放热反应温度升高k值如何变化为啥温度降低压强平衡常数增大？

点击联系发帖人 时间：2022-11-07 11:46

放热反应温度升高k值如何变化

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升高温度可以增加反应速率，主要是因为使平衡向吸热方向移动。

升高温度，反应的平衡常数KΘ增大，则说明该反应必为吸热反应。

提高反应温度，可以使吸热反应的反应速率提高，但放热反应的反应速率会降低。

升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率降低，从而使平衡向吸热的方向移动。

下列说法正确的是（??）A．增大反应物的量化学反应速率一...

A．增大反应物的量化学反应速率一定加快

B．升高温度可使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快

C．增大压强化学反应速率一定加快

D．使用催化剂能加快反应速率

下列说法正确的是?[????]A．一定条件下，增加反应物的量...

下列说法正确的是

A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率

B．升高温度会使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快

C．增大压强，对有气体参加的反应都会加快反应速率

D．使用催化剂一定会加快反应速率

对绝大多数化学反应而言，升高温度，吸热反应速率增大，而放热反应的反应速率却下降。

一般情况下，放热反应和吸热反应的反应速率都随温度的升高而加快。

氨气氧化反应：[图]改变下列条件，使反应速率加快，其中...

氨气氧化反应：改变下列条件，使反应速率加快，其中是由于增大“活化分子”百分数的是

对于吸热反应，升高温度正反应速率增加，逆反应速率减小。

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升温,平衡向吸热方向移动,所以向逆向移动,反应物浓度增多,生成物浓度减小.

平衡常数 =生成物浓度的幂之积/反应浓度的幂之积
放热反应,当升高温度时，反应逆向移动，所以生成物浓度减少，反应物浓度增大。平衡常数减小

正反应放热，逆反应吸热，根据勒夏特列原理，温度升高反应会尽量降低这种趋势，就要吸热，则平衡向左移动。根据吉布斯-亥母赫兹方程dlnK/dT=ΔH/(RT2)可以判断出

反应为放热反应,若升高温度，反应则逆向移动，造成生成物减少，反应物增大。所以平衡常数减小

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