第一节 主族簇合物
　　一、硼烷
　　二、多面体碳烷
　第二节 过渡金属簇合物
　　一、金属簇合物中的M—M键及其特征
　　二、簇合物的十八电子规则和金属-金属键的键数
　　三、过渡金属簇合物的分类
　第三节 团簇
　　一、概述
　　二、几种团簇介绍
　第四节 簇合物的催化作用
　　一、金属簇催化
　　二、团簇催化
　第五节 基本例题解
　　习题
第八章 分子的物理性质及次级键
　第一节 分子的电学性质
　　一、偶极矩
　　二、小分子的极化
　　三、极化率与电容率的关系
　　四、极化作用与频率的关系
　　*第二节 分子的磁学性质
　　一、磁化率
　　二、物质的磁性分类
　　三、分子磁矩
　　四、铁磁性、反铁磁性与亚铁磁性
　　五、摩尔顺磁磁化率与磁矩的关系
　第三节 分子间作用力
　　一、范德华力的组成
　　二、兰纳-琼斯势
　　三、分子间作用力对物质物理性质的影响
　　四、原子的范德华半径与分子的大小和形状
　第四节 次级键
　　一、氢键
　　*二、非金属原子间的次级键
　　*三、金属原子间的次级键
　　四、分子间配键
　第五节 基本例题解
　　习题
第九章 结构分析方法简介
　第一节 分子光谱
　　一、概述
　　二、吸收光谱
　　三、双原子分子的转动光谱
　　四、双原子分子的振动光谱
　　五、双原子分子的振动-转动光谱
　　六、多原子分子的振动光谱
　　七、红外光谱
　　八、拉曼光谱简介
　　九、紫外-可见光谱及其应用
　第二节 光电子能谱
　　一、X射线光电子能谱
　　二、紫外光电子能谱
　第三节 核磁共振
　　一、核自旋
　　二、核磁共振
　　三、化学位移
　　四、核磁共振谱示例
　第四节 基本例题解
　　习题
第十章 晶体的对称性与X射线衍射法
　第一节 晶体结构的周期性和点阵
　　一、晶体的宏观通性
　　二、晶体结构的周期性
　　三、点阵
　　四、14种空间点阵型式
　第二节 晶胞、晶棱和晶面
　　一、晶胞和晶胞中微粒的位置
　　二、晶面指标
　　三、晶棱指标
　　四、点阵与晶体之间的对应关系
　第三节 晶体的宏观对称性
　　一、晶体的宏观对称元素与对称操作
　　二、晶体的32种宏观对称类型
　　三、七个晶系
　第四节 晶体的微观对称性
　　一、平移轴与平移操作
　　二、螺旋轴与螺旋旋转操作
　　三、滑移面与滑移反映操作
　第五节 实际晶体的缺陷
　　一、实际晶体与理想晶体
　　二、实际晶体缺陷的种类
　　三、单晶体、多晶体和微晶体
　第六节 X射线晶体结构分析原理
　　一、X射线的产生
　　二、X射线衍射的基本原理
　　三、晶体衍射方程
　　四、X射线的衍射强度
　　五、系统消光
　　六、常用X射线衍射分析方法
　第七节 基本例题解
　　习题
第十一章 晶体结构与功能材料
　第一节 固体能带理论
　　一、晶体中电子的波函数
　　二、能带理论的基本原理与能带的种类
　　*三、能带理论的导出
　　四、绝缘体、导体和半导体
　　五、半导体的能带结构
　第二节 等径圆球的密堆积与最密堆积空隙
　　一、等径圆球密堆积
　　二、最密堆积空隙
　第三节 金属晶体
　　一、金属键
　　二、单质金属晶体的结构和金属原子半径
　　三、合金的结构及性质
　第四节 离子晶体
　　一、离子晶体的几种典型的结构形式
　　二、点阵能的计算
　　三、离子半径
　　四、不等径圆球的堆积与多面体空隙
　　五、离子堆积规律
　　六、离子的极化
　第五节 离子晶体结构的鲍林规则与离子晶体举例
　　一、鲍林规则
　　二、离子晶体举例——尖晶石结构
　第六节 共价晶体与分子晶体
　　一、共价晶体
　　二、分子晶体
　　*第七节 功能材料晶体
　　一、超导材料
　　二、磁性材料
　　三、有机非线性光学材料
　　四、液晶高分子材料
　第八节 基本例题解
　　习题
　　部分习题参考答案
　主要参考文献
附录
　附录1 基本常数
　附录2 能量单位换算
　　　　

《普通高等教育"十二五"规划教材:结构化学》可作为高等学校化学、应用化学等专业的本科生教材，也可供相关专业的教师和科研人员参考。

《普通高等教育"十二五"规划教材:结构化学》共十一章，包括量子力学基础、原子的结构与性质、分子对称性、分子轨道理论、价键理论、配合物的化学键理论、簇合物和团簇、分子的物理性质及次级键、结构分析方法简介、晶体结构、晶体的结构与功能材料。《普通高等教育"十二五"规划教材:结构化学》以化学键理论、结构与性质的关系、结构的测定方法为主线编写，反映当代结构化学新的研究进展和发展趋势。加强应用，在介绍基本概念和基本理论的同时注重介绍应用，并简要通俗地介绍当前理论研究的前沿成果，扩大学生视野，培养学生深入探讨的好奇心。