氧化物的定义分类-酸性氧化物与碱反应-常见酸性氧化物和碱性氧化物氧化物" 氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。酸性氧化物不一定是非金属氧化物,比如七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3.金属氧化物不一定是碱性氧化物,比如七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3、过氧化钠Na2O2非金属氧化物不一定是酸性氧化物,比如NO（不成盐氧化物）唯一确定的：碱性氧化物一定是金属氧化物2.分类：(1)根据组成分类：金属氧化物，如Na2O，CuO等非金属氧化物，如CO2，NO等(2)根据性质分类：①酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等②碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等③两性氧化物(初中不作要求)④不成盐氧化物不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等" 金属氧化物性质小结：1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)22.与强酸反应CaO+2HCI==CaCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O3.与H2、CO或C反应CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+CO==Cu+CO2Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Fe3O4+4H2==3Fe+4H2OFe3O4+2C==3Fe+2CO2↑Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2非金属氧化物性质小结：1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO32.与碱反应生成盐和水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O" 易错点：①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。" 过氧化物：常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠(Na2O2)。过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO2转换成O2，供给呼吸。

熟石灰的化学式(最全面的化学知识点)

1.化学变化:产生其他物质的变化(如燃烧等化学反应)。

2.物理变化:不产生其他物质的变化(如干冰升华、汽油挥发、冰融化、水蒸发、五倍子明矾研磨等。).

3.物理性质:不用化学变化就能表现出来的性质。(如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、吸附性、挥发性等。).

4.化学性质:物质在化学变化中的性质。

(如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性等。)

5.纯物质:由一种物质组成的。(有特殊的化学符号，冰水混合物是纯净的)

6.混合物:由两种或两种以上的纯物质组成，都保持原有的性质。(如空气体和溶液)

7.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

8.质子数决定元素类型(质子数相同，元素类型相同；不同数量的质子，不同种类的元素)

9.最外层电子的数量决定了元素的化学性质。(最外层电子数相同，化学性质相似。比如除氦以外的稀有气体都是最外层8)的稳定结构

10.原子:是化学变化中最小的粒子。

1.分子:是保持物质化学性质的最小粒子。(这种化学性质，如供给呼吸，是靠氧分子维持的)

12.分子原子的区别:在化学变化中，分子可以分裂，而原子不能再分裂。

13.化学变化的本质:分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。

14.单质:由同一种元素组成的纯物质。(如氢、氮、氧、金刚石、石墨、铁、铜、锌等。)

15.化合物:由不同元素组成的纯物质。(水、高锰酸钾、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙、甲烷等。)

16.氧化物:由两种元素组成的化合物，其中一种是氧。(水、五氧化二磷、二氧化碳等。)

17.有机物:含碳化合物是有机物，碳酸、碳酸盐、一氧化碳、二氧化碳等含碳无机物除外。(初中常见的有机物如甲烷、乙醇、葡萄糖等。)

18.化学式:用元素符号表示物质组成的公式。

19.相对原子质量:以一个碳原子质量的1/12为标准。通过比较其他原子的质量而得到的值。(不是原子的实际质量)

20.原子的相对原子质量≈质子数+中子数

21.相对分子质量:化学式中每个原子的相对原子质量之和。

22.离子:带电荷的原子或原子团。

23.四个原子相等:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

24.在离子中，原子序数=核电荷数=质子数≠核外电子数。

25.还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被带走(初中定义)。

26.氧化反应:物质与氧气的化学反应(初中定义)。

27.缓慢氧化:一种缓慢甚至难以察觉的氧化反应。

28.自燃:缓慢氧化引起的自燃。(例如白磷应保存在冷水中)

29.质量守恒定律:参与化学反应的每种物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和。

(反应前后，原子的数量、种类和质量不变；元素的种类和质量也不变)

30.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均匀稳定的混合物。

31.不是所有的溶液都是无色的。(例如，硫酸铜溶液是蓝色的)

32.固体的溶解度:在一定温度下，固体物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的质量称为该物质在该温度下的溶解度。(固体溶解度的四个元素)

33.气态物质的溶解度随温度的升高而降低，随压力的升高而升高。

34.酸:只有氢离子和离子化阳离子的化合物称为酸。(如硫酸、硝酸、醋酸等。)

35.碱:其离子化阴离子仅为氢氧离子的化合物称为碱。(如氢氧化钠、氢氧化钙等。)

36.盐:由金属离子(或铵离子)和酸离子组成的化合物称为盐。(氯化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸铵等。)

37.pH表示溶液的PH值:PH=7的溶液为中性；

PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强。

PH值越接近7，溶液的酸碱性越弱，越接近中性。

38.金属活性序列表:

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明:

(1)金属越向左移动，活性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出来；

(2)氢左边的金属可以取代酸中的氢；氢右边的不能；

(3)钾、钙、钠是活泼的，它们直接与溶液中的水反应，取代氢。

39.铁生锈的条件:铁同时与水和氧接触。

40.化肥:简称化肥，是含有农作物生长所需的一种或几种养分的肥料。包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。

41.元素周期表定律:

族的最外层(纵行)电子数相等，化学性质相似，电子层数自上而下增加1；

周期(水平)电子数相等，最外层电子数从左到右增加1，原子序数增加1。

42.潮解:物质能吸收空气体中的水分而变潮的现象。

43.风化:晶体水合物在室温下放入干燥空气体中能逐渐失去结晶水而变成粉末的现象。

43.燃烧:可燃物和氧气之间的一种光和热的强烈氧化反应。

44.燃烧条件:可燃；氧气(或空气体)；可燃材料的温度应达到燃点。

45.催化剂:在化学变化过程中能改变其他物质的化学反应速率。化学转化前后质量和化学性质没有变化的物质。注:2h，0，= 2h，0+O1 (MnO，催化剂)

46.化学反应的四种基本类型:

①化合反应:两种或两种以上物质形成一种物质的反应。例如a+b = ab

②分解反应:一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。例如ab = a+b

③置换反应:一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

④复分解反应:两种化合物相互交换成分形成另外两种化合物的反应。例如AB+CD=AD+CB

47.发生复分解反应的条件:产生水、气体和沉淀中的任何一种或多种。

49.酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的任何氧化物。例如二氧化碳和二氧化硫。

碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的任何氧化物。例如Na，0，Ca0。

51.比较(探索)金属活性的方法:(1)金属与稀盐酸(稀硫酸)反应

(2)金属与盐反应时，能被取代的就强，不能被取代的就弱。

52.如果比较锌、铁和铜的活性，可以使用以下三种方法:

(1)将锌、铁和铜分别延伸到稀硫酸中；

(2)将Fe分别扩展到ZnSO。和CuSO，在溶液中(中间金属两侧的盐溶液)

(3)将锌和铜延伸到FeSO中。溶液(两侧的金属中间盐溶液)

53.晶体水合物:含有结晶水的物质(如CuSO.5H，O)

54.六大营养素:糖、油、蛋白质、维生素、无机盐和水。

一、初中常见化学物质的颜色

1.红色固体:铜，氧化铁2。绿色固体:碱式碳酸铜3。蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体。

4.紫黑色固体:高锰酸钾5。浅黄色固体:硫磺6。无色固体:冰、干冰和钻石。

7.银白色固体:银、铁、镁、铝、汞等金属。

8.黑色固体:铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁(炭黑、活性炭)

9.红棕色固体:氢氧化铁

10.白色固体:氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷和氧化镁。

1.无色液体:水、双氧水

12.蓝色溶液:硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液。

13.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液和硝酸亚铁溶液。

14.黄色溶液:硫酸铁溶液、氯化铁溶液和硝酸铁溶液。

15.紫色溶液:高锰酸钾溶液。

16.紫色溶液:石蕊溶液

17.红棕色气体:二氧化氮

18.黄绿色气体:氯气。

19.无色气体:氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等大多数气体。

1.中国古代三大化学过程:造纸、制火药、烧瓷器。

2.三种氧化反应:爆炸、燃烧和缓慢氧化。

3.构成物质的三种粒子:分子、原子和离子。

4.三种不带电粒子:分子、原子和中子。

5.物质组成和成分的三种表述:

(1)二氧化碳由碳和氧组成；

(2)二氧化碳由二氧化碳分子组成；

(3)二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。

6.构成原子的三种粒子:质子、中子和电子。

7.水污染的三个原因:

(1)工业“三废”乱排，(2)生活污水乱排，(3)农药化肥乱放。

8.收集气体的三种方法:排水法(不溶于水的气体)、向上排放空气体(密度高于空气体的气体)和向下排放空气体(密度低于空气体的气体)。

9.质量守恒定律的三个不变量:原子的类型、原子的数量和原子的质量。

10.不饱和溶液变饱和溶液的三种方法:增加溶质、减少溶剂、改变温度(增加或降低)。

11.复分解反应的三个条件:水、气体或沉淀。

12.三种化肥:氮、磷、钾。

13.排入空气体的三种气体污染物:一氧化碳、氮氧化物、硫氧化物。

14.发出白光的燃烧物质:镁条、木炭、蜡烛。

15.易燃和可还原物质:氢、一氧化碳和元素碳。

16.三种可燃气体是:氢气(理想)、一氧化碳(有毒)和甲烷(常用)

17.一氧化碳的三种化学性质:可燃性、还原性和毒性。

18.三种主要的化石燃料:煤、石油和天然气(所有混合物)

19.三种黑色金属:铁、锰和铬。

20.铁的三种氧化物:氧化亚铁、氧化铁和三氧化二铁。

21.炼铁中的三种氧化物:铁矿石、焦炭和石灰石。

22.三种常见的强酸:盐酸、硫酸、硝酸。

浓硫酸的三大特性:吸水、脱水、强氧化。

24.氢氧化钠的三个俗名:烧碱、苛性钠、苛性钠。

25.碱式碳酸铜受热分解形成三种氧化物:氧化铜、水(过氧化氢)和二氧化碳。

26.三种物质不能在实验室中用于生产CO2:硝酸、浓硫酸和碳酸钠。

27.酒精灯三焰:内焰、外焰、焰心。

28.使用酒精灯有三个禁止:禁止给正在燃烧的灯加酒精，禁止用酒精灯点燃另一盏酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29.玻璃棒在原盐净化中的三大作用:搅拌、排水和转移。

30.液体过滤操作中的三个可靠性:

(1)倾倒滤液时，烧杯口靠近玻璃棒；(2)玻璃棒轻轻靠在三层滤纸的一端。

(3)漏斗下端的喷嘴靠近烧杯内壁。

31.固溶体制备的三个步骤:计算、称量和溶解。

32.浓缩稀释三步:计算、计量、溶解。

33.浓缩和稀释三个仪器:烧杯、量筒和玻璃棒。

34.遇水放出热量的三种物质:浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。

35.过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36.用药三原则:不要用手碰毒品，不要把鼻孔凑到容器口闻毒品，不要尝任何毒品的味道。

37.金属活动顺序的三层含义:

(1)金属的位置越高，在水溶液中越容易失去电子而变成离子，其活性越强；

(2)氢前面的金属能代替酸中的氢，氢后面的金属不能代替酸中的氢；

(3)前排的金属可以从其盐溶液中置换后排的金属。

38.温度对固体溶解度的影响；

(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加，

(2)少数固体物质的溶解度因温度变化不大。

(3)少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低。

39.影响溶解速率的因素:

(1)温度，(2)是否搅拌，以及(3)固体颗粒的大小。

40.使铁生锈的三种物质:铁、水和氧。

41.溶质的三种状态:固态、液态和气态。

42.影响溶解度的三个因素:溶质的性质、溶剂的性质和温度。

三。初中常用化学混合物的重要成分

3.气体:一氧化碳4。天然气:甲烷(CH4)

4.初中常见的化学物质俗称

1.氯化钠:食盐2。碳酸钠(Na2CO3):苏打、苏打、苏打。

3.氢氧化钠(NaOH):苛性钠，苛性钠，苛性钠4。氧化钙:生石灰

5.氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰，熟石灰6。二氧化碳固体(CO2):干冰

15.碳酸氢钠:小苏打

五、初中化学暴露中空气体质量的变化。

1.因吸水而增加:氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸；

2.因与水反应而增加:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠和硫酸铜。

3.因与二氧化碳反应而增加:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙；

1.因挥发而减少:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水；

2.因风化而减少:碳酸钠晶体。

不及物动词初中化学物质的检验

1.氧气:把带火星的棍子放在瓶子里。如果木棒被重新点燃，那就是氧气。

2.氢气:在锋利的玻璃口上点燃气体，盖上干燥冰冷的小烧杯，观察烧杯壁上是否有水滴，将澄清的石灰水倒入烧杯中。如果没有变浑浊，就是氢气。

3.二氧化碳:引入清澈的石灰水，如果变浑浊，就是二氧化碳。

4.氨气:湿紫色石蕊试纸。如果试纸变蓝，就是氨气。

5.水蒸气:通过无水硫酸铜，如果白色固体变成蓝色，则含有水蒸气。

6.氢离子:滴紫色石蕊试液/加锌粒。

7.氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液

8.碳酸根离子:稀盐酸和澄清石灰水。

9.氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸。如果产生白色沉淀，则为氯离子。

10.硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先加入稀盐酸，再加入氯化钡。

1.铵离子:氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12.铜离子:滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀，即为铜离子。

13.铁离子:滴氢氧化钠溶液。如果产生红棕色沉淀，则为铁离子。

14.如何检查NaOH是否变质:滴稀盐酸，产生气泡就变质了。

15.检查生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸，如有气泡产生，则含有石灰石。

16.检查NaOH中是否含有NaCl:先滴加足够的稀硝酸，然后滴加AgNO3溶液。如果产生白色沉淀，说明含有NaCl。

17.检查三瓶测试溶液是否为稀硝酸、稀盐酸和稀硫酸。

将Ba(NO3)2溶液分别滴入三个试管中，若产生白色沉淀，即为稀H2SO4；然后分别滴加硝酸银溶液。如果产生白色沉淀，则为稀HCl，其余为稀HNO3。

18.淀粉:加碘溶液。如果它变成蓝色，它将含有淀粉。

19.葡萄糖:加入新的氢氧化铜。如果形成砖红色氧化亚铜沉淀，则含有葡萄糖。

1.CO2(CO):将气体通过热的氧化铜2。CO(CO2):通入足量的氢氧化钠溶液。

3.H2(水蒸气):固体4。CuO(Cu)通过浓硫酸/氢氧化钠:在空气体中(在氧气流中)燃烧混合物

1.未来的理想燃料是H2。2.最简单的有机物是CH4。

3.密度最低的气体是H2。4.相对分子量最低的物质是H2。

5.相对分子质量最小的氧化物是H2O。6.化学变化中最小的粒子是原子。

7.pH = 0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8.土壤中最缺乏的元素是氮、钾、磷，肥效最高的氮肥是尿素。

9.自然界中最坚硬的物质是钻石。10.中国是第一个使用天然气的国家。

1.地壳中最丰富的元素是氧。12.地壳中最丰富的金属元素是铝。

13.空中最丰富的气体是氮气。14.空中最丰富的元素是氮。

当今世界上三种最重要的化石燃料是煤、石油和天然气。

16.形成最多种类化合物的元素:碳

1.金刚石和石墨之间的物理性质的差异是由于碳原子的不同排列。

2.生铁和钢的不同性质:因为碳含量不同。

3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:这是因为分子组成不同。

(氧气和臭氧的化学性质不同，因为它们的分子组成不同；由于分子组成不同，水和过氧化氢的化学性质也不同。)

4.不同种类的元素:因为质子数不同。

5.元素的化合价不同:因为最外层的电子数不一样。

6.钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层的电子数不同。

1.有毒固体:亚硝酸钠、醋酸铅等。

2.有毒液体:汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液(Baso4除外)；

3.有毒气体:一氧化碳、氮氧化物、硫氧化物

XI。溶解度表的记忆公式

钾盐和铵盐都是可溶的，硝酸盐也是。

碱溶性铵、钾、钠、钡和钙，硫酸盐去除钡和钙

除了银和氯化亚汞，碳磷酸盐是不溶的。

初中化学推断题知识点的良心整理

(1)由相同元素组成的氧化物:(Fe2O3，fe3o 4)；(一氧化碳、二氧化碳)；(H2O、H2O 2)；(高锰酸钾和二氧化锰)

(4)原子序数比为1∶1∶1的氢氧化钠

(5)有些物质含有相同的元素。

①过氧化氢、H2O、氧气

②碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙

③碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、氯化钙

④氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠

注意:中考关于H2O2和H2O、CO2和CO的推断题特别容易考查。

①无色有刺激性气味的气体:NH3、HCl、SO2。

②无色无味的气体:H2、O2、CO2

③无色有毒气体:CO。

(1)1)O2的特征反应:它能使带有火星的股股重燃。

(2)CO2的特征反应:能使澄清的石灰水变浑浊，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清的石灰水，也可能是Ba(OH)2溶液。

(3)3)H2O的特征反应:能使无水CuSO4由白色变为蓝色，可用于试水。

(7)与碱反应(研磨)产生NH3的物质是铵盐(铵氮肥)。

(8)常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3(碳酸氢铵)。

(1)高温:煅烧CaCO3在高温下；在高温下与CuO反应；和Fe2O3在高温下反应。

(3)催化剂:H2O2分解和KClO3分解。催化剂是二氧化锰

(4)点燃:在点燃条件下容易确定反应物之一是O2，在加热条件下反应较多，没有典型特征，难以准确确定具体物质。

(3)发酵粉的主要成分:碳酸氢钠

(5)食品干燥剂:生石灰(CaO)和铁粉。

(6)常用的食品脱氧剂:铁粉

(7)波尔多:氢氧化钙和硫酸铜

(8) O2用于急诊病人。

(9)二氧化碳用于灭火、光合作用和人工降雨。

(10) H2用于高能清洁燃料。

(11)稀盐酸用于金属除锈。

(12)常见的干燥剂有浓硫酸、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)、生石灰(CaO)和NaOH固体。

(13)改良酸性土壤，建筑材料为Ca(OH)2。

(14)用于治疗胃酸过多(主要成分HCl)而发酵粉的主要成分是NaHCO3。

(15)氢氧化钠用于肥皂、石油、造纸、纺织和印刷工业。

(16) NaCl用作调味品和生理盐水。

(17) Na2CO3用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等行业。

(18) CaCO3用于建筑业或作为钙补充剂。

(1)地壳和生物中最丰富的元素:O

(2)地壳中最丰富的金属元素:铝

(3)大气中最丰富的元素:氮

(4)产量最高的金属:铁

(5)最坚硬的天然物质:钻石(C)

(6)相对分子量最小的氧化物，人体内含量最多的物质，最常用的溶剂:H2O。

(7)人体内最丰富的物质是O；人体中最丰富的物质是H2O。

(8)最常用的溶剂是H2O；；最简单的有机物是CH4。

NaOH:烧碱、烧碱、烧碱；CH4:沼气、煤气和天然气；Ca(OH)2:熟石灰和熟石灰；

9.推断问题的常见等式:

(3)C还原氧化铁、CO还原氧化铁和H2还原氧化铁的反应

(4)C还原氧化铜、CO还原氧化铜和H2还原氧化铜的反应

(5)碳酸钙与稀盐酸反应

(6)氢氧化钠与硫酸铜反应

(7)氧化铜和氧化铁分别与硫酸和盐酸反应。

(8)二氧化碳分别与氢氧化钙和氢氧化钠反应。

(9)铁和铝分别与硫酸和盐酸反应。

(10)甲烷和铁的燃烧反应

(11)氯化钠和盐酸分别与硝酸银反应。

(12)硫酸铜和氯化钡的反应

10、经常调查材料的反应现象。

(1)能使澄清石灰水浑浊的无色无味气体是CO2。

(2)二氧化碳和N2是扑灭燃烧着的棍子的气体。

(3)能使带火星的木棒重燃或使燃烧的木棒燃烧得更旺的气体是O2。

(4)浓硫酸、NaOH、CaO溶于水，放出大量热量。

(6)在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰

(7)是Fe在氧气中燃烧火星，生成黑色固体。

11、经常调查材料的状态。

常见固体元素:铁、碳、铜

无色气体:O2、H2(单质)；二氧化碳、一氧化碳、甲烷

在室温下为液体的物质:H2O、过氧化氢、汞

12.初中化学中的常见物质

单质:氧、铁、H2、碳、铜

氧化物:二氧化碳、H2O、氧化钙、三氧化二铁、一氧化碳、过氧化氢、四氧化三铁、氧化铜

碱:氢氧化钠、氢氧化钙

盐:碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氯化钠

氢氧化钠是一种常见的化学制品，二氧化碳则是最常见的一种气体，氢氧化钠和二氧化碳可以发生反应。

氢氧化钠和二氧化碳反应方程式

二氧化碳就一种无色的气体，略微带有一点酸臭味，二氧化碳对空气的比重为1.529，在标准状态时一千二氧化碳重达1.98克，二氧化碳是易溶于水的，在温度20摄氏度时，100体积的水中可以溶解88体积的二氧化碳，二氧化碳的水溶液具有微弱的酸味，二氧化碳可以和水作用形成碳酸。碳酸不稳定，可以分解成为二氧化碳和水。

二氧化碳对人的呼吸起着刺激作用，当肺胞中的二氧化碳增加了0.2%时，人的呼吸量就会增加一倍。二氧化碳含量很大时，人就会发生中毒现象。

氢氧化钠又被称为烧碱，火碱，苛性钠，氢氧化钠在常温的状态下是一种白色的晶体，氢氧化钠的水溶液呈现强碱性，氢氧化钠的用途十分的广泛，许多的工业行业都需要氢氧化钠，使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，除此之外，还有造纸，炼铝，人造丝，人造棉等行业都常常用到，在常温下，钢铁材料对于低浓度的氢氧化钠具有良好的耐蚀性，铁在碱液中发生钝化，形成钝化膜，当氢氧化钠的浓度超过1克每升时，腐蚀过程就会终止，但是随着浓度和温度的升高，腐蚀的速率会增大。