2、物质的俗称和主要成分：

生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；

食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、

3、物质的俗称和主要成分：

生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；

食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、

2、金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

3、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、

CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

4、复分解反应发生的条件反应

有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；

2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；

5、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶

液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH>7溶液

为碱性(越大碱性越强)

Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被

SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不

溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，

则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，

且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物

质，使鉴别现象不明显；

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含

银离子也可能含硫酸根离子。）

溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)。

1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量

4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸

7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶

9、酸与碱的通性和盐的性质

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；

(4)酸能与碱反应生成盐和水；

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；

(3)碱能与酸反应生成盐和水；

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑

（1）单质与氧气的反应：

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气 （置换反应）

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

（8）盐+盐-----两种新盐

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