某铁的氧化铁的摩尔质量物中铁的质量百分比是72.34%。求该氧化铁的摩尔质量物的实验式

成功案例,最新归档。 授权本站,请勿外传! 钒钛磁铁矿 简述 我国钒钛 磁铁矿床分布广泛,储量丰富,储量和开采量居全国铁 矿的第三位,已探明储量 98.3亿吨,远景储量达 300亿吨以上, 主要分布在四川 攀枝花地区、河北 承德地区、陕西汉中地区、湖 北郧阳、襄阳地区、广东 兴宁及山西代县等地区。其中,攀枝花 地区是我国钒钛磁铁矿的主要成矿带,也是世界上同类矿床的重 要产区之一,南北长约 300km,已探明大型、特大型矿床 7处, 中型矿床6处。钒矿资源较多,总保有储量 V2O5 2596万吨, 居世界第3位。钒矿主要产于岩浆岩型钒钛磁铁矿床之中,作为 伴生矿产出。钒矿作为独立矿床主要为寒武纪的黑色页岩型钒矿。 钒矿分布较广,在19个省(区)有探明储量,四川钒储量居全国之 首,占总储量的 49% ;湖南、安徽、广西、湖北、甘肃等省 (区) 次之。钒钛磁铁矿主要分布于四川攀枝花 -西昌地区及河北承德地 区,黑色页岩型钒矿主要分布于湘、鄂、皖、赣一带。钒矿成矿 时代主要为古生代,其他地质时代也有少量钒矿产出。 钛矿主要为钒钛磁铁矿中的钛矿、金红石矿和 钛铁矿砂矿等。 钒钛磁铁矿中的钛主要产于四川攀枝花地区。金红石矿主要产于 湖北、河南、山西等省。钛铁矿砂矿主要产于海南、云南、广东、 广西等省(区)。钛铁矿的TiO2保有储量为3.57亿吨,居世界首 位。钛矿矿床类型主要为岩浆型钒钛磁铁矿,其次为砂矿。从成 矿时代来看,原生钛矿主要形成于古生代,砂钛矿则于新生代形 成。 铬矿资源比较贫乏,按可满足需求的程度看,属短缺资源。 总保有储量矿石1078万吨,其中富矿占 53.6%。铬矿产地有56 处,分布于西藏、新疆、内蒙古、甘肃等 13个省(区),以西藏为 最主要,保有储量约占全国的一半。中国铬矿床是典型的与超基 性岩有关的岩浆型矿床,绝大多数属蛇绿岩型,矿床赋存于蛇绿 岩带中。西藏罗布莎铬矿和新疆萨尔托海铬矿等皆属此类。从成 矿时代来看,中国铬矿形成时代以中、新生代为主。 锰矿资源较多,分布广泛,在全国 21个省(区)均有产出;有 探明储量的矿区213处,总保有储量矿石 5.66亿吨,居世界第3 位。中国富锰矿较少,在保有储量中仅占 6.4%。从地区分布看, 以广西、湖南为最丰富,占全国总储量的 55% ;贵州、云南、辽 宁、四川等地次之。从矿床成因类型来看,以沉积型锰矿为主, 如广西下雷锰矿、贵州遵义锰矿、湖南湘潭锰矿、辽宁瓦房子锰 矿、江西乐平锰矿等;其次为火山 -沉积矿床,如新疆莫托沙拉铁 锰矿床;受变质矿床,如四川虎牙锰矿等;热液改造锰矿床,如 湖南玛璃山锰矿;表生锰矿床,如广西钦州锰矿。从成矿时代来 看,自元古宙至第四纪均有锰矿形成,以震旦纪和泥盆组为最重 要。 我国是铁矿资源总量丰富、矿石含铁品位较低的一个国家。 目前已探明储量的矿区有 1834处,总保有储量矿石 463亿吨, 居世界第5位。除上海市、香港特别行政区外,铁矿在全国各地 均有分布,以东北、华北地区资源为最丰富,西南、中南地区次 之。就省(区)而言,探明储量辽宁位居榜首,河北、四川、山西、 安徽、云南、内蒙古次之。中国铁矿以贫矿为主,富铁矿较少, 富矿石保有储量在总储量中占 2.53%,仅见于海南石碌和湖北大 冶等地。从铁矿成因类型来看,根据程裕淇和赵一鸣等的意见, 主要有与铁质基性、超基性岩浆侵入活动有关的岩浆型铁矿床, 如四川攀枝花铁矿 床,与中酸性(包括偏基性与偏碱性)岩浆侵入 活动有关的接触交代-热液铁矿床,如湖北大冶、福建马坑、内蒙 古黄岗等;与中性钠质或偏钠质火山 -侵入活动有关的铁矿,如江 苏、安徽两省的宁芜铁矿、云南大红山铁矿等;沉积型赤铁矿和 菱铁矿床如鄂西、赣西、湘东地区的赤铁矿;变质沉积铁矿,如 鞍山铁矿、冀东铁矿等;风化淋滤残积型铁矿,如广东大宝山、 贵州观音山等。铁矿成因类型以分布于东北、华北地区的变质 沉积磁铁矿为最重要。该类型铁矿含铁量虽低 (35%左右),但储 量大,约占全国总储量的一半,且可选性能良好,经选矿后可以 获得含铁65%以上的精矿。从成矿时代看,自元古宙至新生代均 有铁矿形成,但以元古宙为主。 四川攀枝花钒钛磁铁矿化学成分 化学成分含量(%) Fe 铁 30.55 TiO2 二氧化钛 10.42 V2O5五氧化二钒 0.30 Co 钻 0.017 Ni 镍 0.014 S硫(硫化物)0.64 P磷(磷化物) 0.013

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您好!您的文章“”深受广大馆友的喜爱,于2012年9月1日进入“阅览室”频道的“教育/学习”下“高中/高考”类别的精华区。360doc代表全体馆友感谢您的辛勤劳动和慷慨分享!

甲醛能与铵盐反应:4NH4++6HCHOà(CH2)6N4H++3H++6H2O,产物又能与碱定量反应:(CH2)6N4H++3H++4OH-à(CH2)6N4+4H2O,因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”,解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算,当称取一定质量的NH4Cl试样时,可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量,则每次取样的质量是( 【简析】题干长篇叙述,但精要部分是VNaOH= 含氮量,设取用NaOH x ml,称取的试样为Wg,则:?氮的百分含量= ×100%
23、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况),并得到密度为d g/cm3的溶液1L,则该溶液中溶质的质量分数是 ( )
【简析】要巧找隐含量,4.6g“汞齐”可产生22.4LH2,“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23,只能是锂,溶于水后共产生0.2mol LiOH即4.8g,所以选(C)
24、 将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,得3.36L氢气(标准状况),则三种金属得物质的量之和可能为 ( )
【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2,Al每摩各产生1.5molH2,所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A)
25、 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3,在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是 ( )
26、 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中,点火花点燃,反应结束后,容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水,无气体逸出。下列叙述正确的是 ( )
(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1;
(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2;
【简析】此题的有关数据均不得用于计算,抓住“压强为0 Pa,残留物溶于水,无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全,可写出:
27、 金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g,将次混合物完全与足量的水反应,生成672mL混合气体(标准状况),放电引燃,经济区台恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )
28、 两杯同体积同浓度的盐酸,分别加入m g Zn,当反应停止后,其中一个杯中残留有少量的金属,则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 ( )
【简析】因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁,锌溶解完全。盐酸的物质的量至少是 mol,所以只能选B。
29、 根2.7g铝完全反应的稀硝酸,最多能溶解掉铁的物质的量是( )
30、 向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1,则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )
32、 某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物,消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9,原子个数之比为1∶3,则A的原子量为 ( )
【简析】不用计算。金属的化合价应为+3,对照选项选(B)。
33、 用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中,得到25g沉淀,则物质不可能是 ( )
34、 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件:?需要保持水中溶有适量的氧气;?鱼苗呼出的CO2必须及时除净;?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式,下列最合适的试剂是( )
【简析】这是社会生产性题,但扣住供氧、除净CO2的条件,选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。
35、25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃,待不再放出气体为止,冷却,加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干,的无水盐25.5g,在原测混合物中AgNO3的质量是 ( )
【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把
36、 在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末,搅拌后静置,最终所得的晶体的质量是( )
36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁,可析出3.15g MgSO4? nH2O晶体,则n值为 ( )
37、在一定温度下,向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末,充分搅拌后过滤,得到60g滤液和一定质量得Na2SO3? 7H2O晶体。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g,析出的Na2SO3? 7H2O晶体质量是 ( )
38、 在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为:
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后,释放出的热量 ( )KJ
【简析】动笔计算,麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO燃烧放热数据的尾数是3,而甲烷的尾数为零,显然正确选项为(B)
39、 已知下列两个均匀气态物质之间的反应:
【简析】本题给出的信息虽多,但抓住其核心,得出碳与H2化合产生热量,C(s)+2H2→Q1;C(s)+H2→Q3;C(s)+2H2→Q2。所以选(D)
32、 标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中,溶液的质量增重45075g,气体的体积缩小到2.24L。将带火星的木条插入其中,不复燃,则原混合气体的平均分子量应是 ( )
【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应,归纳出最后的气体为NO,若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时,要巧用数据,2.24L为NO质量为0.3g,所以有 =4.06选(A);巧解乙组的选项时则攻其一点,原混合气体中只有NO2的分子量为46,其它都小于46。所以平均分子量只能小于46,对照选项只能选(B)。
33、 200℃时,使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应,充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均式量为 ( )
34、 由NH3、CH4、H2组成的混合气体,其平均分子量是10,则混合气体中VNH3∶VCH4∶VH2的比应是 ( )
【简析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。 =10是偶数,而三者的分子量中NH3的是奇数,所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数,对照选项,只能是D。
35、 同温同压下,某瓶充满O2时重116g,充满CO2时重122g,充满某气体时时重114g,则某气体的相对分子量为( )
【简析】此题数据不少,却不用计算,某气体的分子量一定小于O2的分子量,所以选A
36、 某元素的近似相对原子质量为M,有质量分数分别为m、n的两种原子,则mR和nR在自然界中的原子个数之比为( )
【简析】看似复杂,其实简单,M是平均分子量,应用十字交叉法,即可选出A为正确选项。
37、 某混合气体的百分组成为:O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%,则此气体的平均分子量为( )
【简析】因为分子量最大的是CO2为44,分子量最小的是H2占2%,其次是CH4占16%,若只有H2和CH4且H2占2%时,平均分子量也必然大于12.22。所以12.22< <44。选B。
38、 元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y,其分子量之比为1.89∶1,又知X在化合物XY2中的含量为50%,则X和Y两种元素分别是( )
【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍,所以选(A)。
39、 O2和O3的混合气体共2升,在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升,那么原混合气体的平均分子量为( )
【简析】因为最后的气体为O2,由阿佛加德罗定律可得: = =35.2。所以选C。
40、 还原某金属氧化物得到单质R时,质量减少50.5%,如果这种金属的原子量是55,则氧化物的化学式为( )
【简析】慎思巧思后,你会发现氧化物中,氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1,而55/16>3,所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍,选D。 
41、 甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素,甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%,若甲的分子式为XY2,则乙的分子式可能是( )
【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点,根据甲中X的含量高于乙,所以乙中原子个数比X∶Y<1∶2。只能选B。
42、 某元素硝酸盐分子量为n,相同价态的醋酸盐的分子量为m,则该元素化合价的数值为( )
【简析】因为硝酸根的式量为62,醋酸根的式量为59,而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数,对照各选项,B、D小于1,C为负数,只能选A。
43、 化合物AB中含B36.36%,在化合物BC2中含B50%,则在化合物ABC4中,B的百分含量是( )
【简析】此题的思路比较狭隘,不易联想所学过的化合物,但我们可以从BC2中B占50%打开思路,用相对比值求出结果。设B的相对质量为1,则C为0.5,A则为1.75,则在ABC4中B%= ′100%=21.11%,所以选(C)。
44、 有 O、 O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如:H216O18O)分子的种类有几种?( )
【巧算】应用数学上的排列组合: O、 O:C21、C22,
45、 据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1,而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011,则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )
【简析】比较12C∶13C的两个比值,可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”,所以选C。
46、 A、B、C为短周期相邻的三种元素,A、B为同周期,A、C为同主族,三元素族数之和为19,原子序数之和为41,则A、B、C三元素的符号分别为( )
【简析】紧紧抓住?族数之和?原子序数之和两点中的任意一点,即可选出正确答案为B。
47、 有X、Y、Z三种金属混合物,其原子量之比为3∶5∶7,原子个数之比为4∶2∶1,将其溶解于足量的稀盐酸中,共产生1.568 L气体,反应中三者的化合价相同,则三种金属的原子量分别为( )
【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点,各选项中符合这一点的只有D。
48、 13.9g RSO4?nH2O完全失去结晶水后,余下7.6g无水物,若R的原子量约是结晶水分子数的8倍,则R的原子量和n值是( )
【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2,排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B),又因为CaSO4中结晶水数目最多为2,所以只能选D。
49、 Pg某结晶水合物A?nH2O,失去部分结晶水后,质量变为q g,由此可得出此结晶水和物的式量为( )
【简析】巧用差量法:设其式量为x,则:

【简析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。再比较NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半径,很明显S2-的离子半径大,Na2S中离子键较弱,则沸点NaCl的较高。选B。
51、 将1molCO和1mol水蒸气混合,在一定条件下CO+H2O==CO2+H2,已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的 ( )
【简析】此题谁若动笔就计算,必然误入歧途。巧思:相同条件下,CO的密度是H2的14倍,H2O(气)是H2密度的9倍,所以混合气体的相对密度在9~14之间,只能是C。
52、 反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡,测得此时A的浓度减少了a mol/L,而C的浓度增加了2/3a mol/L;又测得平均反应速率vC=2vB。达平衡后,若保持温度不变,给体系加压,平衡不移动,则该反应可表示为( )
【简析】由加压平衡不移动,可得出V前=V后 再由vC=2vB,则只能是B。
53、 在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体,在一定条件下发生如下反应:4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气),达平衡后容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减少了1/3,则该反应方程式中的n值为( )
【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”,必然有2+n>4+3,则只有D中n =6符合。
54、 在一定体积的密闭容器中,放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是( )
【简析】思路同上,抓住“压强比原来减少”,必有4+n<2+5,则只能是A。
55、 常温下将10g下列物质与90g水相混合,所得溶液的浓度最小的是( )
【简析】此题隐含条件较多,但最关键一点是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(D) 。 
为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理,某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后,只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大),若单独排放仍会造成环境污染,如将两厂的污水按适当的比例混合,沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出,则污染程度大为降低,你认为下列分析判断正确的是

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众所周知,传统高炉炼铁是通过焦炭燃烧提供还原反应所需要的热量并产生还原剂CO,使铁矿石被还原成铁,并产生大量CO2,容易污染环境。而氢能冶金是利用氢气替代CO做还原剂,其还原产物为水,没有CO2排放。因此,氢气炼铁过程绿色无污染。

冶金生产离不开耐火材料的支撑,长流程的转炉炼钢和短流程的电弧炉炼钢技术相关的耐火材料已投入使用。氢能冶金技术相关的耐火材料还处于研发阶段,用氢能还原铁矿石的温度虽然不高(600℃~700℃),但氢的还原作用,特别是氢等离子体的火焰辐射高热负荷作用,对炉衬破坏不可忽视,必须引起耐火材料工作者注意。

在碳中和的背景下,钢铁行业冶炼技术从长流程转换为短流程,以及随着氢能冶炼等技术的成熟及运用,必然也将促进相适应的新型绿色耐火材料需求增长。

目前市场上主流的制氢方法:电解水制氢、水煤气制氢、石油裂解的合成气和天然气制氢、核能制氢等。

氢冶金与耐火材料相关进展

氢冶金的温度不高,氢气与氧化铁反应,一般是600℃左右,实验室购得的氧化铁在700℃以上才被还原。还原反应过程:水分解出氢,然后氧化铁被还原成铁。

与氢接触的耐火材料需要被重视。有报道介绍:当Al2O3/SiO2比例不同的耐火材料,在纯氢气气氛中于1500℃下加热192h,耐火材料质量损失的特点是随着温度升高和在气氛中暴露时间的延长而损失增加,高温下腐蚀过高,Al2O3含量高的材料比SiO2含量高的材料质量损失量少。

在硅酸铝耐火材料中,氢能还原Na2O、TiO2、MgO、SiO2等氧化物,氢能使莫来石分解,形成刚玉和SiO。在氢介质中,含Al2O3≥85%的高铝制品和刚玉制品具有稳定性质。硅质制品在氢介质中和在1200℃下时,由于SiO2很快被反应,在耐火材料中存在SiO2时,SiO2与氢气反应产生气态SiO和水蒸气,从耐火材料中溢出,SiO2同样可与水蒸气反应生成气态氧化物,脱离原耐火材料。这两个反应在高温下很容易发生,从而影响耐火材料使用寿命。因此,在富含氢气和水蒸气的条件下,严格控制和减少内衬耐火材料的SiO2含量是至关重要的。而FeO、TiO2含量高的耐火材料也不宜在还原气氛条件下使用。如在氢气保护炉内用氧化铝空心球砖较好;在氢气含量为100%的气氛中,耐火纤维热导率比在空气中大2倍等。

高炉富氢冶炼用耐火材料

因高炉喷入的氢有限,不能失去焦炭的骨架作用。因此,原来关键部位使用的炭砖及碳化硅砖,使用效果仍然很好。近年来,非高炉炼铁工艺获得大力发展,非高炉炼的海绵铁是废钢的良好替代品,而且非高炉炼铁省去炼焦设备,投资少、污染小。

直接还原炼铁用耐火材料

还原介质有煤、天然气和煤气等,反应温度一般为800℃~1300℃。目前世界以天然气为还原介质的竖炉海绵铁产量约占80%,因为反应温度不高,一般硅酸铝耐火材料就能满足要求,但含有的Fe2O3在CO气氛下生成金属铁和Fe3C。Fe3C存在会促进炭沉积,导致耐火材料脆化裂解。为了延长使用寿命,应该降低Fe2O3含量,使组织结构致密,气孔微细化。

熔融还原炼铁用耐火材料

熔融还原炼铁工艺是在高温熔融状态下进行铁氧化物的还原,并进行渣铁分离,得到类似高炉生产出的含碳铁水。现在已经有30多种熔融还原工艺问世,但COREX法是目前唯一实现工业化生产的工艺,其优点是吨铁能耗下降20%以上、炼铁厂污染减少70%等。对于COREX法熔融炼铁用耐火材料问题,有人采用COREX熔融还原炉炉渣(33.5%CaO、32.0%SiO2、20.0%MgO、14.0%Al2O3、0.5%FeO)和Sialon(22.08%)结合SiC(72.34%)质耐火材料做抗渣试验,认为Sialon结合SiC耐火材料在COREX炉渣中的熔解蚀损反应属于化学反应控制机理,因而预示Sialon结合SiC质耐火材料对COREX炉渣的侵蚀具有良好的抵抗能力。研究人员还发现用MgO和Al2O3为主要原料,通过添加适量MgAlON系粉和石墨以及抗氧化剂,制取的Al2O3—MgO—MgAlON—C质耐火材料w(C)<10%具有较好的抗渣性和抗热震性,用在熔融还原炉内衬耐火材料,能够获得长的寿命。

HISmelt熔融还原炼铁用耐火材料

该炼铁工艺可直接使用粉矿和非炼焦煤生产铁水,与高炉相比省去烧结、球团和焦化厂,投资规模和运行成本都相对较低,并减少CO2和二噁英的排放,对环境污染小,但炉渣中FeO含量达3%~5%,是高炉渣的10倍,造成炉衬侵蚀加剧和铁水含S较高。炉衬用铬刚玉砖CR-10和CR-50效果较好,通过安装渣线水冷箱,使用寿命显著延长。但由于含铬耐火材料容易产生有毒的六价铬,因此,无铬耐火材料才是发展方向。建议采用添加MgAlON的Al2O3-MgO质耐火浇注料,可显著提高抵抗高氧化铁含量熔渣的侵蚀能力。炉衬也可使用Sialon结合刚玉砖、Sialon结合碳化硅砖、微孔炭砖等。

氢等离子体熔融还原炼铁用耐火材料

由于氢等离子体比分子氢有高得多的还原电位,可以将所有的金属氧化物还原为金属,并具有低排放、工艺流程简单、渣量少等优点。但该技术存在着对炉壁辐射较大(无泡沫渣过程),渣对耐火材料侵蚀性大的问题。因此,容器内的耐火材料是研发的核心领域之一。一方面,由于等离子体火焰辐射产生的高热负荷和高FeO含量炉渣的化学侵蚀,耐火材料中的氧化物被多余的氢还原;另一方面,由于部分氢气会伴随水蒸气溢出,氢气没能全部用于还原铁矿石。根据奥地利某矿业大学的研究结果,通过底部吹扫系统注入气体而产生的泡沫渣,可保护耐火材料内衬,免受高热冲击;而容器的内衬可考虑采用炭质或碳化硅质耐火材料。

在“双碳”背景下,氢冶金技术受到国内外钢铁行业的关注。制氢方法种类多,但由水制取绿色纯氢成本高,特别是制取氢等离子体价格昂贵,使许多钢铁企业望而却步。因此,我国当前的氢冶金工艺主要有高炉富氢冶炼和直接还原铁两种:高炉富氢冶炼减碳幅度为10%~20%,效果有限;而直接还原的气基竖炉工艺能够从源头上控制碳排放,较高炉富氢排放减碳50%以上,是迅速扩大直接还原铁生产的有效途径。在获得大规模低成本氢气之前,利用天然气、焦炉煤气和其他含氢工业气体作为还原剂是合适的。

在氢冶金用耐火材料的研究比较少的情况下,仅从一些基础理论和相关资料推测出,氢作为铁矿石还原剂,在还原炼铁过程中,氢能还原硅酸铝耐火材料中的Na2O、TiO2、MgO、SiO2等氧化物,使莫来石分解,形成刚玉和气态SiO。在氢介质中,含Al2O3≥85%的高铝制品和刚玉制品具有稳定性质。含FeO、TiO2高的耐火材料,不宜在还原条件下使用。因此,高炉富氢冶炼,其内衬关键部位使用炭砖或碳化硅砖,使用效果与完全使用焦炭的高炉没有什么差别,仍然很好;直接还原固态铁,因为使用温度比较低,可用含Fe2O3低、结构致密的硅酸铝耐火材料;熔融还原炼铁的COREX法,可用Sialon(赛隆)结合的碳化硅耐火材料,或用Al2O3-MgO-MgAlON-C质耐火材料;HISmelt炼铁可用CR-10铬刚玉和CR-50铬刚玉耐火材料。为避免产生有毒的六价铬,建议采用添加MgAlON的Al2O3-MgO耐火浇注料,渣线用水冷箱,Sialon结合刚玉砖及碳化硅砖等;氢等离子体熔融还原炼铁,可通过底部吹扫系统注入气体而产生泡沫渣,保护耐火材料,其内衬可考虑用炭质和碳化硅质耐火材料。

| 两会报道组记者 朱晓波 记者 魏庆军

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