物质的量浓度c的计算公式是什么？

点击联系发帖人 时间：2022-09-30 11:49

c的物质的量

物质的量浓度的计算是中学化学计算的重要组成部分，是近年各类考试的 “ 热点 ” ，此类题涉及的概念较多（如物质的量、质量、摩尔质量、气体的摩尔体积等），知识范围广，内容灵活多变。解题过程中，不少同学感到无所适从。其中最主要的原因是不知道解选择解题的思维起

物质的量浓度的计算是中学化学计算的重要组成部分，是近年各类考试的“热点”，此类题涉及的概念较多（如物质的量、质量、摩尔质量、气体的摩尔体积等），知识范围广，内容灵活多变。解题过程中，不少同学感到无所适从。其中最主要的原因是不知道解选择解题的思维起点。本文通过具体的例题的剖析，谈谈有关物质的量浓度计算中思维起点的选择。

物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，其中n为溶质的物质的量(mol)，V为溶液的体积(L)，c的单位为mol/L。由此可知，欲求c，应先分别求出n及V。

[解析]解题思路可分解如下：

说明：气体与水混合，体积不能相加。

说明：稀溶液混合，体积变化很小，总体积为各溶液体积之和。

　　溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝1000×ρ×w%/M。其中ρ为溶液的密度(g/cm³)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出溶液的物质的量浓度c。

　　然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式　c＝1000×ρ×w%/M
　　可得该饱和溶液的物质的量浓度　c＝1000×ρ×S/M（100+S）

[解析] 将pH换算为H^＋离子浓度，溶液中存在的阳离子有：Al^3＋、K^＋和H^＋离子，阴离子有SO₄^2－和OH^－。

代入数据，可得答案B。

因为溶液显酸性，故c(OH^－)很小，可忽略。将有关数据代入上式得：

电荷守恒式在书写时，一定要注意一价离子的浓度是n价离子浓度的n倍，且在电荷守恒等式中无中性分子。

}

物质的量浓度公式（物质的量浓度计算）

质的量是高中生接触的第一个陌生的概念，是连接宏观概念以及微观概念的桥梁，

也是在高中阶段最重要的一个物质的量，贯穿整个高中阶段甚至到以后的大学阶段的基本概念。首先要了解，物质的量的概念以及相关的所有公式，这个没有别的窍门，概念和公式只有死记硬背的，连概念和公式都记不住，那么你整个高中阶段化学就是一个昏天黑地，每天蠢萌的一个状态。下面这张图，打死也是必须要记住的，涉及的公式以及物理量必须正确牢固掌握，这是整个高中阶段最最基础，最为重要的一个环节。

物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度

⑴ 物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。

把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。

① 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：

② 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：

⑵ 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/ mol。

① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。

推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。

推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。

②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：

⑶阿伏加德罗定律及应用

①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

②阿伏加德罗定律的应用

同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2

同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2

同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2

同温同压下，等质量的任何气体的物质的量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即n1/n2=M2/M1

同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1

⑷ 物质的量浓度（c）

注意：⑴ 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。

⑵ 概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。

⑶ 注意物理量的单位别混淆。

⑷ 气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。

掌握了物质的量，才能掌握后续各种知识的链接关系，这一个概念的掌握情况决定了整个高中阶段的化学成绩，因此这一节课，就是打死也要听明白的。如果错过了这一节课，那么必须想尽各种办法把这节内容补上，公式的应用以及常见的练习题，必须做到位。这一个知识点真的是非常重要的。

}

我就爱股票网