• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　　 )

  A. 在过氧化钠与水的反应中，固体每增重mg，转移电子的数目为mNA

  B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　 )

  A. 过氧化钠与水反应，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.2NA

  D. 1 mol氧气与足量金属钠反应转移电子数为0.4NA

• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是(　 　)

  A. 常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数目为0.2NA

  B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA

  C. 在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA

• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

  A. 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA

  B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA

  C. 在氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA

• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　 )

  A. 常温常压下，11．2L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．5NA

  B. 标准状况下，7．1g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0．1NA

  D. 2L0．5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

• 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )

  A.常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA

  B.标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

• 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(　 )

  A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA

  B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

  D．100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

• 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(　　 )

  A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA

  B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

• 下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

  A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

  B．1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体

• 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　 ）

  A．常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA

  B．标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NA

  C．92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NA

  D．1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA

年高考化学 考点总动员系列 专题01 阿伏

海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是

（填物理变化、化学变化）．
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．电解饱和食盐水的离子方程式为

（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上常用Cl₂通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学方程式）

（4）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（该反应是一个放热反应），据此回答下列问题：
①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为

，若在标准状况下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是

吸收尾气，防止污染大气

吸收尾气，防止污染大气

③此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应：温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是

将装置C放在冰水中降温

将装置C放在冰水中降温

④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂，在空气中漂白粉漂白原理是（用化学反应方程式表示）：

．为增强漂白粉的漂白能力，可加入少量的物质是

A．食盐B．食醋D．烧碱D．纯碱．